一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率公開課一等獎?wù)n件省賽課獲獎?wù)n件

第20講化學(xué)反應(yīng)速率第1頁考點一化學(xué)反應(yīng)速率概念及計算考點二影響化學(xué)反應(yīng)速率原因第2頁

考試重點考題統(tǒng)計1.理解化學(xué)反應(yīng)速率概念和定量表達方

法。2.理解反應(yīng)活化能概念,理解催化劑主要

作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑

等)對反應(yīng)速率影響,能用有關(guān)理論解釋其

一般規(guī)律。4.理解化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控在生活、生產(chǎn)和

科學(xué)研究領(lǐng)域中主要作用。2023新課標(biāo)卷Ⅲ,T282023新課標(biāo)卷Ⅲ,T272023新課標(biāo)卷Ⅰ,T27第3頁基礎(chǔ)梳理1.化學(xué)反應(yīng)速率(1)含義:一般用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度①減少

或生成物濃度

②增加

來表達。(2)體現(xiàn)式:③

v=

。(3)常用單位:④mol·L-1·s-1

或mol·L-1·min-1。(4)特點:同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率能夠用不一樣物質(zhì)濃度變化來表達,

其數(shù)值也許⑤不一樣

,但表達含義相同?？键c一化學(xué)反應(yīng)速率概念及計算第4頁2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)關(guān)系用不一樣物質(zhì)濃度變化表達同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率時,反應(yīng)速率數(shù)

值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)⑥化學(xué)計量數(shù)

之比。例如,對于

反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=⑦

m∶n∶p∶q

。第5頁自主測評1.判斷正誤(正確畫“√”,錯誤畫“?”)。(1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象就越顯著

(

)(2)由v=

計算平均速率,用反應(yīng)物表達為正值,用生成物表達為負(fù)值

()(3)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不一樣物質(zhì)表達反應(yīng)速率,其數(shù)值也許

不一樣,但表達意義相同

()(4)對于固體或純液體反應(yīng)物,其濃度視為常數(shù),故一般不能用固體或純

液體物質(zhì)表達化學(xué)反應(yīng)速率

()??√√第6頁2.在一種2L容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)

2C(g),加入2molA,1s后剩下1.4molA,則v(A)=

,v(B)=

,v(C)=

;則v(A)∶v(B)∶v(C)=

。答案0.3mol/(L·s)0.1mol/(L·s)0.2mol/(L·s)3∶1∶2第7頁3.某溫度時,在容積為3L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)量

隨時間變化曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:

(1)該反應(yīng)化學(xué)方程式為

。(2)反應(yīng)開始至2min末,X反應(yīng)速率為

。(3)該反應(yīng)是由

(填序號)開始。①正反應(yīng)②逆反應(yīng)③正、逆反應(yīng)同步第8頁答案(1)2Z+Y

3X(2)0.067mol·L-1·min-1(3)③解析(1)由圖知Z、Y為反應(yīng)物,X為生成物,且為可逆反應(yīng),Z、Y、X三

種物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為(2.0-1.6)∶(1.2-1.0)∶(1.0-0.4)=2∶1∶3。

(2)v(X)=

≈0.067mol·L-1·min-1。第9頁題組一化學(xué)反應(yīng)速率計算1.(2023湖北八所重點中學(xué)聯(lián)考)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0。測得H2物質(zhì)量隨時間變化如圖中實線所示(圖中

字母后數(shù)字表達對應(yīng)坐標(biāo))。該反應(yīng)在8~10min內(nèi)CO2平均反應(yīng)

速率是

()

第10頁A.0.5mol·L-1·min-1B.0.1mol·L-1·min-1C.0D.0.125mol·L-1·min-1

答案

C由題圖可知,該反應(yīng)在8min至10min內(nèi),H2物質(zhì)量在對

應(yīng)c、d點都是2mol,因此v(H2)=0,說明反應(yīng)達成平衡,各組分物質(zhì)

量變化值為0,則v(CO2)=0,故C正確。第11頁2.已知4NH3+5O2

4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表達,則正確關(guān)系式應(yīng)當(dāng)為

()A.

v(NH3)=v(O2)B.

v(O2)=v(H2O)C.

v(NH3)=v(H2O)D.

v(O2)=v(NO)答案

D

v(NH3)∶v(O2)=4∶5?

v(NH3)=v(O2),因此A不正確。v(O2)∶v(H2O)=5∶6?

v(O2)=v(H2O),因此B不正確。v(NH3)∶v(H2O)=4∶6?

v(NH3)=v(H2O),因此C不正確。v(O2)∶v(NO)=5∶4?

v(O2)=v(NO),因此D正確。D第12頁思維建?；瘜W(xué)反應(yīng)速率計算思緒1.定義式(v=

)計算反應(yīng)速率思維模板某一物質(zhì)X(不能是固體或純液體)物質(zhì)量變化ΔnX

X濃度變化ΔcX

vX

第13頁2.“三段式”計算反應(yīng)速率思維模板(1)寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式;(2)找出各物質(zhì)起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量;(3)根據(jù)已知條件列式計算。例如:

mA(g)+nB(g)

pC(g)起始濃度(mol·L-1)

a

b

c轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1)

x

某時刻濃度(mol·L-1)

a-x

b-

c+

根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度和時間求出反應(yīng)速率即可。第14頁題組二化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較3.反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)在四種不一樣情況下反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1反應(yīng)速率由大到小次序為

()A.②>④>③>①B.④>③>②>①C.④>③=②>①D.②>③=④>①C第15頁答案

C

利用比值法進行比較,

=0.15mol·L-1·s-1,

=0.2mol·L-1·s-1,

=0.2mol·L-1·s-1,

=0.225mol·L-1·s-1,

>

=

>

,即④>③=②>①。第16頁辦法技巧化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較辦法(1)歸一法:將同一反應(yīng)中不一樣物質(zhì)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位、同

一種物質(zhì)反應(yīng)速率,再進行速率大小比較。(2)比值法:將各物質(zhì)表達反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位后,再除以各物質(zhì)

對應(yīng)化學(xué)計量數(shù),然后對求出數(shù)值進行大小排序,數(shù)值大反應(yīng)速

率快。如反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g),若

>

,則反應(yīng)速率v(A)>v(B)。第17頁考點二影響化學(xué)反應(yīng)速率原因基礎(chǔ)梳理1.影響原因(1)主要原因相同條件下Na、Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)速率大小關(guān)系為:①Na>

Mg>Al

。說明反應(yīng)物本身②性質(zhì)

是影響化學(xué)反應(yīng)速率主要

原因。第18頁

(2)外界原因第19頁2.理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞分子。(2)活化能(如下列圖):

圖中E1為⑩正反應(yīng)

活化能,使用催化劑時活化能為E3,E2為

逆反應(yīng)

活化能,反應(yīng)熱為

E1-E2

。第20頁(3)有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)碰撞。(4)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率關(guān)系條件變化項目活化能單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度不變

增加

增加

不變

增加

加快

增大壓強不變

增加

增加

不變

增加

加快

升高溫度不變

不變

增加

增加

增加

加快

加催化劑減小

不變

增加

增加

增加

加快

第21頁3.化學(xué)反應(yīng)速率基本圖像

(1)其他反應(yīng)條件一定,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度增大而增大(圖①)(2)其他反應(yīng)條件一定,化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度升高而增大(圖②)(3)有氣體參與反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率伴隨壓強增大而增大(圖③)(4)有氣體參與反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率伴隨容器體積增大而減小(圖

④)(5)分別在較低溫度和較高溫度下反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率伴隨壓強增大

及溫度升高而增大(圖⑤,T2>T1)第22頁自主測評1.判斷正誤(正確畫“√”,錯誤畫“?”)。(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中,再增加CaCO3固體量,反應(yīng)速率不變,但

把CaCO3固體粉碎,能夠加快反應(yīng)速率

()(2)增大反應(yīng)體系壓強,反應(yīng)速率一定增大

()(3)增大反應(yīng)物濃度,能夠增大活化分子百分含量,因此反應(yīng)速率增

大

()(4)升高溫度,可減小放熱反應(yīng)反應(yīng)速率

()(5)雙氧水中加入MnO2,能夠使生成O2速率增大

()(6)鋅與硫酸反應(yīng)時,硫酸濃度越大,產(chǎn)生H2速率越快

()(7)相同條件下,Mg和Fe分別與0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)速率相同

(

)

√?????√第23頁2.(1)形狀、大小相同鐵、鋁分別與等濃度鹽酸反應(yīng)生成氫氣速

率:鐵

(填“大于”“不大于”或“等于”)鋁。(2)對于Fe+2HCl

FeCl2+H2↑,變化下列條件對生成氫氣速率有何影響?(填“增大”“減小”或“不變”)①升高溫度:

;②增大鹽酸濃度:

;③增大鐵質(zhì)量:

;④增加鹽酸體積:

;⑤把鐵片改成鐵粉:

;⑥滴入幾滴CuSO4溶液:

;⑦加入NaCl固體:

。第24頁(3)若把(2)中稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2,為

什么?答案(1)不大于(2)①增大②增大③不變④不變⑤增大⑥增大⑦不變(3)否。Fe和稀硝酸反應(yīng)生成NO;常溫下,Fe遇濃硫酸鈍化。第25頁3.Zn與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),其反應(yīng)速率—時間圖像如圖,試分析圖

像各段意義:

(1)AB段:v逐漸

,原因是

,此階段

影響為主。(2)BC段:v逐漸

,原因是

,此階段

影響為主。第26頁答案(1)增大該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)進行溫度逐漸升高,造成v

逐漸增大溫度(2)減小溶液中c(H+)逐漸減小,造成v逐漸減小濃度第27頁題組一影響化學(xué)反應(yīng)速率原因1.(2023湖北武漢模擬)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率說法中正確是(

)A.100mL2mol·L-1鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入適量氯化鈉溶液,生成氫

氣速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸能夠加快產(chǎn)生氫

氣速率C.二氧化硫催化氧化是放熱反應(yīng),因此升高溫度,反應(yīng)速率減慢D.對于反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)

N2(g)+2CO2(g),減小壓強,反應(yīng)速率減慢第28頁答案

DA項,加入氯化鈉溶液,相稱于對鹽酸稀釋,反應(yīng)速率減慢;B

項,改用鐵片和濃硫酸反應(yīng),常溫時發(fā)生鈍化,加熱時反應(yīng)生成二氧化硫

氣體,得不到氫氣;C項,無論該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),升溫,

化學(xué)反應(yīng)速率必然加快;D項,對于有氣體參與反應(yīng),減小壓強,氣體

濃度減小,反應(yīng)速率減慢。第29頁2.反應(yīng)C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)在一容積可變密閉容器中進行,下列條件變化對其反應(yīng)速率幾乎無影響是

()①增加C量②將容器體積縮小二分之一③保持體積不變,充入N2使

體系壓強增大④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大A.①④B.②③C.①③D.②④答案

C增大固體量、恒容時充入惰性氣體對反應(yīng)速率幾乎無

影響。第30頁辦法技巧對于有氣體參與反應(yīng),“惰性氣體”對化學(xué)反應(yīng)速率影響(1)恒溫恒容充入“惰性氣體”

總壓強增大,但各物質(zhì)濃度不變,反應(yīng)速率不變。(2)恒溫恒壓充入“惰性氣體”

體積增大

各反應(yīng)物濃度減小

反應(yīng)速率減慢。第31頁題組二控制變量法——試驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率原因3.等質(zhì)量鐵與過量鹽酸在不一樣試驗條件下進行反應(yīng),測得在不一樣

時間(t)內(nèi)產(chǎn)氣憤體體積(V)數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析試驗條件,下

列說法中一定不正確是

()

組別對應(yīng)曲線c(HCl)/mol·L-1反應(yīng)溫度/℃鐵狀態(tài)1a

30粉末狀2b

30粉末狀3c2.5

塊狀4d2.530塊狀第32頁A.第4組試驗反應(yīng)速率最慢B.第1組試驗中鹽酸濃度大于2.5mol·L-1C.第2組試驗中鹽酸濃度等于2.5mol·L-1D.第3組試驗反應(yīng)溫度低于30℃答案

D由圖像可知,1、2、3、4四組試驗產(chǎn)生氫氣同樣多,只是

反應(yīng)速率有快慢之分。第4組試驗,反應(yīng)所用時間最長,故反應(yīng)速率最慢,

A正確;第1組試驗,反應(yīng)所用時間最短,故反應(yīng)速率最快,根據(jù)控制變量法

標(biāo)準(zhǔn)知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5mol·L-1,B正確;第2組試驗,鐵是粉末狀,與3、

4組塊狀鐵相區(qū)分,根據(jù)控制變量法標(biāo)準(zhǔn)知鹽酸濃度應(yīng)等于2.5mol·L-

1,C正確;由3、4組試驗并結(jié)合圖像知第3組試驗中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30

℃,D錯誤。第33頁4.某學(xué)生為了探究鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中反