新高考化學(xué)通用版總復(fù)習一輪課件模塊1第三單元高考素能提升五元素推斷題的分類突破

高考素能提升五元素推斷題的分類突破

素養(yǎng)說明：高考考綱要求“根據(jù)圖表、數(shù)據(jù)等所給背景材料，分析有關(guān)現(xiàn)象的變化規(guī)律”，此類型的考題常受命題者的青睞。命題形式通常有兩種：一種是通過觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢，總結(jié)出有關(guān)規(guī)律，再運用于解題過程中。第二種是以文字形式給出，先進行元素的推斷，再以所得元素為載體進行有關(guān)知識的考查，本部分內(nèi)容是高考考查的重點，旨在培養(yǎng)學(xué)生的宏觀辨識和模型認知學(xué)科素養(yǎng)。元素的“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系[解題模板]“兩步”快速突破元素推斷題加8。下列敘述錯誤的是(考向1結(jié)構(gòu)與位置互推

[典例1](2020年濟寧模擬)短周期元素

a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，a、c的價電子數(shù)之和為6，d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù))A.a和b可形成氣態(tài)化合物B.c的原子半徑小于d的原子半徑C.b和c形成的化合物為離子化合物D.a和d最高價氧化物的水化物均呈酸性..[模板應(yīng)用]第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷結(jié)論答案：B[歸納提升]

結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心

注：①若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。②同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。

③在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”?？枷?性質(zhì)與位置互推

[典例2]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()A.原子半徑：X＜Y＜ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)答案：C[模板應(yīng)用]第一步：挖掘題干信息，確定元素第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷遞變規(guī)律[歸納提升]

性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)?？枷?圍繞“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)”進行判斷

[典例3](2020年煙臺模擬)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：常

物質(zhì)間可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化。溫下0.1mol·L－1丁溶液的pH為13，甲、乙、丙、丁、戊、辛則下列說法不正確的是()

A.原子半徑：D＞B＞C B.元素的非金屬性：B＞C＞A、B、C、D形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

D.A分別與B、C、D形成的簡單化合物中，A與B形成的簡單化合物的熔點最低

答案：B...[模板應(yīng)用]第一步：挖掘題干信息，確定元素第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷遞變規(guī)律[歸納提升]

結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素

(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性