滴定分析法定義及幾個基本術(shù)語課件

第一節(jié)概述滴定分析法定義及幾個基本術(shù)語滴定分析法的特點及主要方法滴定分析對化學反應的要求及主要方式第三章滴定分析法概論

第一節(jié)概述滴定分析法定義及幾個基本術(shù)語第三1滴定分析法：將一種已知準確濃度的試劑溶液滴加到待測物質(zhì)的溶液中，直到所滴加的試劑與待測物質(zhì)按化學計量關(guān)系定量反應為止，然后根據(jù)試液的濃度和體積，通過定量關(guān)系計算待測物質(zhì)含量的方法滴定分析法：將一種已知準確濃度的試劑溶液滴加到2基本術(shù)語：滴定：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程滴定劑：濃度準確已知的試樣溶液指示劑：滴定分析中能發(fā)生顏色改變而指示終點的試劑滴定終點：滴定分析中指示劑發(fā)生顏色改變的那一點（實際）化學計量點：滴定劑與待測溶液按化學計量關(guān)系反應完全的那一點（理論）基本術(shù)語：滴定：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的滴定終點：滴3滴定分析的特點及主要方法特點：

簡便、快速，適于常量分析準確度高應用廣泛方法：

1）酸堿滴定，沉淀滴定，氧化-還原滴定絡合滴定2）非水滴定法：水以外的有機溶劑中進行滴定分析的特點及主要方法特點：方法：4滴定分析要求及主要方式要求： a.反應定量、完全 b.反應迅速 c.具有合適的確定終點的方法主要方式：直接法：標液滴定待測物（基本）返滴定法（剩余滴定法）

置換滴定法間接法滴定分析要求及主要方式要求：主要方式：5返滴定法（剩余滴定法）先準確加入過量標準溶液，使與試液中的待測物質(zhì)或固體試樣進行反應，待反應完成以后，再用另一種標準溶液滴定剩余的標準溶液的方法適用：反應較慢或難溶于水的固體試樣返滴定法（剩余滴定法）先準確加入過量標準溶液，使與試液中的適6續(xù)返滴定法例1：Al3++定過量EDTA標液

剩余EDTAZn2+標液，EBT

返滴定續(xù)返滴定法例1：Al3++定過量EDTA標液7續(xù)返滴定法例2：固體CaCO3+定過量HCl標液

剩余HCl標液NaOH標液

返滴定續(xù)返滴定法例2：固體CaCO3+定過量HCl標液8續(xù)返滴定法例3：Cl-+定過量AgNO3標液

剩余AgNO3標液NH4SCN標液

Fe3+指示劑返滴定

淡紅色[Fe（SCN）]2+續(xù)返滴定法例3：Cl-+定過量AgNO3標液9置換滴定法先用適當試劑與待測物質(zhì)反應，定量置換出另一種物質(zhì)，再用標準溶液去滴定該物質(zhì)的方法適用：無明確定量關(guān)系的反應置換滴定法先用適當試劑與待測物質(zhì)反應，定量置換出適用：無明確10續(xù)置換滴定法例4：Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-

無定量關(guān)系

K2Cr2O7+過量KI定量生成I2

Na2S2O3標液淀粉指示劑

深藍色消失續(xù)置換滴定法例4：11間接法通過另外的化學反應，以滴定法定量進行適用：不能與滴定劑起化學反應的物質(zhì)例5：Ca2+CaC2O4沉淀

H2SO4KMnO4標液C2O42-間接測定間接法通過另外的化學反應，以滴定法定量進行適用：不能與滴定12第二節(jié)標準溶液與基準物質(zhì)概念對基準物質(zhì)的要求

標準溶液的配制方法標液濃度的表示方法第二節(jié)標準溶液與基準物質(zhì)概念13概念標準溶液：濃度準確已知的溶液基準物質(zhì)：能用于直接配制或標定標準溶液的物質(zhì)概念標準溶液：濃度準確已知的溶液14對基準物質(zhì)的要求:a.試劑的組成與化學式相符b.具有較大的摩爾質(zhì)量c.純度高，性質(zhì)穩(wěn)定對基準物質(zhì)的要求:a.試劑的組成與化學式相符15標準溶液的配制方法1.直接配制法：

基準物質(zhì)稱量溶解定量轉(zhuǎn)移至容量瓶稀釋至刻度根據(jù)稱量的質(zhì)量和體積計算標準溶液的準確濃度2.間接配制法：

標定法：利用基準物質(zhì)確定溶液準確濃度

比較法：用一種已知濃度的標液來確定另一種溶液的濃度方法標準溶液的配制方法1.直接配制法：2.間接配制法：16

標準溶液濃度的表示方法物質(zhì)量的濃度:單位體積溶液所含物質(zhì)的量滴定度：TA

指每毫升標準溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量

TT/A指每毫升滴定劑溶液相當于待測物的質(zhì)量

（T指標液，A指待測物）標準溶液濃度的表示方法物質(zhì)量的濃度:單位體積溶液所含物質(zhì)的17練習例1：THCL=0.003001g/mL例2：THCL/NAOH=0.003001g/mL表示1mLHCL標液中含有0.003001gHCL表示每消耗1mLHCL標液可與0.003001gNaOH完全反應練習例1：THCL=0.003001g/mL18第三節(jié)滴定度計算示例一、滴定分析計算依據(jù)SP時

或

化學計量數(shù)之比

物質(zhì)的量之比

P

tT+aA第三節(jié)滴定度計算示例一、滴定分析計算依據(jù)S19二、滴定分析計算公式2.固體和液體之間作用：1.兩種溶液相互作用：注意：化學反應配平；單位換算

!注：VT單位為mL!注：VT單位為L二、滴定分析計算公式2.固體和液體之間作用：1.兩種溶液相互203.滴定度T與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系!注：TA單位為[g/mL]2）每毫升滴定劑溶液相當于待測物質(zhì)的質(zhì)量1）1000毫升標液中，每毫升標液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量

3.滴定度T與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系!注：TA單位為[g/214.待測物百分含量的計算：稱取試樣S克，含待測組分A的質(zhì)量為mA克，則待測組分的百分含量為4.待測物百分含量的計算：稱取試樣S克，含待測組分A的質(zhì)22三、滴定分析計算實例例1：現(xiàn)有0.1200mol/L的NaOH標準溶液200mL，欲使其濃度稀釋到0.1000mol/L，問要加水多少mL？解：設(shè)應加水的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量相等的原則，三、滴定分析計算實例例1：現(xiàn)有0.1200mol/L的N23續(xù)滴定分析計算例2：將0.2500gNa2CO3基準物溶于適量水中后，用0.2mol/L的HCL滴定至終點，問大約消耗此HCL溶液多少毫升？解：續(xù)滴定分析計算例2：將0.2500gNa2CO3基準物溶24續(xù)滴定分析計算例3：若THCL/Na2CO3=0.005300g/mL，試計算HCL標準溶液物質(zhì)量的濃度。解：續(xù)滴定分析計算例3：若THCL/Na2CO3=0.00525續(xù)滴定分析計算例4：TK2Cr2O7/Fe=0.005000g/mL，如消耗K2Cr2O7標準溶液21.50毫升，問被滴定溶液中鐵的質(zhì)量？解：續(xù)滴定分析計算例4：TK2Cr2O7/Fe=0.00500026續(xù)滴定分析計算例5：測定藥用Na2CO3的含量，稱取試樣0.1230g，溶解后用濃度為0.1006mol/L的HCL標準溶液滴定，終點時消耗該H