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人教版九年級化學下冊第九單元測試題1.可作為溶質(zhì)的物質(zhì)包括氣體、液體和固體。2.在某一溫度下，將5克NaCl加入10克水中，得到的13.6克NaCl溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？答案是不確定。3.溶液是一種混合物，不一定是無色的。稀溶液不一定是不飽和溶液。均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。4.從100毫升10%硫酸溶液中取出20毫升后，剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.5%。5.配制氯化鈉溶液的正確操作順序是：1.稱取一定量的氯化鈉；2.將氯化鈉溶解于水中；3.加入足夠的水，使溶液體積達到目標值；4.充分攪拌，使溶液均勻。6.汽水飲料中溶解的二氧化碳氣體與溫度有關(guān)。喝汽水后打嗝是因為氣體的溶解度也與壓力有關(guān)。7.在10-70攝氏度的溫度范圍內(nèi)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增加。在50攝氏度時，硝酸鉀的溶解度為85.5克。在60攝氏度時，加入120克硝酸鉀的100克水所得溶液質(zhì)量為180克。從海水中獲得氯化鈉晶體的方法是通過蒸發(fā)海水。8.圖中M點表示飽和溶液的濃度。當溫度為t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大依次為A、C、B。9.影響食鹽在水中溶解速度的因素包括食鹽顆粒大小、水溫、攪拌和食鹽的純度。顆粒越小、水溫越高、攪拌越充分、食鹽越純，食鹽在水中的溶解速度越快。10.如果配制的生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小于0.9%，可能的誤差原因包括：誤差源1，稱量時量有誤；誤差源2，溶液體積計算有誤；誤差源3，溶液制備過程中的操作失誤。11.將等質(zhì)量的NaCl、KNO3和NH4NO3混合，得到的混合物是一種物理混合物，不是化學混合物。1、根據(jù)試管中加入固體后觀察到的現(xiàn)象，可以推斷出加入的固體是Na2SO4。因為觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)沉淀，而Na2SO4與水反應會生成沉淀。19、同種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃度大。因為溶解度隨著溫度的變化而變化，當溫度不同時，同一物質(zhì)的飽和溶液濃度也會不同。20、（1）完成本實驗還需要的主要玻璃儀器是量杯。（2）具體操作步驟為：先用托盤天平稱取5g氫氧化鈉，加入50ml水中，攪拌均勻，最后加入足量的水，調(diào)整至總質(zhì)量為50g。21、根據(jù)稀釋公式，濃硫酸與水的比例為98%:2%，所以需要加入的水量為200kg×(98%-50%)/(50%-2%)=588kg。22、（1）根據(jù)化學方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O，可知生成的

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