化學反應中能量變化的關系【市一等獎】

第二章化學反應與能量能源與人類能源是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎，我們每時每刻、分分秒秒都離不開它。迄今為止，人類所能利用的能源主要是化學能、電能、以及核能等等。但是，由于人類大量開發(fā)和浪費資源，造成了資源的不合理利用從而引發(fā)了不可回避的能源危機。16.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料和水電能源消耗構成圖組織建設第一節(jié)化學能與熱能（第1課時化學鍵與化學反應中的能量變化關系）第二章

化學反應與能量一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系【思考與交流】

不同的燃料其組成不同，燃燒后放出的熱量也不相等。為什么不同的燃料燃燒時放出的熱量會不同？燃料在燃燒反應中產(chǎn)生的熱能來自哪里？H····Cl··

：＋→

Cl····

H····H—HCl—ClH－Cl斷開斷開H2+Cl2

===2HCl點燃

一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。形成1.化學反應中能量的變化（1）化學反應的本質是什么？以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應的本質過程。（2）化學反應中能量變化的主要原因H····Cl··

：＋→

Cl····

H····H2+Cl2

===2HClH—HCl—ClH－Cl吸收能量斷開斷開吸收能量形成放出能量點燃

化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。（3）從化學鍵的觀點來分析能量的變化

一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。吸收能量放出能量【思考與交流】一個化學反應放出能量還是吸收能量取決于什么呢？取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小。

實驗測得，在25℃，101kPa條件下，將1molH2（H-H）變?yōu)?molH原子需吸收436kJ能量，而2molH原子變1molH2(H-H)放出436kJ能量。【鍵能】

原子形成1mol化學鍵或斷裂1mol化學鍵形成原子時所需要的能量。436KJ這個能量值就稱為H-H鍵的鍵能。在反應H2+Cl2＝2HCl中，已知：H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應是

放出能量【課堂練習】(1)化學鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋247kJ＝683kJ，(2)化學鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862kJ，(3)反應中放出的熱量的計算：862kJ—683kJ=179kJ【小結】一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物斷鍵吸收的總能量與生成物成鍵放出的總能量能量的相對大小。（1）看圖討論：教材P33圖2-1水由高處向低處流要釋放能量（勢能轉換為動能）【類比于化學反應】反應物的總能量＞生成物的總能量即：化學反應放出能量（2）看圖討論：教材P33圖2-1將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉換為機械能，再轉換為勢能）【類比于化學反應】反應物的總能量＜生成物的總能量即：化學反應吸收能量(1)反應物的總能量高生成物的總能量低(2)生成物的總能量高反應物的總能量低放出能量吸收能量（1）放熱反應：反應物的總能量高于生成物的總能量（2）吸熱反應：反應物的總能量低于生成物的總能量化學反應的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程【小結】【知識應用】整個反應過程（放出/吸收）

kJ熱量

4H+2O2H2+O22H2O吸收能量

kJ放出能量

kJ反應坐標能量1.已知斷開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，斷開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH-O鍵能夠釋放463kJ能量。試說明

2H2+O2＝＝2H2O

發(fā)生時的能量變化情況，并將反應中能量變化的數(shù)值標注在右圖中。

點燃13681852放出4842.已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反

應的下列說法中正確的是（

）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生C3.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）A.2Q1

＋Q2

＞