高考化學總復習一輪鎂和鋁公開課一等獎課件省賽課獲獎課件

元素化合物復習鎂和鋁第1頁小結(jié)：鎂鋁都是銀白色金屬，有較好韌性，延展性，同步有良好導電和導熱性。但熔點、沸點、密度、硬度都是鋁比鎂高。一、鎂、鋁單質(zhì)比較為何？想一想！鎂、鋁單質(zhì)化學性質(zhì)比較Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑反應劇烈程度化學反應方程式MgAl與冷水遲緩反應、與沸水顯著反應與冷水不反應、與沸水遲緩反應2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑△1.和水反應考慮：鎂條著火時，應采取何措施將其撲滅？能否用水？能否用泡沫滅火器？第2頁2.和堿反應2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O鎂不與堿反應考慮：用鋁箔包住0.1mol金屬鈉，用針扎出某些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法搜集產(chǎn)生氣體，則搜集到氣體為(標況)（）A.O2和H2混合氣體B.1.12LH2C.大于1.12LH2D.不大于1.12L氣體考慮：根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相同，又已知AlCl3熔沸點較低，易升華。回答下列問題：①寫出Be與NaOH反應生成Na2BeO2離子方程式：

；②Be(OH)2與Mg(OH)2可用

（寫試劑名稱）鑒別，其離子方程式：

。√

Be+2OH-=BeO22-+H2↑第3頁a.和非氧化性酸反應（鹽酸、稀硫酸等）3.和酸反應（劇烈反應）Mg+2H+=Mg2++H2↑（迅速反應）2Al+6H+=2Al3++3H2↑b.和氧化性酸反應（硝酸、濃硫酸等）Mg+4HNO3(濃）=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O(Mg不鈍化)Al+6HNO3（濃）

Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O△(Al常溫鈍化加熱反應)考慮：將等物質(zhì)量鎂和鋁相混合，平均提成4份，分別加到足量下列溶液中充足反應后，放出氫氣最多是（）A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4√

第4頁4.與非金屬單質(zhì)反應2Mg+O2=2MgO點燃4Al+3O2=2Al2O3△MgAl非金屬反應O2常溫氧化膜點燃燃燒MgSAl2S3S,加熱Cl2,加熱MgCl2AlCl33Mg+N2==2Mg3N2點燃Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2+2NH3第5頁5.與某些氧化物反應2Mg+CO2=2MgO+C點燃2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高溫4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3高溫10Al+3V2O5=6V+5Al2O3高溫鋁熱反應應用：第6頁考慮：等質(zhì)量Mg分別在足量①N2、②O2、③CO2中燃燒，比較固體增重大?。靠紤]：足量Mg分別在等體積(同溫同壓下)①N2、②O2、③CO2中燃燒，比較固體產(chǎn)物質(zhì)量大??？③＞②＞①①＞③＞②第7頁二、鎂鋁化合物性質(zhì)比較（一）氧化物對比

相同點：都是離子化合物，熔點高，化學性質(zhì)活潑，可作為耐火材料。Al2O3+6H+=Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O不一樣點：①MgO與水遲緩化合；Al2O3與水不反應。②氧化鎂是堿性氧化物，能夠和酸反應；而氧化鋁是兩性氧化性：

第8頁（二）氫氧化物對比相同點：熱穩(wěn)定性差，加熱易分解。不一樣點：

①Mg(OH)2是中強堿，能夠使酚酞變淺紅色，而Al(OH)3是弱堿，不能使酚酞變紅。

②Mg(OH)2能夠跟水解呈酸性鹽溶液反應，而Al(OH)3不行。

Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3+2H2O③Mg(OH)2只能溶于酸，而Al(OH)3具有兩性。Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+H2O注意：1、Al(OH)3只能與強酸和強堿中，不溶于弱酸和弱堿。2、試驗室通過銨鹽和氨水反應，制備Al(OH)3。第9頁（三）主要鋁鹽1、偏鋁酸鹽①偏鋁酸鹽生成途徑；CO2少許：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-

②偏鋁酸鹽性質(zhì)：

CO2過量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)32、明礬:KAl(SO4)2·12H2O----可作凈水劑第10頁AlO2

Al(OH)3

Al3+

AlAl2O3O2OH_加熱H+OH_H+H+OH_OH_H+鋁及其主要化合物互相轉(zhuǎn)化第11頁例：某無色透明溶液，跟金屬鋁反應放出H2，判斷下列離子:Mg2+，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-，SO32-，OH-，HCO3-，NO3-，何種離子能大量存在于此溶液中。（1）當生成Al3+時，也許存在

。（2）當生成AlO2-時，也許存在

。H+Mg2+SO42-OH-Ba2+NO3-第12頁例：每一方框中字母代表一種反應物或生成物：產(chǎn)物J是含A金屬元素膠體白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白：1、L、F化學式

、

。2、寫出J受熱分解化學方程式

。3、H和G之間反應化學方程式為

。SSO2H2SNaClAl(OH)3H2OSNaNa2SAlCl3AlCl2第13頁在托盤天平兩個托盤上，分別放置質(zhì)量相等燒杯A和B，燒杯中分別倒入等質(zhì)量PH=3鹽酸和醋酸（密度均為1g/cm3），然后向燒杯中分別加入等質(zhì)量且足量鎂，反應過程中觀測到天平指針A、開始不偏轉(zhuǎn)，后偏轉(zhuǎn)向AB、先偏向B，后轉(zhuǎn)向中間C、先偏向B，后轉(zhuǎn)向AD、始終不發(fā)生偏轉(zhuǎn)第14頁【例】在天平左右兩盤上各放一只質(zhì)量相同燒杯，燒杯中均盛有1mol/L稀硫酸100mL，然后向一只燒杯中加入ag鎂，向另一只燒杯中加入bg鋁，充足反應后平衡仍平衡。試討論a、b取值范圍及之間應滿足關系。（1）若鎂、鋁均過量，（2）若鎂、鋁均不足，（3）若鎂溶解，鋁過量，（4）若鋁溶解，鎂過量，a≤2.4g，b≥1.8g，且11a/12＝b－0.2a≤2.4g，b≤1.8g，且a/b＝32/33a＝b≥2.4ga≥2.4g，b≤1.8g，且8b/9＝a－0.2第15頁將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al混合物與足量稀硫酸反應，生成H22.8L(標準情況)，則原混合物質(zhì)量也許是A、2gB、4gC、8gD、10g