2020-2021學(xué)年湖北省鄂州市高一（下）期末化學(xué)試卷（附答案詳解）

2020-2021學(xué)年湖北省鄂州市高一（下）期末化學(xué)試卷

1.合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列圖示不屬于合金的是（）

c.硬鋁制造的飛機(jī)外

A.不銹鋼板角尺B.古代青銅器D.瓷器擺件

殼

A.AB.BC.CD.D

2.垃圾分類可以有效地回收資源,把垃圾從敵人變?yōu)榕笥?。同理通過分門別類的研究,

可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）

A.電解質(zhì)：HNO3>KOH,純堿

B.氧化物：Na2cO3、CO2、C102

C.化合物：NaOH、HD、FeCl3

D.混合物：冰水混合物、堿石灰、氫氧化鐵膠體

3.為了執(zhí)行比木星更遠(yuǎn)的太空任務(wù)，探測(cè)器幾乎都使用過放射性同位素溫差發(fā)電機(jī),

該類發(fā)電機(jī)大多都是用杯（磊8pu）作為電力來源。下列有關(guān)貧8pu的說法中正確的是

（）

A.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50B.和翁互為同位素

CPU元素的摩爾質(zhì)量為238D.核外電子總數(shù)為238

4.下列物質(zhì)不能由金屬單質(zhì)一步轉(zhuǎn)化得到的是（）

A.Na2OB.Fe（OH）3C.Fe304D.Al203

5.某離子化合物Z中的陰、陽離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，Z的化學(xué)式可能為（）

A.Na2sB.KC1C.CaOD.MgBr2

6.下列說法中正確的是（）

A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別牛奶和豆?jié){

B.小蘇打和稀硫酸都是電解質(zhì)

C.氯氣作用于干燥的pH試紙，試紙褪色

D.將足量氯氣通入滴有酚酷的NaOH溶液中，溶液褪色

7.1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表，成為打開物質(zhì)世界奧

秘之門的一把金鑰匙。下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是（）

A.第IA族元素乂稱為堿金屬元素

B.第三周期元素從Na到C1,價(jià)電子數(shù)均等于其族序數(shù)

C.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸減弱

D.鹵族元素從F到I,單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越容易

8.下列各組離子可以在酸性溶液中大量共存的是（）

A.Mg2+、Na+、SO歹、Cl-B.Na+、K+、Cl->HCO3

C.K+、Ba2+>CO歹、S01-D.K+、Na+、OH-,S01-

9.常見的4種物質(zhì)甲、乙、丙、X,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖__/__

所示。某同學(xué)對(duì)乙的溶液進(jìn)行測(cè)試，一份滴入稀硝酸酸干+X，/+X,需

化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；另一份滴入KSCN溶液，溶液變紅。下列敘述正

確的是（）

A.甲為Fe,X為Cl2

B.在乙的溶液中滴入NaOH溶液，生成穩(wěn)定的白色沉淀

C.丙7乙的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+

D.上述轉(zhuǎn)化過程均涉及氧化還原反應(yīng)

10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的用途

AC102具有強(qiáng)氧化性用于自來水的殺菌消毒

BNaHCC）3受熱易分解用作糕點(diǎn)的膨松劑

CFe2（）3是紅棕色粉末用作紅色油漆和涂料

DNa?。?具有漂白性用作潛水艇的供氧劑

A.AB.BC.CD.D

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，

丫的最外層電子數(shù)為其最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z與X位于同一主族。下列說法正確

的是（）

A.X與Z形成的化合物不止一種

B.W的單質(zhì)與丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可制得漂白粉

C.僅由X、丫形成的化合物中一定只含離子鍵

D.W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

第2頁，共37頁

12.下列離子方程式書寫正確的是（）

+2+

A.將稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H=Cu+H2T

2+

B.將硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液混合：Cu+20H-=CU（OH）2I

C.將鋁片加入氫氧化鈉溶液中：2Al+20H-+H20=2AIO2+2H2T

3+

D.向澳化亞鐵中通入足量的氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe+2Cr

13.類推預(yù)測(cè)法是一種重要的趨勢(shì)預(yù)測(cè)方法，下列類推中正確的是（）

A.鋁片在空氣中能生成致密氧化物膜，故鐵片在空氣中也能生成致密氧化物膜

B.漠水能與KI溶液反應(yīng)，故氯氣也能與KI溶液反應(yīng)

C.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋰也保存在煤油中

D.碳酸鈉的焰色試驗(yàn)為黃色，故碳酸鉀的焰色試驗(yàn)也為黃色

14.元素周期表的形式多種多樣，扇形元素周期表的一部分如圖，對(duì)比中學(xué)常見元素周

期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律。下列說法錯(cuò)誤的是（）

：3：2j1:

A.①和④可形成含共價(jià)鍵的化合物

B.②③的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物的酸性：③〉②

C.非金屬性：⑧〉⑦

D.⑤和⑥的單質(zhì)均可溶于①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液

15.混合物M中可能含有AI2O3、Fe304.Fe、Cu,為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流

程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

?,格版P

,?固體N_過?

粒合物M過itNaOH腐液步鼻11

■--------------一?固體P

孫8步瞿I

*溶液N

A.若mI>m2,則混合物M中一定含有AI2O3

B.固體P一定為銅單質(zhì)

C.混合物M中一定不含F(xiàn)e3（）4

D.溶液P中可能含有兩種金屬陽離子

16.下列對(duì)陳述I、n的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷均正確的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述n判斷

I對(duì)；口對(duì)；

A氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色氯氣具有氧化性

有

向Na2()2與H2O反應(yīng)后的溶液中滴入Na?。?與水反應(yīng)生成氫氧I對(duì)；n錯(cuò)；

B

酚酷，溶液變成紅色化鈉無

向FeCb溶液中加入足量鐵粉，溶液鐵單質(zhì)具有還原性，與Fe3+I對(duì)；n對(duì)；

C

由棕黃色變成淺綠色反應(yīng)生成Fe2+有

用潔凈的粕絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色I(xiàn)對(duì)；n對(duì)；

D該溶液一定是鈉鹽的溶液

試驗(yàn)，火焰焰色為黃色有

A.AB.BC.CD.D

17.理解化學(xué)用語的內(nèi)涵和外延，掌握背后的規(guī)律性內(nèi)容，是步入化學(xué)學(xué)科的必經(jīng)之路。

請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

(1)1911年，盧瑟福在a粒子的散射實(shí)驗(yàn)中，用a粒子轟擊氮原子核，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子的

存在，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)，該核反應(yīng)為尹N+WHe-Y+；H,則丫的核素符號(hào)為

(2)Sr是第五周期第HA族元素，用電子式表示SrF2的形成過程：。

(3)汽車安全氣囊中的主要物質(zhì)為NaK，此物質(zhì)中共價(jià)鍵的類型為。

(4)元素周期表的第三周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是(

填元素符號(hào)，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是。

18.某工廠利用黃鐵礦(主要成分為常)制取硫酸的工藝流程如下：

第一步：將黃鐵礦粉碎后在沸騰爐中高溫處理造氣，可獲得詈和爐渣(主要成分為

W。

第二步：將獲得的氣體凈化后與空氣按一定比例通入催化反應(yīng)室中，在催化劑等

的作用下轉(zhuǎn)化為爭。

第三步：用吸收塔吸收后，再加適量水稀釋至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的簪(密度約為

1.84g-cm-3)。

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的尾氣用震吸收，使其轉(zhuǎn)化為箸后，再用等處理，生成S02

和署，這樣得到的S()2含量較高，可循環(huán)用作原料。

根據(jù)上述短文，回答下列問題:

第4頁，共37頁

(1)上述10種物質(zhì)中屬于氧化物的是(填序號(hào)，下同)。

(2)常溫下，⑦⑧⑨⑩四種物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。

(3)寫出③與⑨反應(yīng)的離子方程式：。

(4)第三步中對(duì)應(yīng)⑥的物質(zhì)的量濃度為mol?L-i。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L②完全轉(zhuǎn)化為⑤時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

______molo

19.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)均不超過20的主族元素。其

中A、D的最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2倍，C是第三周期金屬性最強(qiáng)的元

素，E的最外層電子數(shù)等于B、C的最外層電子數(shù)之和，E和F可形成化學(xué)式為FE2

的物質(zhì)。按要求回答下列問題：

(1)A在元素周期表中的位置為。

(2)C的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(3)D與A能形成一種結(jié)構(gòu)類似于AB2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為。

(4)C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?填離子符號(hào))。

(5)B、D中最簡單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的元素為(填元素符號(hào))。

(6)B能與氫元素組成生活中最常見的化合物Y,1個(gè)丫的分子中含10個(gè)電子。C

的單質(zhì)與化合物丫反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

20.鐵及其化合物在生活中的應(yīng)用廣泛，其中氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理。

I.以廢鐵屑(Fe和Fe2()3的混合物)為原料獲得FeCh的流程如圖。

N.CI水溶液

電解

I*I

NaOHYZ

___________，一系列掾作1______________

W港液

(1)電解氯化鈉水溶液的離子方程式為。

(2)W溶液為(填名稱)。

(3)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：若“氧化”時(shí)由電解NaCl水溶

液得到的Z恰好完全反應(yīng)，得到amolFeCk，則發(fā)生電解的NaCl的物質(zhì)的量為

(用含a的代數(shù)式表示)mol。

II.電子工業(yè)常用30%的FeCk溶液作為腐蝕液覆在絕緣板的銅箔上，制造印刷電路板。

(4)某化學(xué)興趣小組測(cè)得含有FeCh、FeCLCuCl2的腐蝕廢液中Fe3+、Cu2+.Fe?+的

物質(zhì)的量之比為3：2：1,向其中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe3+、

QJ2+、Fe2+的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：41,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物

質(zhì)的量之比為。

21.一種含鈉的化合物W的組成可以表示為Na2cO3-xNaOH-yH2Oo為測(cè)定其組成，

某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取27.6g化合物W,并配制成100mLNa+的物質(zhì)的量濃度為cmol?廣】的溶液。

②取出10mL①中所得溶液，加入足量的BaCk溶液，充分反應(yīng)后，將得到的沉淀

過濾、洗滌、干燥，稱量得1.97g固體a。

③另取出10mL①中所得溶液，加入的鹽酸，充分反應(yīng)至無氣體放出，

消耗鹽酸的體積為40mL。

（1）配制成100mLcmol-L-i溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、

（2）固體a為（填化學(xué)式）。

（3）化合物W的組成中*=,y=。

（4）①中c=。

22.下列物質(zhì)屬于燒類的是（）

A.C60B.C2H6OC.C3H8D.C2H5NO2

23.水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是（）

A.NaB.Cl2C.N02D.S02

24.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）

A.NaOHB.SiO2C.FeD.C4H10

25.以下化學(xué)用語正確的是（）

B.CH4的比例模型：?1.

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

C.乙酸的分子式：C2H4。2D.氯化鈉的電子式：Na:CI:

26.下列物質(zhì)不能使浸水退色的是（）

A.乙烯B.二氧化硫C.丁烯D.丙烷

27.化學(xué)與人類生活密切相關(guān).關(guān)于下列物質(zhì)的使用不合理的是（）

A.二氧化硫常用于食品增白B.碳酸氫鈉常用于焙制糕點(diǎn)

C.醋酸常用于除去水壺內(nèi)的水垢D.氫氧化鋁常用于治療胃酸過多

28.下表中陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是（）

第6頁，共37頁

選項(xiàng)陳述I陳述II

ANa2（）2可以和CO2反應(yīng)產(chǎn)生。2Na2。?可用于工業(yè)制氧氣

BS02具有抗氧化性且能殺菌消毒葡萄酒中添加適量的SO?

CSi02具有良好的半導(dǎo)體性能Si。2可用于制備光導(dǎo)纖維

DNH3能使酚醐溶液變紅N也可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)

A.AB.Bc.cD.D

29.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)正確的是（）

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有C0『

B.某溶液中滴加BaCk溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SOj-

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH：

D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有C「，先加稀鹽酸除去OHL再加硝酸銀溶液，有白色

沉淀出現(xiàn)，證明含ci-

30.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+,SO/及少量泥沙，得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶

于水，下列操作順序正確的是（）

①過濾②加入過量的NaOH溶液③加入過量的鹽酸④加入過量的Na2c。3溶液

⑤加入過量的BaCk溶液⑥加熱蒸發(fā)

A.④①⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥

C.②④⑤①③⑥D(zhuǎn).①②⑤④①③⑥

31.下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）

A.CH4+Cl2*CH3C1+HC1

B.2cH3cH3+702管4CO2+6H2O

C.QM"O）

D.2cH3cH20H+2Na-2CH3CH2ONa+H2T

32.如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是（）

①銅為負(fù)極，鋅為正極；②銅極上有氣泡；③S0廠向銅極移動(dòng)；

④鋅發(fā)生還原反應(yīng);⑤電子的流向是銅到鋅;⑥負(fù)極反應(yīng)式:Zn-

2e-=Zn2+

A.①②

B.①④⑥

c.②④⑥

D.②⑥

33.實(shí)驗(yàn)室制取、收集NH3,并組裝NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。如圖圖示裝置和原理能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

34.綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，從源頭上盡可能減少對(duì)環(huán)境的

負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)理念的是（）

A.消除硫酸廠尾氣排放造成的污染：S02+2NH3+H20=（NH4）2S03

B.消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：N02+N0+2NaOH=2NaNO2+H20

C.制取硝酸銅：Cu+4HN（）3（濃）=CU（NO3）2+2NO2?+2H2O

△

D.制取硫酸銅：2Cu+02—CuOCuO+H2so式稀）=CuS04+H20

35.將盛有22mLNO?和。2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無

色氣體，則原混合氣體中。2的體積和剩余的2mL氣體可能分別是（）

A.1.2mL,NOB.2.4mL,02C.3.2mL,NOD.4mL,02

36.甲磺酸是一種可生物降解的強(qiáng)酸，在制藥和電鍍行業(yè)應(yīng)用廣泛。近日，德國

GRILLO-WERKEAG化學(xué)公司的研究人員開發(fā)出一種將甲烷（CH,，天然氣的主要成

H（）

分）轉(zhuǎn)化為甲磺酸（H（I<>H）的方法，其產(chǎn)率和選擇性接近

II

H（）

100%（Science2019）,下列關(guān)于C%的說法中不正確的是（）

A.天然氣屬于混合物

B.ImolC*中含有的電子數(shù)為16總

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gCH4的體積為44.8L

D.C*完全燃燒生成CO?,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下II.2LCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4必

第8頁，共37頁

37.已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料.，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化

工發(fā)展水平,D是日常生活中常用的調(diào)味品的主要成分,E是具有果香味的有機(jī)物。

(1)A分子中官能團(tuán)名稱是；A的電子式為。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是；F的名稱是。

(3)①的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型為;③的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型為。

(4)當(dāng)甲烷中混有A時(shí)，(填“能”或“不能”)用酸性高鎰酸鉀溶液除去。

(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：o

38.依據(jù)圖中硫元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

(1)圖中，請(qǐng)寫出反應(yīng)①的離子方程式O

(2)圖中，X的化學(xué)式為,從化合價(jià)上看，X具有(填數(shù)字)。

①氧化性

②還原性

(3)圖中，W在醫(yī)療上可用作石膏繃帶，關(guān)于它的用途還有(填數(shù)字)。

①在工業(yè)上，可來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率

②在食品中，可用來作營養(yǎng)強(qiáng)化劑

③在美術(shù)上，可用來制作各種模型

④在日常生活中，“鹵水點(diǎn)豆腐”

(4)反應(yīng)③可表示為H2S+CI2=2HC1+S1,當(dāng)生成ImolS時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為

mol?也可表示為2H2s+SO2=3S1+2H2O,當(dāng)生成ImolS時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子

為molo

(5)SO2可使酸性高鋪酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了(填數(shù)字)①氧化性②還原性

③漂白性。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

合價(jià)

化r①w

2t

SO4

Oas

A

H2，SHS

i氫

羲

一

「

，

化

單

鹽

酸

-?氧—

物

質(zhì)

化

物

39.某研究小組以工廠廢渣(FesCU、AI2O3、Si。?)為原料制取Fe2()3工藝流程如圖?；?/p>

答下列問題：

I客液__林Hr、S(Lr、n<)Hi溶液...,

底ik-底浸I—*I操作a|--畫圉一?曲旦一區(qū)四一操,h-*|操作—卜一。i

廢液

(1)“堿浸”時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有個(gè)?！八崛堋睍r(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)“操作a”的名稱為,用到的玻璃儀器有玻璃棒、。

⑶“氧化”的目的是o(填能或否)用山。2代替。2。檢驗(yàn)氧化不完

全可加入的試劑是。

(4)“沉鐵”步驟可觀察到現(xiàn)象是,(填能或否)用氨水代替NaOH溶

液。

(5)操作c中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

40.聯(lián)氨(N2HQ是火箭燃料，有專家設(shè)計(jì)了一種聯(lián)氨環(huán)

保電池，其工作原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)聯(lián)氨的電子式為。

(2)c口通入，N極為電源的極，N質(zhì)子交換膜

極反應(yīng)為

(3)M極反應(yīng)式為,電極附近堿性(填增強(qiáng)、減弱或不變)。

41.(1)化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是

A.將肉類等食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)

B.在化學(xué)工業(yè)中，催化劑不參與反應(yīng)，但能增大反應(yīng)速率

第10頁，共37頁

C.自然條件下，夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差不大

D.茶葉等包裝中加入的還原性鐵粉能延長茶葉儲(chǔ)存時(shí)間

(2)用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A.對(duì)該反應(yīng)體系加熱

B.向溶液中滴加濃硝酸，以增大氫離子濃度

C.滴加少量C11SO4溶液

D.改用鐵粉

E.改用濃度為98.3%的濃硫酸

(3)反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol?L、對(duì)此

反應(yīng)速率的表示，正確的是。

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol-(L-min)-1

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3：2：1

C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol-(L-min)-1

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

42.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。

(1)下列物質(zhì)發(fā)生的變化中屬于吸熱反應(yīng)的是。

①氫氧化釧與氯化鏤混合后攪拌

②鹽酸滴入碳酸氫鈉

③熾熱的碳與二氧化碳

④硝酸鏤固體投入水中

(2)某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?；卮饐栴}：

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后溫度計(jì)示數(shù)升高。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是(填

“吸”或“放”)熱反應(yīng)。其能量變化(填“能”或“不能”)用下圖表示。

反應(yīng)過程

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.不銹鋼為鐵與銘銀合金，故A不選；

B.青銅為銅與鋅等元素形成合金，故B不選；

C.硬鋁是人1-6?-乂8-!\411一$1合金，故C不選；

D.瓷器成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，不是合金，故D選；

故選：D。

由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)為合金，據(jù)

此分析解答。

本題考查了材料分類，熟悉合金概念及組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A.HNO3>KOH、純堿都是化合物，水溶液中都能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，故

A正確：

B.Na2cO3含Na和C、O三種元素，不是氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.HD只含有一種元素，為單質(zhì)，不是化合物，故C錯(cuò)誤；

D.冰水混合物只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

A.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

B.由兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素的為氧化物；

C.由兩種或者兩種以上元素組成的純凈物為化合物；

D.含兩種或者兩種以上物質(zhì)為混合物。

本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉電解質(zhì)、氧化物、混合物等概念是解題關(guān)鍵，題目難度不

大。

3.【答案】A

【解析】解：A.部8pu的中子數(shù)=238-94=144,質(zhì)子數(shù)為左下角的數(shù)字為94,所

以中子與質(zhì)子數(shù)之差為：144—94=50,故A正確；

B.同位素的概念是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，Pu質(zhì)子數(shù)是94,U質(zhì)子數(shù)是92,故B錯(cuò)誤；

第12頁，共37頁

C.Pu元素的摩爾質(zhì)量為238g/mol,C中沒有帶單位，故C錯(cuò)誤；

D.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)是94,故D錯(cuò)誤，

故選：A=

根據(jù)原子符號(hào)中左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，

核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)來解答。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子符號(hào)、微粒數(shù)關(guān)系，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電

子數(shù)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，能由金屬單質(zhì)一步轉(zhuǎn)化得到，故A

錯(cuò)誤；

B.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能由金屬單質(zhì)一步轉(zhuǎn)化得到Fe(0H)3,

故B正確；

C.Fe與氧氣點(diǎn)燃時(shí)生成四氧化三鐵，能由金屬單質(zhì)一步轉(zhuǎn)化得到，故C錯(cuò)誤；

D.A1與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，能由金屬單質(zhì)一步轉(zhuǎn)化得到，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉；

B.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵；

C.Fe與氧氣點(diǎn)燃時(shí)生成四氧化三鐵；

D.A1與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁。

本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。

5.【答案】B

【解析】解：A.鈉離子核外電子數(shù)為10,硫離子核外電子數(shù)為18,電子層結(jié)構(gòu)不同，

故A錯(cuò)誤；

B.鉀離子核外電子數(shù)為18,氯離子核外電子數(shù)為18,電子層結(jié)構(gòu)相同，故B正確；

C.鈣離子核外電子數(shù)為18,氧離子核外電子數(shù)為8,電子層結(jié)構(gòu)不同，故C錯(cuò)誤；

D.鎂離子核外電子數(shù)為10,濱離子核外電子數(shù)為36,電子層結(jié)構(gòu)不同，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

第二周期的非金屬元素形成的陰離子與第三周期的金屬元素形成的陽離子具有相同電

子層結(jié)構(gòu)，第三周期的非金屬元素形成的陰離子與第四周期的K、Ca形成的陽離子具

有相同電子層結(jié)構(gòu)，以此來解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握原子及離子的關(guān)系、離子的核外電

子數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)。

6.【答案】D

【解析】解：A.牛奶和豆?jié){都是膠體，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.稀硫酸為混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.干燥的氯氣沒有漂白性，所以氯氣作用于干燥的pH試紙，試紙不褪色，故C錯(cuò)誤；

D.酚獻(xiàn)遇到氫氧化鈉溶液顯紅色，通入足量氯氣后，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化

鈉，溶液褪色，故D正確；

故選：D。

A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以鑒別溶液和膠體；

B.電解質(zhì)是化合物；

C.干燥的氯氣沒有漂白性；

D.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)。

本題考查了常見非金屬元素及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見元素及其化合物

性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意把握氯氣的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

7.【答案】B

【解析】解：A.IA族元素除堿金屬元素外，還包含氫元素，故A錯(cuò)誤；

B.第三周期元素的價(jià)電子為最外層電子，而主族元素最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，即第三

周期元素從Na到C1,價(jià)電子數(shù)均等于其族序數(shù)，故B正確；

C.第二周期元素從Li到F,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.鹵族元素從F到I,元素的非金屬性減弱，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越困難，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.IA族還含有氫元素；

B.第三周期元素的價(jià)電子為最外層電子；

C.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；

第14頁，共37頁

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣越容易反應(yīng)。

本題考查元素周期律表與元素周期律，題目比較基礎(chǔ)，注意識(shí)記元素周期表結(jié)構(gòu)，會(huì)用

元素周期律解決一些問題，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。

8.【答案】A

【解析】解：A.Mg2+、Na+、SO/、Cl-之間不反應(yīng)，都不與H+反應(yīng)，能夠大量共存，

故A正確；

B.HCO］與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，在酸性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.Ba2+與CO/、SO廠反應(yīng)分別生成碳酸鋼、硫酸鋼沉淀，H+、CO歹之間發(fā)生反應(yīng)，不

能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.H+、0H-之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

B.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；

C.頸離子與碳酸根離子、硫酸根離子反應(yīng)，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；

D.氫氧根離子與氫離子反應(yīng)。

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，注意明確離子不能大量共存的一般情況:

能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所

隱含的條件，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知

識(shí)解決實(shí)際問題的能力，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.由分析可知，甲為Cl2、X為Fe,故A錯(cuò)誤；

B.乙為FeCb，在乙的溶液中滴入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，故B錯(cuò)誤；

2+

C.丙t乙的離子方程式為2Fe?++Cl2=2Fe+2C「，故C錯(cuò)誤；

占燃

D.涉及反應(yīng)為2Fe+3ck三2FeC13‘2FeCl3+Fe=3FeCl3,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,均

屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

向一份乙溶液中滴入稀硝酸酸化的AgNC)3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明乙溶液含有C「，

向另一份乙溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明乙溶液含有Fe3+,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可

推知，甲為。2、X為Fe、乙為FeCb、丙為FeC^。

本題考查無機(jī)物的推斷，涉及鐵、氯元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意掌握常見

離子檢驗(yàn)，題目比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)鞏固。

10.【答案】D

【解析】解：ACK）?具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而死亡，則CIO2可用于自來水的殺

菌消毒，故A正確；

B.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生分解生成二氧化碳，二氧化碳使面團(tuán)疏松多孔，則NaHCO3

用作糕點(diǎn)的膨松劑，故B正確；

CFe2（）3是紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料，故C正確；

D.NazOz能與H2O、CO2產(chǎn)生。2,能提供氧氣供呼吸，可用作呼吸面具供氧劑，與Na?。?

具有漂白性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

AO。2具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；

B.NaHCCh受熱易發(fā)生分解生成二氧化碳；

C.Fe2（）3是紅棕色粉末，俗名鐵紅；

D.NazOz能與H2O、CO2產(chǎn)生。2，可用作氧氣的來源。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意掌握元素及其化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度

不大。

11.【答案】A

【解析】解：由以上分析可知X、Y、Z、W分別為0、Na、S、Cl元素。

A.對(duì)應(yīng)的化合物可為SO?、SO3等,故A正確；

B.漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，而氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，

故B錯(cuò)誤；

C.過氧化鈉含有離子鍵、共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z

的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

第16頁，共37頁

故選：Ao

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，應(yīng)

為O元素，丫的最外層電子數(shù)為其最內(nèi)層電子數(shù)的一半，且原子序數(shù)大于0,應(yīng)為Na

元素，Z與X位于同一主族，則為S元素，W的原子序數(shù)比S大，且主族元素，應(yīng)為

Q元素，以此解答該題。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)

來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目

難度不大。

12.【答案】B

【解析】解：A.銅活潑性較差，與鹽酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

2+

B.將硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液混合，離子方程式為：CU+2OH-=CU(OH)21,故

B正確；

C.將鋁片加入氫氧化鈉溶液中,離子方程式為:2Al+20H-+2H2。=2A10云+3H2T,

故C錯(cuò)誤；

2+3+

D.向?yàn)I化亞鐵中通入足量的氯氣，離子方程式為：4Br-+2Fe+3C12=2Fe+6C「，

+2Br2,故D錯(cuò)誤。

故選：B?

A.銅與鹽酸不反應(yīng)；

B.二者反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀；

C.原子個(gè)數(shù)不守恒；

D.氯氣足量，濱離子和鐵離子都被氧化。

本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)

遵循客觀事實(shí)、遵循電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒，題目難度不大。

13.【答案】B

【解析】解：A.鋁片在空氣中能生成致密氧化物膜，但是鐵片在空氣中氧化生成疏松的

氧化鐵，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣氧化性大于澳，依據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律可知，水能與KI溶液反應(yīng)，故氯氣

也能與KI溶液反應(yīng)，故B正確；

C.鋰密度小于煤油，金屬鋰也保存在煤油中會(huì)浮在煤油的表面，不能隔絕空氣，故C錯(cuò)

誤；

D.鈉、鉀焰色不同，鈉焰色為黃色，鉀的焰色為紫色，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.鐵片在空氣中氧化生成疏松的氧化鐵；

B.氯氣氧化性大于漠；

C.鋰密度小于煤油；

D.鈉、鉀焰色不同。

本題考查了類推原理的應(yīng)用及常見金屬的性質(zhì)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目

難度不大。

14.【答案】D

【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為C、③為N、④為O、⑤為

Mg、⑥為A1、⑦為S、⑧為C1；

A.①和④形成化合物有Na2。、Na2O2,前者只含有離子鍵，而后者既含有離子鍵又含

有共價(jià)鍵，故A正確；

B.②為C、③為N,非金屬性C<N,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性③〉②，故

B正確；

C.⑦為S、⑧為C1,同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性⑥〉⑦，故C

正確；

D.⑤為Mg、⑥為Al,①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,Al能與NaOH溶液

反應(yīng)，但Mg不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為C、③為N、④為0、⑤為Mg、⑥為

Ah⑦為S、⑧為C1；

A.過氧化鈉含有離子鍵、非極性鍵；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；

C.同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)；

D.鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，關(guān)鍵是理解扇形元素周期表與常見元素周期表的關(guān)

第18頁，共37頁

系，注意掌握元素化合物知識(shí)、元素周期律，題目難度不大。

15.【答案】C

［解析］解:A.只有氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng),若0>m2,則混合物M中一定含有AI2O3，

故A正確；

B.只有Cu與鹽酸不反應(yīng)，則固體P一定為銅單質(zhì)，故B正確；

D.由上述分析可知，混合物M中可能含F(xiàn)e3（）4，故C錯(cuò)誤；

D.若M中含F(xiàn)e3（）4,溶液P中可能含F(xiàn)e2+、Cu2+,或溶液P中可能含F(xiàn)e3+、Fe?+,取決

于Fe、Cu的量多少，故D正確；

故選：Co

只有氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)流程可知，若mi>ni2,則混合物M中一定含

有AI2O3,步驟I為過濾，溶液N含偏鋁酸鈉，固體N與鹽酸反應(yīng)后得到溶液和固體，

因只有Cu與鹽酸不反應(yīng)，可知步驟口為過濾，固體P為Cu,溶液P中一定含F(xiàn)e2+,若

M中含F(xiàn)esCU，溶液P中可能含F(xiàn)e3+、Cuz+,以此來解答。

本題考查物質(zhì)組成的探究實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，Cu與鐵離子

的反應(yīng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

16.【答案】C

【解析】解：A.氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有

漂白性，與氯氣的氧化性無關(guān)，故A不選；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時(shí)過氧化鈉具有氧化性，所以向Na?。?與

力0反應(yīng)后的溶液中滴入酚麟，溶液先變成紅色，后來紅色褪色，故B不選；

C鐵單質(zhì)具有還原性，氯化鐵具有氧化性，能夠氧化鐵生成氯化亞鐵，所以向FeCk溶

液中加入足量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色，故C選；

D.用潔凈的伯絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰焰色為黃色，溶液可以為鈉鹽，也可以

為氫氧化鈉溶液，故D不選；

故選：Co

A.次氯酸有漂白性；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時(shí)過氧化鈉具有氧化性；

C.鐵單質(zhì)具有還原性，氯化鐵具有氧化性，能夠氧化鐵生成氯化亞鐵；

D.含鈉元素的物質(zhì)灼燒都能產(chǎn)生黃色。

本題考查了元素化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和元素化

合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目題目難度不大。

17.【答案】：■*；￥：--：V：?Sr-JF：r非極性共價(jià)鍵AlC1

【解析】解：(1)核反應(yīng)為尹N+gHe-Y+；H,質(zhì)量守恒和質(zhì)子守恒得到，丫的質(zhì)量數(shù)

17,質(zhì)子數(shù)為8,核素符號(hào)為：

故答案為：?0；

(2)Sr是第五周期第IIA族元素，用電子式表示SrF2的是離子化合物，兩個(gè)氟離子和艷離

子形成離子鍵，用電子式表示SrF?的形成過程為：：,斤3汪：一七：：-sr'：｝;：-,

故答案為：：/3個(gè):--：j-'：?Sr-JE：J-；

(3)汽車安全氣囊中的主要物質(zhì)為Na&,為離子化合物，一個(gè)鈉離子和一個(gè)N3一陰離子

構(gòu)成的離子化合物，其中共價(jià)鍵類型為非極性共價(jià)鍵，

故答案為：非極性共價(jià)鍵；

(4)元素周期表的第三周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是氫氧化鋁，

元素符號(hào)A1,同周期非金屬性依次增強(qiáng)，最強(qiáng)的是C1元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物的酸性最強(qiáng)的酸是HQ。*

故答案為：Al；Cl?

⑴核反應(yīng)為/N+$He—Y+出，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，質(zhì)子守恒分析判斷；

(2)Sr是第五周期第HA族元素，用電子式表示SrF2的是離子化合物，兩個(gè)氟離子和鈉離

子形成離子鍵；

(3)汽車安全氣囊中的主要物質(zhì)為Na$，為離子化合物，一個(gè)鈉離子和一個(gè)N3一陰離子

構(gòu)成的離子化合物；

(4)元素周期表的第三周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是氫氧化鋁，

非金屬性最強(qiáng)的非金屬元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)。

本題考查原子結(jié)構(gòu)、周期表結(jié)構(gòu)和遞變規(guī)律、電子式書寫等，為高頻考點(diǎn)，把握元素的

位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氫氧化

鋁為兩性氧化物，題目難度不大。

第20頁，共37頁

+3+

18.【答案】②③④⑤⑦⑨Fe2O3+6H=2Fe+3H2O18.40.1

【解析】解：(1)氧化物概念是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，即

②③④⑤符合，

故答案為：②③④⑤；

(2)石灰石和稀硫酸可以導(dǎo)電，亞硫酸鈣和硫酸鈣是固體不導(dǎo)電，故只有⑦⑨符合；

故答案為：⑦⑨；

+3+

(3))③和⑨是堿性氧化物和酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，即Fe2()3+6H=2Fe+3H2O,

+3+

故答案為：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；

pxVxiOOO

(4)根據(jù)公式c=￡=^=1000X184]=i,

VVM98

故答案為：18.4；

(5)lmolS02轉(zhuǎn)化為H2sO4轉(zhuǎn)移2moi電子，11.2LSO2為0.05moL故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量