河北省衡水市屯里中學高三化學模擬試題含解析

河北省衡水市屯里中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為（

）A.TiC

B.Ti14C13

C.Ti4C7

D.Ti13C14參考答案：B略2.上海世博會的園區(qū)建設采用了許多先進的技術，下列做法不能體現(xiàn)節(jié)能減排理念的是

A．發(fā)展低碳經濟、循環(huán)經濟，推廣使用電動汽車

B．利用太陽能作為能源

C．大量采用綠顏色的涂料

D．用再生水灌溉園區(qū)綠地參考答案：C略3.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是（）A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實驗Ⅲ：試管中溶液顏色仍無色D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體參考答案：D考點：化學實驗方案的評價專題：實驗評價題．分析：A．四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；B．氫氧化鋁不溶于弱堿，能溶于強堿；C．溶液呈血紅色；D．根據CaO吸水并放熱分析．解答：解：A．四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以液體分層，且下層呈紫色，故A錯誤；B．氨氣和氯化鋁反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，所以能產生白色沉淀，故B錯誤；C．氯化鐵與KSCN反應生成Fe（SCN）3，溶液呈紅色，故C錯誤；D．CaO吸水生成氫氧化鈣，飽和CuSO4溶液中水減少，會析出藍色晶體，故D正確．故選D．點評：本題考查了化學實驗評價，明確實驗原理是解本題關鍵，涉及萃取、氫氧化鋁制取、飽和溶液等知識點，根據這些物質的性質來分析解答，易錯選項是D，很多同學往往漏掉氧化鈣和水反應放出熱量而導致錯誤判斷，為易錯點．4.下列有關化學用語表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：

B．NH3分子的電子式：

C．鋁離子結構示意圖：

D．苯甲醇的結構簡式：參考答案：B5.下列說法中正確的是

A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高

C．氯化鈉熔化時，離子鍵發(fā)生了斷裂，因而發(fā)生化學變化

D．干冰升華時，分子中C=O鍵發(fā)生斷裂參考答案：B6.A、B、C分別是三種常見單質；D、E、F則是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系，下列說法錯誤的是

（

）A．B可能是金屬

B．A、B、C中肯定有O2C．D中一定含有A元素

D．D、E組成元素不可能完全相同參考答案：D略7.T℃時，N2與H2反應生成NH3，其能量變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，H2的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示。則下列結論不正確的是

A．該反應的熱化學方程式：N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H＝(a+b)kJ·mol-1B．該反應的熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1C．T1＞T2，且正反應為放熱反應D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且H2的轉化率增大參考答案：AD8.在一種酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷該溶液中(

)A．一定含有I-，不能確定是否有Cl—

B．一定含有NO3-C．不含有Fe3+

,一定含有Cl—

D．一定含有I一、NO3-和Cl—參考答案：A略9.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是（）A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質量相等 D．摩爾質量相等參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，兩瓶氣體的物質的量相等．都是雙原子分子，物質的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內NO的密度、質量、摩爾質量相等，據此解答．解答：解：同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，兩瓶氣體的物質的量相等，A、都是雙原子分子，物質的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；B、左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內NO的密度相等，但左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯誤；C、左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1，故質量不一定相等，故C錯誤；D、左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1，故摩爾質量不一定相等，故D錯誤；故選A．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為1：1時相當于NO．10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和－1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D>E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E參考答案：D分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價為+1和﹣1，原子序數(shù)小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數(shù)相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，則D的核外電子數(shù)為3×（1+8）﹣11=16，則D為硫元素；E的原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素，據此解答．解答：

解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價為+1和﹣1，原子序數(shù)小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數(shù)相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍，則D的核外電子數(shù)為3×（1+8）﹣11=16，則D為硫元素；E的原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：H＜O＜Cl＜S＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A錯誤；B．非金屬性S＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D＜E，故B錯誤；C．B與C形成Na2O、Na2O2，氧化鈉含有離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，B與D形成SO3、SO2，只含有共價鍵，故C錯誤；D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故HClO4的酸性最強，故D正確.11.以下實驗方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然產物：

下列說法錯誤的是A．步驟（1）需要用到玻璃棒

B．步驟（2）需要用到分液漏斗C．步驟（3）需要用到坩堝

D．步驟（4）需要用到溫度計參考答案：C【知識點】有機物的合成解析：A．步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，需要用到玻璃棒，故A正確；

B．步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，故B正確；

C．步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，故C錯誤；

D．步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，用到溫度計，故D正確；故答案選C【思路點撥】本題以混合物的分離提純考查有機物的合成，注意合成流程中物質的性質及分離方法是解答本題的關鍵，注重實驗操作和分離方法的考查，題目難度不大。12.下列說法正確的是

A.澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

B.能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的物質不一定是氯氣

C.常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質容器盛裝

D.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性參考答案：B略13.將aL（標準狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（

）A．a=3.36時，CO2+2OH-CO+H2OB．a=4.48時，2CO2+3OH-

CO+HCO+H2OC．a=6.72時，CO2+OH-

HCOD．a=8.96時，3CO2+4OH-CO+2HCO+H2O參考答案：D略14.（不定項）根據下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應C某黃色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液變成藍色溶液X中含有Br2D無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯參考答案：B【詳解】A.SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應而使紅色褪去，結論不正確，A項錯誤；B.對于平衡2NO2(g)N2O4(g)，升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，B項正確；C.能使淀粉－KI溶液變藍的黃色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C項錯誤；D.乙醇易揮發(fā)，若產生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；答案選B?！军c睛】C項是易錯點，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-轉化為I2使淀粉變藍。平時做題要多思考，多總結，將知識學以致用，融會貫通。15.在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）

2AB（g）達到平衡的標志是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))A．單位時間生成NA的A2同時生成NA的AB

B．容器內的總壓不隨時間變化C．單位時間生成2NA的AB同時生成NA的B2D．單位時間生成NA的A2同時生成NA的B2參考答案：C【Ks5u解析】A、單位時間生成NA的A2同時生成2NA的AB時反應達到平衡狀態(tài)，所以單位時間生成NA的A2同時生成NA的AB時反應不達到平衡狀態(tài)，錯誤；B、通過化學方程式可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，容器的壓強都不變，錯誤；C、單位時間內生成2NA的AB同時生成NA的B2，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，正確；D、無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內生成NA的A2同時生成NA的B2，不能說明正逆反應速率相等，錯誤，選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.削過皮的蘋果過一段時間后顏色就會由白色變?yōu)楹稚?，食品科學上稱為“褐變”。某研究性學習小組查閱有關資料，發(fā)現(xiàn)不同文獻解釋不同。I、《化學教學》：蘋果中Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+而變色。II、《中學化學教學參考》：蘋果中的酚類物質在蘋果中的氧化酶催化下被空氣中的O2氧化而生成有色物質。已知酚類物質遇FeCl3溶液常發(fā)生顏色反應而呈現(xiàn)一定顏色。如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色。(1)為探究蘋果“褐變”是否為I的原因，小組設計了如下實驗：①剛削皮的蘋果立刻滴上2～3滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水。②在“褐變”后的蘋果滴上2～3滴A溶液?；卮鹣铝袉栴}：A溶液是溶液(填化學式)。若I的解釋正確，寫出①中有關的離子方程式：；實驗①②的實驗現(xiàn)象應為：①。②。經實驗，①②均無明顯現(xiàn)象。說明觀點I的解釋是錯誤的。(2)為探究蘋果“褐變”是否為II的原因，小組又設計了如下實驗。在表中填寫實驗①②探究目的和結論。序號實驗步驟現(xiàn)象探究目的和結論①將剛削皮的蘋果立刻放入隔絕空氣的環(huán)境中相當長一段時間內，無明顯變化

②將剛削皮的蘋果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空氣中。再將另一塊剛削皮的蘋果立刻放入稀鹽酸中浸泡2min后取出洗凈，再放在空氣中。將鹽酸改為酒精、醋酸鉛溶液進行相同實驗。相當長一段時間內，均無明顯變化

③在剛削皮的蘋果上滴加FeCl3溶液。蘋果由白色變?yōu)榫G色探究目的：探究蘋果中是否含有酚類物質。結論：蘋果中含有酚類物質。參考答案：(1)KSCN2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl―Fe3+＋3SCN―＝Fe(SCN)3①滴加A溶液時，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，變紅色。②變紅色(2)①探究目的：探究空氣中的O2對蘋果“褐變”的影響。結論：“褐變”是蘋果中的某些物質與空氣中的O2發(fā)生反應，生成有色物質。（或沒有空氣O2的參與，蘋果不發(fā)生“褐變”。）②探究目的：探究氧化酶對蘋果“褐變”的影響。結論：經加熱或稀鹽酸浸泡，酶變性而失去催化能力，沒有氧化酶的催化，蘋果不發(fā)生“褐變”。（或蘋果發(fā)生“褐變”，必須在氧化酶的催化下才能發(fā)生。）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術中廣泛使用的止血藥，可有效減少術后輸血。氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑未標明）：（1）B的系統(tǒng)命名為_______；反應①的反應類型為_____。（2）化合物C含有的官能團的名稱為_____。（3）下列有關氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是_____（填標號）。a．氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2b．氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種d．由E生成氨甲環(huán)酸的反應為還原反應（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為________。（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構體的結構簡式_____。①屬于芳香族化合物

②具有硝基

③核磁共振氫譜有3組峰（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____參考答案：(1)2-氯-13-丁二烯

加成反應

(2)碳碳雙鍵、酯基；氯原子

(3)cd

(4)

(5)

(6)【分析】根據框圖和各物質的結構簡式及反應條件進行推斷?！驹斀狻浚?）B的結構簡式為,所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反應①的反應類型為加成反應。答案:2-氯-1,3-丁二烯;加成反應。（2）由C的結構簡式為，則化合物C含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳碳雙鍵、酯基；氯原子。（3）a．氨甲環(huán)酸的結構簡式為：，則氨甲環(huán)酸的分子式為C8H15NO2，故a錯誤；b.氨甲環(huán)酸的結構簡式為：，氨基不在碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯誤；c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d．由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知屬于加氫反應，所以此反應也稱為還原反應，故d正確；答案：cd。（4）由氨甲環(huán)酸的結構簡式為：，含有羧基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應，生成高分子化合物，故氨甲