第二章++化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡++同步習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡同步習(xí)題一、單選題1．在50%負(fù)載型金屬催化作用下，可實(shí)現(xiàn)低溫下甲烷化。發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

反應(yīng)III：

將與按照一定流速通過(guò)催化氧化管，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與的選擇性隨溫度變化如圖所示[]。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)II的平衡常數(shù)可表示為B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)會(huì)增大的選擇性C．其他條件不變，降低溫度，出口處甲烷的量一直減小D．在X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能提高的轉(zhuǎn)化率2．氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻?yīng)制取：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是A．?dāng)U大容器體積 B．使用催化劑 C．增加SO2濃度 D．升高溫度3．反應(yīng)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①、②、③、④，該反應(yīng)在四種不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳． B．C． D．4．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式(稱為速率方程)是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。以反應(yīng)S2O+2I-=2SO+I2為例，可先假設(shè)該反應(yīng)的速率方程為v=kcm(S2O)cn(I-)，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，算出k、m、n的值，再將k、m、n的值代入上式，即得速率方程。25℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)在不同濃度時(shí)的反應(yīng)速率如表：實(shí)驗(yàn)c(S2O)/mol·L-1c(I-)/mol·L-1v/mol·L-1·s-110.0320.0301.4×10-520.0640.0302.8×10-530.0640.0151.4×10-5已知過(guò)二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中兩個(gè)氫原子被二個(gè)磺基(—SO3H)取代的產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)二硫酸根離子(S2O)中含有2個(gè)過(guò)氧鍵B．該反應(yīng)的總級(jí)數(shù)為2C．速率方程中k=6.14×10-3L·mol-1·s-1D．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的路徑無(wú)關(guān)，速率方程中濃度的方次要由實(shí)驗(yàn)確定5．對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．圖甲可通過(guò)觀察氣泡產(chǎn)生快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B．用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，若10s產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣22.4ml，則用氫氣表示的10s內(nèi)反應(yīng)速率為0.0001mol·s-1C．圖甲所示實(shí)驗(yàn)中，若左邊試管里的反應(yīng)速率大于右邊的，則證明Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果比Cu2+的好D．為檢查乙裝置的氣密性，可關(guān)閉a處旋塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位6．在容積不變的密閉容器中加入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：，在相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如表所示。下列說(shuō)法正確的是溫度/℃100200300400500的轉(zhuǎn)化率/%3075755018A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．200℃、的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．300℃時(shí)，若繼續(xù)加入一定量的，該反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡常數(shù)K值增大D．400℃時(shí)，若的平衡濃度為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)7．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，判斷下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中，n(SO)等于0.1mol。B．等質(zhì)量的D2O與H2O中，質(zhì)子數(shù)相等。C．密閉容器中，2molNO和1molO2充分反應(yīng)后容器中原子總數(shù)為6NA。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中H含有0.1NA個(gè)SO3分子。8．將和以（體積比）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，得到如下三組數(shù)據(jù)，其中實(shí)驗(yàn)①、②沒(méi)有使用催化劑。下列說(shuō)法不正確的是（

）實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始的量/mol平衡的量/mol達(dá)平衡所需時(shí)間/min①5005.002.0040②8003.001.0015③5003.001.209A．實(shí)驗(yàn)①中，在內(nèi)，以表示的反應(yīng)速率大于B．比較實(shí)驗(yàn)①和②，不能說(shuō)明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．比較實(shí)驗(yàn)①和②，不能說(shuō)明反應(yīng)速率隨溫度升高而增大D．比較實(shí)驗(yàn)②和③，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑9．最近科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)銥元素(Ir)形成的復(fù)雜陰離子[Ir(CO)2I2]-能催化甲醇的羰基化反應(yīng)，催化過(guò)程中各步基元反應(yīng)如圖所示，其中M→N的反應(yīng)速率較快，N→Y→X的反應(yīng)速率較慢，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．催化過(guò)程中基元反應(yīng)M→N的活化能最大B．反應(yīng)過(guò)程中Ir元素的化合價(jià)保持不變C．存在反應(yīng)：CH3COOH+HI→CH3COI+H2OD．甲醇的羰基化反應(yīng)原子利用率為100%10．向恒容密閉容器中充入體積比為1：3的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)4H2O(g)+CH2=CH2(g)。測(cè)得不同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．所以M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的小B．溫度低于250℃時(shí)，乙烯的平衡產(chǎn)率隨溫度升高而增大C．保持N點(diǎn)溫度不變，向容器中再充入一定量的H2，CO2的轉(zhuǎn)化率可能會(huì)增大到50%D．實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率11．可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)?cC(g)+dD(g)，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中正確的是（

）A．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)方程式系數(shù)a>c+dD．根據(jù)圖象無(wú)法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑B．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率C．對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢D．從酯化反應(yīng)體系中分離出水，反應(yīng)速率減慢，但有利于提高酯的產(chǎn)率13．反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若該反應(yīng)在絕熱恒容的密閉體系中進(jìn)行，則下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A． B．C． D．14．對(duì)于反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)

ΔH=-114.2kJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的ΔS>0B．使用高效催化劑能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大D．每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×102315．已知：反應(yīng)Ⅰ

；反應(yīng)Ⅱ

。為研究反應(yīng)Ⅰ速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，將下列溶液按表格中用量混合并開(kāi)始計(jì)時(shí)，一段時(shí)間后藍(lán)色出現(xiàn)，停止計(jì)時(shí)。組別溶液用量藍(lán)色開(kāi)始出現(xiàn)時(shí)刻1%淀粉120mL20mL5mL0mL5mLts220mL10mL5mL10mL5mL4ts310mL20mL5mL10mL5mL2ts下列說(shuō)法不正確的是A．根據(jù)“一段時(shí)間后藍(lán)色出現(xiàn)”的現(xiàn)象，推知反應(yīng)Ⅰ速率比反應(yīng)Ⅱ慢B．若將實(shí)驗(yàn)中濃度改為，藍(lán)色出現(xiàn)時(shí)間不受影響C．要提高反應(yīng)Ⅰ速率，增大KI濃度比增大濃度更高效D．0-ts，實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)平均速率二、填空題16．氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1。I.在密閉容器中，投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。(1)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。(填“變大”、“變小”或“不變”)(4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。II.該反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。(5)t1時(shí)刻，體系中發(fā)生變化的條件是。A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．減小壓強(qiáng)D．降低溫度E．加入正催化劑(6)下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是。A．0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t4～t517．用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的ΔH0(填“＞”或“＜”)，理由是。(3)700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量和發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①內(nèi)的平均反應(yīng)速率v=。②圖中A點(diǎn)v(正)v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。③第時(shí)，外界改變的條件可能是。A．加催化劑

B．增大碳的物質(zhì)的量

C．減小的物質(zhì)的量

D．升溫

E．降溫18．大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放，脫硝的方法有多種。完成下列填空：Ⅰ直接脫硝（1）NO在催化劑作用下分解為氮?dú)夂脱鯕?。?0L密閉容器中，NO經(jīng)直接脫硝反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量變化如圖1所示。則0～5min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為mol/（L?min）。Ⅱ臭氧脫硝（2）O3氧化NO結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3，此時(shí)O3與NO的物質(zhì)的量之比為。Ⅲ氨氣脫硝（3）實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要、（填寫(xiě)試劑名稱）。不使用碳酸銨的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（4）吸收氨氣時(shí)，常使用防倒吸裝置，圖2裝置不能達(dá)到此目的是。NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3：（5）該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）和H2O。當(dāng)消耗1molNH3和0.25molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。19．尿素和氨氣對(duì)于提高農(nóng)作物產(chǎn)量和品質(zhì)有重要作用。合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。(2)合成尿素時(shí)不同溫度下CO2轉(zhuǎn)化率變化曲線如圖。該反應(yīng)正方向?yàn)闊岱磻?yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系如何：(用Ka、Kb、Kc表示)，理由為。20．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)50120232290310上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，反應(yīng)速率最大時(shí)間段是(選填字母作答)，該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因是。A．0-1min

B．1-2min

C．2-3min

D．3-4min

E.4-5min(2)某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為。(提示：轉(zhuǎn)化率=×100%)③3min時(shí)，反應(yīng)(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡。4min時(shí)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“＞”“＜”或“=”)。21．(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)K(400℃)（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)＝（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過(guò)高的不利影響是。(2)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均（填“增大”、“不變”或“減小”）。②反應(yīng)＋2＝2＋Cl﹣的平衡常數(shù)K表達(dá)式為。22．某含硫酸的酸性工業(yè)廢水中含有。光照下，草酸(化學(xué)式為，是二元弱酸)能將其中的轉(zhuǎn)化為。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：在下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品、初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成了以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②56030③520測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

(1)寫(xiě)出草酸與重鉻酸鉀反應(yīng)的離子方程式：。(2)，，。(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明。(4)實(shí)驗(yàn)①中時(shí)段反應(yīng)速率(用代數(shù)式表示)。23．NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2，一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）曲線（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是，該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率。（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）＝0.3mol·L－1·min－1，乙中v（N2O4）＝0.2mol·L－1·min－1，則中反應(yīng)更快。（3）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是。A容器中X與Y的物質(zhì)的量相等

B容器內(nèi)氣體的顏色不再改變C2v（X）＝v（Y）

D容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變E容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化24．373K時(shí)，某1L密閉容器中生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)。某中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示。(1)已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為。(2)若373K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，473K時(shí)(其他條件不變)，B的平衡濃度為A的2倍，由此判斷該反應(yīng)正反應(yīng)為(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出473K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(3)若反應(yīng)在373K進(jìn)行，向2L密閉容器中充入1molB和0.5molA，則反應(yīng)向方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。(4)已知曲線上任意兩點(diǎn)之間邊線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義。25．如圖表示時(shí)合成氨反應(yīng)的能量變化曲線圖。合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制備，發(fā)生的反應(yīng)為。一定條件下，在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化如表所示：00.20.30020.330.340.090.19x0.33回答下列問(wèn)題：(1)表中；前內(nèi)的平均反應(yīng)速率為。(2)內(nèi)，反應(yīng)過(guò)程中氫氣濃度量增大的原因可能是(填序號(hào))。A．升高溫度

B．使用催化劑

C．充入氫氣答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)指的是一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；故反應(yīng)II的平衡常數(shù)應(yīng)表示為，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)I是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)；而反應(yīng)II是反應(yīng)前后氣體體積減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，濃度增大，則增大，B正確；C．反應(yīng)I和反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)，其他條件不變，降低溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，出口處甲烷的量增加，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)的轉(zhuǎn)化率與的選擇性隨溫度變化圖可知，X點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率未達(dá)到最大值，表明該時(shí)刻反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，使反應(yīng)趨于平衡，的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。2．C【分析】反應(yīng)SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷。【詳解】A．?dāng)U大容器體積會(huì)導(dǎo)致氣體濃度減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A不符合題意；B．使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B不符合題意；C．增加反應(yīng)物SO2的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使更多Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為生成物，因此Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率可以提高，C符合題意；D．升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。3．D【詳解】因在同一化學(xué)反應(yīng)中，在反應(yīng)速率的單位相同的條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)式前的系數(shù)的比值越大，表示該反應(yīng)速率越快，①；②；③；④，所以該反應(yīng)在不同情況下，反應(yīng)速率的快慢關(guān)系為，故D正確。4．B【詳解】A．過(guò)二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中兩個(gè)氫原子被二個(gè)磺基(—SO3H)取代的產(chǎn)物，則過(guò)二硫酸根離子(S2O)中含有一個(gè)過(guò)氧鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)代入v=kcm(S2O)cn(I-)，可知m=n=1，反應(yīng)的總級(jí)數(shù)為2，故B項(xiàng)正確；C．把表格中任意一組數(shù)據(jù)帶入速率方程中，都可以得到k=1.46×10-2L·mol-1·s-1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由速率方程可知，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的路徑密切相關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題答案B?5．C【詳解】A．圖甲實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率越大，產(chǎn)生氣泡越快，則可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小，A正確；B．用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，若10s產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣22.4ml，則H2的物質(zhì)的量為：，用氫氣的物質(zhì)的量來(lái)表示的10s內(nèi)反應(yīng)速率為=0.0001mol·s-1，B正確；C．若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率左邊試管＞右邊試管，則能夠說(shuō)明FeCl3比CuSO4對(duì)H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子有催化作用，C錯(cuò)誤；D．關(guān)閉a處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠進(jìn)入，活塞不能回到原位，D正確；故答案為：C。6．D【詳解】A．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，在相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，但由表中數(shù)據(jù)可知，從300℃升至400℃、500℃時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率反而降低，說(shuō)明溫度升高，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若200℃已達(dá)到平衡狀態(tài)，則A的轉(zhuǎn)化率大于300℃時(shí)A的轉(zhuǎn)化率，但表中數(shù)據(jù)顯示這兩個(gè)溫度時(shí)A的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明200℃時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分析可知，300℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，容器容積不變，若增加A的量，該平衡正向移動(dòng)，但值只與溫度和具體反應(yīng)有關(guān)，300℃時(shí)，該反應(yīng)的值不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．400℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，A的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)反應(yīng)可知，平衡時(shí)，B的平衡濃度為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確；故答案選D。7．C【詳解】A．會(huì)發(fā)生水解，+H2O+OH-，故n(SO)<0.1mol，A錯(cuò)誤；B．D2O（20g/mol）與H2O（18g/mol）的摩爾質(zhì)量不相等，等質(zhì)量的D2O與H2O物質(zhì)的量之比為9:10，每個(gè)D2O與每個(gè)H2O的質(zhì)子數(shù)都是10，故等質(zhì)量的D2O與H2O中質(zhì)子數(shù)之比為9:10，不相等，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變，反應(yīng)前2molNO和1molO2原子總數(shù)為6NA，故反應(yīng)后原子總數(shù)也為6NA，C正確；D．SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，因此不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算，故無(wú)法計(jì)算SO3的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選C。8．C【分析】如要研究某一個(gè)反應(yīng)條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，通常要采用控制變量法，即控制只有一個(gè)外界條件改變時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況?！驹斀狻緼.實(shí)驗(yàn)①中達(dá)到平衡耗時(shí)40min，從開(kāi)始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率為，所以用H2表示的反應(yīng)速率也是。在溫度不變的條件，從反應(yīng)物開(kāi)始投料，用H2表示的反應(yīng)速率將越來(lái)越小，直至不變時(shí)達(dá)平衡，所以在前10min的反應(yīng)速率必大于，A項(xiàng)正確；B.實(shí)驗(yàn)②對(duì)比實(shí)驗(yàn)①，濃度減小了，但達(dá)到平衡所用的時(shí)間反而也少了（溫度升高引起），所以不能對(duì)比說(shuō)明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B項(xiàng)正確；C.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②相比，反應(yīng)物的濃度減小了，但達(dá)到平衡所用的時(shí)間卻減小了，能說(shuō)明溫度升高了，致使反應(yīng)速率有了明顯的提升，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)②對(duì)比實(shí)驗(yàn)③相比較，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)③雖然溫度低了，但反應(yīng)速率明顯大，題目又告知實(shí)驗(yàn)②沒(méi)有使用催化劑，顯然實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑，極大地加快了反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；所以答案選擇C項(xiàng)。9．D【詳解】A．因?yàn)镸→N的反應(yīng)速率較快，所以該催化過(guò)程中基元反應(yīng)M→N的活化能較小，A不正確；B．從反應(yīng)過(guò)程中配合物的組成可以看出，Ir元素的化合價(jià)發(fā)生改變，B不正確；C．從轉(zhuǎn)化關(guān)系看，存在反應(yīng)：CH3COI+H2O→CH3COOH+HI，C不正確；D．反應(yīng)的總反應(yīng)為CH3OH+CO→CH3COOH，所以甲醇的羰基化反應(yīng)原子利用率為100%，D正確；故選D。10．C【詳解】A．隨著溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，由圖可知，M點(diǎn)的平衡常數(shù)大于N點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，溫度低于250℃，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，乙烯的產(chǎn)率隨溫度升高而降低，B錯(cuò)誤；C．N點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率小于50%，保持N點(diǎn)溫度不變，向容器中再充入一定量的H2，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率可能會(huì)增大到50%，C正確；D．該反應(yīng)在較低的溫度下進(jìn)行，反應(yīng)速率慢，同時(shí)催化劑的活性低，D錯(cuò)誤；故選C。11．B【分析】可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖象（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖（2）可知P2＞P1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d?！驹斀狻緼．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；B．經(jīng)分析，T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，B正確；C．經(jīng)分析，P2＞P1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即a＜c+d，C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。12．D【詳解】A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等均是外因，A錯(cuò)誤；B．增大反應(yīng)物濃度，可以提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；D．從酯化反應(yīng)體系中分離出水，相當(dāng)于降低生成物濃度，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，有利于提高酯的產(chǎn)率，D正確；答案選D。13．C【詳解】A．從圖中可以看出，t1時(shí)正反應(yīng)速率仍然在變化，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡，A不正確；B．從圖中可以看出，t1時(shí)壓強(qiáng)仍在改變，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡，B不正確；C．從圖中可以看出，t1時(shí)，CO2、CO的濃度都保持不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D．從圖中可以看出，t1時(shí)，NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍在改變，則表明反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，D不正確；故選C。14．D【詳解】A．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，ΔS<0，A錯(cuò)誤；B．催化劑只改變反應(yīng)歷程，不能使平衡移動(dòng)，使用高效催化劑NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，C錯(cuò)誤；D．每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023，D正確；故選：D。15．B【詳解】A．根據(jù)“一段時(shí)間后藍(lán)色出現(xiàn)”的現(xiàn)象，說(shuō)明前一段時(shí)間內(nèi)碘單質(zhì)被消耗的速率比生成大的速率大，推知反應(yīng)Ⅰ速率比反應(yīng)Ⅱ慢，A正確；B．若將實(shí)驗(yàn)中濃度改為，增大反應(yīng)II的反應(yīng)物濃度，反應(yīng)II的速率加快，藍(lán)色出現(xiàn)時(shí)間變短，B錯(cuò)誤；C．由表中第2和3組數(shù)據(jù)可知I-濃度大的反應(yīng)時(shí)間短，則增大I-濃度比增大Fe3+濃度更能提高反應(yīng)I的速率，即增大KI濃度比增大Fe2(SO4)3濃度更高效，C正確；D．0-ts，實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)平均速率，D正確；故選：B。16．(1)小于(2)1∶31∶1(3)變小(4)逆向(5)B(6)A【詳解】（1）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此放出的熱量小于92.4kJ；（2）根據(jù)三段式可知：同一個(gè)容器濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即N2和H2濃度之比為(1－x)：(3－3x)=1：3；N2的轉(zhuǎn)化率為，H2的轉(zhuǎn)化率為=，即兩者轉(zhuǎn)化率之比等于1：1；（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，因此升高溫度，氣體平均摩爾質(zhì)量變?。唬?）恒壓狀態(tài)下，充入氬氣，容器的體積增大，組分的濃度變小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；（5）t1時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，v逆大于v正，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；A．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)A不符合題意；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)B符合題意；C．減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率降低，選項(xiàng)C不符合題意；D．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)D不符合題意；答案選B；（6）t1－t2平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，消耗NH3，t3－t4之間平衡不移動(dòng)，NH3的量不變，t4－t5平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NH3的量減少，因此氨氣的量最多的是0－t1；答案選A。17．(1)K=(2)＞700℃時(shí)，K=0.167，800℃時(shí)，K=1，溫度升高，K值增大，故為吸熱反應(yīng)(3)0.01mol/(L·min)＞AD【解析】（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，表達(dá)式為：；（2）①依據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2起始時(shí)和達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)，列三段式有：實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)2：則，，時(shí)，，時(shí)，，溫度升高，K值增大，故為吸熱反應(yīng)；；（3）①由圖可知內(nèi)的物質(zhì)的變化為，由方程式?可知，的物質(zhì)的量變化為，所以平均反應(yīng)速率；②由圖可知A點(diǎn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正逆；③由圖可知第后，反應(yīng)速率增大，A．加催化劑，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．C為固體，增大C的量對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故B錯(cuò)誤；C．減小的物質(zhì)的量，則的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D．升溫，使反應(yīng)速率加快，故D正確；E．降溫，使反應(yīng)速率減小，故E錯(cuò)誤；故答案為：AD。18．0.0151：2消（熟）石灰堿石灰（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+2H2OdN222.4L【分析】(1)由圖象得到NO物質(zhì)的量變化，計(jì)算得到氧氣物質(zhì)的量變化，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算V＝；(2)O3氧化NO結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+2NO+H2O＝2HNO3；(3)實(shí)驗(yàn)室利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成，氨氣是堿性氣體，干燥需要堿性干燥劑，不使用碳酸銨的原因是碳酸銨加熱生成氨氣同時(shí)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w；(4)氨氣極易溶于水，在水溶液中易發(fā)生倒吸，根據(jù)氣體壓強(qiáng)的知識(shí)進(jìn)行分析；(5)①由圖3可知反應(yīng)物為氧氣、一氧化氮和氨氣最終生成物為氮?dú)夂退?；②根?jù)氨氣失去的電子的物質(zhì)的量等于NO和氧氣得到的電子總物質(zhì)的量計(jì)算?！驹斀狻?1)在10L密閉容器中，NO經(jīng)直接脫硝反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量變化如圖1所示，NO在5min內(nèi)變化物質(zhì)的量8.0mol﹣6.5mol＝1.5mol，NO在催化劑作用下分解為氮?dú)夂脱鯕猓?NO＝O2+N2，生成氧氣物質(zhì)的量0.75mol，則0～5min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率＝＝0.015mol/L?min；(2)O3氧化NO結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+2NO+H2O＝2HNO3，此時(shí)O3與NO的物質(zhì)的量之比為1：2；(3)實(shí)驗(yàn)室利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成，氨氣是堿性氣體，干燥需要堿性干燥劑，實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要消(熟)石灰、堿石灰，不使用碳酸銨的原因是碳酸銨加熱生成氨氣同時(shí)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+2H2O；(4)裝置abc中都有一個(gè)容積較大的儀器，它們能夠吸收較多的液體，從而不會(huì)使倒吸的液體進(jìn)入前面的裝置，可以防止倒吸，d中導(dǎo)氣管插入到水中，氨氣極易溶于水，易引起倒吸，不能防倒吸，應(yīng)是四氯化碳在下層，水在上層，防止倒吸且能吸收氨氣，故答案為：d；(5)①由圖3可知反應(yīng)物為氧氣、一氧化氮和氨氣最終生成物為氮?dú)夂退?，所以NO最終轉(zhuǎn)化為N2和H2O；②氧氣、一氧化氮和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退磻?yīng)中氨氣失去的電子的物質(zhì)的量等于NO和氧氣得到的電子總物質(zhì)的量，2molNH3轉(zhuǎn)化為N2失去6mol電子，0.25molO2得到1mol電子，則NO轉(zhuǎn)化為N2得到的電子為2mol，所以NO的物質(zhì)的量為1mol，其體積為22.4L。19．(1)(2)放熱Ka>Kb>Kc該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，使K減小?！窘馕觥浚?）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為，故答案為：；（2）由b→c可知，升高溫度轉(zhuǎn)化率減小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，溫度越高K越小，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)大小為Ka＞Kb＞Kc，故答案為：放熱；Ka＞Kb＞Kc；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，使K減小。20．(1)C因反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大(2)3X+Y2Z10%否＞【詳解】（1）根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣量判斷反應(yīng)速率的快慢，在2-3min內(nèi)，氫氣產(chǎn)生了112mL，故這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率最快，故答案選C；這段時(shí)間反應(yīng)速率最快的原因是：因反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大。（2）①由圖像可以知道，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X和Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，達(dá)到平衡時(shí)X的物質(zhì)的量減少0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少0.2mol，Z的物質(zhì)的量增加0.4mol，反應(yīng)物生成物較少或增加的物質(zhì)的量比與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比相同，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z；②反應(yīng)到2min時(shí)，Y物質(zhì)的減少量為0.1mol，Y物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%；③反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，因此在3min時(shí)沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)在4min時(shí)還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故此時(shí)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：否、＞。21．大于HCl的轉(zhuǎn)化率減小減小【詳解】(1)根據(jù)圖象可知，進(jìn)料濃度比相同時(shí)，溫度越高HCl平衡轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著逆向移動(dòng)，則溫度越高平衡常數(shù)越小，所以反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)＞K(400℃)；進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)的比值越大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率越低，根據(jù)圖象可知，相同溫度時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率最高的為進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1，該曲線中400℃HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為84%，，K(400℃)＝＝＝；進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過(guò)高時(shí)，O2濃度較低，導(dǎo)致HCl的轉(zhuǎn)化率減小；(2)①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的平衡分壓pc越大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減?。虎诜磻?yīng)＋2＝2＋Cl﹣的平衡常數(shù)K表達(dá)式為。22．(1)(2)106020(3)其他條件相同時(shí)，溶液的初始值越小，反應(yīng)速率越快或溶液的對(duì)反應(yīng)速率有影響(4)【詳解】（1）草酸中碳元素化合價(jià)為+3價(jià)，氧化產(chǎn)物為CO2，被氧化為+4價(jià)，化合價(jià)共升高2價(jià)，Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，化合價(jià)共降低了6價(jià)，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的Cr2O與草酸的物質(zhì)的量之比為是1∶3；再結(jié)合元素守恒、電荷守恒可得離子方程式為Cr2O+3H2C2O4+8H+=6CO2+2Cr3++7H2O；（2）①②中pH不同，是探究pH對(duì)速率的影響，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知溶液的總體積是100mL，V1=10；②③中初始pH相同，則應(yīng)是探究不同濃度時(shí)草酸對(duì)速率的影響，通過(guò)控制溶液的總體積相同，草酸的用量不同來(lái)達(dá)到目的，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知溶液的總體積是100mL，則實(shí)驗(yàn)③中V2=60，V3應(yīng)是(100-60-20)mL=20mL；（3）實(shí)驗(yàn)①②中初始pH不同，據(jù)圖可知實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)速率更快，所以結(jié)果表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，即溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響；（4）根據(jù)方程式可知v(Cr3+)=2v(Cr2O)=mol/(L·min)。23．Y60%乙BD【分析】(1)根據(jù)方程式可知，NO2物質(zhì)的量的變化為N2O4的2倍；根據(jù)計(jì)算，Y的轉(zhuǎn)化率=；(2)速率比較要統(tǒng)一物質(zhì)；(3)根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；【詳解】(1)在0到2min內(nèi)，X物質(zhì)的量的變化是0.3mol，Y物質(zhì)的量的變化是0.6mol，NO2物質(zhì)的量的變化為N2O4的2倍，所以曲線Y表示NO2；四氧化二氮的反應(yīng)速率，Y的轉(zhuǎn)化率=；(2)甲中v(NO2)＝0.3mol·L－1·min－1，則甲中v(N2O4)＝0.15mol·L－1·min－1，乙中v(N2O4)＝0.2mol·L－1·min－1，所以乙中反應(yīng)更快；(3)A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等，不一定不再改變，所以不一定平衡，故不選A；

B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變，