安徽省池州市青陽(yáng)縣2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

青陽(yáng)一中2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷一、單選題(本大題共16小題，共48分)1.在有和無(wú)條件下分解的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A.有條件下的變化曲線是bB加后，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為kJ?mol-12.下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是A.B.C.D.3.反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)敘述正確的有①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率不變；③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，υ(正)、υ(逆)不變；④增大B的濃度，υ(正)>υ(逆)；⑤升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)4.下列說(shuō)法不正確的是A.1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJ?mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出的熱量為19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol-1C.常溫下，若反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D.已知中和熱為57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ5.對(duì)于反應(yīng)，下列措施既能加快正反應(yīng)速率，又能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A.增加C的用量 B.使用催化劑 C.增大壓強(qiáng) D.升高溫度6.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是酸HClA.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱7.一定條件下，在10L密閉容器中，Z發(fā)生分解反應(yīng)：達(dá)到平衡，已知該反應(yīng)體系能量升高。則下列說(shuō)法中正確的是A.其他條件不變，升高溫度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大至20L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半C.其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小D.保持壓強(qiáng)不變，充入一定量的Z，新平衡時(shí)Z的濃度不變8.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(i)kJ/mol(ii)kJ/mol下列判斷正確是A.反應(yīng)(i)中的I2為固態(tài)，反應(yīng)(ⅱ)中的I2為氣態(tài)B.1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸收17.00kJ熱量C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.若反應(yīng)(i)生成了2mol，則反應(yīng)放熱9.48kJ9.可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是A. B.Y點(diǎn)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C.X點(diǎn)時(shí) D.X點(diǎn)逆反應(yīng)速率比Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率大10.探究酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）催化劑用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時(shí)間（min）體積（mL）濃度（mol·L-1）體積（mL）濃度（mol·L-1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說(shuō)法不正確的是A.用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v（實(shí)驗(yàn)3）約為1.5×10-3mol·L-1·min-1B.表中數(shù)據(jù)a＜12.7，b＞6.7C.用H2C2O4表示該反應(yīng)速率，v（實(shí)驗(yàn)1）＞v（實(shí)驗(yàn)3）D.可通過(guò)比較收集相同體積的CO2所消耗的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率快慢11.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)，有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是(T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù))A.P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B.P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C.P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度D.P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量12.已知：，向一恒溫恒容密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.時(shí)改變的條件：向容器中加入CC.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：(II)>(I)D.平衡常數(shù)K：K(II)<K(I)13.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是A.圖I可解釋達(dá)到平衡后，升高溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響B(tài).由圖Ⅱ可推知圖Ⅱ?qū)?yīng)的反應(yīng)為：C.圖Ⅲ可描述增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化D.圖Ⅳ可描述反應(yīng)水蒸氣含量隨時(shí)間的變化14.在一定的溫度下，將一定量的氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w充入等壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)維持溫度不變，測(cè)得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度的1.25倍，則達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為（）A.25% B.27.5% C.30% D.37.5%15.將的溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是A.的值減小 B.的物質(zhì)的量減小C.的值減小 D.的濃度減小16.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D.c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（HA、A-代表相應(yīng)酸和酸根離子）二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）如圖是1mol和1molCO反應(yīng)生成和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。（2）已知：kJ?mol-1kJ?mol-1則反應(yīng)的___________kJ?mol-1。（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的和0.6mol的，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：；①若5分鐘末平衡，此時(shí)測(cè)得體系壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.7倍，則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。②已知、溫度下平衡常數(shù)分別為、，且：則_____(填寫(xiě)“>”、“=”或“<”)。18.研究化學(xué)反應(yīng)速率和限度對(duì)促進(jìn)生產(chǎn)具有重要的意義。一定條件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過(guò)程中氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（1）t1時(shí)，濃度商Q與平衡常數(shù)K的關(guān)系：Q_______K(填“>”“<”或“=”，下同)，___________。（2）0-4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率___________。（3）下列條件的改變能減慢該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________(填字母，下同)。a．降低溫度b．減少鐵粉的質(zhì)量c．保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大d．保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大（4）下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。a．b．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成nmolCOc．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化19.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋(主要成分)的總酸量。I．實(shí)驗(yàn)步驟：i.量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。ii.（1）用___________(填“甲”、“乙”)取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___________溶液作指示劑。iii.調(diào)節(jié)盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)，使液面位于“0”刻度。iv.滴定（2）當(dāng)___________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)滴定次數(shù)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：（3）c(市售白醋)=___________mol·L-1。（4）滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是___________(填寫(xiě)序號(hào))。A.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出20.一氧化氮可用作人造絲的漂白劑及丙烯和二甲醚的安定劑。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1mol，發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)體系壓強(qiáng)為aMPa，tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%。（1）平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)p=___________MPa。（2）平衡時(shí)，___________。（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________，該溫度下時(shí)，平衡常數(shù)K=___________。21.在25℃時(shí)，向濃度為0.1mol?L-1、體積為1.0L氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線如圖所示，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：I.（1）在25℃時(shí)，的電離常數(shù)K=____