2021-2022學(xué)年江西省上饒市余江第二中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年江西省上饒市余江第二中學(xué)高一化學(xué)月

考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.分散質(zhì)粒子直徑在Inm?lOOnm之間D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

參考答案：

C

略

2.下列表達(dá)方式正確的是（）

CI

A.CCI4的電子式:Cl:C:CI

ci

B.MgCl.的電子式:M/，：Ci:

的結(jié)構(gòu)示意圖領(lǐng)288

D.中子數(shù)為20的班原子產(chǎn)。

參考答案：

C

略

3.下列說法中正確的是（）

A.升高溫度只加快吸熱反應(yīng)速率

B.對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率

C.使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率

D.催化劑可以改變反應(yīng)速率

參考答案：

d

略

4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2

A.石英與燒堿溶液共熱：SiO2+2OHSiO3+H2O

+

B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：AP+4OH=[A1（OH）4]

2

C.在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：20H+C02=CO3+H20

D.將銅加入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2T

參考答案：

A

略

5.實(shí)驗(yàn)室需要使A1C13溶液中的+離了全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）

A.NaOH溶液B.Ba（OH）2溶液C.鹽酸D.氨水

參考答案：

D

略

6.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）

A.NaOHB.H2CH2sD.CaC12

參考答案：

A

略

7.鋅鋼白是一種白色顏料，其主要成分是難溶于水的鋅鹽和領(lǐng)鹽，它們是

A.ZnCO3和BaC12B.ZnCh和BaCOs

C.ZnS和BaSO4D.Z11CO3和Ba(NO3)2

參考答案：

C

略

8.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()

A、硫在空氣中燃燒B、銅片與濃硫

酸共熱

C、紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D、亞硫酸鈉與稀硫酸反

應(yīng)

參考答案：

A

9.下列敘述正確的是

A.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C.氣體摩爾體積是指lmol任何氣體所占的體積為22.4L

D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

參考答案：

B

10.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B.溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙

C.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶

D.溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會(huì)生成沉淀

參考答案：

C

11.下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（）

點(diǎn)一電解

①H2+CI22HC1②Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2個(gè)（3）2H2O2H2個(gè)+O2個(gè)

△

④CuO+2HNCh-Cu（NO?）2+H2O⑤2HgO2Hg+02個(gè)

A.②④B.①③C.①②③D.④⑤

參考答案：

A

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).

專題：氧化還原反應(yīng)專題.

分析：判斷元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng).

解答：解：①H和C1的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故①不選；

②各元素的化合價(jià)都沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故②選；

③H和C1的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故③不選；

④各元素的化合價(jià)都沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故④選；

⑤Hg和0的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故⑤不選.

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生變化，

注意化合價(jià)的判斷.

12.下列用水能鑒別的一組物質(zhì)是（）

A.浪苯、乙醇、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸D.苯、己烷、四氯化碳

參考答案：

B

略

13.下列關(guān)于溶液說法正確的是（）

A、所有溶液都是無色透明的；B、有分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶

液

C、均一穩(wěn)定的液體就是溶液D、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

參考答案:

D

略

應(yīng)是吸熱反應(yīng)（

ABCD

參考答案：

A

略

15.下列電離方程式不正確的是

A、H2so4=2H++SO,-B、NH4NO3=NH4++N0,

22+

C、Na2cO3=Na2++CO3-D、Ba(OH)2=Ba+2OH

參考答案：

C

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共1()分)

16.如圖表示在沒有通風(fēng)裝置時(shí)制取并且收集氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制

的彈簧鐵夾.

(1)燒杯中盛放的液體是，水槽中盛放的液體是.

(2)寫出制取氯氣的化學(xué)方程式：

(3)將8.7gMnO2與含HC1的質(zhì)量為14.6g的濃鹽酸共熱制CL,甲同學(xué)認(rèn)為可制得

027.1g,乙同學(xué)認(rèn)為制得Ch的質(zhì)量小于7.1g,你認(rèn)為(填“甲”或“乙”)同學(xué)正

確，原因是?

參考答案:

（1）NaOH溶液；飽和NaCI溶液；

（2）MnC）2+4HCl（濃）=MnCL+CbT+2H?0；

（3）乙；二氧化鎰足量濃鹽酸不足，反應(yīng)一段時(shí)間濃鹽酸變稀不反應(yīng)了

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法.

【分析】濃鹽酸和二氧化錦在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)氯氣，氯氣可用排飽和食

鹽水的方法收集，燒杯中可盛放氫氧化鈉溶液，用于防止氯氣污染環(huán)境，以此解答該題.

【解答】解：（1）因?yàn)槁葰庥卸?，可污染空氣，要進(jìn)行尾氣吸收，并且氯氣和氫氧化鈉

反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中，燒杯中盛放氫氧化

鈉溶液收，關(guān)閉A,打開B,多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，防止污染空氣；氯

氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，

故答案為：NaOH溶液；飽和NaCI溶液；

（2）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化鋅和濃鹽酸在加熱條件下生成二氯化鐳、氯氣、水，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為MnC）2+4HCl（濃）△MnC12+Cl2T+2H2O,

故答案為：MnO2+4HCl（濃）一△.—MnCb+CbK2H2。；

（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸與二氧化鎬不反應(yīng)，則生成的氯氣質(zhì)量小

于7.1g,乙同學(xué)的說法正確，

故答案為：乙；二氧化鎰足量濃鹽酸不足，反應(yīng)一段時(shí)間濃鹽酸變稀不反應(yīng)了.

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.某化學(xué)反應(yīng)2A=用+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物

A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析數(shù)據(jù)回答下列問題:

時(shí)間

濃度

實(shí)溫度

驗(yàn)

序號(hào)

1800℃1.0

2800℃c2

3800℃c3

4820℃1.0

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:

(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為

mol/(L,min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=mol/L,反應(yīng)經(jīng)

20分鐘就

達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是o

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為vl,則

v3vl(填

＞、=、＜)且c3_______1.0mol/L(填>、=、<)o

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)(選填

吸熱、放熱)。

參考答案：

(1)0.013

(2)1.0、催化劑

(3)>>

(4)吸熱

略

18.下列不能證明CI元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的是

A.HC1的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s

B.Cl元素最高正價(jià)為+7,而S元素最高正價(jià)為+6

C.將02通入Na2s溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀

D.單質(zhì)與H?化合所需的反應(yīng)條件，S比CL苛刻

參考答案：

B

A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元

素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故A正確；B、C1元素最高正價(jià)為+7,而S元素最高正價(jià)為

+6,化合價(jià)高低與價(jià)電子有關(guān)，故