2022-2023學(xué)年北京市化學(xué)九年級上冊期末試題知識點匯編-24實驗題（水）（含解析）

第第頁2022-2023學(xué)年北京市化學(xué)九年級上冊期末試題知識點匯編-24實驗題（水）（含解析）2022-2022秋學(xué)年北京市化學(xué)九年級上冊期末試題知識點匯編-24實驗題（水）

一、實驗題

1．（2022秋·北京西城·九年級統(tǒng)考期末）用下圖實驗探究物質(zhì)的組成。

(1)實驗1：

①一段時間后關(guān)閉電源，負(fù)極與正極產(chǎn)生的氣體體積比約為。結(jié)合其他實驗，可得出水是由組成。

②補全該反應(yīng)的微觀示意圖。

(2)實驗2：

①紅磷燃燒的化學(xué)方程式為。

②能證明空氣是混合物的現(xiàn)象是。

2．（2022秋·北京石景山·九年級統(tǒng)考期末）如圖進(jìn)行電解水實驗。

(1)電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)產(chǎn)生氧氣的試管是（填“1”或“2”）。

(3)由實驗得出的結(jié)論是。

3．（2022秋·北京豐臺·九年級統(tǒng)考期末）補全實驗方案。

序號目的操作現(xiàn)象結(jié)論

A木條在空氣中繼續(xù)燃燒，在呼出氣體中熄滅。呼出氣體中氧氣的含量小于空氣。

B探究水的組成b管中的氣體能使帶火星小木條復(fù)燃，a管中的氣體能燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

C測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)冷卻后，打開彈簧夾，燒杯中的水倒吸入集氣瓶中，。氧氣約占空氣體積的五分之一。

4．（2022秋·北京門頭溝·九年級統(tǒng)考期末）下列是關(guān)于水的實驗。

A．水的沸騰B．水的電解

(1)A中水變化前后分子的種類（填“改變”或“不改變”）。

(2)B中正負(fù)兩極產(chǎn)生氣體的體積比為。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

5．（2022秋·北京昌平·九年級統(tǒng)考期末）電解水實驗如圖所示。

(1)該反應(yīng)中，與負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體為。

(2)與正、負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積比約為。

(3)該實驗證明水是由組成的。

6．（2022秋·北京東城·九年級統(tǒng)考期末）化學(xué)小組用下圖實驗裝置（氣密性良好）探究影響電解水反應(yīng)快慢的因素。

【進(jìn)行實驗】

20°C時，在不同條件下進(jìn)行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

【解釋與結(jié)論】

實驗序號液體種類電壓（V）時間（min）氫氣體積（mL）氧氣體積（mL）

I①200mL。蒸餾水24500

②200mL。蒸餾水1045極少極少

③200mL。蒸餾水164552.5

Ⅱ④200mL蒸餾水十1滴濃H2SO41688104.9

⑤200mL蒸餾水十2滴濃H2SO41668104.9

⑥200mL蒸餾水＋3滴濃H2SO41652104.9

Ⅲ⑦200mL蒸餾水十0.8gNaOH103.0104.9

⑧200mL蒸餾水＋1.6gNaOHx2.6104.9

⑨200mL蒸餾水＋3.2gNaOH1ū2.0105.0

【解釋與結(jié)論】

(1)電解水的化學(xué)方程式為。

(2)與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是。

(3)Ⅲ組實驗⑧中的x=。

(4)對比實驗②⑦，可得出的結(jié)論是。

(5)Ⅱ組實驗的目的是。

(6)通過本實驗得出，影響電解水反應(yīng)快慢的因素有。

【反思與評價】

(7)表中部分?jǐn)?shù)據(jù)氫氣與氧氣的體積比略大于，從物質(zhì)性質(zhì)角度分析可能的原因是。

7．（2022秋·北京通州·九年級統(tǒng)考期末）用如圖裝置研究水的組成。

(1)此實驗中水發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的（填“化合反應(yīng)”或“分解反應(yīng)”）。

(2)理論上若得到16mLH2，同時可得到O2的體積為mL。

(3)由“管2中氣體為O2”，可得到關(guān)于水的元素組成的結(jié)論：水中含有。

8．（2022秋·北京豐臺·九年級統(tǒng)考期末）下列是兩個關(guān)于水的實驗。

(1)實驗1中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該實驗說明水由組成。

(2)下列說法正確的是______（填字母序號）。

A．實驗1中b管產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B．實驗1中原子的種類、個數(shù)均不改變

C．實驗2中發(fā)生的是物理變化

D．實驗2中水分子大小改變

9．（2022秋·北京門頭溝·九年級統(tǒng)考期末）依據(jù)下列實驗回答問題。

(1)從微觀角度分析，實驗1和實驗2的本質(zhì)區(qū)別是；

(2)實驗2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，正極產(chǎn)生的氣體是，得出的結(jié)論是：水是由組成。

(3)實驗3中，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B處實驗現(xiàn)象是。

(4)實驗4：能證明CO2與石灰水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是，其化學(xué)方程式為。

參考答案：

1．(1)2：1氫元素和氧元素

(2)集氣瓶中水面最終上升至2處

【詳解】（1）①電解水時，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，且產(chǎn)生的氧氣和氫氣的體積比為1：2，則負(fù)極與正極產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1；

由于氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，根據(jù)元素守恒，則水是由氫、氧元素組成。

②根據(jù)原子個數(shù)，可知反應(yīng)前為2個水分子，則微觀示意圖為：。

（2）①紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②測定空氣中氧氣含量時，紅磷燃燒消耗氧氣，則裝置中的壓強減小，冷卻后打開彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中約五分之一，則說明氧氣約占空氣體積的五分之一，則說明空氣是混合物。

2．(1)2H2O2H2↑+O2↑

(2)2

【詳解】（1）電解水反應(yīng)生成氫氣和氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑；

（2）電解水反應(yīng)時，與電源正極相連的試管中產(chǎn)生的氣體是氧氣，則產(chǎn)生氧氣的試管是2；

（3）根據(jù)電解水實驗只產(chǎn)生氫氣和氧氣的實驗現(xiàn)象可知，電解水實驗的結(jié)論是水是由氫、氧兩種元素組成。

3．比較人體呼出氣體和空氣中氧氣含量的差異水是由氫元素和氧元素組成的

瓶內(nèi)水面最終上升至刻度1處

【詳解】根據(jù)實驗A的現(xiàn)象和結(jié)論可知，該實驗的目的是比較人體呼出氣體和空氣中氧氣含量的差異。

實驗B中，電解水實驗中負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣，二者的體積比為2：1。氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故該實驗的結(jié)論為水是由氫元素和氧元素組成的。

實驗C，當(dāng)裝置冷卻后，打開彈簧夾，燒杯中的水倒吸入集氣瓶中，流入水的體積約占集氣瓶中空氣體積的五分之一，由此可知氧氣約占空氣體積的五分之一。

【點睛】本題考查教材中的基礎(chǔ)實驗，難度不大，熟練掌握實驗的原理、現(xiàn)象、結(jié)論等是正確解答本題的關(guān)鍵。

4．(1)不改變

(2)1：2

【詳解】（1）A中反應(yīng)過程中只有水的狀態(tài)發(fā)生改變，則反應(yīng)前后分子種類不改變。

（2）B中為電解水，電解水時，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，則生成的氧氣和氫氣的體積比為1：2，則正負(fù)兩極產(chǎn)生氣體的體積比為1：2；

電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

5．(1)氫氣/H2

(2)1：2

(3)氫元素和氧元素

【詳解】（1）電解水實驗，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣。

（2）電解水實驗，正極產(chǎn)生的氧氣和負(fù)極產(chǎn)生的氫氣體積比約為1：2。

（3）水在通電條件下生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，可證明水是由氫元素和氧元素組成。

6．(1)

(2)/氧氣

(3)10

(4)其他條件相同時，向蒸餾水中添加NaOH，能加快電解水的反應(yīng)

(5)探究其他條件相同時，等體積水中加入濃的量不同，對電解水反應(yīng)快慢的影響

(6)通電電壓、水中是否添加物質(zhì)（濃、NaOH）、水中添加物質(zhì)（濃、NaOH）的多少

(7)相同條件下，氧氣在水中的溶解能力大于氫氣

【詳解】（1）電解水生成氫氣和氧氣，故填：。

（2）電解水正氧負(fù)氫，氫二氧一，正極氣體是氧氣，故填：氧氣。

（3）實驗中為了形成對照試驗，只允許一個變量，故x=10，故填：10。

（4）對比實驗②⑦，加入氫氧化鈉后，生成氣體速度明顯加快，可得出的結(jié)論是其他條件相同時，向蒸餾水中添加NaOH，能加快電解水的反應(yīng)，故填：其他條件相同時，向蒸餾水中添加NaOH，能加快電解水的反應(yīng)。

（5）Ⅱ組實驗硫酸量不同，其它條件都相同，目的是探究其他條件相同時，等體積水中加入濃H2SO4的量不同，對電解水反應(yīng)快慢的影響，故填：探究其他條件相同時，等體積水中加入濃H2SO4的量不同，對電解水反應(yīng)快慢的影響。

（6）通過本實驗得出，影響電解水反應(yīng)快慢的因素有通電電壓、水中是否添加物質(zhì)（濃H2SO4、NaOH）、水中添加物質(zhì)（濃H2SO4、NaOH）的多少，故填：通電電壓、水中是否添加物質(zhì)（濃H2SO4、NaOH）、水中添加物質(zhì)（濃H2SO4、NaOH）的多少。

（7）相同條件下，氧氣在水中的溶解能力大于氫氣，故氫氣與氧氣的體積比略大于2：1，故填：相同條件下，氧氣在水中的溶解能力大于氫氣。

7．(1)分解反應(yīng)

(2)8

(3)氧元素

【詳解】（1）水在通電條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，由一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)，此實驗中水發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)；

（2）水在通電條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，且氫氣和氧氣的體積比=2:1，理論上若得到16mLH2，同時可得到O2的體積為8mL；

（3）化學(xué)變化前后元素的種類不變，由“管2中氣體為O2”，氧氣是由氧元素組成的，可得到關(guān)于水的元素組成的結(jié)論：水中含有氧元素。

8．(1)2H2O2H2↑+O2↑氫元素和氧元素

(2)ABC

【詳解】（1）電解水生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，所以水由氫元素和氧元素組成，故填：2H2O2H2↑+O2↑；氫元素和氧元素。

（2）A、電解水正氧負(fù)氫，氫二氧一，b連接正極是氧氣，實驗1中b管產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，正確。

B、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，實驗1屬于化學(xué)變化，原子的種類、個數(shù)均不改變，正確。

C、實驗2中沒有生成新物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，正確。

D、實驗2中水分子間隔改變，錯誤。

故選：ABC。

9．(1)分子本身是否發(fā)生變化（實驗1分子沒變，實驗2分子變了）

(2)氧氣氫元素和氧元素

(3)紙花干燥部分不變紅，濕潤部分變紅

(4)澄清石灰水變渾濁

【詳解】（1）實驗1加熱試管，水受熱分子運動加快，水分子不變，實驗2電解水生成氫氣和氧氣，水分子發(fā)生變化，則從微觀角度分析，實驗1和實驗2的本質(zhì)區(qū)別是分子本身是否發(fā)生變化。

（2）實驗2電解水負(fù)極生成氫氣，正極生成氧氣，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，