2020-2021學(xué)年湖北省黃岡市高二（上）期末試卷（附答案詳解）

2020-2021學(xué)年湖北省黃岡市高二（上）期末試卷

一、單選題（本大題共27小題，共72.0分）

1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（）

A.IBr的電子式：：I:Br：

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-C1-0

C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：?16)286

5))

D.質(zhì)量數(shù)為44、中子數(shù)為24的鈣原子：芳Ca

2.根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是（）

A.該反應(yīng)過(guò)程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷

裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量

B.因?yàn)樯晌锏目偰芰康陀诜磻?yīng)物的總能量，所以該

反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行

C.該圖象可以表示碳酸鈣受熱分解的能量變化

D.該圖象可以表示鋅與稀硫酸反應(yīng)的能量變化

3.下列敘述中，正確的是（）

A.。2、。3互為同位素B.1H、2H、3H是三種核素

C.洱e和$He互為同素異形體D.也0與D2。的組成元素不同

4.有X、丫兩種元素，原子序數(shù)＜18,X的原子半徑小于Y,且X、丫原子的最外層

電子數(shù)相同。下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）

A.若丫的最高正化合價(jià)為+m,則X的最高正化合價(jià)為+m

B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C.若X的單質(zhì)是X2,則丫的單質(zhì)一定是丫2

D.若X（OH）n為強(qiáng)堿，貝l」Y（OH）n也為強(qiáng)堿

5.下列說(shuō)法正確的是（）

①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵；共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。

②離子鍵形成過(guò)程中一定伴隨電子轉(zhuǎn)移

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

⑥質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子

⑦NaHSCU在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價(jià)鍵

A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑦D.①③⑥

6.下列敘述中正確的是（）

A.構(gòu)成原電池需要有兩個(gè)活潑性不同的金屬作電極

B.鋼鐵因形成原電池而發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+

C.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13克鋅被溶解，溶液中就有0.2mol電子通過(guò)

D.由銅、鋅作電極與硫酸溶液組成的原電池中，溶液中的H+向正極移動(dòng)

7.短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增加，X、丫、甲

X-AZ"

z、w是由這四種元素中的兩種元素組成的常見(jiàn)化合物，一

x為有刺激性氣味的氣體，丫為淡黃色固體，甲是由cY5?甲一

元素形成的氣體單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分

反應(yīng)物或生成物省略）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑大小順序：D>C>B>A

B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C

C.圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.元素C、D形成的化合物中一定只含離子鍵

8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足

X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是（）

A.非金屬性：W>X>Y>ZB.原子半徑：Z>Y>X>W

c.元素x的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿

9.科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說(shuō)法正確

的是（）

A.a為正極，b為負(fù)極

B.生產(chǎn)過(guò)程中氫離子由右移向左

C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%

D.負(fù)極反應(yīng)式為SO?+2H2。-2e-=SOj-+4H+

10.X、Y、z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z=2Y,且Z的

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

第2頁(yè)，共47頁(yè)

A.若X是Na,則Z的最高價(jià)一定為偶數(shù)

B.若X是O,則YX一定是離子化合物

C.若丫是O,則非金屬性Z>Y>X

D.若丫是Na,則X、Z不可能是同一主族元素

11.在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng).根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判

斷生成氨的速率最快的是()

-1-1-1-1

A.V(N2)=O.lmol-L-sB.v(H2)=O.lmol-L-min

-1-1-1-1

C.V(NH3)=0.15mol-L-minD.v(H2)=0.3mol-L-min

12.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()

①A1在氧氣中燃燒生成AI2O3,將A1片改成A1粉

②Fe與稀硫酸反應(yīng)制取小時(shí)，改用98%濃硫酸

③Zn與稀硫酸反應(yīng)制取出時(shí)，滴加幾滴CUSO4溶液

④在K2s。4與BaC%兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

⑤2s。2+。2吧“2s(V升高溫度

⑥Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量

A.①③⑤B.②④⑥C.①②③⑤D.①⑤

13.室溫下，將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)

生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)#XC(g),經(jīng)2s后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得C的濃度為0.6mol-

L-1,B的物質(zhì)的量為1.4mol,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：其中正確的是()

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L's)

②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1：1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④X=2.

A.①③④B.①④C.②③D.③④

m

14.四種短周期元素的離子aXm+、bY"、cZ>、dR-,它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，

若m>n,下列敘述正確的是()

①a-b=n—m

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X>Y

⑤還原性Rm->Zn-

⑥X一定可與冷水反應(yīng)

A.只有②正確B.①②③④正確C.①②③⑥正確D.②③⑤正確

15.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）

A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：02+2H20+4e-=40H-

反應(yīng)+HrO畫(huà)CO,每消耗轉(zhuǎn)移電子

B.33//2+lmolCH/12mol

C.電池工作時(shí)，CO歹向電極B移動(dòng)

D.電極A上出和CO都發(fā)生了氧化反應(yīng)

16.在可逆反應(yīng)：2NO2（g）=2NO（g）+C）2（g）,在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平

衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolN02

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol。2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO?、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。

A.①④B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤

17.2020年為防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進(jìn)行環(huán)境消毒。下

列關(guān)于常見(jiàn)消毒劑的說(shuō)法中不正確的是（）

A.次氯酸HC1O分子空間構(gòu)型為直線形

B.濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果比95%的好

O

C.lmol過(guò)氧乙酸（（，，分子中o鍵的數(shù)目為8必

D.飽和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入NaHC03固體后漂白性增強(qiáng)

18.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.甲烷燃燒時(shí)只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B.輪船在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕

C.反應(yīng)3Si（s）+2N2（g）=SisN^s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.常溫下，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈酸性

第4頁(yè)，共47頁(yè)

20.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：

①Is22s22P63s23P4②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P3;④1S22s22P5。則下列有

關(guān)比較中正確的是()

A.最高正化合價(jià)：④>①>③=②

B.原子半徑：④〉③>②>①

C.電負(fù)性：(4)>(3)>@>(￡)

D.第一電離能：④>③>②〉①

21.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.在透明溶液中：Cu2+、Na+、SO歹、cr

B.pH=7的溶液中：Fe3+,NH￡Cl-,NOJ

C.能使甲基橙變黃的溶液中：K+、AF+、CO/、A10￡

D.與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：K+、HCO］、NO］、SO^

22.A與B在容積為IL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(s)4-bB(g)=cC(g)+dD(g)△H>0,

t］、t2時(shí)刻分別測(cè)得如表數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法不正確的是()

時(shí)間/Sn(B)/moln(C)/moln(D)/mol

tl0.120.060.10

t20.060.120.20

A.b：c：d=3：3：5

B.增大壓強(qiáng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率減小

C.某時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，升高體系溫度平衡正向移動(dòng)

D.若起始只投入了A和B,則在t2時(shí)刻v(D)=.s)

23.室溫下，20mL0.1000mol/L氨水用鹽酸滴定，滴定曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是

0

2

4

6

8

0

2

4

A.該中和滴定最好選用酚醐作指示劑

B.兩者恰好中和時(shí)，溶液的pH=7

C.當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)20mL時(shí)，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2。)

D.當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30mL時(shí)，溶液中c(NH1)+c(H+)<c(OH-)+c(C「)

24.如表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)。第三周期元素R的原子半

徑為1.02xl(ri0m,下列有關(guān)敘述不正確的是()

元素編號(hào)

@②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩

元素性質(zhì)

原子半徑

1.522.270.741.430.771.10.991.860.750.71

(10-10m)

最高價(jià)態(tài)+1+1—+3+4+5+7+1+5—

最低價(jià)態(tài)——-2—-4-3-1—-3-1

A.元素R的最高正價(jià)為+6

B.以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是②

C.若物質(zhì)Na?R4是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，則其化合物的電子式

Na[iS>S?S>S>Na-

D.由⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外

層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCk和CCI4

25.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是()

第6頁(yè)，共47頁(yè)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

Cu片與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，冷卻后，再

A溶液變藍(lán)

將冷水緩慢加入盛有反應(yīng)混合物的燒杯中證明反應(yīng)生C/+

取少量某溶液于試管中，加入NaOH濃溶

藍(lán)色石蕊試紙

B液并加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)溶液中含有NH1

變紅

生的氣體

向20.00mL濃度均為0.01mol/L的Na2sO,

只產(chǎn)生黑色沉Ksp(Ag2S)

C和Na2s的混合溶液中滴加幾滴等濃度的

淀Ag2s<Ksp(Ag2so4)

AgNC(3溶液

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為

pH：Na2CO3

D0.1mol/L的Na2s和Na2cO3兩種溶液的非金屬性：s>c

>Na2sO3

PH

A.AB.Bc.cD.D

26.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

左手控制at

定曾活塞

惚

和

食

在手搖動(dòng)鹽

雉形瓶水

A.裝置①用于驗(yàn)證反應(yīng)是否有CO2生成

B.裝置②用于用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定鹽酸濃度

C.裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液

D.裝置④用于比較銅、鐵活潑性強(qiáng)弱

27.室溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.0.2mol/LNH3-H2。與O.lmol/L鹽酸等體積混合后，溶液呈堿性，則有c(C「)>

+

c(NH；)>C(NH3-H20)>c(OH-)>c(H)

B.pH=7的HC1和CH3coONa混合溶液：c(Na+)>c(CH3co(T)>c(Cr)=

+

C(CH3COOH)>c(H)=c(OH-)

C.c(NH。)相等的①(NHJ2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2?)3溶液、

④NH4Q溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;④>③〉①

D,濃度比為1：2的NaClO、NaHC03混合溶液：c(HQO)+c(Q(T)=2c(HC0.)+

2c(H2CO3)+2c(COl)

二、雙選題（本大題共4小題，共16.0分）

28.下列敘述正確的是（）

A.H2s和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

B.P&分子穩(wěn)定性低于N&分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高

C.NH：為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH：也為正四面體結(jié)構(gòu)

D.也0汽化成水蒸氣、分解為力和。2都需要破壞共價(jià)鍵

29.常溫下,用AgNOs溶液分別滴定濃度均為O.Olmol」一1的KC1、K2c溶液，所得

的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2。七的水解）。下列敘述正確的是（）

A.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

B.Ksp(Ag2c2。4)的數(shù)量級(jí)等于IO一1】

C.Ag2C2O4(s)+2Cr(aq)UAgCl(s)+C2。/(aq)的平衡常數(shù)為1。9°4

D.向C（C「）=C（C2（）V）的混合液中滴入AgNC>3溶液時(shí)，先生成Ag2c2。4沉淀

30.在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中

發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（s）#mM（g）+nN（g）△H=

QkJ/mol,達(dá)到平衡時(shí)?，M的濃度與溫度和容器容積的

關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.a+b<m+n

B.E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)

C.容器內(nèi)混合氣體的密度不變可證明反應(yīng)達(dá)到平衡

D.達(dá)到平衡后，加入B將會(huì)提高A的轉(zhuǎn)化率

31.最近，科學(xué)家報(bào)道了一種新型可充電鈉電池，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確

的是（）

第8頁(yè)，共47頁(yè)

A.放電時(shí)，X極為負(fù)極

B.充電時(shí)，Na+向丫極遷移

C.電極材料中，單位質(zhì)量金屬放出的電能：Li>Na

+

D.放電時(shí)，Y極反應(yīng)為CaFeC)3+Na-e-=CaFeO2S+0.5Na20

三、填空題(本大題共1小題，共12.0分)

32.請(qǐng)按要求填空：

⑴已知25久時(shí)，測(cè)得濃度為0.1mol/L的BOH溶液中,c(OH-)=1XICT3moi八。

寫(xiě)出BOH的電離方程式：。

(2)25℃時(shí),amol/LNH3?電0溶液的pH=b，用含a和b的代數(shù)式表示NH3?出0的

電離平衡常數(shù)幾=。(要求精確計(jì)算)

(3)常溫下向含Imol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ隝molNHs，反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃

度由大到小的順序是:在通入N&的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力。(選

填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)

(4)室溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中CH3coeT

和Na+濃度相等,則混合后溶液的pH7(選填“>”、或“="，下同

).所用醋酸體積氫氧化鈉溶液體積。

四、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共12.0分)

33.已知：硫酸、硒酸、亞磷酸等是二元酸。請(qǐng)根據(jù)所給信息完成下列問(wèn)題。

++

(1)硒酸("SeOJ在水溶液中的電離如下：H2SeO4=H+HSeOj,HSeO；#H+

2

SeOf,K2=1.0x10-(25℃)o

①向H?SeO4溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為。

②已知H2cO3的電離平衡常數(shù)Li=4.4XKT，，=4.7xIO-1】，則KHCO3和

KHSeCU兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：o

(2)亞磷酸(H3P。3)是二元弱酸，已知常溫下H3P。3的電離常數(shù)的值：Kal=3.7x

10-2,Ka2=2.9xIO"。貝ijNaH2PO3溶液顯性。(選填“酸”、“堿”或

“中”)

(3)某化學(xué)興趣小組利用已知濃度的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)定某亞磷酸溶液的濃

度。已知亞磷酸(H3P。3)具有較強(qiáng)的還原性，能被酸性溶液氧化為磷酸，其反應(yīng)原

+

理為：5H3P。3+2MnO；+6H=5H3Po4+2MM++3H2O?

①該小組用移液管準(zhǔn)確量取25.00mL亞磷酸溶液于錐形瓶中，選用0.1mol/L的酸性

KMn()4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：。

②已知三次滴定的測(cè)量數(shù)據(jù)如表，該亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。

(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

試驗(yàn)編號(hào)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)

10.0022.00

20.5022.50

30.5025.50

(4)某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制lmo/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某

未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是o

A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B.如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；

C.容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏??；

D.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的

濃度將偏大。

五、簡(jiǎn)答題(本大題共8小題，共88.0分)

34.I.請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于

水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化鍍受熱分解。

(1)化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是；

(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是；

(3)既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是；

(4)已知拆開(kāi)ImolH-H鍵、ImolN三N、ImolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、

946kJ、391kJo則由電和電反應(yīng)生成ImolNH?需要放出的熱量。

H.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化

關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

。202H?。

A—>BtC—>D

(1)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊

試紙暫時(shí)變紅，則A為,寫(xiě)出A-B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：。

(2)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)都顯黃色，則A是o

A跟水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。

第10頁(yè)，共47頁(yè)

35.化學(xué)學(xué)習(xí)和研究離不開(kāi)元素周期表。表為元素周期表的一部分，表中①-⑩分別

代表一種元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:

IAHAmAWAVAVIAWA0

1①

2②③⑤⑥⑦

3⑧⑨⑩

(1)上述元素中，有一種元素在自然界中形成的物質(zhì)種類最多，該元素在周期表中

的位置是。

(2)⑧、⑨、⑩元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。

(3)寫(xiě)出由①、⑥、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式______。

(4)上述元素中有一種元素的氧化物和氫氧化物都有兩性，畫(huà)出該元素的原子結(jié)構(gòu)

示意圖;高溫條件下，該元素的單質(zhì)與鐵紅能發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)常用于野外

焊接鋼軌，則該反應(yīng)的能量變化可用圖表示。(填“甲”或"乙”)

從①-⑩中任選元素，按下面要求寫(xiě)出一個(gè)置換反應(yīng)：

要求：非金屬單質(zhì)1+化合物1-非金屬單質(zhì)2+化合物2

36.能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能源按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從

而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率。家用小轎車(燃油汽車)中的動(dòng)力和能量與化學(xué)

反應(yīng)息息相關(guān)。

(1)關(guān)于汽油在氣缸中燃燒反應(yīng)的敘述正確的是。

A.汽油燃燒過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B.汽油具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量

C.汽車尾氣中含NO的原因是汽油中含有氮元素.燃燒后生成NO

D.斷裂汽油和氧氣分子中化學(xué)鍵吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化學(xué)鍵放

出的能量

放電

(2)汽車中的電瓶為鉛酸電池，Pb+PbO2+2HSO4^—已知

2充電

PbS04難溶于水，下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，理論上每消耗20.7g鉛，外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

B.放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbC)2

C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+

D.放電時(shí)，Pb。?發(fā)生的是還原反應(yīng)

(3)堿性氫氧燃料電池中，電所在的電極為極(填“正”或“負(fù)”)，電極

反應(yīng)式為。

(4)硫酸鏤是一種固態(tài)氮肥，俗稱“肥田粉”，硫酸筱可由氨與硫酸反應(yīng)生成，硫

酸鏤中含有的化學(xué)鍵類型有

37.某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三

種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(X)=。

(3)2min反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)

(填“增大”、“減小”或“無(wú)變化”，下同)；混合氣體的密度比起始時(shí)

(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是.

A.升高溫度

B.恒容時(shí)充入He

C.恒容時(shí)充入X

D.及時(shí)分離出Z

E.選擇高效的催化劑

(5)下列說(shuō)法正確的是。

A.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的

B.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

C.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度

D.增大丫的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

E.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率

減慢

38.下面為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~@在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

第12頁(yè)，共47頁(yè)

族

IA0

周期

1①

2②③④

3⑤⑥⑦@

(1)在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是(用化學(xué)式

表示，下同)；堿性最強(qiáng)的是。

(2)(4),⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。

(3)有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成。這兩種物質(zhì)可在水

溶液中發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)(要求同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素

既不同周期也不同主族);?

(5)①與④可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子滴入Fes。4溶

液中的離子方程式：,①與③也能形18電子分子，該化合物-空氣燃料

電池是一種堿性電池，該燃料電池生成物均為無(wú)毒物質(zhì)，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反

應(yīng)式為。

39.在催化劑條件下利用反應(yīng)？小上小心催化劑小上進(jìn)行脫硫具有廣闊

2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)

的工業(yè)化前景。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

3n（CQ>4060x/ain

市46）

圖2

圖3

(1)在恒溫恒壓的容器中模擬回收硫，加入SO2起始量均為ImoL測(cè)得CO2的平衡體

積分?jǐn)?shù)隨CO和S02的投料比變化如圖1。

①當(dāng)投料比為2時(shí)，tmin時(shí)測(cè)得S()2轉(zhuǎn)化率為50%,則用S的生成速率表示的反應(yīng)

速率v=g/min。

②當(dāng)投料比為3時(shí)，CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是o

(2)恒溫向體積均為1L的密閉容器通入2moiCO和lmolS02?反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)

間的變化如圖2。

①相對(duì)于I,n改變的外界條件是。

②SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)Kp=KPa-L(用平衡分壓代替

平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)若采用電解法處理SO2尾氣可制備保險(xiǎn)粉(Na2s2O4)電解裝置如圖3,則a

b(填“>”、"=”或“<”)，生成S20r的電極反應(yīng)式為。

40.已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前30號(hào)元

素，其中A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A元素是宇，/I

宙中含量最高的元素，B元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)能級(jí)，大(一［「-/，"

每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)都相同；D的最外層電子數(shù)與能層數(shù)之

比為3：1；D和E元素同主族；F是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，其余各

層電子均充滿?；卮鹣铝袉?wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)：

(1)F在元素周期表中的位置為。

(2)A分別與B、C、D能形成10電子的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是

o(填化學(xué)式)(3)ED2分子中E的雜化方式是，其空間立體構(gòu)型為

(4覽4氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂ImolC-C吸收167kJ的熱量，生成

lmolC=C放出942kJ熱量。試寫(xiě)出由氣態(tài)分子變成C2態(tài)分子的熱化學(xué)方程式

(5)已知F2D可溶于稀硫酸，可以獲得單質(zhì)F和藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式

41.工業(yè)上利用軟鐳礦為原料來(lái)制備鋅的化合物，相關(guān)流程概述如圖。請(qǐng)根據(jù)信息回答

下列問(wèn)題。

某軟恬/

MnSJ溶液

(含MnO/cS?等)

MnCO)

(1)軟鎰礦的酸浸處理

第14頁(yè)，共47頁(yè)

①過(guò)程中可以提高鎬元素浸出速率的方法有：,。（寫(xiě)出兩種）

②酸浸過(guò)程中的主要反應(yīng)（將方程式補(bǔ)充完整）：

2+3+

2FeS2+MnO2+=Mn+2Fe+S+

（2）過(guò)程I：工業(yè)上采用電解M11SO4溶液的方法制備二氧化鎰，則二氧化鎬在

（填“陽(yáng)”或“陰”）極生成，該電極反應(yīng)式為：。

（3）過(guò)程H：制備MnC03

M11CO3難溶于水、能溶于強(qiáng)酸，可用MnS04溶液和NH4HCO3溶液混合制備。每制

WlmolMnCO3,至少消耗amol?LTNH4HCO3的體積為。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.IBr為共價(jià)化合物，I、Br原子之間形成的一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為

????

：I：Br：,故A正確；

??**

B.次氯酸分子中氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，分別與H原子、C1原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，

次氯酸結(jié)構(gòu)式為H—0-C1,故B錯(cuò)誤；

C.硫離子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為④^8,故C錯(cuò)

誤；

D.質(zhì)量數(shù)為44,中子數(shù)為24的鈣原子的質(zhì)量數(shù)為20,該原子正確的表示方法為第Ca,

故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.IBr為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)I-Br鍵；

B.次氯酸的中心原子為O原子，其分子中不存在氫氯鍵；

C.硫離子的核電荷數(shù)為16,核外電子總數(shù)為18,不是16；

D.元素符號(hào)的左下角為質(zhì)子數(shù)。

本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示

意圖、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)

范答題能力。

2.【答案】D

【解析】解:A.為放熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量，

故A錯(cuò)誤；

B.為放熱反應(yīng)，但不一定不需要加熱，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要在加熱條件下進(jìn)

行，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；

D.鋅與稀硫酸為放熱反應(yīng)，符合圖象的能量變化，故D正確。

故選：D。

由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量

第16頁(yè)，共47頁(yè)

小于形成化學(xué)鍵放出的總能量，以此解答該題.

本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中能量變化、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的應(yīng)用，題目難度不大.

3.【答案】B

【解析】解：A、同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，故。2、。3互為同素異

形體，故A錯(cuò)誤；

B、具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子稱為一種核素，故】H、2比3H是三種核素，

故B正確；

C、同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，而洱e和胃He是同種元素的不同種

原子，故兩者互為同位素，故C錯(cuò)誤；

D、H、D是氫元素的兩種原子，故H2。與D2O的組成元素均為氫元素和O元素，即構(gòu)

成元素相同，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

A、同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體；

B、具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子稱為一種核素；

C、同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體；

D、H、D是氫元素的兩種原子。

本題考查了“四同”概念的辨別，難度不大，應(yīng)注意同位素和同素異形體概念的區(qū)別。

4.【答案】D

【解析】解：有X、丫兩種元素，原子序數(shù)<18,則二者為短周期元素，X、丫原子的

最外層電子數(shù)相同，說(shuō)明處于同一主族，X的原子半徑小于Y,則丫在X元素的下一

周期；

A.如果X是F元素、丫是C1元素，F(xiàn)元素可能沒(méi)有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.若HnXOm為強(qiáng)酸，X的氫化物溶于水可能呈堿性，若X為N元素，硝酸為強(qiáng)酸、氨

氣的水溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C.若X的單質(zhì)為電，丫的單質(zhì)白磷為多原子分子，故C錯(cuò)誤；

D.金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性X>Y,若X(OH)n為

強(qiáng)堿，則丫(0H%也為強(qiáng)堿，故D正確；

故選：D。

有X、丫兩種元素，原子序數(shù)＜18,則二者為短周期元素，X、丫原子的最外層電子數(shù)

相同，說(shuō)明處于同一主族，X的原子半徑小于Y,則丫在X元素的下一周期；

A.X可能沒(méi)有最高正價(jià)；

B.若HnXOm為強(qiáng)酸，X的氫化物溶于水可能呈堿性；

C.若X的單質(zhì)為X2,丫的單質(zhì)可能是多原子分子；

D.金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查發(fā)散思維能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表

結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反?，F(xiàn)象，B為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

5.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握官化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律等為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度一般。

【解答】

①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含極性共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉中

含非極性共價(jià)鍵，故正確；

②離子鍵形成過(guò)程中不一定伴隨電子轉(zhuǎn)移，例如酸堿中和反應(yīng)生成鹽，形成新的離子

鍵，無(wú)電子的轉(zhuǎn)移，故錯(cuò)誤；

③氯化鋁含有金屬元素，是共價(jià)化合物，所以含金屬元素的化合物不一定是離子化合

物，故正確；

④氯化錠是非金屬元素形成的離子化合物，故錯(cuò)誤；

⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，故錯(cuò)誤；

⑥分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)

子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不

可能為一種分子、一種離子，故正確；

⑦NaHS04在熔融狀態(tài)下僅破壞了離子鍵，而無(wú)共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；

故選：Do

6.【答案】D

第18頁(yè)，共47頁(yè)

【解析】解：A.原電池中正極材料可以是石墨，所以兩個(gè)電極不一定都是金屬材料，故

A錯(cuò)誤；

B.鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為。2+4e-+2H2。=40H-,負(fù)極

上發(fā)生的反應(yīng)為Fe—2e-=Fe2+,故B錯(cuò)誤；

C.電子不能通過(guò)溶液，電子只在導(dǎo)線和電極上移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則由銅、鋅作電極與硫酸溶液組成的原電池中，溶液中

的H+向正極移動(dòng)，故D正確；

故選：D。

A.原電池中正極材料可以是石墨；

B.正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：

C.電子不能通過(guò)溶液；

D.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。

本題考查原電池的工作原理，為高考常見(jiàn)題型，注意把握原電池中電極的判斷、電極方

程式的書(shū)寫(xiě)、離子的移動(dòng)方向、電子的流向等，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化及物質(zhì)的

性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)及規(guī)

律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

X為有刺激性氣味的氣體，丫為淡黃色固體，甲是由C元素形成的氣體單質(zhì)，乙為紅棕

色氣體，且X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種元素組成的常見(jiàn)化合物，結(jié)合圖中

轉(zhuǎn)化可知，丫為Na2（）2，甲為。2,X為NH3,Z為NO,乙為NO2，共四種元素，則W為

H20,短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增加，可知A為H、B為N、C為0、D

為Na,以此來(lái)解答。

由上述分析可知，A為H、B為N、C為O、D為Na,

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大小順序：

D>B>C>A,故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B<C,故B錯(cuò)

誤；

C.氨氣的催化氧化、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)、NO與氧氣反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化，均

為氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.元素C、D形成的化合物為Na2。?時(shí)，含離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C。

8.【答案】D

【解析】

【分析】

本題以推斷的形式考查了元素周期律、元素周期表，是高頻考點(diǎn)，要熟練掌握周期表的

結(jié)構(gòu)，要熟悉常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)，正確推斷出元素后才能做題。

【解答】

原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，先假設(shè)是氨氣和

氯化氫，再結(jié)合四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z,推導(dǎo)出W、X、Y、Z分

別是H、N、Na、Cl,據(jù)此答題。

A.根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，非金屬性Q>N>H>Na,故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左向右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，原

子半徑：Na>Cl>N>H,故B錯(cuò)誤；

C.元素X的含氧酸有硝酸和亞硝酸，亞硝酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；

D.Y的氧化物水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，故D正確；

故選：Do

9.【答案】D

【解析】解：A.該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入二氧化

硫的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，所以a是負(fù)極、b是正極，故A錯(cuò)誤；

B.a是負(fù)極、b是正極，所以H+向正極b電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.左上口進(jìn)入的水的量不確定，所以無(wú)法判斷左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤:

D.負(fù)極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO?+2H2O-2e-=SOi~+

4H+,故D正確；

故選：D。

該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負(fù)極、

通入氧氣的電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO/+4H+,正極反應(yīng)式

第20頁(yè)，共47頁(yè)

為02+4e-+4H+=2&0,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答.

本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，知道各個(gè)

電極發(fā)生的反應(yīng)及電子流向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等.

10.【答案】B

【解析】解：X、Y、Z均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z=2Y,且

Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，Z為N、S或C1元素；

A.若X是Na,則Z可為CLC1元素最高價(jià)是+7,為奇數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)镺原子序數(shù)是8,是偶數(shù),則Z只能是S,丫的原子序數(shù)為等=12,丫是Mg,

則YX是MgO,MgO中只含離子鍵，為離子化合物，故B正確；

C.若丫是O元素，則X+Z=16,只有Z為N,X為F滿足，同一周期元素其非金屬性

隨著原子序數(shù)增大而增大，所以非金屬性F>O>N,故C錯(cuò)誤；

D.若丫是Na,則X+Z=22,Z可為N,丫為P元素,N和P是同一主族元素,7+15=22

滿足前述條件，故D錯(cuò)誤；

故選：B,

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查發(fā)散思維及知識(shí)靈活運(yùn)用能力，注意根據(jù)原子

序數(shù)的關(guān)系判斷元素的種類是解答該題的關(guān)鍵，注意題干中限制性條件，題目難度中等。

11.【答案】A

【解析】解：發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2#2NH3,不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。

-1-1-1-1-1-1

A.V(N2)=O.lmol-L-s=6mol-L-min,則，=6mol-L-min,

g_0Q33mol,L-1-min-1,

3

C.WNH3)-o,075mol-L-1?min-1,

2

D.?=O.lmol-r1-min-1,

3

故反應(yīng)速率A>D>C>B,

故選：Ao

不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)

計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致.

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，比較基礎(chǔ)，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為

同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，注意單位保持一致.

12.【答案】A

【解析】解：①將A1片改成A1粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率加快，

故正確；

②Fe與稀硫酸反應(yīng)制取出時(shí)，改用98%濃硫酸，則金屬鐵和濃硫酸之間加熱下才反應(yīng)，

并且不會(huì)獲得氫氣，獲得的是二氧化硫，故錯(cuò)誤；

③Zn置換出Cu后與CUSO4溶液一起構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故正確；

④溶液中壓強(qiáng)影響不大，故錯(cuò)誤；

⑤升高溫度反應(yīng)速率加快，故正確；

⑥Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量，水是純液體，量變濃度不變，故錯(cuò)誤；

故選：Ao

增大反應(yīng)物的濃度、接觸面積可增大反應(yīng)速率，對(duì)于純液體改變用量反應(yīng)速