高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)-元素周期律

高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)——元素周期律一、選擇題1．下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）A．2、4、6 B．19、20、21 C．1、3、5 D．8、16、182．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．冬奧會(huì)采用氫能源保障車有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”B．T-碳是一種新型三維碳結(jié)構(gòu)晶體，與金剛石互為同素異形體C．半導(dǎo)體材料一般從元素周期表中金屬元素與非金屬元素的交界處尋找D．“天機(jī)芯”是全球首款異構(gòu)融合類腦計(jì)算芯片，其主要成分是二氧化硅3．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。爆炸反應(yīng)為2KNOA．離子半徑：KB．COC．KNOD．N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為4．下列元素的原子半徑最小的是（）A．Mg B．Al C．Si D．S5．甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋186．已知W、X、Y、Z均為短周期主族元素，常溫下，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH值和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞XB．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性C．同濃度簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：Z＞YD．化合物X2Y2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵7．下列說(shuō)法正確的是（）A．Br的非金屬性比I強(qiáng)，HBr比HI的穩(wěn)定性強(qiáng)B．P的原子半徑比N大，H3PO4比HＮO3的酸性強(qiáng)C．Na熔點(diǎn)比K高，NaOH的堿性比ＫOH強(qiáng)D．非金屬性Cl＞Br＞I，沸點(diǎn)HCl＞HBr＞HI8．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．四種元素中原子半徑最大的為ZB．四種元素最高價(jià)氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化學(xué)鍵類型相同D．W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料9．X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的基態(tài)原子2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，Y與Q同主族，W原子N能層只有一個(gè)電子，其余能層全充滿。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性為Z>Y>XB．原子半徑為r(Q)>r(Y)>r(Z)C．X與Z可以形成含極性鍵的非極性分子D．W與Z形成的化合物晶胞如圖，其化學(xué)式為WZ10．有A、B、C、D四種短周期元素，其在周期表中位置如圖所示，A2+與C原子的電子數(shù)相差2。下列推斷正確的是（）……..CAB……..DA．B和D組成的化合物是離子化合物B．與A同周期且與C同主族的E元素，其氫化物的沸點(diǎn)比C元素氫化物的沸點(diǎn)高C．離子半徑：C>B>AD．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸11．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm?（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是（）①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X＞Y⑤離子半徑r(Rm?)＞r(Zn?)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A．②③⑤符合題意 B．只有③符合題意C．①②③④符合題意 D．①②③符合題意12．我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次増大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是（）A．原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB．化合物XW中的化學(xué)健為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸二、非選擇題13．同學(xué)們?yōu)樘骄吭氐姆墙饘傩裕篘＞C＞Si，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置A中加入的試劑是，B中加入碳酸鈣、C中加溶液。（2）在C中觀察到的現(xiàn)象，則證明非金屬性：N＞C＞Si。（3）小李同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，應(yīng)怎樣改進(jìn)：。三、綜合題14．如圖為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）f的基態(tài)原子核外電子排布式。（2）在c2a4分子中，c為雜化，c與c間存在的共價(jià)鍵類型有兩種。（3）ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是（寫分子式），其原因是。（4）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液。深藍(lán)色溶液是由于存在（寫結(jié)構(gòu)式），其中配體是。（5）j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個(gè)晶胞中每個(gè)j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個(gè)數(shù)是個(gè)，已知該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為64，單質(zhì)晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，試求銅的金屬半徑為pm（用含NA、ρ的表達(dá)式表達(dá)）。15．表格是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)(化學(xué)式)或化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：主族周期IIIIIIIVVVIVII01A2DEG3BCJFHI（1）A～I(xiàn)中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素基態(tài)原子的電子排布式是，寫出E基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表示式。（2）其單質(zhì)能用于制漂白粉的元素是。（3）在D，E，J中，原子半徑最大的元素是。（4）A分別與D、E、G形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物的電子式是。（5）表格中C的單質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。四、推斷題16．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是。（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是。（3）X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是(填化學(xué)式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．分別為He、Be、C，He不是主族元素，故A不選；B．分別為K、Ca、Sc，Sc不是主族元素，故B不選；C．分別為H、Li、B，均為主族元素，故C選；D．分別為O、S、Ar，Ar不是主族元素，故D不選；故答案為：C?！痉治觥肯∮袣怏w、副族元素不是主族元素，選項(xiàng)中原子序數(shù)為2、18的為稀有氣體，原子序數(shù)為21的為ⅢB族元素，以此來(lái)解答。2．【答案】D【解析】【解答】A．氫燃燒后產(chǎn)物只有水，不產(chǎn)生二氧化碳，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，故A不符合題意；B．T-碳是碳得一種單質(zhì)，與金剛石結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同素異形體，故B不符合題意；C．元素周期表中金屬元素與非金屬元素的交界處的元素往往既又一定的金屬性又有一定的非金屬性，常用做半導(dǎo)體材料，故C不符合題意；D．芯片主要成分是硅單質(zhì)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氫燃燒的產(chǎn)物只有水；

B.金剛石和T-碳是碳元素形成的不同單質(zhì)；

C.元素周期表中金屬元素與非金屬元素的交界處的元素既具有金屬性又具有非金屬性；

D.芯片的成分是單質(zhì)硅。3．【答案】A【解析】【解答】A：K+和S2-的核外電子排布相同，K的原子序數(shù)大于S，故離子半徑K+<S2?，故A符合題意；

B：CO2的孤電子對(duì)為0，中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，分子空間為直線形，故B不符合題意；

C：K+和NO3?之間存在離子鍵，氮原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D：N2的電子式為，σ鍵的數(shù)目為1，π鍵電子數(shù)為2，σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：2，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】中心原子孤電子對(duì)=14．【答案】D【解析】【解答】四種元素屬于同周期元素原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Mg>Al>Si>S，故原子半徑最小的是S。故答案為：D?！痉治觥客芷谠仉S原子序數(shù)增大而原子半徑減小，不同周期元素，電子層數(shù)越多原子半徑越大，據(jù)此判斷。5．【答案】B【解析】【解答】第一周期共有2種元素，第二、三周期各共有8種元素，第四、五周期各共有18種元素，第六、七周期各共有32種元素，因此，相鄰主族元素之間原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32，B選項(xiàng)為4不符合題意，故答案為：B【分析】本題需根據(jù)各周期元素個(gè)數(shù)確定相鄰主族元素之間的原子序數(shù)。6．【答案】C【解析】【解答】A．具有相同的核外電子排布的離子，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，所以S2->Cl-，所以離子半徑應(yīng)為Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A不符合題意；B．Z的單質(zhì)是氯氣具有強(qiáng)氧化性，沒(méi)有漂白性，故B不符合題意；C．HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＞Y，故C符合題意；D．化合物X2Y2是Na2S2，與Na2O2相似，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．具有相同的核外電子排布的離子，序數(shù)越大，離子半徑越??；B．氯氣沒(méi)有漂白性；C．依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析；D．Na2S2是離子化合物；7．【答案】A【解析】【解答】A.Br與I為與同一主族，從上到下，Br的非金屬性比I強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也比HI的強(qiáng)，A符合題意；B.同一主族非金屬元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減小，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減小，故原子半徑：P>N，酸性：HNO3>H3PO4，B不符合題意；C.同一主族金屬元素，從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸減低，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故單質(zhì)的熔點(diǎn)：Na>K，堿性：NaOH<KOH，C不符合題意；D.同一主族非金屬元素，從上到下，非金屬性逐漸減小，氫化物的沸點(diǎn)逐漸增大，因此非金屬性：Cl>Br>I，沸點(diǎn)：HCl<HBr<HI，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律分析；B.H3PO4為弱酸；CD.根據(jù)同一主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律分析；8．【答案】C【解析】【解答】A.四種元素中原子半徑最大的為W;故不符合題意；B.氧元素沒(méi)有氧化物，故不符合題意；C.XZ4、WY2為CCl4,SiO2,都是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故符合題意；D.W形成的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，X形成的單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，故不符合題意。

【分析】A.原子半徑的比較方法是：電子層數(shù)越多，原子的半徑就越大；電子層數(shù)一樣多的原子，質(zhì)子數(shù)越小的半徑就越大；

B.氧化物指的是兩種元素組成的化合物其中一種元素是氧；

C.共價(jià)鍵指的是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵；

D.硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，但是碳單質(zhì)并不是半導(dǎo)體材料。9．【答案】D【解析】【解答】A．X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，電負(fù)性的大小為：O>N>C，A不符合題意；B．Y為N元素，Q為P元素，Z為O元素，原子半徑的大小為：P>N>O，B不符合題意；C．X為C元素，Y為N元素，C和O形成的COD．W為K元素，Z為O元素，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，形成的化合物的原子個(gè)數(shù)之比為：8×18+1故答案為：D?！痉治觥縓、Z的基態(tài)原子2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，則其電子排布式為1s22s22p2、1s22s22p4，則X為C元素，Z為O元素，W原子N能層只有一個(gè)電子，其余能層全充滿，則W為K元素，Y與Q同主族，則Y為N元素，Q為P元素。10．【答案】D【解析】【解答】A．B和D組成的化合物是AlCl3，AlClB．與Mg同周期且與氧同主族的E元素是S，其最簡(jiǎn)單氫化物為H2S，C元素最簡(jiǎn)單氫化物為C．氧離子、鋁離子、鎂離子為核外電子數(shù)相同的離子，核外電子數(shù)相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以C>A>B，故C不符合題意；D．D為氯元素，氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，高氯酸為強(qiáng)酸，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，A在第三周期，A2+與C原子的電子數(shù)相差2，所以A是鎂、C是氧、B是鋁、D是氯，據(jù)此可以分析答題。11．【答案】A【解析】【解答】①離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，故①不符合題意；②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽(yáng)后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②符合題意；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右增強(qiáng)，即非金屬性Z＞R，故③符合題意；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y＞X，故④不符合題意；⑤由②可知元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑，序數(shù)越大半徑越小，故⑤符合題意。所以正確的為②③⑤。故答案為：A。【分析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽(yáng)后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來(lái)分析解答。12．【答案】B【解析】【解答】A.O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即W>X>Y>Z，A不符合題意；B.化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B符合題意；C.Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C不符合題意；D.Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D不符合題意；故答案為：B【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si。13．【答案】（1）稀HNO3；Na2SiO3(含SiO3（2）溶液中產(chǎn)生白色(膠狀)沉淀（3）在B、D之間連接一個(gè)裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶【解析】【解答】（1）裝置A中加入的試劑是稀HNO3；B中加入碳酸鈣、C中加Na2SiO3(含SiO3（2）C中可觀察到有硅酸生成即可，故溶液中產(chǎn)生白色(膠狀)沉淀；（3）由于硝酸具有揮發(fā)性，故二氧化碳中混有硝酸，硝酸也能與硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故應(yīng)在B、D之間連接一個(gè)裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去左側(cè)二氧化碳中的其他雜質(zhì)氣體?！痉治觥恳?yàn)證三者的非金屬性N＞C＞Si，則A中應(yīng)該放N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，B放碳酸鈣，C中放可溶性硅酸鹽，通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)的現(xiàn)象即可驗(yàn)證非金屬性，依此解答。14．【答案】（1）1s22s22p5（2）sp2；δ和π（3）CS2；CS2相對(duì)分子質(zhì)量較大（4）；NH3（5）12；【解析】【解答】（1）由表可以看出f為F，則9號(hào)元素F的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p5；故答案為：1s22s22p5。（2）因?yàn)镃是C，a是H，則c2a4為C2H4，在乙烯的分子中C為sp2雜化，碳碳之間是雙鍵，其中有一個(gè)δ鍵、一個(gè)π鍵；故答案為：sp2，δ和π。（3）由分析知：ci2與ce2分別為：CS2與CO2，由于CS2的相對(duì)分子質(zhì)量比CO2大，所以分子間作用力CS2>CO2，沸點(diǎn)CS2>CO2；故答案為：CS2，CS2相對(duì)分子質(zhì)量較大。（4）j為Cu，所以將氨水滴加到CuSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，Cu(OH)2藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液；故答案為：，NH3。（5）由分析知道，j為銅，由銅的晶胞可以看出，一個(gè)晶胞中每個(gè)Cu原子周圍與它最接近且距離相等的Cu為面心上的銅原子，共有3×8÷2=12個(gè)，根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞含有Cu原子個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，根據(jù)ρ=mV，晶胞體積V=mρ=64×4ρNAcm3，設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為x，則x=3V=364×4ρNA故答案為：12，23

【分析】雙鍵包括一個(gè)δ鍵、一個(gè)π鍵；在氣體分子之間存在分子間作用力，這個(gè)作用力越大，分子的熔沸點(diǎn)就越高；銅氨反應(yīng)的現(xiàn)象就是生成藍(lán)色的沉淀，但是繼續(xù)滴加氨水至過(guò)量時(shí)，沉淀漸漸轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液；要想求得Cu原子半徑，應(yīng)該先計(jì)算晶胞的棱長(zhǎng)。15．【答案】（1）1s22s22p63s23p6；（2）Cl（3）Si（4）（5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】【解答】（1）A～I(xiàn)中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素基態(tài)原子為Ar元素，其電子排布式是1s22s22p63s23p6；E為N元素，E基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為2s22p3，軌道表示式為。（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉，故其單質(zhì)能用于制漂白粉的元素是Cl。（3）同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上往下原子半徑逐漸增大，D為C元素，J為Si元素，E為N元素，在D、E、J中，原子半徑最大的元素是Si。（4）D為C元素，E為N元素，G為F元素，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞N＞C，則A分別與D、E、