5.1.2+硫酸和硫酸根離子的檢驗課件【知識精講精研】下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

硫酸和硫酸根離子的檢驗第五章第一節(jié)硫及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1.了解濃硫酸的三大特性。2.能運用氧化還原反應(yīng)知識理解濃硫酸的氧化性。3.認識硫酸在相關(guān)反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。1.通過對濃硫酸性質(zhì)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生論據(jù)推理與模型認知的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.通過對化學(xué)實驗的設(shè)計及操作的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的化學(xué)核心素養(yǎng)。炸藥化肥、農(nóng)藥燃料蓄電池一、硫酸硫酸的用途知識梳理(2)酸的通性與指示劑顯色石蕊變紅與活潑金屬反應(yīng)如Zn、Fe與堿反應(yīng)如NaOH與堿性氧化物反應(yīng)如CuO與弱酸鹽反應(yīng)如Na2CO3(1)電離方程式稀硫酸

1.稀硫酸（1）在稀釋濃硫酸時，應(yīng)該注意哪些地方？（2）現(xiàn)有兩個封閉、體積相等的試劑瓶，分別裝有等體積的濃硫酸和濃鹽酸，不用化學(xué)方法如何加以鑒別？（3）實驗室制取氯化氫，可用濃硫酸與固體食鹽共熱，此反應(yīng)利用了濃硫酸什么性質(zhì)？（4）在實驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用了濃硫酸的什么性質(zhì)？H2SO4+NaCl===HCl↑+NaHSO4?思考與討論(1)吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，常用做干燥劑(2)脫水性：濃硫酸能將有機物中的氧、氫元素按水的組成比脫去C12H22O11濃硫酸12C+11H2O(蔗糖)2.濃硫酸①與金屬的反應(yīng)(3)強氧化性將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開____a試管中銅絲表面__________________________b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開_______c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開_______逐漸變黑色，有氣泡產(chǎn)生無色紅色藍色Cu＋2H2SO4(濃)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O?2.濃硫酸Ⅰ.浸堿棉團作用是什么？吸收尾氣SO2，防止污染大氣。Ⅱ.過量的銅與一定量的濃硫酸反應(yīng)，硫酸能否全部參加反應(yīng)？不能Ⅳ.過量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)，生成氣體中可能含有哪些？Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OⅢ.實驗室中制備氯氣使用的濃鹽酸在反應(yīng)中能完全反應(yīng)嗎？Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑不能①與金屬的反應(yīng)(3)強氧化性2.濃硫酸(1)本質(zhì)：濃硫酸的強氧化性(2)表現(xiàn)：②常溫下與活潑金屬：①Fe、Al的鈍化H2SO4＋6Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑氧化性和酸性硫酸鹽和SO2稀硫酸濃硫酸的強氧化性a．反應(yīng)需要加熱S+2H2SO4(濃)===3SO2↑+2H2O?③與不活潑金屬、非金屬：b．還原產(chǎn)物一般是SO2c．一般金屬被氧化為高價態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價態(tài)氧化物或含氧酸d．與金屬反應(yīng)既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，與非金屬反應(yīng)只表現(xiàn)強氧化性e．隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度變小，為稀硫酸時反應(yīng)停止④與具有還原性的化合物反應(yīng)，如H2S、HI、HBr、FeCl2等C＋2H2SO4(濃)===CO2＋2SO2＋2H2O?稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液滴加稀鹽酸二、硫酸根離子的檢驗H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl

BaCO3+2HCl===H2O+CO2↑+BaCl2

稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液(2)加入你選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？用什么方法除去這些離子？粗鹽的提純(1)經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)操作得到的粗鹽中含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如果按照下表所示順序除去它們，應(yīng)加入什么試劑？(3)設(shè)計除去雜質(zhì)的實驗方案時，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題？

雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓Na2CO3

粗鹽的提純?yōu)榱顺ゴ蛀}中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是（）A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④粗鹽的提純?yōu)槭闺s質(zhì)離子完全除去，要加入過量的試劑。后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠舆^量的試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入。通常加入試劑的幾種順序：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸粗鹽的提純?yōu)榱顺ゴ蛀}中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是（）A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④D硫酸鹽重晶石石膏膽礬硫酸鹽石膏硫酸鈣自然界中的硫酸鈣常以石膏的形式存在。石膏被加熱到150℃時，會失去所含大部分結(jié)晶水而變成熟石膏。熟石膏與水混合成糊狀物后很快凝固，重新變成石膏。利用這種性質(zhì)，石膏可被用來制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶。在工業(yè)上，石膏還被用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。硫酸鹽重晶石硫酸鋇自然界中的硫酸鋇以重晶石的形式存在。重晶石是生產(chǎn)其他鋇鹽的原料。硫酸鋇不溶于水和酸，且不容易被X射線透過，因此在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。硫酸鹽膽礬硫酸銅硫酸銅是白色的粉末，結(jié)合水后變成藍色晶體，俗稱“膽礬”。硫酸銅的這一性質(zhì)可以用來檢驗酒精中是否含有少量水。膽礬可以和石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)藥波爾多液?！?1硫酸0203濃硫酸三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生“鈍化”C＋2H2SO4(濃)===CO2＋2SO2＋2H2O?必記反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O?““課堂總結(jié)1.向50mL18mol·L－1的濃H2SO4中加入過量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是(

)A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之間 D．大于0.45molA知識鞏固2.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗：實驗中某同學(xué)將ag銅片和12mL18mol·L－1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答：(1)裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是_________________。實驗裝置E中D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決(實驗用品自選)：___________________________________________。品紅溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口(2)裝置B的作用是儲存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是_________________________________。B中應(yīng)放置的液體是________(填字母)。A.飽和Na2SO3溶液 B.酸性KMnO4溶液C.濃溴水 D.飽和NaHSO3溶液試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升D2.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗：(3)問題討論：為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認為原因是_________________。足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填字母)。A.Fe B.BaCl2溶液

C.Ag D.Na2CO3溶液(4)實驗中該同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅