2024年無機化學(xué)考研題庫【考研真題精選＋章節(jié)題庫】（上冊）

第一部分考研真題精選

一、選擇題

 

1在等溫、等壓條件下求知氣體X的擴散速率是CO2的1.14倍，則該未知氣體X為（）。[中科院2010研]

A．O2

B．C2H6

C．CO

D．PH3

【答案】D查看答案

【解析】由Graham定律，同溫同壓下氣態(tài)物質(zhì)的擴散速度與其密度的平方根成反比。

求得該氣體的分子量為33.9，選D。

 

2下列條件下，真實氣體與理想氣體之間的偏差最小的是（）。[華東理工大學(xué)2007研]

A．高溫、高壓

B．高溫、低壓

C．低壓、低溫

D．低溫、高壓

【答案】B查看答案

【解析】高溫低壓更趨近于理想氣體模型，即氣體分子之間沒有相互作用力，氣體分子本身沒有體積。

 

3下列氫化物與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是（）。[北京科技大學(xué)2011研]

A．LiH

B．SiH4

C．B2H6

D．PH3

【答案】D查看答案

【解析】離子型氫化物與水都會發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)而放出氫氣：

硅烷對堿十分敏感，溶液中有微量的堿就會引起硅烷迅速水解：

乙硼烷在室溫下極易水解：

 

4下列敘述中錯誤的是（）。[南開大學(xué)2011研]

A．氫原子可以獲得一個電子形成含H－的離子型二元化合物

B．氫原子可以失去一個電子形成含H＋的離子型二元化合物

C．H2可以作為還原劑又可以作為氧化劑

D．在某些化合物中，氫原子可以在其他元素的原子間形成氫橋

【答案】B查看答案

【解析】H失去一個電子可得到的二元化合物都為共價化合物。

 

5下列電子構(gòu)型中，屬于原子激發(fā)態(tài)的是（）。[南京理工大學(xué)2005研]

A．1s22s12p1

B．1s22s22p6

C．1s22s22p63s2

D．1s22s22p63s23p64s1

【答案】A查看答案

【解析】A選項的基態(tài)應(yīng)為：1s22s2，此時一個2s軌道上的電子激發(fā)到了2p軌道上。

 

6某元素的原子序數(shù)小于36，當(dāng)該元素原子失去一個電子時，其副量子數(shù)等于2的軌道上電子數(shù)為全充滿，則該元素是（）。[天津大學(xué)2007研]

A．19K

B．24Cr

C．29Cu

D．35Br

【答案】C查看答案

【解析】能級填入次序為1s2s2p3s3p4s3d，失去一個電子后，副量子數(shù)等于2的軌道內(nèi)電子數(shù)為全充滿，也就是3d10。失電子時先失去最外層的，也就是那個電子在4s，也就是4s1，得到價電子為3d104s1，就是Cu。

 

7在第一、二、三周期的18個元素中，基態(tài)原子最外層成單電子數(shù)與該元素所在的周期數(shù)相等的元素共有（）。[武漢大學(xué)2007研]

A．3個

B．4個

C．5個

D．6個

【答案】B查看答案

【解析】這四種元素分別是H、C、O、P，第一周期H原子基態(tài)最外層成單電子數(shù)為1，第二周期C和O原子最外層成單電子數(shù)為2，第三周期P原子基態(tài)最外層成單電子數(shù)為3。

 

8用n、l、m、ms表述微粒中某電子的運動狀態(tài)，合理的是（）。[天津大學(xué)2008研]

A．（3、－1、1、－1/2）

B．（3、2、0、－1/2）

C．（3、0、1、－1/2）

D．（3、1、－2、－1/2）

【答案】B查看答案

【解析】四個量子數(shù)的取值規(guī)律：

n為主量子數(shù)，可能的取值為所有的正整數(shù)。

l為軌道量子數(shù)，可能的取值為小于n的所有非負(fù)整數(shù)。

m為磁量子數(shù)，可能的取值為所有絕對值不大于l的整數(shù)。

ms為自旋量子數(shù)，它只有正負(fù)1/2這兩個數(shù)值。

根據(jù)上述可知B項合理。

 

9核外某電子的角量子數(shù)I＝3，它的磁量子數(shù)m可能取值有（）。[華南理工大學(xué)2010研]

A．1個

B．3個

C．5個

D．7個

【答案】D查看答案

【解析】磁量子數(shù)的取值為0，±1，±2，±3，所以其取值可以有7個。

 

10符合基態(tài)碳原子中的一個電子的一組量子數(shù)（n，l，ml，ms）為（）。[中科院2010研]

A．3，1，－1，1/2

B．2，0，0，－1/2

C．2，2，－1，1/2

D．1，0，1，1/2

【答案】B查看答案

【解析】基態(tài)碳原子的主量子數(shù)不能大于2，A項錯誤；C項，軌道量子數(shù)l不小于主量子數(shù)n，故錯誤；D項，磁量子數(shù)m的絕對值大于軌道量子數(shù)l，故錯誤。

 

11從（1）P和S、（2）Mg和Ca、（3）Al和Si三組原子中，分別找出第一電離能較高的原子，這三種原子的原子序數(shù)之和是（）。[北京科技大學(xué)2012研]

A．40

B．48

C．41

D．49

【答案】A查看答案

【解析】電離能的一般規(guī)律：①同一周期中，從堿金屬到鹵素，元素的有效核電荷逐個增加，原子半徑逐個減小，原子的最外層電子數(shù)逐個增加，電離能依次增大；②同一族從上到下，最外層電子數(shù)相同，有效核電荷增大不多，原子半徑逐漸增大，核對外層電子的引力逐漸減小，電離能依次減小。P、S、Mg、Ca、Al和Si的原子序數(shù)依次為15、16、12、20、13和14；第一電離能比較：（1）P＜S，（2）Mg＜Ca，（3）Al＜Si，故原子序數(shù)之和為（15＋12＋13）＝40。

 

12下列各對元素中，第一電子親合能大小排列正確的是（）。[南開大學(xué)2011研]

A．O＞S

B．F＜Cl

C．Si＜P

D．Cl＞Br

【答案】D查看答案

【解析】第一電子親核能的大小與原子的電負(fù)性有關(guān)，且與形成負(fù)一價的例子的穩(wěn)定性有關(guān)，根據(jù)其形成的負(fù)一價的例子的穩(wěn)定性可判斷出為D。

 

13（多選）以波函數(shù)表示原子軌道時，正確的表示是（）。[華南師范大學(xué)2004研]

A．

B．

C．

D．

【答案】AD查看答案

【解析】根據(jù)n、l、m的合理取值要求，可知：

n＝1，2，3…，n

l＝0，1，2，…，n－1

m＝0，±1，±2，…，±l

可見，正確的表示是A、D。

 

14（多選）下列各組量子數(shù)正確的是（）。[南京理工大學(xué)2004研]

A．n＝4，l＝3，m＝3，ms＝＋1/2

B．n＝4，l＝2，m＝－1，ms＝－1/2

C．n＝3，l＝3，m＝＋2，ms＝＋1/2

D．n＝2，l＝2，m＝－1，ms＝－1/2

【答案】AB查看答案

【解析】C選項中，如果主量子數(shù)為3，角量子數(shù)就必須小于3，D選項同樣，故選A、B。

 

15下列分子中，空間構(gòu)型為三角錐形的是（）。[南京理工大學(xué)2006研]

A．PCl3

B．BF3

C．H2Se

D．SnCl2

【答案】A查看答案

【解析】由價層電子對互斥理論判斷其分子構(gòu)型。

以A選項為例，我們需先確定它的價層電子對數(shù)：

VP＝[A的價電子數(shù)＋X提供的價電子數(shù)±離子電荷數(shù)（負(fù)正）]/2

于是：

所以電子對的空間構(gòu)型為正四面體。

再確定其孤對電子數(shù)n：

n＝4－3＝1

所以該分子的空間構(gòu)型為三角錐。

同理可排除其他選項。

 

16ICl2－中，碘原子的雜化軌道類型是（）。[南京理工大學(xué)2005研]

A．sp2雜化

B．sp3d雜化

C．sp3d2雜化

D．dsp2雜化

【答案】B查看答案

【解析】判斷雜化軌道類型的基礎(chǔ)是預(yù)先知道它的立體結(jié)構(gòu)，根據(jù)價層電子互斥模型，ICl2－為AY5模型，故采取sp3d或dsp3雜化，故答案選B。

 

17下列各組離子化合物的晶格能變化順序中，正確的是（）。[天津大學(xué)2006研]

A．MgO＞CaO＞Al2O3

B．LiF＞NaCl＞KI

C．RbBr＜CsI＜KCl

D．BaS＞BaO＞BaCl2

【答案】B查看答案

【解析】晶格能是指使離子晶體變?yōu)闅鈶B(tài)正離子和氣態(tài)負(fù)離子時所吸收的能量。其來源于正、負(fù)離子之間的靜電作用，即正、負(fù)離子之間的靜電作用越強其晶格能越大。正、負(fù)離子半徑越小，電荷數(shù)越大，其晶格能就越大。

 

18下列各晶體中，熔化時只需克服色散力的是（）。[天津大學(xué)2008研]

A．K

B．H2O

C．SiC

D．SiF4

【答案】D查看答案

【解析】對于分子晶體（SiF4）其熔化時只需克服色散力。

 

19已知下列離子半徑：Tl＋（140pm）、Ag＋（126pm）、Zn2＋（74pm）、Cl－（181pm）、S2－（184pm），則在下列物質(zhì)中屬于CsCl型離子晶體的是（）。[北京科技大學(xué)2012研]

A．AgCl

B．Ag2S

C．TlCl

D．ZnCl2

【答案】C查看答案

【解析】半徑比規(guī)則如表1所示：

表1離子晶體構(gòu)型與陰陽離子半徑比之間的關(guān)系

AgCl：

Ag2S：

TlCl：

ZnCl2：

故屬于CsCl型離子晶體的是TlCl。

 

20現(xiàn)有以下四種配合物：

（1）[Ni（CN）4]2－，（2）[Fe（CN）6]4－，（3）[MnCl6]4－，（4）[CoCl4]2－

它們的分裂能△從小到大的順序是（）。[北京師范大學(xué)2005研]

A．（3）＜（2）＜（1）＜（4）

B．（4）＜（3）＜（2）＜（1）

C．（2）＜（1）＜（4）＜（3）

D．（1）＜（4）＜（3）＜（2）

【答案】B查看答案

【解析】分裂能△的大小主要依賴于配合物的幾何構(gòu)型，配位體的種類，中心離子電荷和d軌道的主量子數(shù)n。綜合考慮以上選項，可得正確答案。

 

21下列配離了中，具有平面四方形構(gòu)型的是（）。[南京理工大學(xué)2006研]

A．[Ni（NH3）4]2＋μ＝3.28B.M

B．[CuCl4]2－μ＝2.0B.M

C．[Zn（NH3）4]2＋μ＝0B.M

D．[Ni（CN）4]2－μ＝0B.M

【答案】D查看答案

【解析】由配合物價鍵理論可知答案為D。

 

22在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下石墨燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)椋?93.7kJ·mol－1，金剛石燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)椋?95.6kJ·mol－1，則石墨轉(zhuǎn)變成金剛石反應(yīng)的焓變?yōu)椋ǎ?。[天津大學(xué)2007研]

A．－789.3kJ·mol－1

B．0

C．＋1.9kJ·mol－1

D．－1.9kJ·mol－1

【答案】C查看答案

【解析】C（石墨）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH1＝－393.7kJ·mol－1

C（金剛石）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH2＝－395.6kJ·mol－1

C（石墨）＝C（金剛石）ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1

 

 

23已知C（石墨）ΔcHm?＝－393.7kJ·mol－1，C（金剛石）ΔcHm?＝－395.6kJ·mol－1，則C（金剛石）ΔfHm?為（）。[北京航空航天大學(xué)2010研]

A．－789.5kJ·mol－1

B．1.9kJ·mol－1

C．－1.9kJ·mol－1

D．789.5kJ·mol－1

【答案】C查看答案

【解析】金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱即為由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的石墨生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下單位物質(zhì)的量（1mol）金剛石的摩爾焓變。

C（石墨）＋O2＝CO2；ΔcHm＝－393.7kJ/mol；ΔrHm＝393.7kJ/mol①

C（金剛石）＋O2＝CO2；ΔcHm＝－395.6kJ/mol；ΔrHm＝395.6kJ/mol②

①－②得：C（石墨）＝C（金剛石）

故該反應(yīng)

又因為

解得ΔfHm（金剛石）＝－1.9kJ/mol。

 

24在某密封容器中充入等摩爾數(shù)的氫氣和氧氣使體系的總壓為100kPa，然后混合氣體點燃讓其反應(yīng)完全，則剩余氧氣的分壓為（）。（反應(yīng)前后溫度、體積相同）。[電子科技大學(xué)2009研]

A．25kPa

B．50kPa

C．75kPa

D．100kPa

E．無正確答案可選

【答案】A查看答案

【解析】H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l），反應(yīng)完全，則剩余氣體為氧氣，其摩爾數(shù)只有原氧氣摩爾數(shù)的一半，即原氣體總摩爾數(shù)的1/4。根據(jù)道爾頓分壓定律可知，壓力將降到原來的1/4，即25kPa。

 

25已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：

H2（g）＋S（s）?H2S（g）：K1?；O2（g）＋S（s）?SO2（g）：K2?

則反應(yīng)：

H2（g）＋SO2（g）?O2（g）＋H2S（g）

的平衡常數(shù)為（）。[南京航空航天大學(xué)2008研]

A．K1?/K2?

B．K1?·K2?

C．K2?/K1?

D．K1?－K2?

【答案】A查看答案

【解析】根據(jù)公式即可得出相應(yīng)K?之間的關(guān)系。答案為A。

 

26將0.5mol難揮發(fā)性非電解質(zhì)溶于4.5mol溶劑中，所形成溶液的飽和蒸氣壓與純?nèi)軇┑恼魵鈮褐葹椋ǎ?。[天津大學(xué)2009研]

A．1：9

B．1：10

C．9：10

D．10：9

【答案】C查看答案

【解析】根據(jù)拉烏爾定律，溶液的蒸氣壓為

 

27同溫下，滲透壓最大的水溶液是（）。[北京航空航天大學(xué)2010研]

A．0.01mol·kg－1Ba（NO3）2

B．0.01mol·kg－1KNO3

C．0.01mol·kg－1HCOOH

D．0.01mol·kg－1蔗糖溶液

【答案】A查看答案

【解析】A和B是強電解質(zhì)，C是弱電解質(zhì)，D是非電解質(zhì)。

在同溫下，同濃度的化合物，其質(zhì)點總濃度c的大小依次為A＞B＞C＞D。

根據(jù)van′tHoff方程：

即滲透壓與質(zhì)點總濃度成正比。A項溶液滲透壓最大。

 

28將pH＝5.00的強酸與pH＝－13.00的強堿溶液等體積混合，則混合溶液的pH為（）。