人教版化學(xué)選擇性課件第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)本章整合

本章整合第一章2021內(nèi)容索引0102知識網(wǎng)絡(luò)重難突破知識網(wǎng)絡(luò)答案

①<

②>

答案

③指定產(chǎn)物④分?jǐn)?shù)

重難突破突破一蓋斯定律在計算ΔH中的應(yīng)用(2)(2020全國1節(jié)選)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+O2(g)SO3(g)

ΔH=-98kJ·mol-1。釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示,V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為

。

答案

(1)89.3(2)2V2O5(s)+2SO2(g)===2VOSO4(s)+V2O4(s)ΔH=-351kJ·mol-1解析

(1)根據(jù)蓋斯定律,由①+②可得反應(yīng)③的ΔH3

kJ·mol-1。(2)由題中信息可知:①SO2(g)+O2(g) SO3(g)

ΔH=-98

kJ·mol-1②V2O4(s)+SO3(g)===V2O5(s)+SO2(g)

ΔH2=-24

kJ·mol-1③V2O4(s)+2SO3(g)===2VOSO4(s)

ΔH1=-399

kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律,由③-②×2可得2V2O5(s)+2SO2(g) 2VOSO4(s)+V2O4(s),則ΔH=ΔH1-2ΔH2=(-399

kJ·mol-1)-(-24

kJ·mol-1)×2=-351

kJ·mol-1,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2V2O5(s)+2SO2(g) 2VOSO4(s)+V2O4(s)

ΔH=-351

kJ·mol-1。1.利用疊加法書寫熱化學(xué)方程式或計算反應(yīng)熱的一般步驟(1)若目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的某種反應(yīng)物在某個已知熱化學(xué)方程式中作生成物(或目標(biāo)方程式中的某種生成物在某個已知熱化學(xué)方程式中作反應(yīng)物),可把該已知熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物顛倒,相應(yīng)的ΔH改變符號。(2)將每個已知熱化學(xué)方程式兩邊同乘以某個合適的數(shù),使已知熱化學(xué)方程式中某種反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計量數(shù)與目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的該反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計量數(shù)一致。熱化學(xué)方程式中的ΔH也進行相應(yīng)的換算。(3)將已知熱化學(xué)方程式進行疊加,相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH也進行疊加。2.利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的思維模型先確定待求的熱

化學(xué)方程式?找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)在已知熱化學(xué)方程式中的位置?根據(jù)待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和位置對已知熱化學(xué)方程式進行處理,得到變形后的新熱化學(xué)方程式?將新得到的熱化學(xué)方程式進行加減,反應(yīng)熱也需要相應(yīng)加減?寫出待求的熱化學(xué)方程式對點訓(xùn)練1黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)

ΔH=xkJ·mol-1已知:碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)===K2S(s)

ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s)

ΔH3=ckJ·mol-1則x為(

)a+b-c

B.c-3a-bC.a+b-c D.c-a-b答案

A解析

由碳的燃燒熱可得熱化學(xué)方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1=a

kJ·mol-1

①,對題目中的熱化學(xué)方程式依次編號為②③④,根據(jù)蓋斯定律,②=①×3+③-④,則ΔH=ΔH1×3+ΔH2-ΔH3,即x=3a+b-c,故A項正確。突破二反應(yīng)熱的大小比較典例2比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小(填“>”“<”或“=”)。①C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1C(s)+O2(g)===CO(g)

ΔH2ΔH1

ΔH2;

②H2(g)+O2(g)===H2O(l)

ΔH32H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH4ΔH3

ΔH4;

③CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)

ΔH5CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)

ΔH6ΔH5

ΔH6。

答案

①<

②>

③>解析

對于①組,1

mol

C(s)完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多,即|ΔH1|>|ΔH2|

,但ΔH1、ΔH2均小于0,所以ΔH1<ΔH2;對于②組,ΔH4=2ΔH3<0,所以ΔH3>ΔH4;對于③組,石灰石的分解是吸熱反應(yīng),而生石灰與水的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng),即ΔH5>0、ΔH6<0,所以ΔH5>ΔH6。反應(yīng)熱大小的比較(1)根據(jù)反應(yīng)規(guī)律和影響ΔH大小的因素直接進行比較①比較“反應(yīng)熱”或ΔH的大小時,必須帶“+”“-”符號;比較反應(yīng)吸收或放出的熱量的多少時,只需比較ΔH的絕對值的大小即可。②參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,則反應(yīng)熱的數(shù)值也會發(fā)生相應(yīng)的變化,如相同條件下,1

mol

H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出

kJ的熱量,2

mol

H2完全燃燒生成液態(tài)水時則放出

kJ的熱量。③同一反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱數(shù)值大小也不同。例如,S(g)+O2(g)===SO2(g)

ΔH1=-Q1

kJ·mol-1,S(s)+O2(g)===SO2(g)

ΔH2=-Q2

kJ·mol-1,可以理解成固態(tài)硫變成氣態(tài)硫后再發(fā)生變化,而由固態(tài)到氣態(tài)是需要吸收能量的,所以Q1>Q2、ΔH1<ΔH2,故當(dāng)同一反應(yīng)中只由于物質(zhì)聚集狀態(tài)不同比較吸收或放出熱量的多少時,對于放熱反應(yīng)而言,反應(yīng)物為固態(tài)時放出的熱量比氣態(tài)、液態(tài)時少,當(dāng)生成物為固態(tài)時放出的熱量比氣態(tài)、液態(tài)時多。(2)根據(jù)反應(yīng)進行的程度比較對于可逆反應(yīng),如3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)

ΔH

kJ·mol-1,是指生成2

mol

NH3(g)時放出

kJ的熱量,而不是指3

mol

H2和1

mol

N2在一定條件下混合反應(yīng)就可放出

kJ的熱量,實際上3

mol

H2和1

mol

N2在一定條件下混合反應(yīng)放出的熱量小于

kJ,因為該反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。(3)根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)比較等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一種物質(zhì)反應(yīng)時,物質(zhì)性質(zhì)不同其反應(yīng)熱不同。如等物質(zhì)的量的不同金屬(或非金屬)與同一種物質(zhì)反應(yīng),金屬(或非金屬)越活潑反應(yīng)越容易進行,放出的熱量越多,對應(yīng)的ΔH越小。例如Mg(s)+2HCl(aq)===MgCl2(aq)+H2(g)

ΔH1,Ca(s)+2HCl(aq)===CaCl2(aq)+H2(g)

ΔH2,ΔH1>ΔH2。對點訓(xùn)練2室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1mol的CuSO4(s)溶于水