【課件】海水資源的開(kāi)發(fā)利用++課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

海水資源的開(kāi)發(fā)利用第2課時(shí)第一節(jié)自然資源的開(kāi)發(fā)利用1.了解海水水資源的開(kāi)發(fā)利用。2.掌握海水中化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用。掌握海水提溴、提鎂等工藝流程。[學(xué)習(xí)目標(biāo)][重點(diǎn)難點(diǎn)]

水資源動(dòng)力資源化學(xué)資源情景引入錳結(jié)核礦生物資源空間資源1.海水資源的特點(diǎn)分散性廣闊性海水中水的儲(chǔ)量約占地球總水量97%元素種類(lèi)很多，總計(jì)含有80多種元素許多元素的富集程度很低多樣性目標(biāo)一海水水資源的開(kāi)發(fā)利用電滲析法離子交換法反滲析法2.利用途徑及海水淡化方法海水淡化海水循環(huán)冷卻海水水資源的利用蒸餾法電滲析法離子交換法反滲析法思路一

提取出淡水

思路二

分離出鹽分3.海水的蒸餾(1)主要儀器：A_______，B_________，C_______。(2)冷卻水的流向：

口進(jìn)，

口出。(3)B中加入碎瓷片的目的

。冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶ab防止液體暴沸(4)溫度計(jì)水銀球處于__________處。支管口溫馨提示

蒸餾法的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但是成本較高。海水的蒸餾裝置與普通的蒸餾裝置有何區(qū)別？為什么？提示因?yàn)楹Ｋ麴s得到的是淡水，水的沸點(diǎn)為100℃(常壓下)，因此可以不用溫度計(jì)和蒸餾燒瓶，而用圓底燒瓶進(jìn)行蒸餾。思考判斷正誤(1)海洋約占地球表面積的71%，因此地球不缺水，人類(lèi)可以任意使用，不用節(jié)約(

)(2)海水淡化的方法中，蒸餾法成本最低(

)(3)海水中含量最多的兩種元素為Na元素和Cl元素(

)(4)蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，測(cè)量蒸氣的溫度(

)×練習(xí)1√××O和H元素下列敘述不正確的是練習(xí)2A.蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸

蒸餾裝置B.蒸餾時(shí)的接收裝置如圖C.冷卻水應(yīng)該從冷凝管的下口進(jìn)水上口出水D.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)

忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加√接餾分的錐形瓶不能用塞子密封，否則液體無(wú)法正常流下從海水中制得氯化鈉除了食用外，還有什么用途？制備這些化工原料的反應(yīng)原理？NaCl燒堿純堿鈉氯氣氯化氫目標(biāo)二海水中化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用1.海水制鹽(1)氯堿工業(yè)：(2)制鈉和氯氣：(3)制鹽酸：(4)制漂白劑(84消毒液)：(5)制純堿：2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑電解2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑

+2NaOH電解H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O△(飽和食鹽水)(1)海水提溴的方法(吹出法)2.海水提溴工藝流程：基本操作：濃縮、氧化、吹出、吸收、蒸餾(2)氧化、吸收環(huán)節(jié)主要反應(yīng)的離子方程式：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

(1)海水提溴的方法(吹出法)2.海水提溴3.海水資源的綜合利用海水淡化與化工生產(chǎn)、能源技術(shù)相結(jié)合制備氯化鈉制取Mg、K、Br2及其他化工產(chǎn)品獲得其他物質(zhì)和能量：鈾、重水開(kāi)發(fā)海洋藥物開(kāi)發(fā)利用新能源：潮汐能、波浪能等食用工業(yè)原料生產(chǎn)燒堿、純堿、Na、Cl2、、鹽酸、漂白粉等下圖為海水提鎂的工藝流程，寫(xiě)出下列步驟中的化學(xué)方程式。思考1①分解貝殼(主要成分是CaCO3)、制備Ca(OH)2：

、

。②沉淀Mg2＋：

(離子方程式)。③制備MgCl2：

。④制取Mg：

。CaO＋H2O===Ca(OH)2Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O從海帶中提取碘單質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下：①灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；②在濾液中滴加稀H2SO4及適當(dāng)?shù)难趸瘎?，然后加入幾滴某溶液；③用剪刀剪碎海帶，用酒精?rùn)濕，放入坩堝中；④海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過(guò)濾。(1)合理的步驟順序是_________(填序號(hào))。(2)適當(dāng)?shù)难趸瘎┦莀_____，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。(3)證明含碘的操作及現(xiàn)象是___________________________________________________。思考2③①④②H2O22I－＋2H＋＋H2O2

===I2＋取步驟②后的溶液于試管中，滴入淀粉溶液，2H2O溶液變藍(lán)(2022·陜西榆林高一月考)下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.海水提鎂時(shí)，通過(guò)電解熔融MgCl2得到鎂單質(zhì)B.海水提溴的過(guò)程中涉及了氧化還原反應(yīng)C.通常用海水提取食鹽后的母液為原料制取溴單質(zhì)D.目前工業(yè)上可直接從海水中提取碘單質(zhì)練習(xí)1√海水中沒(méi)有單質(zhì)碘從海水中提取鎂的工藝流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是練習(xí)2A.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B.步驟⑥電解MgCl2溶液得到金屬M(fèi)gC.制備過(guò)程中產(chǎn)生的氯氣可以用來(lái)制備鹽酸，循環(huán)使用D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)√電解熔融的MgCl2制取鎂海水水資源的利用化水進(jìn)行循環(huán)冷卻海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用課堂小結(jié)海帶中提取碘海水淡化海水制鹽海水中提取溴海水中提取鎂循環(huán)冷卻1.下列說(shuō)法不正確的是A.海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)B.海水中金元素的儲(chǔ)存量很大，但它的富集程度卻很低C.從海水中可以提取鈾和重水等核原料D.海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價(jià)值123自我測(cè)試√4溴、氟元素為常量元素2.海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜。下列對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是A.溶質(zhì)質(zhì)量增加 B.溶液質(zhì)量不變C.溶劑質(zhì)量減少 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變自我測(cè)試123√41234則右側(cè)海水中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加3.海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是自我測(cè)試123A.步驟①主要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B.步驟③的操作為蒸餾C.步驟④的離子方程式為2I－＋H2O2===I2＋2OH－D.海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)步驟⑤中實(shí)現(xiàn)與碘分離√4坩堝過(guò)濾2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O4.海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程圖如圖所示：自我測(cè)試1234(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是______________________。(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr自我測(cè)試1234(3)步驟②中，用熱空氣將Br2吹出，利用溴的性質(zhì)為_(kāi)_______，從步驟②到步驟④的目的是__________________________。(4)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能充分吸收Br2的是______(填字母)。A.NaOH B.FeCl2

C.Na2SO3 D.H2O易揮發(fā)將溴濃縮，提高Br2的提取率ABC2NaOH+Br2==NaBr+NaBrO+H2O2Fe2＋+Br