專題4 第三單元　防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染 課時練 （含答案）-2023-2024學(xué)年（蘇教版2023）高中化學(xué)必修1

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題組一自然界中的硫循環(huán)

1．下列關(guān)于硫的敘述不正確的是()

A．硫是一種難溶于水的黃色固體

B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在

D．硫的燃燒產(chǎn)物二氧化硫是大氣污染物之一

2．SO2被認為是造成大氣污染的“首犯”，大氣中的SO2主要來源于化石燃料(煤、石油)的燃燒。下列與SO2污染有關(guān)的是()

①酸雨現(xiàn)象②倫敦“毒霧事件”③洛杉磯“光化學(xué)煙霧”事件④溫室效應(yīng)

A．①③B．②④C．①②D．③④

題組二酸雨及其治理、空氣質(zhì)量評價

3．(2022·重慶長壽高一期末)酸雨是指pH小于5.6的雨水，下列有關(guān)說法錯誤的是()

A．空氣中的SO2溶于水，最終會形成酸雨

B．汽車排放的尾氣及硝酸廠產(chǎn)生的廢氣中都含有氮氧化物，最終會形成硝酸型酸雨

C．為了減少酸雨的形成，可在燃煤中加入生石灰脫硫

D．工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因

4．現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是()

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

5．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是()

A．向燃煤中加生石灰

B．實施綠化工程，防止揚塵污染

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

題組三空氣質(zhì)量評價

6．下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”內(nèi)容的是()

A．二氧化碳B．二氧化硫

C．氮氧化物D．懸浮顆粒

7．霧霾是霧和霾的混合物，其中霧是自然天氣現(xiàn)象，霾的核心物質(zhì)是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質(zhì)，其中霾屬于懸濁液，霧所屬的分散系是()

A．溶液B．懸濁液

C．乳濁液D．膠體

8．某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利，其原理是()

A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

9．下列關(guān)于如圖所示的自然界中硫循環(huán)的說法正確的是()

A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)

B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物

C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化

D．燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放

10．如表所示，非金屬氧化物與其危害及主要來源均對應(yīng)正確的是()

選項非金屬氧化物危害主要來源

ACO2酸雨化石燃料的燃燒

BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放

CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放

DCO一氧化碳中毒燃料的不完全燃燒

11．碳和硫的氧化物中許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物的說法錯誤的是()

A．開發(fā)太陽能、水能、風能、氫能等新能源有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生

B．硫的某些氧化物能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病

C．溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有著密切的關(guān)系

D．這些氧化物使雨水的pHFe3＋>SO

D．分析可知溶液酸性順序：B>C>A

13．(1)我國酸雨危害十分嚴重，是世界三大酸雨地區(qū)之一，且主要為硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中________含量超標，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

途徑一：________________________________________________________________________；

途徑二：________________________________________________________________________。

(2)某?；瘜W(xué)科技活動小組的同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：

時間開始8h后16h后24h后

pH5.04.84.54.3

請根據(jù)上述材料，回答下列有關(guān)問題：

酸雨放置時，pH發(fā)生變化的主要原因為___________________________________________

________________________。

14．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煤燃燒排放的煙氣進行脫硫、脫硝。

(1)NaClO2的化學(xué)名稱為_________________________________________________________。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×

10－3mol·L－1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子SOSONONOCl－

c/(mol·L－1)8.35×10－46.87×10－61.5×10－41.2×10－53.4×10－3

寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式：_______________________________

____________________________________________________________________________；

寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

____________________________________________________________________________。

15．(2022·江西撫州高一期末)Ⅰ.燃煤的煙氣中含有SO2，為治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。

(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫，下列試劑中適合用作該法吸收劑的是________(填字母)。

A．石灰乳B．Na2SO3溶液

C．NaOH溶液D．CaCl2溶液

Ⅱ.某工廠利用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)來吸收燃煤煙氣中含有的SO2，還可以得到亞硫酸鈉粗品。其流程如圖：

(2)過程①進行的操作是________________。

(3)要提高SO2吸收效率的可行措施有________(填序號)。

①加快煙氣的通入速率

②將吸收液Na2CO3溶液進行霧化

③在高溫條件下吸收

④適當增加Na2CO3的濃度

(4)上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

(5)亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是________________，設(shè)計實驗證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案是在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，________________________，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。

(6)已知有VL(已換算成標準狀況)煙氣(SO2)，通入足量H2O2吸收，再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后(不考慮煙氣中其他成分的反應(yīng))，過濾、洗滌、干燥、稱量得到Wg沉淀。煙氣中SO2的含量(體積分數(shù))的計算式是________。

第三單元防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染

1．C2.C3.D4.C5.D6.A

7．D[霧是小液滴，形成的分散系是膠體，選D。]

8．D

9．A[硫酸鹽、亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌的作用下硫被還原成植物R1—S—R2，故含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)，硫不一定被氧化，A項正確、C項錯誤；硫循環(huán)中硫的化合物也有含硫有機物，如煤、石油等，不全是無機物，B項錯誤；燒煤時加石灰石，可減少含硫氣體的排放，減少酸雨的產(chǎn)生，但生成二氧化碳，會增加溫室氣體的排放，D項錯誤。]

10．D

11．D[傳統(tǒng)能源會產(chǎn)生C、S的氧化物，會帶來很多環(huán)境問題，太陽能、水能、風能、氫能為清潔能源，有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生，A正確；SO2能直接危害人的身體健康，對呼吸道產(chǎn)生刺激，引發(fā)呼吸道疾病，B正確；二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，C正確；pH小于5.6的雨水才稱為酸雨，D錯誤。]

12．B[溶液A→溶液B過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋4H＋＋SO；溶液B→溶液C過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋4Fe2＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O，據(jù)此分析解題。溶液A→溶液B過程，SO2轉(zhuǎn)化為SO，故SO2體現(xiàn)還原性，故A正確；由分析可知，氧化性：Fe3＋>SO、O2>Fe3＋，故氧化性的強弱順序：O2>Fe3＋>SO，故C正確；由于A到B過程中生成H2SO4，酸性增強，B到C過程中消耗H＋，酸性減弱，溶液酸性B最強，故D正確。]

13．(1)SO2(或二氧化硫)SO2＋H2O??H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO42SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4(2)H2SO3被氧化成H2SO4，酸性增強

解析(1)酸雨的形成首先是含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與雨水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化成硫酸，形成酸雨，或空氣中的二氧化硫氣體在光照和煙塵中的金屬氧化物等的作用下生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水反應(yīng)形成酸雨。(2)酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料產(chǎn)生的二氧化硫隨雨水降落，酸雨放置時，發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO3＋O2===2H2SO4，酸性增強。

14．(1)亞氯酸鈉(2)4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋2H2O＋3Cl－2SO2＋ClO＋4OH－===2SO＋Cl－＋2H2O

解析由表格內(nèi)容可知，反應(yīng)后的溶液中離子濃度較大的是SO、NO和Cl－，即脫硝過程中主要生成NO，脫硫過程中主要生成SO，ClO的還原產(chǎn)物是Cl－，根據(jù)得失電子守恒原則配平反應(yīng)方程式。

15．(1)ABC(2)溶解、過濾(3)②④(4)NaOH＋NaHSO3===Na2SO3＋H2O(5)Na2SO3被氧化加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液(6)×100%

解析(1)石灰乳是氫氧化鈣的濁液，能與SO2反應(yīng)；Na2SO3溶液能與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；NaOH是強堿，NaOH溶液能與SO2反應(yīng)；亞硫酸的酸性弱于鹽酸的，CaCl2溶液與SO2不反應(yīng)。(2)過程①得到廢渣，因此進行的操作是溶解、過濾。(3)①加快煙氣的通入速率，吸收不充分，降低吸收率；②將吸收液Na2CO3溶液進行霧化，增大吸收面積，提高吸收率；③在高溫條件下吸收，降低二氧化硫的溶解度，降