2021-2022學(xué)年上海大學(xué)附屬嘉定高級(jí)中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（附答案詳解）

2021.2022學(xué)年上海大學(xué)附屬嘉定高級(jí)中學(xué)高一（下）期

中化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共35小題，共70.0分）

1.1869年，世界上第一個(gè)元素周期表出現(xiàn)了，編制該表的化學(xué)家是（）

A.道爾頓B.居里夫人C.門捷列夫D.拉瓦錫

2.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（)

A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大

C.核外電子排布呈周期性變化D.元素的化合價(jià)呈周期性變化

3.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了（）

A.原子種類B.元素種類C.相對(duì)原子質(zhì)量D.質(zhì)量數(shù)

4.在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是（）

A.制半導(dǎo)體的材料B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C.制農(nóng)藥的材料D.制催化劑的材料

5.下列金屬中最活潑的是（）

A.AgB.FeC.CuD.Al

6.有關(guān)的說法不正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為6B.電子數(shù)為6C.中子數(shù)為6D.質(zhì)量數(shù)為13

7.下列各物質(zhì)中，互為同位素的是（）

A.得K和察aB.舞U和金UC.也0和口2。D.。2和。3

8.卜列微粒中，最外層電子數(shù)最多的是（)

A.NaB.S2-C.SD.H+

9.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等

它們互稱為（）

A.同系物B.同分異構(gòu)體C.同素異形體D.同位素

10.2種元素可形成AB2型化合物，它們的原子序數(shù)是（）

A.11和17B.6和8C.10和14D.7和12

11.下列有關(guān)化學(xué)用語能表示甲烷的分子組成，但不能反映其分子空間構(gòu)型的是（）

H

H.

B.電子式：H:C:H

D.比例模型:

A.熔化的硝酸鉀B.硝酸鉀晶體C.硝酸鉀水溶液D.稀硝酸

13.已知四種元素的原子半徑如表所示:

元素NS0Si

原子半徑

0.751.020.741.17

/10-10m

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)磷元素的原子半徑可能是（）

A.0.80x10-10mB.1.20x10-10mC.1.10x10-10mD.0.70x10-10m

14.下列微粒的電子式正確的是（）

A.-Cl-B.：S：C.LiD.［：$/

15.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.正、負(fù)離子通過靜電吸引所形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵

B.金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵

C.某元素的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵

D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

16.有如下三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）

③

A.①②屬于同種元素的原子

B.①②是同種元素的微粒，且①是原子，②是正離子

第2頁，共23頁

C.②③是同種元素的原子

D.①②是同種元素的微粒，且①是負(fù)離子，②是原子

17.某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是（）

A.IA族元素B.第VIA元素C.第三周期元素D.金屬元素

18.下列各組中的元素，屬于同一周期的是（)

A.Mg、Al、PB.0、Na、SC.N、0、CID.H、Li、Na

19.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（）

A.SB.NC.PD.Cl

20.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（)

A.MgCl2B.NaOHC.D.°2

21.下列說法正確的是（）

A.離子鍵只存在于離子化合物

B.含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物

C.共價(jià)鍵只存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中

D.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵

22.元素A的質(zhì)子數(shù)為a,A-和B3+的電子數(shù)相同，則B的核電荷數(shù)為（）

A.a+1B.a+3C.a+4D.a-4

23.下列微粒結(jié)構(gòu)的表達(dá)方式中，正確的是（）

A.鈉離子的電子式：［:N3：rB.氫原子的電子式：：A：r：

C.硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑥）,D.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

24.某一價(jià)陽離子含36個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為85,則該離子核內(nèi)中子數(shù)是（）

A.46B.48C.85D.36

25.下列電子式中錯(cuò)誤的是（）

A.氯分子：：W?i?：d?i?：B.氟離子：［:F：「

C.氯化氫：HrCl:D.硫化鈉：Na\［：S:］2-

26.能證明NaCl是離子化合物的事實(shí)是（

A.常溫下是固體B.熔融態(tài)能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電D.易溶于水

27.某短周期的非金屬元素，其原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，則此非金

屬元素在元素周期表中的位置是（）

A.第二周期第IA族B.第三周期第1VA族

C.第二周期第VA族D.第三周期第VA族

28.F、C1和Br都是VHA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是（）

A.原子半徑：F>Cl>BrB.最外層電子數(shù)都相同

C.核外電子層數(shù)都相同D.最外層電子數(shù)都不相同

29.某元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素原子的最外層電子

數(shù)為（）

A.4B.5C.6D.7

30.下列比較正確的是（）

A.穩(wěn)定性：H2O<H2SB.酸性：H2S04>HC104

C.堿性：Mg（0H）2<NaOHD.氧化性：S>O2

31.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是（）

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)

C.因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

D.。與S為同主族元素，且0比S的非金屬性強(qiáng)

32.某元素在自然界里由兩種核素組成，其原子個(gè)數(shù)比為2.44：1.05,第一種核素的質(zhì)

量數(shù)為63,第二種核素的質(zhì)量數(shù)比第一種多2個(gè)，該元素平均相對(duì)原子質(zhì)量約是（）

A.64.00B.63.60C.65.00D.63.00

33.有A、B、C、D四種元素的離子A+、B2+、L、D2-,它們具有相同的電子數(shù)，下列

判斷中，正確的是（）

A.A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期

B.A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素

C.原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>D

D.原子半徑由大到小的順序是：B>A>C>D

34.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示.已nr

知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子B

數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍.則A、B、C分別是

()

A.C、Al、PB.N、Si、SC.0、P、ClD.F、S、Ar

35.有一種物質(zhì)的名稱叫碘酸碘，其中碘元素的化合價(jià)有+3和+5價(jià)兩種，則碘酸碘的

化學(xué)式應(yīng)該是（）

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A.12°4B.I3O5C.I4O7D.I4O9

二、簡答題(本大題共5小題，共38.0分)

36.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為+a、2、8、bo(a為質(zhì)子數(shù)，b為最外層電子數(shù))試回答：

(1)當(dāng)a—b=10時(shí)，該微粒為(選填“原子”“正離子”或“負(fù)離子”),

當(dāng)b=6時(shí)，寫出該原子的電子式o

(2)當(dāng)b=8時(shí)，正離子或負(fù)離子可能為(填離子符號(hào)，各寫一例)，若它們形

成化合物時(shí)離子數(shù)之比為1：2,則該種化合物的電子式為。

37.有關(guān);亞廣微粒，回答下列問題：

(1)所含質(zhì)子數(shù);中子數(shù);電子數(shù);質(zhì)量數(shù)。

(2)該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。

(3)它與卷C1、名C1之間的關(guān)系是。

38.元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。如圖為元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填

(1)N在元素周期表中的位置是；N和F處于同一行，是由于它們的相同

(填電子層數(shù)或最外層電子數(shù))。

(2)以上元素中，原子半徑最小的是(寫元素名稱)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物中酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)。

(3)Mg和A1中金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))，能說明這一事實(shí)的是。

(4)寫出硫元素氣態(tài)氯化物的結(jié)構(gòu)式；氯化鎂中所含的化學(xué)鍵是,

用電子式寫出其形成過程o

39.可通過周期表預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))。試回答下列問題。

(1)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知

Be(0H)2溶(填易、微、難)；

(2)已知鹵族元素(氟、氯、漠、碘)的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素碳(At)【鹵族元素

中原子序數(shù)最大的】形成的單質(zhì)應(yīng)為______色固體，與氫化合(填易、難),

AgAt于水(填溶、不溶)。

致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫

度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^乙酸、NH3>CH3cl等作致冷劑，但它們不是有

毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí),

某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：

(1)氨化物的易燃性：第二周期CH4>NH3>H20>HF；第三周期中PH3H2s(填>

或<)?；衔锏亩拘裕篜H3>NH3H2S>H20；CS2>CO2CC14>CF4?于是科學(xué)家們開

始把注意力集中在含F(xiàn)、C1的化合物上。

(2)已知CCI4的沸點(diǎn)為76.8冤，CF4的沸點(diǎn)為-128久，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。

經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2c%終于誕生了，其它類似的還可以

是(寫一種)。

(3)但求助于周期表中元素及其化合物的(填A(yù)、B、C)變化趨勢(shì)來開發(fā)致冷劑的

科學(xué)思維方法是值得借鑒的。

①毒性

②沸點(diǎn)

③易燃性

④水溶性

⑤顏色

A.②③④

B.①②③

C.②④⑤

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答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.道爾頓提出原子理論，故A錯(cuò)誤；

B.居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳，故B錯(cuò)誤；

C.門捷列夫，俄國化學(xué)家，發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律，并依據(jù)原子相對(duì)質(zhì)量編制了第一個(gè)

化學(xué)元素周期表，故C正確；

D.拉瓦錫提出氧氣學(xué)說，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，以此來解答。

本題主要考查化學(xué)史，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累，了解化學(xué)的發(fā)展史，有利于激

發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感。

2.【答案】C

【解析】解：A、元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決

定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故A錯(cuò)誤；

B、原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)遞增，核電荷數(shù)逐漸增

大，但不出現(xiàn)規(guī)律性的變化，故B錯(cuò)誤；

C、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期

性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素

性質(zhì)周期性變化的決定因素，故C正確；

D、元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，化合價(jià)屬

于元素的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選:Co

A、元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化；

B、核電荷數(shù)逐漸增大，不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化；

C、隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)

的周期性變化；

D、化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，元素的最高正化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化。

本題要理解元素周期律的實(shí)質(zhì)，元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周

期性變化的必然結(jié)果。

3.【答案】B

【解析】解：A.原子核由質(zhì)子、中子構(gòu)成，中子、質(zhì)子是不同的粒子，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

決定了原子種類，故A錯(cuò)誤；

B.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故B正確；

C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子的相對(duì)原子質(zhì)量取決于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故C

錯(cuò)誤；

D.質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，而質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，對(duì)于非電中性微粒，質(zhì)

子數(shù)不等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不能決定中子數(shù)。

本題考查原子結(jié)構(gòu)、微粒之間的關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。

4.【答案】A

【解析】解：在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處的元素具有金屬性和非金屬

性，是良好的半導(dǎo)體材料，所以最容易找到半導(dǎo)體材料，在非金屬元素中易找到農(nóng)藥材

料，在過渡金屬中易找到合金和催化劑材料，故選A。

在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處的元素具有金屬性和非金屬性，最容易找

到半導(dǎo)體材料.

本題考查了元素周期表的應(yīng)用，明確元素在周期表中排列規(guī)律是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物

質(zhì)的性質(zhì)分析解答，題目難度不大.

5.【答案】D

【解析】解:根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表K、Ca、Na、Mg、AkZn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、

Hg、Ag、Pt,Au可知，選項(xiàng)中金屬的活潑性強(qiáng)弱為：Al>Fe>Cu>Ag,即最活潑的

為AL

故選:Do

金屬活動(dòng)性順序表為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu,Hg、Ag、Pt、Au,以

此可判斷金屬的活潑性。

本題考查金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確元素周期表的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，

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試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】

【分析】

根據(jù)原子符號(hào)左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子

數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來解答。

本題主要考查了原子符號(hào)的含義，難度不大，注意知識(shí)的運(yùn)用。

【解答】

/C的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為13,中子數(shù)為13-6=7,電子數(shù)為6,故選C。

7.【答案】B

【解析】解：A.二者質(zhì)子數(shù)分別是19和20,不符合同位素的定義，故A錯(cuò)誤；

B.二者質(zhì)子數(shù)都是92,中子數(shù)分別是143、146,所以互為同位素，故B正確；

<2.也0和口2。研究對(duì)象是化合物，不是核素，故C錯(cuò)誤：

DC2和。3是氧的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故D錯(cuò)誤；

故選B.

同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，研究對(duì)象是核素（原子）.

本題考查了同位素的判斷，題目難度不大，注意抓住同位素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)量的關(guān)系,

同時(shí)注意研究對(duì)象必須是核素或者原子.

8.【答案】B

【解析】解：A.鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11,有三個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子；

B.硫離子的質(zhì)子數(shù)為16,有三個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子；

C.硫原子的質(zhì)子數(shù)為16,有三個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子；

D.氫離子的質(zhì)子數(shù)為1,核外沒有電子；

所以最外層電子數(shù)最多的是S2一,

故選：Bo

主族元素原子的最外層電子數(shù)=族序數(shù)，失去最外層電子變?yōu)殡x子時(shí)最外層電子數(shù)等于

原子的次外層電子數(shù)，結(jié)合電子排布判斷最外層電子數(shù)，以此來解答。

本題考查原子核外電子排布，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布規(guī)律、能量最低原理為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子的最外層電子數(shù)判斷，題目難度不大。

9.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查的是“四同”的判斷，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力。

【解答】

C50、C70、C120、C540等物質(zhì)都是由碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體。

故選C.

10.【答案】B

【解析】解：A.原子序數(shù)為11和17的元素為鈉和氯，可以形成AB型離子化合物，故A

錯(cuò)誤；

B.原子序數(shù)為6和8的元素為碳和氧，可以形成AB?型共價(jià)化合物，即CO2,故B正確；

C.原子序數(shù)為10和14的元素為寢和硅，筑為稀有氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，很難形成化合物，故

C錯(cuò)誤；

D.原子序數(shù)為7和12的元素為氮和鎂，可以形成A3B2型離子化合物，即Mg3N2,故D錯(cuò)

誤；

故選:Bo

A.原子序數(shù)為11和17的元素為鈉和氯；

B.原子序數(shù)為6和8的元素為碳和氧；

C.原子序數(shù)為10和14的元素為息和硅；

D.原子序數(shù)為7和12的元素為氮和鎂。

本題主要依據(jù)原子序數(shù)，確定元素種類，進(jìn)一步判斷形成化合物的形式，屬于基本知識(shí)

的考查，難度不大。

11.【答案】B

【解析】解：甲烷的比例模型更能夠反映其真實(shí)存在狀況，球棍模型是利用短線代替其

共價(jià)鍵，也可以真實(shí)表示其結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)示意圖也能反映其空間構(gòu)型，電子式只表示出了

甲烷中原子的成鍵情況，不能反映其空間構(gòu)型，故選B.

本題考查學(xué)生對(duì)甲烷分子結(jié)構(gòu)的熟悉了解程度，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考

查，意在培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力，有利于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性.

12.【答案】B

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【解析】解：含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則不含自由電子或離子的物質(zhì)不

能導(dǎo)電，熔融的硝酸鉀、硝酸鉀溶液、稀硝酸中都含有自由移動(dòng)離子，所以這三種物質(zhì)

都導(dǎo)電；只有硝酸鉀固體中不含自由移動(dòng)離子或電子，所以不導(dǎo)電，

故選:B?

含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則不含自由電子或離子的物質(zhì)不能導(dǎo)電，據(jù)此

分析解答.

本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性，為高頻考點(diǎn)，明確電解質(zhì)導(dǎo)電原理是解本題關(guān)鍵，注意：

電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，明確電解質(zhì)與物質(zhì)導(dǎo)電性的關(guān)系，題目難

度不大.

13.【答案】C

【解析】解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序數(shù)大于N元素的原子序數(shù)，所以原

子半徑：r(P)>0,75x10-10m；

Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序數(shù)大于Si的原子序數(shù)小于S的原子序數(shù)，所以

原子半徑：1.02x1070m<r(P)<1,17x10-10m,

故磷元素的原子半徑可能為1.10x10-iOm,

故選C.

同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大.

本題考查了微粒半徑大小的比較，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解，注意電子層結(jié)

構(gòu)相同的離子半徑大小的比較方法.

14.【答案】B

【解析】解：A.氯原子最外層電子數(shù)7個(gè)，電子式為：：苜?，故A錯(cuò)誤；

??

B.硫原子最外層6個(gè)電子，電子式為：：$：,故B正確；

C.鋰原子最外層1個(gè)電子，電子式為：Li-,故C錯(cuò)誤；

D.硫離子為陰離子，帶2個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為：［：S：了一,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.氯原子最外層電子數(shù)7個(gè)；

B.硫原子最外層6個(gè)電子；

C.鋰原子最外層1個(gè)電子；

D.硫離子最外層電子數(shù)為8。

本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，明確電子式書寫方法及注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵,

題目難度不大。

15.【答案】A

【解析】解：A.離子鍵為靜電作用力，含靜電吸引、靜電排斥，故A錯(cuò)誤；

B.金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，可能為離子鍵或共價(jià)鍵，如NaCl中為離子鍵，氯化鋁

中為共價(jià)鍵，故B正確；

C.某元素的最外層只有一個(gè)電子，可能為H或堿金屬元素等，H與鹵素形成共價(jià)鍵，堿

金屬元素與鹵素形成離子鍵，故C正確；

D.離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵，NaCl只含

離子鍵，故D正確；

故選：Ao

A.離子鍵為靜電作用力；

B.金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，可能為離子鍵或共價(jià)鍵；

C.某元素的最外層只有一個(gè)電子，可能為H或堿金屬元素等；

D.離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵。

本題考查化學(xué)鍵與化合物，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。

16.【答案】B

【解析】解：A.①②是同種元素的微粒，但由于②為離子，故不屬于同種元素的原子，

故A錯(cuò)誤；

B.①②是同種元素的微粒，①為A1原子，②為AF+,且①是原子，②是正離子，故B

正確；

C.②為A13+,③為Ne原子，為不同元素的微粒，故C錯(cuò)誤；

D.①②是同種元素的微粒，且①是原子，②是正離子，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，①為A1原子，②為A13+,③為Ne原子，

A.一種原子即為一種核素；

B.①②是同種元素的微粒，①為A1原子，②為AF+；

C.②③是不同種元素的原子；

D.①②是同種元素的微粒，①為A1原子，②為AF+。

第12頁，共23頁

本題考查了微粒結(jié)構(gòu)示意圖，應(yīng)注意的是互為同位素的原子的化學(xué)性質(zhì)相同，即核外電

子排布相同的原子的化學(xué)性質(zhì)相同，但核外電子排布相同的微粒的化學(xué)性質(zhì)不一定相同。

17.【答案】A

【解析】解：根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，主族元素的原子序數(shù)與族序數(shù)關(guān)系為：族序數(shù)

=元素原子的最外層電子數(shù)，

則：某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定位于周期表中IA族，屬于IA族元

素，

故選：Ao

主族元素的最外層電子數(shù)=族序數(shù)，如：S元素最外層6個(gè)電子，位于VIA族、C最外層4個(gè)

電子，位于WA族，所以某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定位于周期表中

IA族.

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，

注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，明確主族元素的最外層電子數(shù)=

族序數(shù).

18.【答案】A

【解析】解：A.Mg、AkP的原子結(jié)構(gòu)中均有3個(gè)電子層，均位于第三周期，故A選；

B.0在第二周期，Na、S在第三周期，故B不選；

C.N、0在第二周期，Q在第三周期，故C不選；

D.H、Li、Na分別在第一周期、第二周期、第三周期，故D不選；

故選：Ao

原子結(jié)構(gòu)中，具有相同電子層的原子，在同一周期，以此來解答.

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，側(cè)重元素位置的考查，注意把握原子的電子層數(shù)等

于周期數(shù)的關(guān)系，熟悉常見元素的位置即可解答，題目難度不大.

19.【答案】D

【解析】解：主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐

漸減弱，則選項(xiàng)中各元素的非金屬性強(qiáng)弱為：Cl>N>S>P,即非金屬性最強(qiáng)的是Q,

故選：D?

主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，以此

可判斷各元素的非金屬性。

本題考查非金屬性強(qiáng)弱的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題

側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大。

20.【答案】B

【解析】解：A.氯化鎂只含離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH含離子鍵、0-H共價(jià)鍵，故B正確；

C.氨氣只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.氧氣只含共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

一般來說，活潑金屬與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵

的化合物一定為離子化合物，以此來解答。

本題考查化學(xué)鍵與化合物，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。

21.【答案】A

【解析】解：A.含離子鍵的化合物一定為離子化合物，則離子鍵只存在于離子化合物，

故A正確；

B.離子化合物中可能含共價(jià)鍵，如NaOH含離子鍵、0-H共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物、離子化合物中，如氫氣、HC1、NaOH均含共價(jià)鍵，

故C錯(cuò)誤；

D.離子化合物中一定含離子鍵、可能含共價(jià)鍵，如NaOH含離子鍵、0-H共價(jià)鍵，故D

錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.含離子鍵的化合物一定為離子化合物；

B.離子化合物中可能含共價(jià)鍵；

C.共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物、離子化合物中：

D.離子化合物中一定含離子鍵、可能含共價(jià)鍵。

本題考查化學(xué)鍵與化合物，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。

22.【答案】C

第14頁，共23頁

【解析［解：元素A的質(zhì)子數(shù)為a,設(shè)B的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x,A-和B3+的電子層結(jié)構(gòu)

相同，說明二者的核外電子總數(shù)相等，則a+l=x-3,整理可得*=2+4,

故選：Co

陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，A?-和B3+的

電子層結(jié)構(gòu)，說明二者的核外電子總數(shù)相等，以此列式計(jì)算B的核電荷數(shù)。

本題考查質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，明確陰陽離子的核外電子總數(shù)與質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)

的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成情況，題目難度不大。

23.【答案】B

【解析】解：A.鈉離子的電子式為：Na+,故A錯(cuò)誤;

B.氮原子最外電子層有8個(gè)電子，其電子式為：：Ar：，故B正確;

C.B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：823,故C錯(cuò)誤;

D.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:,故D錯(cuò)誤;

故選：B。

A.簡單陽離子只寫元素符號(hào)、電荷和電性；

B.氯原子最外電子層有8個(gè)電子；

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)寫出質(zhì)子數(shù)；

D.氟離子最外層有8個(gè)電子。

本題考查電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，注意原子變?yōu)殡x子時(shí)變化的量、不變

的量，為易錯(cuò)點(diǎn)。

24.【答案】B

【解析】解：某一價(jià)陽離子含36個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+帶電荷數(shù)=36+1=37,

其中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=85-37=48,

故選：Bo

陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-帶電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與組成，為高頻考點(diǎn)，明確質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之

間關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

25.【答案】D

【解析】解：A.氯分子中含有1個(gè)a—Q鍵，其電子式為:故A正確；

????

B.氟離子帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，其電子式為[:r：「，故B正確；

C.HC1為共價(jià)化合物，其電子式為Hr&：,故C正確；

D.硫化鈉由鈉離子和硫離子構(gòu)成，硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，并且外圍達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，

其電子式為Na-[:S:]2-Na--故D錯(cuò)誤；

故選：Do

A.氯氣分子中含有1個(gè)Q-Q鍵，Q原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B.氟離子帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，其核外電子總數(shù)為8；

C.氯化氫為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-Q鍵；

D.兩個(gè)鈉離子不能合并。

本題考查電子式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確電子式的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，

試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

26.【答案】B

【解析】解：離子化合物在熔化狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，熔融態(tài)能導(dǎo)電，共價(jià)

化合物在熔化狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，熔融態(tài)不能導(dǎo)電，則能證明NaCl是離

子化合物的事實(shí)是熔融態(tài)能導(dǎo)電，

故選：B。

離子化合物在熔化狀態(tài)下含自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電，而共價(jià)化合物不存在此性質(zhì)，以

此來解答。

本題考查離子化合物，為高頻考點(diǎn)，把握離子化合物的構(gòu)成、離子化合物的性質(zhì)為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。

27.【答案】D

【解析】解：某短周期的非金屬元素，其原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，

該原子至少含有2個(gè)電子層，最多含有3個(gè)電子層；

設(shè)該原子最外層含有電子數(shù)為X,

當(dāng)含有2個(gè)電子層時(shí)，貝|(2+x)=x,解得：x=2,為Be元素，位于周期表中第二

周期HA族;

第16頁，共23頁

當(dāng)含有3個(gè)電子層時(shí)?，貝I」：：(2+8+x)=x,解得：x=5,為P元素，位于周期表中第

三周期VA族；

故選：Do

某短周期的非金屬元素，其原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，該原子至少含

有2個(gè)電子層，最多含有3個(gè)電子層；設(shè)該原子最外層含有電子數(shù)為X,當(dāng)含有2個(gè)電子層

時(shí)，/2+x)=x,解得：x=2,為Be元素；當(dāng)含有一3個(gè)電子層時(shí)，/2+8+x)=X,

解得：x=5,為P元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，題目難度不大，明確原子核外電子排布規(guī)律、元

素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題有利于提高學(xué)生

的靈活應(yīng)用能力。

28.【答案】B

【解析】解：A.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑Br>Cl>F,故A錯(cuò)

誤；

B.F、C1和Br都是VIIA族元素，最外層電子數(shù)都為7,最外層電子數(shù)都相同，故B正確；

C.F、C1和Br原子核電子層分別為2、3、4,核外電子層數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；

D.F、C1和Br都是VHA族元素，最外層電子數(shù)相同，故D錯(cuò)誤.

故選B.

F、C1和Br都是VHA族元素，最外層電子數(shù)都為7,原子核電子層分別為2、3、4,同主

族元素從上到下原子半徑逐漸增大.

本題考查同主族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較，題目難度不大，本題注意同主族元素的結(jié)構(gòu)特

點(diǎn)和性質(zhì)的遞變規(guī)律，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

29.【答案】C

【解析】解：設(shè)某元素的最高正化合價(jià)為x,最低負(fù)價(jià)X-8,

x+(x-8)=4,

解得x=+6,

最高正價(jià)數(shù)等于最外層電子數(shù)，

所以該元素原子的最外層電子數(shù)為6,

故選C.

元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8,元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)

化合價(jià)的代數(shù)和為4,可計(jì)算最高正價(jià)，最高正價(jià)數(shù)等于最外層電子數(shù).

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確元素的最高價(jià)和最低負(fù)價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)

鍵，題目難度不大.

30.【答案】C

【解析】解：A.非金屬性：0>S,則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,故A錯(cuò)誤：

B.非金屬性：S<C1,則最高價(jià)化合物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4<HC1O4)故B錯(cuò)誤；

C.金屬性：Mg<Na,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Mg(OH)2<NaOH,故C正

確；

D.非金屬性：S<0,則單質(zhì)的氧化性：S<02,故D錯(cuò)誤；

故選:Co

A.非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

C.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；

D.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。

本題考查元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)

鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大。

31.【答案】C

【解析】解：A、堿金屬元素從上到下電子層增多，則Li、Na、K元素原子的核外電子

層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A正確；

B、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B

正確；

C、堿金屬從上到下金屬性增強(qiáng)，則K比Na易失去電子，K的還原性比Na的還原性強(qiáng)，

故C錯(cuò)誤；

D、同主族從上到下非金屬性減弱，則。與S為同主族的元素，且。比S的非金屬性強(qiáng)，故

D正確；

故選：Co

A.堿金屬元素從上到下電子層增多；

B.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；

C.堿金屬從上到下金屬性增強(qiáng)：

D.同主族從上到下非金屬性減弱。

第18頁，共23頁

本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

32.【答案】B

【解析】解：依據(jù)第一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,第二種核素的質(zhì)量數(shù)比第一種多2個(gè)可知，

第二種核素的質(zhì)量數(shù)為63+2=65,則該元素平均相對(duì)原子質(zhì)量約：63,；：：黑］。5=

2.44+1.05

63.60,

故選：B。

依據(jù)第一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,第二種核素的質(zhì)量數(shù)比第一種多2個(gè)可知，第二種核素

的質(zhì)量數(shù)為63+2=65,然后利用各自的原子個(gè)數(shù)之比求出平均相對(duì)原子質(zhì)量。

本題主要考查元素的相對(duì)原子質(zhì)量和核素的相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系，難度不大，掌握

計(jì)算方法即可完成。

33.【答案】C

【解析】解：A.根據(jù)分析可知，A、B同周期，C、D同周期，且A、B處于C、D的下一周

期，故A錯(cuò)誤；

B.四元素可能均處于短周期，也可能處于長周期，故B錯(cuò)誤；

C.A+、B2+、D2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)由大到小的順序是：

B>A>C>D,故C正確；

D.主族元素同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑

大小為：A>B>D>C,故D錯(cuò)誤；

故選:Co

A+、B2+、C-、D2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)B>A>C>D,A、B

同周期，C、D同周期，且A、B處于C、D的下一周期，而同周期自左而右原子半徑減小，

同主族自上而下原子半徑增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，

以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確各元素在周期表中的相對(duì)位置為解

答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的內(nèi)容，題目難度不大。

34.【答案】C

【解析】解：A、B、C均為短周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)為X,由圖可知，A為第二周期，

B、C在第三周期，

B的原子序數(shù)為x+7,C的原子序數(shù)為x+9,

由B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，

則x+7+x+9=4x,

解得x=8,

則A為0,B為P,C為C1,

故選C.

A、B、C均為短周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)為X,由圖可知，B的原子序數(shù)為x+7,C的

原子序數(shù)為x+9,B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，以此來解答.

本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確圖中的位置得出原子序數(shù)的關(guān)系是解答本題的

關(guān)鍵，本題還可以利用原子最外層電子數(shù)的關(guān)系來解答.

35.【答案】D

【解析】解：碘酸碘的化學(xué)式應(yīng)該是Im0O3）n，碘酸根離子化合價(jià)-1價(jià)，其中碘元素化

合價(jià)+5價(jià)，則前面的碘元素化合價(jià)+3價(jià)，化學(xué)式1（1。3）3,化學(xué)式為14。9，

故選：Do

碘酸碘的化學(xué)式應(yīng)該是Im。""，碘酸根離子化合價(jià)-1價(jià)，其中碘元素化合價(jià)+5價(jià)，

則前面的碘元素化合價(jià)+3價(jià)，據(jù)此寫出化學(xué)式。

本題考查了物質(zhì)中元素化合價(jià)的分析判斷，注意化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,題目

難度不大。

36.【答案】原子S-K+或Ca2+、C「或S2-[◎:「Ca"[?:「

【解析】解：（1）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為+a、2、8、b,當(dāng)a-b=10時(shí)，說明微粒

中核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，微粒為原子，當(dāng)b=6時(shí)，核電荷數(shù)為16,為硫元素原子，

硫原子最外層電子數(shù)為6,價(jià)電子排布式為3s23P3有兩個(gè)未成對(duì)電子，電子式為：.,

故答案為：原子；

??

（2）當(dāng)b=8時(shí)，若為陰離子，可能為Q-、S2-等，若為陽離子，可能為K+、Ca2+,若它

們形成化合物時(shí)離子數(shù)之比為1：2,化合物可能為離子化合物CaCk，氯化鈣的電子式

為：[◎:「Ca"[@：「，

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故答案為：K+或Ca2+；C「或S2'［：CI：rCa2-［：CI：］'?

(1)微粒中核電荷數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)為原子，當(dāng)b=6時(shí)，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=16,

為硫元素原子，硫原子最外層電子數(shù)為6,價(jià)電子排布式為3s23Pt

(2)當(dāng)b=8時(shí)，若為陰離子，可能為C「、S2-等，若為陽離子，可能為K+、Ca2+,若它

們形成化合物時(shí)離子數(shù)之比為1：2,化合物可能為離子化合物CaCk。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、電子式的書寫等，題目難度不大。

37.【答案】17181835俞氯元素的不同微粒

【解析】解：微粒為氯離子，所含質(zhì)子數(shù)17,中子數(shù)=35—17=18,電子數(shù)

=17+1=18,質(zhì)量數(shù)=35,

故答案為：17；18；18；35；

(2)"C1-微粒為氯離子，核外電子數(shù)18,有三個(gè)電子層，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為@288,

故答案為：⑸4;

(3)；：C「微粒為氯離子，它與器Q