高二會考復(fù)習(xí)資料市公開課一等獎?wù)n件省賽課獲獎?wù)n件

課本知識回扣會考復(fù)習(xí)適用一、幾個物質(zhì)制取1．氯氣試驗室制法試驗原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。試驗裝置：粉末狀固體＋液體氣體。操作步驟：①檢查裝置氣密性；②在燒瓶中加入少許二氧化錳粉末，分液漏斗中加入濃鹽酸；③從分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸，緩緩加熱；④當(dāng)有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時開始搜集Cl2；⑤多出Cl2用NaOH溶液吸取。陳向陽高考化學(xué)1/20注意事項：①假如試驗室沒有MnO2，可用KMnO4、KClO3等氧化劑替代。②洗氣：要除去HCl，可將氣體通入飽和食鹽水；要除去水蒸氣可將氣體通入濃硫酸或P2O5固體或CaCl2固體。③搜集辦法：向上排空氣法，或者排飽和食鹽水辦法(含水蒸氣)。④檢查：觀測法(黃綠色氣體)；濕潤淀粉碘化鉀試紙(變藍(lán))；濕潤藍(lán)色石蕊試紙(先變紅后褪色)。⑤尾氣吸?。河肗aOH溶液吸取。陳向陽高考化學(xué)2/202．氧氣制法(1)加熱分解法2KClO32KCl＋3O2↑裝置：固＋固氣(2)過氧化物法①2H2O22H2O＋O2↑②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑注意事項：①用加熱法制取O2且用排水法搜集時，要先將導(dǎo)管從水槽中拿出，再撤酒精燈。②用毛玻璃片蓋住集氣瓶口，小心地從水槽中取出，正放在桌子上。陳向陽高考化學(xué)3/203．氨氣制法(1)銨鹽(氯化銨)與消石灰法試驗原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。試驗裝置：固體氣體，與試驗室用KClO3和MnO2混合加熱制O2裝置相同。陳向陽高考化學(xué)4/20(2)濃氨水與生石灰(或固體燒堿)NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑由于生石灰吸水且放出大量熱，使溶液溫度升高，NH3溶解度減小，大量NH3從氨水中揮發(fā)出來。干燥：常用堿石灰作干燥劑，不能用酸性干燥劑如濃硫酸、P2O5固體等。搜集辦法：只能用向下排空氣法。驗滿：用濕潤紅色石蕊試紙放在試管口，也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸，接近試管口。注意事項：①棉花作用是避免氣體對流，提升搜集氨氣速率和純度；②不使用NaOH原因是加熱時NaOH堿性強，容易腐蝕試管，消石灰堿性相對較弱，且比較疏松，氨氣容易逸出；③干燥氨氣不能用CaCl2作干燥劑，原因是CaCl2和NH3反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。

陳向陽高考化學(xué)5/204．乙酸乙酯制備試驗原理：

試驗藥品及其加入次序：先加入3mL乙醇，再加入2mL冰醋酸和2mL濃硫酸。試驗現(xiàn)象：液體分層，上層是透明油狀液體，并可聞到香味。

陳向陽高考化學(xué)6/20注意事項：①該反應(yīng)要加入幾片碎瓷片或少許沸石，避免溶液暴沸。②濃硫酸在此反應(yīng)中作催化劑、吸水劑。③試驗裝置用燒瓶或試管，試管要傾斜45°(使試管受熱面積大)，彎導(dǎo)管起冷凝回流作用，導(dǎo)氣管不能伸入飽和Na2CO3溶液中(避免Na2CO3溶液倒吸入反應(yīng)裝置中)。④化學(xué)藥品加入大試管時應(yīng)注意次序，切莫先加濃硫酸。加熱要小心均勻地進行，避免乙酸、乙醇大量揮發(fā)，液體劇烈沸騰。加熱主要目標(biāo)是提升反應(yīng)速率，并且使生成乙酸乙酯揮發(fā)出來而搜集，提升乙醇、乙酸轉(zhuǎn)化率。⑤飽和Na2CO3溶液作用：乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中溶解度較小，利于分層。揮發(fā)出乙酸和乙醇均被Na2CO3溶液吸取，避免乙酸特殊氣味干擾乙酸乙酯氣味。另外需要注意：飽和Na2CO3溶液不能換成NaOH溶液，不然，會使生成酯水解。⑥假如用含氧同位素18O乙醇與乙酸作用，可發(fā)覺，所生成乙酸乙酯分子中具有18O原子。陳向陽高考化學(xué)7/20二、定量試驗1．一定物質(zhì)量濃度溶液配制(1)步驟①計算：計算配制一定物質(zhì)量濃度溶液所需溶質(zhì)質(zhì)量(固體)或體積(濃溶液)。②稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)或用量筒量取濃溶液。③溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)濃溶液。④冷卻：將溶液冷卻至室溫。⑤轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)液體沿玻璃棒小心地轉(zhuǎn)移到一定容積容量瓶中。⑥洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2次～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；然后輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。⑦定容：向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面接近容量瓶刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切。⑧搖勻：將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

陳向陽高考化學(xué)8/20(2)注意事項①選擇合適容量瓶，容積與所配制溶液體積相同。②使用前要洗滌容量瓶，并檢查容量瓶是否漏水。③不能夠用容量瓶直接溶解固體或稀釋濃溶液。④最后搖勻后，若液面低于刻度線，也不能再加水。[尤其提醒]①回答所需儀器時，應(yīng)寫出容量瓶規(guī)格，如200mL容量瓶。②若試驗需要460mL某溶液，也要配500mL，并按500mL計算所需溶液量。③若用量筒量濃溶液配制，量筒只能量至小數(shù)點后一位，且洗滌量筒洗滌液無須轉(zhuǎn)入容量瓶。陳向陽高考化學(xué)9/202．中和滴定(1)試驗原理使用已知濃度酸(或堿)溶液與未知濃度堿(或酸)溶液完全中和，測出酸(或堿)消耗體積，根據(jù)酸堿反應(yīng)物質(zhì)量之比求出未知堿(或酸)溶液濃度。試驗關(guān)鍵在于：①確保試驗過程中酸或堿濃度不變；②精確測量堿液、酸液體積[V(堿)、V(酸)]；③選擇恰當(dāng)批示劑精確批示滴定終點。陳向陽高考化學(xué)10/20(2)試驗步驟①滴定前準(zhǔn)備工作a．洗滌滴定管。依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌潔凈(根據(jù)詳細(xì)情況確定是否需要洗液、需要什么樣洗液)。b．檢查滴定管是否漏水，操作中酸式滴定管活塞是否轉(zhuǎn)動靈活，堿式滴定管橡膠管是否老化失去彈性等。c．用待裝溶液潤洗滴定管2次～3次，以確保不變化待測溶液濃度。②滴定(以已知標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定未知堿液為例)a．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)酸溶液：注入酸液→趕氣泡→調(diào)液面(在“0”或“0”下列某一刻度)→記讀數(shù)V(始)。b．取待測堿液：量取堿溶液→放入錐形瓶→滴加批示劑。把錐形瓶放在酸式滴定管下，并墊一張白紙。c．操作：左手控制滴定管活塞使標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴加入錐形瓶中，右手握住錐形瓶頸部，并不停搖動錐形瓶。眼睛一定要注視錐形瓶中溶液顏色變化，以及時調(diào)整滴定速度。邊滴邊振蕩→滴加速度先快后慢→注意批示劑變化→判斷終點→記下V(終)讀數(shù)，V(酸)＝V(終)－V(始)。陳向陽高考化學(xué)11/20(3)終點判斷當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不再變化。附表：陳向陽高考化學(xué)12/20注意事項：①石蕊試液不能用作酸堿中和滴定批示劑，主要原因是石蕊試液顏色變化不夠顯著，對中和滴定終點批示不夠精確。②以20mL左右稀待測液為參數(shù)，酸堿批示劑用2滴～3滴為宜。批示劑用量太少，其顏色太淺，不利于判斷中和滴定終點；批示劑用量太多，由于批示劑本身就是有機弱酸或有機弱堿，這樣就會使標(biāo)準(zhǔn)溶液實際消耗體積不精確。[尤其提醒]近年山東卷不會考大中和滴定試驗題！

陳向陽高考化學(xué)13/203．測定硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量(1)原理將硫酸銅晶體加熱至258℃左右，使它所有失去結(jié)晶水。根據(jù)加熱前后質(zhì)量之差，即可求算出硫酸銅晶體里結(jié)晶水百分含量。計算公式：水百分含量＝(b－c)/(b－a)×100%a為坩堝質(zhì)量(g)；b為坩堝與晶體質(zhì)量之和(g)；c為坩堝與無水硫酸銅質(zhì)量之和(g)。

陳向陽高考化學(xué)14/20(2)操作①稱量：用天平精確稱量一干燥瓷坩堝質(zhì)量，并用此坩堝稱取2g研碎硫酸銅晶體。②加熱：慢慢加熱盛有硫酸銅晶體坩堝(如圖所示)，同步用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體直到藍(lán)色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，且不再逸出水蒸氣為止。然后將坩堝放在干燥器里冷卻。③稱量：稱量冷卻后坩堝，記下瓷坩堝和無水硫酸銅總質(zhì)量。④再加熱再稱量：把盛有沒有水硫酸銅坩堝再加熱，然后放在干燥器里冷卻后再稱量，記下質(zhì)量，到連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差不超出0.1g為止。陳向陽高考化學(xué)15/20(3)數(shù)據(jù)處理根據(jù)在表中統(tǒng)計數(shù)據(jù)，按上述公式計算試驗編號坩堝質(zhì)量a(g)(坩堝＋晶體)質(zhì)量b(g)(坩堝＋無水硫酸銅)質(zhì)量c(g)(4)注意事項①加熱時注意攪拌，避免固體飛濺引發(fā)誤差。②冷卻要在干燥器中進行，避免吸取空氣中水分。③反復(fù)加熱稱量直至連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差不超出0.1g為止。

陳向陽高考化學(xué)16/204．中和熱測定(1)原理中和反應(yīng)放出熱量等于溶液和容器吸取熱量。能夠通過測定一定量酸與堿中和時溶液溫度變化，求算中和熱。以50mL1mol/L鹽酸與50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例，溶液比熱容為c，量熱器(測定熱量儀器，有保溫隔熱作用)比熱容為c0，溶液溫度變化是(t2－t1)℃，放出熱量QJ，溶液密度能夠近似看作1g/mL。計算公式：Q＝[(m1＋m2)c＋m3c0](t2－t1)中和熱Q0：Q0＝20×Qm1為鹽酸質(zhì)量；m2為氫氧化鈉溶液質(zhì)量；m3為量熱器質(zhì)量。陳向陽高考化學(xué)17/20(2)操作①如圖所示放好碎紙屑，大燒杯上用硬紙板蓋好。②量取50mL1mol/L鹽酸，倒入小燒杯，并用溫度計測量鹽酸溫度(精確至0.1℃)，記入表格，洗凈溫度計。③量取50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液，并用溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度，記入表格，洗凈溫度計。④將溫度計放入小燒杯鹽酸中，并將量筒中氫氧化鈉溶液一次倒入小燒杯中，將小燒杯放入大燒杯紙屑中，蓋上硬紙板并用環(huán)形攪拌器輕輕攪動溶液，并精確讀取混合溶液最高溫度作為終止溫度(t2)，記入表格，再反復(fù)做