無機化學練習題公開課一等獎?wù)n件省課獲獎?wù)n件

第四章習題第1頁1.利用反應(yīng)2Ag++Cu=2Ag+Cu2+組成原電池,向銅電極中加入一定量NH3.H2O后,則上述溶液Ko及該電池電動勢(E)與未加入NH3.H2O前相比較()A.E升高,Ko不變B.E升高,Ko變大C.E減少,Ko不變D.E不變,Ko不變1A第2頁2.在MgCl2與CuCl2混合溶液中,投入一只鐵釘,將生成()A.Mg，F(xiàn)e2+和H2B.Fe2+和CuC.Fe2+，Cl2和MgD.Mg和H2O已知:Фo(Cu2+/Cu)=0.34V，Фo(Cl2/Cl-)=1.36V，

Фo(Mg2+/Mg)=-2.38V，Фo(Fe2+/Fe)=-0.44V2B第3頁3.根據(jù)下列標準電極電位數(shù)據(jù),指出在標準態(tài)時,不能共存于同一溶液是()

Фo

Br2+2e=2Br-

1.07V2Hg2++2e=Hg22+0.92VFe3++e=Fe2+0.77VSn2++2e=Sn-0.14VA.Br-,Hg2+B.Br-,Fe3+

C.Hg22+,Fe3+D.Sn,Fe3+

3D第4頁4.已知Фo(A/B)﹥Фo(C/D)在標準狀態(tài)下自發(fā)進行反應(yīng)為A+B→C+D;B.A+D→B+C;C.B+C→A+D;D.B+D→A+C5.298K,對于電極反應(yīng)O2+4H++4e=2H2O來說，當P(O2)=100KPa,酸度與電極電勢關(guān)系式為（）Ф=Фo+0.059PH;B.Ф=Фo-0.059PH;C.Ф=Фo+0.015PH;D.Ф=Фo-0.015PH4B5B第5頁6.將反應(yīng)Zn+2Ag+=Zn2++Ag組成原電池,在標準狀態(tài)下,該電池電動勢為:（）A.Eo=2Фo(Ag+/Ag)–

Фo(Zn2+/Zn)B.Eo=[Фo(Ag+/Ag)]2–Фo(Zn2+/Zn)C.Eo=Фo(Ag+/Ag)–

Фo(Zn2+/Zn)D.Eo=Фo(Zn2+/Zn)–

Фo(Ag+/Ag)7.根據(jù)Фo(Ag+/Ag)=0.7996V,Фo(Cu2+/Cu)=0.3419V,在標準狀態(tài)下,能還原Ag+但不能還原Cu2+還原劑,與其對應(yīng)氧化態(tài)組成電極Фo值所在范圍為：（）A.Фo＞0.7996V,Фo＜0.3419V;B.Фo＞0.7996VC.0.7996V＞Фo＞0.3419V;

D.Фo＜0.3419V6C7C第6頁8.原電池中,接收電子電極是______極,該電極上發(fā)生______反應(yīng)。9.在標準狀態(tài)下,下列反應(yīng)均能向正向進行Cr2O72-+6Br-+14H+=2Cr3++3Br2+7H2OBr2+2Fe2+=2Br-+Fe3+

由此可知,標準電極電位最大是____________,還原性最強是_______________。8.正極，還原反應(yīng)9.Ф(Cr2O72-/Cr3+)，F(xiàn)e2+第7頁10.H2O2作為氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，反應(yīng)過程不會引入雜質(zhì)。油畫白色顏料中具有鉛，年久會因H2S作用而變黑，故可用H2O2來修復古油畫，其反應(yīng)方程式為（）

10.PbS+4H2O2=PbSO4↓+4H2O11.0.99V;12.1.28V

11.298K時,將反應(yīng)0.5H2(g)+0.5Cl2(g)=HCl(g)(△rGom=-95.2kJ.mol-1)設(shè)計成原電池，則原電池標準電動勢Eo=()(F=96500C/mol)12.已知Фo(Zn2+/Zn)=-0.7618V,Фo(Cu2+/Cu)=0.3419V,原電池Zn∣Zn2+(1×10-6mol/L)∣∣Cu2+(1.0mol/L)∣Cu電動勢為（）第8頁13.已知Φo(O2/OH-)=0.401V,寫出其電極反應(yīng)式.求此電對在c(H+)=1.0mol/L,P(O2)=1.0×105Pa時Φ值，并計算說明此條件下O2能否將溶液中濃度為0.1mol/LBr-氧化?（已知Φo(Br2/Br-)=1.07V,設(shè)其他物種均處于標準態(tài)下)電極反應(yīng)O2+2H2O+4e=4OH-;Ф(O2/OH-)=

1.229V;

Φ(Br2/Br-)=1.1V,Ф(O2/OH-)>

Φ(Br2/Br-),O2能將溶液中濃度為0.1mol/LBr-氧化。第9頁14.以金屬銀插入0.1mol.L-1AgNO3（Φ

o(Ag+/Ag)=0.799V）溶液中,與標準氫電極組成原電池,計算:(1)原電池電動勢。(2)分別寫出原電池電極反應(yīng)和總反應(yīng)式。(3)用圖示表達原電池。(4)求反應(yīng)平衡常數(shù)。(5)求反應(yīng)標準吉布斯函數(shù)變。

答案：(1)E=0.74V;(2)正極2Ag++2e=2Ag,負極H2-2e=2H+電池反應(yīng)2Ag++H2=2H+

+2Ag;(3)Ag|Ag+

(0.1mol.L-1)|

|

H+(1.0mol.L-1)

|

H2(100kP)

|Pt;(4)Ko=1027

;(5)△rGom=-154kJ.mol-1第10頁15.已知電極:Au++e=Au

Φo=1.680VH2O2+2H++2e=2H2OΦo=1.776V(1)在c(Au+)=1.0mol/dm3,c(H2O2)=1.0mol/dm3,pH=1.0時,利用此二電極組成一電池,計算298.15K時電動勢?2)計算上述條件下反應(yīng)△rGm(298.15K)=？平衡常數(shù)Ko(298.15K)=?(3)寫出電池正、負極反應(yīng)式,電池總