第13講硫及其化合物（課件）-高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

2024

高考一輪復(fù)習(xí)講練測第13講硫及其化合物一復(fù)習(xí)目標(biāo)二網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建三知識梳理

題型歸納四真題感悟目錄CONTENTS內(nèi)容索引考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計 考情分析物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類 2023**卷**題，**分2022**卷**題，**分2021**卷**題，**分 ……傳統(tǒng)文化中的性質(zhì)與變化 2023**卷**題，**分2022**卷**題，**分2021**卷**題，**分 考情分析考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計考情分析

硫及其氧化物的性質(zhì)及其應(yīng)用2023浙江1月卷4題，2分2022江蘇卷4題，3分2021湖南卷2題，3分分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下幾個方面：(1)以具體物質(zhì)為依托，考查硫及其化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用。(2)以實(shí)驗(yàn)題形式為背景，考查部分含硫物質(zhì)，例如SO2的實(shí)驗(yàn)室制法以及氣體檢驗(yàn)、除雜問題。(3)以具體工業(yè)實(shí)際為背景，考查不同價態(tài)硫之間的轉(zhuǎn)化；以工業(yè)合成含硫物質(zhì)為載體，考查蓋斯定律、化學(xué)平衡等化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容。(4)與環(huán)境相結(jié)合，考查SO2有關(guān)的污染和環(huán)境保護(hù)問題。2．從命題思路上看，不管是選擇題還是非選擇題均側(cè)重從具體物質(zhì)、實(shí)驗(yàn)分析、流程轉(zhuǎn)化考查硫元素重要化合物的性質(zhì)、能從物質(zhì)類別和元素價態(tài)變化的視角認(rèn)識不同價態(tài)硫元素轉(zhuǎn)化路徑；通過二氧化硫?qū)Νh(huán)境影響的考查，樹立綠色化學(xué)觀念和可持續(xù)發(fā)展意識。3.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時注意以下幾個方面：(1)從物質(zhì)類別和價態(tài)變化角度認(rèn)識硫及其化合物的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化。(2)對硫及其化合物綜合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行設(shè)計，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(3)注重理論聯(lián)系實(shí)際，認(rèn)識硫及其化合物對環(huán)境的影響。濃硫酸SO42-的檢驗(yàn)2023新課標(biāo)卷11題，6分2022廣東卷5題，2分2021全國乙卷卷8題，6分不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2023湖南10題，4分2022全國甲卷13題，6分2021全國乙卷卷9題，6分網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建01硫及其氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用PARTONE稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識（1）游離態(tài)：在火山口附近或地殼的巖層例存在；知識點(diǎn)1硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用（2）化合態(tài)：以硫化物和硫酸鹽的形式存在。硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識知識點(diǎn)1硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用(1)S的氧化性①S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為Fe＋S

FeS、2Cu＋S

Cu2S、S＋Hg=HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。②S與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋H2

H2S02夯基·必備基礎(chǔ)知識知識點(diǎn)1硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用(2)S的還原性②與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)的化學(xué)方程式為S＋2H2SO4(濃)

3SO2↑＋2H2O。①S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋O2

SO2，在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色。(3)S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S＋6NaOH

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，該反應(yīng)中硫既是氧化劑，又是還原劑，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S。【特別提醒】①硫與變價金屬反應(yīng)時，生成低價態(tài)金屬硫化物(如Cu2S、FeS)。②汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。02夯基·必備基礎(chǔ)知識知識點(diǎn)2硫的氫化物——硫化氫及氫硫酸1)物理性質(zhì)（1）無色，有臭雞蛋氣味的有毒氣體。（2）密度比空氣大（H2S:34>空氣：29）（3）微溶于水（1：2.6），水溶液叫氫硫酸，顯弱酸性。2)化學(xué)性質(zhì)（2）還原性（1）不穩(wěn)定性：H2S

S＋H2氧化性:KMnO4>Cl2>O2>Br2>I2>S>H2S02夯基·必備基礎(chǔ)知識2反應(yīng)（可燃性：淡藍(lán)色火焰），產(chǎn)物：S或S,SO2或SO2知識點(diǎn)2硫的氫化物——硫化氫及氫硫酸B.與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)：H2S+X2=S↓＋2HX(X=Cl、Br、I)4反應(yīng):2KMnO4+5H2S＋3H2SO4=5S↓＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O現(xiàn)象：溴水/碘水褪色且生成淡黃色沉淀。KMnO4的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)：＋7價MnO2不足：2H2S+O2

2S＋H2OO2足量：2H2S+3O2

2SO2＋H2O現(xiàn)象:酸性KMnO4溶液的顏色變淺（MnO4-:紫紅色）02夯基·必備基礎(chǔ)知識知識點(diǎn)2硫的氫化物——硫化氫及氫硫酸(1)與堿反應(yīng)3.與某些鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）(2)與活潑金屬反應(yīng)(氧化性)H2S+CuSO4=CuS(黑色)↓＋H2SO4，CuS不溶于水，不溶于酸1)還原性：同H2S氣體。H2S還原性的體現(xiàn)：－2價S;H2S氧化性的體現(xiàn)：＋1價H2)弱酸性H2S+Pb(Ac)2=PbS(黑色)↓＋2HAc，PbS不溶于水，不溶于酸檢驗(yàn)H2S氣體：上述溶液或濕潤的Pb(Ac)2試紙。02夯基·必備基礎(chǔ)知識2S知識點(diǎn)2硫的氫化物——硫化氫及氫硫酸3）干燥裝置：無水CaCl2或P2O5，不能用濃硫酸（強(qiáng)氧化性）。5）尾氣吸收裝置：NaOH溶液4）收集裝置：向上排空氣法1）原理：強(qiáng)酸制弱酸FeS＋H2SO4=H2S↑+FeSO42）發(fā)生裝置：固＋液，不加熱,簡易發(fā)生裝置。02夯基·必備基礎(chǔ)知識1.二氧化硫(SO2)知識點(diǎn)3硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應(yīng)用(2)化學(xué)性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。①酸性氧化物的通性，與水反應(yīng)：SO2+H2O

H2SO3；與NaOH(足量)反應(yīng)：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。02夯基·必備基礎(chǔ)知識②氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O知識點(diǎn)3硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應(yīng)用③還原性b.與鹵素單質(zhì)的水溶液反應(yīng)：X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4(X=Cl、Br、I)；a.與O2反應(yīng)：2SO2＋O2

2SO3；c.與鐵鹽溶液反應(yīng)：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe3+＋2H+＋SO42-；2溶液反應(yīng)生成CuX白色沉淀：2CuX2＋SO2＋2H2O=2CuX↓＋H2SO4＋2HX(X=Cl、Br、I)；④漂白性：可使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。02夯基·必備基礎(chǔ)知識(3)實(shí)驗(yàn)室制法知識點(diǎn)3硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應(yīng)用①固體Na2SO3與較濃H2SO4（70%）反應(yīng):Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；(4)SO2和CO2的鑒別②銅與濃H2SO4混合加熱:Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O。02夯基·必備基礎(chǔ)知識知識點(diǎn)3硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應(yīng)用試劑現(xiàn)象及結(jié)論原理(化學(xué)方程式)品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2——KMnO4溶液使紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2(4)SO2和CO2的鑒別硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO23SO2＋2HNO3＋2H2O===3H2SO4＋2NO↑Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3FeCl3溶液使棕黃色變?yōu)闇\綠色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO22FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl澄清石灰水不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水變渾濁02夯基·必備基礎(chǔ)知識【特別提醒】知識點(diǎn)3硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應(yīng)用(1)SO2只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。(3)SO2氧化性的表現(xiàn)：SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淡黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(2)SO2的漂白性和還原性的區(qū)別：SO2使品紅溶液退色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水退色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。02夯基·必備基礎(chǔ)知識(4)三類漂白劑的區(qū)別知識點(diǎn)3硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應(yīng)用類型原理舉例特點(diǎn)備注氧化型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性加合型與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而退色活性炭物理變化吸附色素02夯基·必備基礎(chǔ)知識2.三氧化硫(SO3)知識點(diǎn)3硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應(yīng)用(1)物理性質(zhì):熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，在常溫下為態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為態(tài)。a.與水反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4(放出大量的熱)(2)化學(xué)性質(zhì)（酸性氧化物）b.與氧化鈣反應(yīng)：SO3＋CaO=CaSO4c.與氫氧化鈉反應(yīng)：SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。02夯基·必備基礎(chǔ)知識(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。知識點(diǎn)3硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應(yīng)用(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：(5)四種常見的SO2尾氣處理方法方法一：鈣基固硫法途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O2

2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。途徑2：SO2＋H2O

H2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2

CaSO3，2CaSO3＋O2

2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO2＋O2

2CaSO4。02夯基·必備基礎(chǔ)知識方法二：氨水脫硫法知識點(diǎn)3硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應(yīng)用該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)方法三：鈉堿脫硫法鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。02夯基·必備基礎(chǔ)知識方法四：雙堿脫硫法知識點(diǎn)3硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應(yīng)用先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)方程式為①吸收反應(yīng)：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。②再生反應(yīng)：Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋2NaOH。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向1硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用D稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向1硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用D【變式訓(xùn)練1】（2023·上海虹口·統(tǒng)考二模）將足量SO2氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象。若要觀察到BaSO3沉淀，可再通入A．Cl2 B．NO2 C．H2S D．NH3稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向1硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用C稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向2硫的氧化物的污染與防治A稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向2硫的氧化物的污染與防治C02硫酸SO32-、SO42-的檢驗(yàn)PARTONE稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02夯基·必備基礎(chǔ)知識知識點(diǎn)1硫酸3。(3)稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌。(2)溶解性：濃硫酸與水以任意比混溶，溶解時可放出大量熱。(1)稀硫酸具有酸的通性02夯基·必備基礎(chǔ)知識硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42-，具有酸的通性。知識點(diǎn)1硫酸①指示劑變色：石蕊變紅；酚酞不變色。③與堿的反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O；②與金屬反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑④與堿性氧化物反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；⑤與某些鹽的反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；SO32-＋2H＋=H2O＋SO2↑；02夯基·必備基礎(chǔ)知識2SO4的特性知識點(diǎn)1硫酸1）吸水性與脫水性的區(qū)別利用濃硫酸的吸水性，常用濃硫酸作干燥劑，濃硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等氣體，但是它不能用來干燥堿性氣體（如NH3）和強(qiáng)還原性氣體（如HBr、HI、H2S）。濃硫酸吸水是把物質(zhì)本身中含有的自由H2O分子或結(jié)晶水吸收。濃硫酸脫水是把本身不含水的有機(jī)物中的氫元素和氧元素按原子個數(shù)比2∶1的形式脫去，C12H22O11

12C+11H2O。所以，二者的本質(zhì)區(qū)別是物質(zhì)中有沒有現(xiàn)成的水分子。注意：在濃硫酸作用下，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水屬于濃硫酸的吸水性。02夯基·必備基礎(chǔ)知識2SO4的特性知識點(diǎn)1硫酸2）強(qiáng)氧化性：（1）Fe、Al的鈍化:常溫下，當(dāng)Fe、Al等金屬遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。在濃硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，體現(xiàn)的是硫酸分子的性質(zhì)。在硫酸分子中，存在+6價硫，很容易得電子被還原，所以具有很強(qiáng)的氧化性。濃硫酸能將大多數(shù)金屬（如Cu）或非金屬（如C）氧化：02夯基·必備基礎(chǔ)知識2SO4的特性知識點(diǎn)1硫酸2）強(qiáng)氧化性：由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故存在與稀硫酸不同的化學(xué)性質(zhì)，能夠與不活潑金屬或非金屬發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中有如下規(guī)律：（2）與不活潑金屬和非金屬的反應(yīng)①反應(yīng)要加熱，否則不反應(yīng)；②還原產(chǎn)物一般是SO2。一般金屬被氧化為高價態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價態(tài)氧化物或含氧酸。02夯基·必備基礎(chǔ)知識③濃硫酸與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。如：知識點(diǎn)1硫酸02夯基·必備基礎(chǔ)知識【歸納總結(jié)】濃H2SO4與金屬反應(yīng)的規(guī)律知識點(diǎn)1硫酸A.鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。B.與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后產(chǎn)生H2。C.與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與不活潑金屬反應(yīng)。例如：1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的物質(zhì)的量小于1mol。D.濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。02夯基·必備基礎(chǔ)知識④濃硫酸氧化含低價非金屬元素的化合物知識點(diǎn)1硫酸⑤隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止。【特別提醒】①H2SO4是高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，利用這一性質(zhì)可以制取HCl和HF：H2SO4(濃)＋NaCl

NaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4=CaSO4＋2HF↑。②由“量變”引起的“質(zhì)變”：金屬(如Cu、Zn等)與濃H2SO4反應(yīng)時，要注意H2SO4濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，最后變?yōu)橄2SO4，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2而不是SO2。02夯基·必備基礎(chǔ)知識知識點(diǎn)1硫酸(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消除金屬表面的氧化物。(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。(1)工業(yè)制硫酸的流程02夯基·必備基礎(chǔ)知識(2)工業(yè)制硫酸的步驟及反應(yīng)原理知識點(diǎn)1硫酸三步驟三反應(yīng)黃鐵礦煅燒4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2SO2的催化氧化2SO2＋O22SO3SO3吸收SO3＋H2O=H2SO402夯基·必備基礎(chǔ)知識O32-的檢驗(yàn)知識點(diǎn)2SO32-、SO42-的檢驗(yàn)①向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-＋2H＋=H2O＋SO2↑。②加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-＋Ba2＋=BaSO3↓，BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋SO2↑＋H2O。42-的正確操作方法：先加稀鹽酸的目的是防止CO32-、SO42-、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O、SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓。稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向1考查濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用A稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向1考查濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用D稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向2考查SO32-、SO42-的檢驗(yàn)A稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向2考查SO32-、SO42-的檢驗(yàn)C稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02提升·必備題型歸納考向2考查SO32-、SO42-的檢驗(yàn)D03不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化PARTONE02夯基·必備基礎(chǔ)知識知識點(diǎn)1不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。如：寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：02夯基·必備基礎(chǔ)知識知識點(diǎn)1不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(2)相鄰價態(tài)的同種元素的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降?？捎萌鐖D表示：02夯基·必備基礎(chǔ)知識2.理清硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系（即硫及其化合物的價類二維圖）知識點(diǎn)1不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化02夯基·必備基礎(chǔ)知識知識點(diǎn)1不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化02夯基·必備基礎(chǔ)知識1．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)知識點(diǎn)2氧族元素的其它知識歸納(1)制備①硫化堿法，即將Na2S和Na2CO3以物質(zhì)的量之比為2∶1配成溶液，然后通入SO2，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2。②亞硫酸鈉法，使沸騰的Na2SO3溶液同硫粉反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為Na2SO3＋S

Na2S2O3。(2)性質(zhì)①中等強(qiáng)度還原劑，可被碘氧化成連四硫酸鈉(Na2S4O6)，該反應(yīng)常用來定量測定碘的含量，反應(yīng)的離子方程式為I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-（用于直接碘量法和間接碘量法測定物質(zhì)的濃度或含量）。02夯基·必備基礎(chǔ)知識②可被氯、溴等氧化為SO42-，如Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O=Na2SO4＋H2SO4＋8HCl（用作紡織工業(yè)上的脫氯劑）。知識點(diǎn)2氧族元素的其它知識歸納③可與酸反應(yīng)，離子方程式為2H＋＋S2O32-=S↓＋SO2↑＋H2O（用于探究速率與濃度、溫度的關(guān)系）。2．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)(1)制備：NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水而成，2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O。(2)性質(zhì)①與酸反應(yīng)放出二氧化硫，如Na2S2O5＋2HCl=2NaCl＋2SO2↑＋H2O。②強(qiáng)還原性，如Na2S2O5＋2I2＋3H2O=2NaHSO4＋4HI。02夯基·必備基礎(chǔ)知識3．過二硫酸鈉(Na2S2O8)、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)知識點(diǎn)2氧族元素的其它知識歸納(1)過二硫酸鈉中S為＋6價，含有1個過氧鍵(—O—O—)，性質(zhì)與過氧化氫相似，具有氧化性。作為氧化劑參與反應(yīng)時，過氧鍵斷裂，過氧鍵中的氧原子由－1價變?yōu)椋?價，硫原子化合價不變。如S2O82-＋2I－=2SO42-＋I(xiàn)2，5S2O82-＋2Mn2＋＋8H2O=10SO42-＋2MnO4-＋16H＋。過二硫酸鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2SO4、SO3和O2。(2)連二亞硫酸鈉中S為＋3價，是強(qiáng)還原劑，能將I2、Cu2＋、Ag＋還原，能被空氣中的氧氣氧化。在無氧條件下，用鋅粉還原亞硫酸氫鈉可制得連二亞硫酸鈉。02夯基·必備基礎(chǔ)知識4．硒及其化合物的性質(zhì)知識點(diǎn)2氧族元素的其它知識歸納(1)單質(zhì)硒及其氫化物在空氣中燃燒可得到SeO2。(2)SeO2的氧化性比SO2強(qiáng)，屬于中等強(qiáng)度的氧化劑，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S=Se＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3=3Se＋2N2＋6H2O。(3)亞硒酸可作氧化劑，能氧化SO2，H2SeO3＋2SO2＋H2O=2H2SO4＋Se，但遇到強(qiáng)氧化劑時表現(xiàn)還原性，可被氧化成硒酸，H2SeO3＋Cl2＋H2O=H2SeO4＋2HCl。02夯基·必備基礎(chǔ)知識5．碲及其化合物的性質(zhì)知識點(diǎn)2氧族元素的其它知識歸納(1)碲在空氣或純氧中燃燒生成TeO2。(2)TeO2是不揮發(fā)的白色固體，微溶于水，易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，如TeO2＋2NaOH=Na2TeO3＋H2O。(3)TeO2(H2TeO3)具有氧化性和還原性：H2TeO3＋2SO2＋H2O=2H2SO4＋Te；H2TeO3＋Cl2＋H2O=H2TeO4＋2HCl。(4)硒和碲的一切化合物均有毒。02夯基·必備基礎(chǔ)知識3和H2O2的性質(zhì)及應(yīng)用知識點(diǎn)2氧族元素的其它知識歸納1)臭氧(O3)(1)組成：臭氧的分子式為O3，與O2互為同素異形體，是一種極性分子。(2)化學(xué)性質(zhì)(3)臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的“保護(hù)傘”。不穩(wěn)定性O(shè)3不穩(wěn)定，容易分解，分解的化學(xué)方程式為2O3=3O2；在放電條件下空氣中的O2可以轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3O22O3強(qiáng)氧化性O(shè)3容易使淀粉－KI溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2漂白性O(shè)3具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，可用作殺菌消毒劑02夯基·必備基礎(chǔ)知識2)過氧化氫(H2O2)知識點(diǎn)2氧族元