2021北京朝陽高一（下）期末化學(xué)試卷含答案

2021北京朝陽高一（下）期末

化學(xué)

一.第一部分（選擇題，共42分）每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。共14個小題，每小題3分，共42分。

1.汽車的零部件使用了四千余種不同的材料。下列零部件所用材料的主要成分屬于無機(jī)非金屬材料的是（）

A.車身主體--鋼鐵

B.汽車車窗--玻璃

C.汽車輪胎--合成橡膠

D.電線絕緣層--聚氯乙烯塑料

2.工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（）

A.AlB.FeC.HgD.Ag

3.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用液氨作制冷劑

B.用H2和。2作燃料電池的反應(yīng)物

C.用CaO處理酸性廢水

D.用Na2cCh除去粗鹽中的Ca2+

4.以下措施是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.葡萄酒中添加SO2作抗氧化劑

B.塑料中添加防老劑

C.燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

D.低溫保存運(yùn)輸疫苗

5.下列關(guān)于乙烯、乙醇、乙酸的說法不正確的是（）

A.乙烯屬于燒，乙醇、乙酸屬于燃的衍生物

B.乙烯不含官能團(tuán)，乙醇、乙酸的官能團(tuán)相同

C.乙烯難溶于水，乙醇、乙酸易溶于水

D.三者之間存在轉(zhuǎn)化：乙烯比°乙醇酸性,一°/容液乙酸

6.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法不正確的是（）

A.利用油脂的加成反應(yīng)制肥皂

B.利用淀粉的水解反應(yīng)生產(chǎn)葡萄糖

C.通過煤的氣化得到水煤氣（CO、H2）等氣體燃料

D.通過石油的裂化和裂解得到乙烯、丙烯等化工原料

7.對于反應(yīng)：Na2s2O3+H2sO4=Na2SO4+SO2T+S1+H2。，以下各組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)沉淀最快的是（）

選項(xiàng)Na2s2O3H2OH2SO4水浴溫度

c?/mol*L1WmLWmLc/mol*L1V/mL/℃

A0.1200.1220

B0.1110.1220

C0.1210.1140

D0.1200.1240

A.AB.BC.CD.D

8.綠色化學(xué)提倡盡可能將反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是（）

2c

A.乙烯氧化法合成環(huán)氧乙烷：2cH2=CH2+O2度尬Hi一叫

B.煤的液化法合成甲醇：C0+2H2催化刑C法0H

C.乙醛縮合法合成乙酸乙酯：2cH3cH0催化對CH3coete2H5

D.濃硫酸氧化法制備硫酸銅Cu+2H2sO4（濃）ACUSO4+SO2T+2H2O

9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是（）

乙烯乙烯

A.百的四虱化碳溶液澳的四氯化碳溶液褪色B.松”斗高鐳酸抑涔液酸性高鋅酸鉀溶液褪色

D.乙悟鈉表面產(chǎn)生無色氣泡

10.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）

A.鐵粉與硫粉共熱生成黑色物質(zhì)：Fe+S△FeS

2+

B.食醋清除水壺中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2T

催化林ciimW

C.丙烯制備聚丙烯塑料：nCH2=CH-CH3

D.乙醇在灼熱銅絲作用下轉(zhuǎn)化成乙醛：2c2H5OH+O2與2cH3cHO+2H2O

A

11.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)裝置與操作正確的是（）

A.檢驗(yàn)濃硫酸的脫水B.稀釋濃硫酸C.用飽和NH4cl溶液制備D.制取乙酸乙酯

性NH4C1晶體

12.將5mL0.1mol?L?KI溶液與ImLO.lmoML?FeCb溶液混合，發(fā)生反應(yīng)a,一段時間后溶液顏色不再改變。將

所得溶液分成兩份，一份加淀粉，溶液變藍(lán)；一份加KSCN,溶液變紅。下列說法不正確的是（）

A.加淀粉溶液變藍(lán)，表明Fe3+與I反應(yīng)生成b

B.加KSCN溶液變紅，表明反應(yīng)a存在限度

C.溶液的顏色不再變化，表明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)

D.溶液的顏色不再變化，表明Fe?+、Fe3+、L、「的物質(zhì)的量濃度均相等

13.探究SO2的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

編號實(shí)驗(yàn)裝置試齊IIa實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①SO：Ba(OH)2溶液白色沉淀

②乳白色沉淀

H2S溶液

③酸性KMnCU溶液溶液褪色

④1試劑a白色沉淀

HzCh+BaCb溶液

由上述實(shí)驗(yàn)所得SO2的性質(zhì)及對應(yīng)的解釋不正確的是（）

A.①表明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)：SO2+Ba（OH）2=BaSO3|+H2O

B.②表明SO2具有氧化性：SO2+2H2s=3S1+2H2。

22++

C.③表明SO2具有漂白性：5SO2+2MnO4'+2H2O=5SO4'+2Mn+4H

D.④表明SO2具有還原性：SO2+BaC12+H2O2=BaSO4；+2HCl

14.探究SO2使品紅褪色的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置（尾氣處理裝置略）及現(xiàn)象如下:

①②③④

干燥的朋3滴從紅3滴品I紅3淌品紅

品紅的乙醉溶液Q

1l

4mL01mol-LNa2SOj4mL01mol-VN*HSO54mLNaOH

(pH=10)(pH-5)（pH=10）

溶液不褪色迅速褪色較快褪色較長時間未完全褪色

2

己知：H2s03水溶液中存在HSO3-、SO3\

下列分析或推測不正確的是（）

A.由①推測，S02使品紅褪色的反應(yīng)需要水參與

B.推測S02使品紅水溶液褪色與H2sCh、HSCh一或SO32一有關(guān)

C.對比②、④，分析②中溶液迅速褪色是因?yàn)楹写罅縎O32-

D.向③中加入少量pH=10的NaOH溶液，推測褪色速率將減慢

二.第二部分（非選擇題，共58分）

15.（7分）某小組研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)I：將Zn片和Cu片分別插入盛有50mL2moi?匚|稀硫酸的燒杯中。

觀察到Zn片表面產(chǎn)生氣泡，溶液溫度由TJC升到T2°C；Cu片表面無明顯變化。

①Zn片與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。

②Zn片與稀硫酸反應(yīng)的能量變化關(guān)系符合如圖（填“A”或"B”）。

（2）實(shí)驗(yàn)U：用導(dǎo)線將電流表、小燈泡與Zn片、Cu片相連接，插入盛有50mL2moi?Lr稀硫酸的燒杯中。

觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Cu片表面產(chǎn)生氣泡，溶液溫度由T/C升到

結(jié)合電子的移動方向，解釋Cu片表面產(chǎn)生氣泡的原因。

（3）實(shí)驗(yàn)I和H產(chǎn)生等量氣體時，測得T2>T3。結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化形式，分析兩溶液溫度變化幅度不同的原

因。

（4）將Zn片和Cu片換成Fe片和石墨棒，重復(fù)實(shí)驗(yàn)H,判斷電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)。若不偏轉(zhuǎn)，說明理

由；若偏轉(zhuǎn)，寫出Fe片表面發(fā)生的電極反應(yīng)式，理由或電極反應(yīng)式是.

16.（10分）辛烷值是車用汽油最重要的指標(biāo)，辛烷值越高，其防爆震的能力越強(qiáng)。

已知不同姓的辛烷值：芳香燒（含苯環(huán)的燒）>異構(gòu)烷燒（支鏈烷燒）>正構(gòu)烷燃（直鏈烷燒）

cilj—<1—C'lb—CII-Clh

CI,C,,

（1）汽油的主要成分為C5?C||的烷燃混合物，如33CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-

CH2-CH2-CH3等。

①兩者的分子式均為O

②比較辛烷值：前者（填“〈”或“=”）后者。

（2）向汽油中添加高辛烷值物質(zhì)是提高汽油辛烷值的途徑之一。甲基叔丁基酸（MTBE）是一種常用的添加

劑，可通過下面反應(yīng)制得：

產(chǎn)定條件

CH3OH+H}C—C—OH

CH3

MTBE

①CH30H中所含官能團(tuán)的名稱為

②該反應(yīng)類型為

(3)乙醇是另一種高辛烷值添加劑。使用添加乙醇的汽油，可降低汽車尾氣排放、改善能源結(jié)構(gòu)。乙醇在燃燒

過程中會產(chǎn)生乙酸，對汽車金屬有腐蝕作用，所以乙醇汽油需要添加金屬腐蝕抑制劑。乙醇產(chǎn)生乙酸的化學(xué)方

程式是。

(4)增加高辛烷值組分的比例是提高汽油辛烷值的另一種途徑。中科院設(shè)計了一種新型多功能復(fù)合催化劑，實(shí)

現(xiàn)了C02直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。

aCH3-CH-CH2-CH5

異構(gòu)化CHI

芳杏fq

(CHMC5~C”

JH

in汽油Vb:CHQ-CH3

c：CH3(CH2)5CH3

①過程I除了co,還生成了

②寫出物質(zhì)a的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

③中間產(chǎn)物(CH2)n為烯燒，可以用(填試劑)鑒別a和(CH2)n,

④該方法生產(chǎn)的汽油辛烷值較高的原因是。

17.(8分)工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料來制備硫酸，過程如下:

i.4FeS?+llOo=.A..+8SO?

..ccc,c催化劑ccc

11.2so2+。2=△2SC)3

iii.SO3+H2O=H2SO4

(1)補(bǔ)全過程i的方程式。

(2)硫酸工廠的煙氣中含有SCh，工業(yè)上用NaOH溶液作吸收劑脫除煙氣中的SO2。

SOjx/NaOHM/CaSO"

過程［過程口

、Na1s0,、A

①過程I的化學(xué)方程式是O

②過程II參加反應(yīng)的物質(zhì)A有?

③NaOH吸收SO2過程中常伴有少量SCU2"證明吸收液中含SC^一的方法是：取少量上層清液，(填操

作和現(xiàn)象)。

（3）測定煙氣中S02的含量。將ViL煙氣緩慢通過1L水（假設(shè)S02完全被吸收，且溶液體積變化忽略不

計），取20.00mL溶液，滴加2?3滴淀粉溶液，用cmol?L"的碘水滴定，消耗碘水VzniL。該煙氣中SO2的

含量為mg?L0

（已知：滴定反應(yīng)為SO2+I2+2H2gH2so4+2HI）

18.（10分）澳及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、阻燃劑等領(lǐng)域有廣泛的用途。利用空氣吹出法從海水（弱堿性）

中提取澳的流程如圖。

酸+C12空氣SO:+H:OCh+H2O

物質(zhì)A

已知：漠單質(zhì)的沸點(diǎn)為58.5

（1）漠元素在元素周期表中的位置是?

（2）“吹出塔”中利用了澳的性。

（3）“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（4）“蒸儲塔”中溫度應(yīng)控制在（填序號）。

A.40?50℃

B.70~80℃

C.100℃以上

（5）物質(zhì)A（填化學(xué)式）可以循環(huán)利用，降低成本。

（6）探究“氧化”的適宜條件，測得不同條件下溶液中Bn的含量如圖。

次(IX)

、

制

95

可<X)

疼85

Z8O

由75

7O

-E-65

%M)

型55

'()

注：n）表示加入氯元素與海水中溟元素物質(zhì)的量之比。

n（Br）

①“氧化”的適宜條件為。

②用離子方程式說明pH=7.5時溶液中Brz的含量較低的原因：

19.（11分）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置及藥品制取氨氣。

①制取氨氣的化學(xué)方程式是。

②下列裝置中，可用于收集氨的是（填字母）。

abc

（2）氨是生產(chǎn)氮肥的原料，經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化可以得到NH4NO3。

NH.@NOgNO2慢HNO虺NH4NO3

寫出反應(yīng)①的方程式：。

（3）過量施用氮肥會造成水體污染。納米零價鐵——反硝化細(xì)菌復(fù)合體系可脫除水體中的硝酸鹽（NChD，脫

氮原理及對某酸性廢水的脫氮效果如圖。

注：納米零價鐵對反硝化細(xì)菌具有抑制作用

N,

FeO(OH)

《難溶于水）

脫赳膜理示意圖脫顯效果怕

①。?2天，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe+NOj'+=Fe2+++

②4?5天，檢測到納米零價鐵有剩余，但N03一濃度無明顯變化，結(jié)合方程式說明原因：

③6?8天，結(jié)合離子方程式說明溶液中N03一濃度下降的原因是。

NH4cl和

Ca(OH);

20.（12分）小組探究Nth與NaOH溶液的反應(yīng)。

注：AgNCh為黃色固體，難溶于水。

（1）用Cu與濃HNO3制取NCh，化學(xué)方程式為。

（2）NO2不能用排水法收集，因?yàn)镹Ch與水反應(yīng)生成和NO。

（3）將充滿NO?的試管倒扣在NaOH溶液中，液體迅速充滿試管，且較長時間無明顯變化。

①取試管中溶液，加（填試劑），產(chǎn)生黃色沉淀，說明溶液中含有NO?，

②寫出NCh與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（4）探究NO?與NaOH溶液反應(yīng)和NO?與水反應(yīng)還原產(chǎn)物N元素價態(tài)不同的原因。

查閱資料?：NO2與水反應(yīng)分步進(jìn)行：

i.NO2溶于水生成HNO2（氧化性強(qiáng)于HNCh）;

ii.HNCh不穩(wěn)定，發(fā)生分解。

實(shí)驗(yàn)探究：將充滿N02的試管倒扣在水槽中，液面迅速上升，幾乎充滿試管（圖I）,一段時間后，試管中液

面下降（圖H）。

①檢驗(yàn)圖H試管中氣體成分。（填操作和現(xiàn)象），證實(shí)氣體為NO。

②取圖I試管中液體，滴加酸性KMnCU溶液，溶液褪色，證實(shí)溶液中存在HNCh。

小組討論將酸性KMnO4溶液更換為淀粉KI溶液的可行性。

甲同學(xué)認(rèn)為不可行，理由是；乙同學(xué)認(rèn)為可行，并通過對比實(shí)驗(yàn)證實(shí)了自己的觀點(diǎn)，寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)

~力r~-茶：o

③分析NO?與NaOH溶液反應(yīng)和NCh與水反應(yīng)還原產(chǎn)物N元素價態(tài)不同的原因：。

參考答案

一.第一部分（選擇題，共42分）每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。共14個小題，每小題3分，共42分。

1.【分析】材料主要分為無機(jī)材料（包括金屬材料和無機(jī)非金屬材料）和有機(jī)高分子材料（包括天然有機(jī)材料和

有機(jī)合成材料），據(jù)此解答。

【解答】解：A.車身主體--鋼鐵屬于金屬材料，故A錯誤；

B.汽車車窗--玻璃屬于無機(jī)非金屬材料-，故B正確；

C.汽車輪胎--合成橡膠屬于有機(jī)高分子材料，故C錯誤：

D.電線絕緣層--聚氯乙烯塑料屬于有機(jī)高分子材料，故D錯誤；

故選：B。

【點(diǎn)評】本題主要考查了材料的分類，了解材料的分類是解答本題的關(guān)鍵，本題難度較小。

2.【分析】根據(jù)金屬的活潑性不同采用不同的方法，電解法用于冶煉活潑金屬，如K、Ca、Na、Mg,Al等：熱

還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO、山等）；熱分解法：Hg、Ag用

加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；據(jù)此分析。

【解答】解：A.A1屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故A正確；

B.Fe屬于較不活潑，工業(yè)上采用熱還原法冶煉，故B錯誤；

C.Hg的活潑性比較差，工業(yè)上采用熱分解法冶煉，故C錯誤；

D.Ag的活潑性比較差，工業(yè)上采用熱分解法冶煉，故D錯誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查了金屬冶煉的一般方法和原理，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確金屬活潑性

強(qiáng)弱與冶煉方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)金屬活潑性選取合適的冶煉方法，題目難度不大。

3.【分析】在發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價升降，則利用了氧化還原反應(yīng)，以此來解答。

【解答】解：A.用液氨作制冷劑，利用液氨揮發(fā)吸熱原理，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.用H?和02作燃料電池的反應(yīng)物，H、0元素化合價發(fā)生變化，利用氧化還原反應(yīng)，故B選：

C.用CaO處理酸性廢水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.用Na2cCh除去粗鹽中的Ca?+,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故D不

選；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、以及元素化合價的變化是解答

本題的關(guān)鍵，并注意常見元素的化合價變化，題目難度不大。

4.【分析】A.SCh具有還原性；

B.添加防老劑，可防止氧化；

C.燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊，增大接觸面積；

D.蛋白質(zhì)在高溫時發(fā)生變性。

【解答】解：A.S02具有還原性，添加S02作抗氧化劑，可減緩氧化的速率，故A不選；

B.添加防老劑，可防止氧化，可減緩反應(yīng)速率，故B不選；

C.燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊，增大接觸面積,可增大反應(yīng)速率，故c選;

D.疫苗的主要成分為蛋白質(zhì)，高溫會發(fā)生變性,不是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D不選;

故選：C?

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)速率的影響因素、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系,題目難度不大。

5.【分析】A.只含C、H兩種元素的化合物為燒，由燃衍生而來的為炫的衍生物;

B.乙烯官能團(tuán)為碳碳雙鍵，乙醇官能團(tuán)為羥基，乙酸官能團(tuán)為竣基；

C.依據(jù)燃、醇、酸的水溶性解答；

D.乙烯與水加成生成乙醇，乙醇被高鎰酸鉀氧化生成乙酸。

【解答】解：A.乙烯只含C和H兩種元素，屬于燒，乙醇、乙酸由煌衍生而來為煌的衍生物，故A正確；

B.乙烯官能團(tuán)為碳碳雙鍵，乙醵官能團(tuán)為羥基，乙酸官能團(tuán)為竣基，乙醇與乙酸官能團(tuán)不同，故B錯誤；

C.乙烯為燒，難溶于水，乙醇與乙酸易溶于水，故C正確；

D.乙烯與水加成生成乙醇，乙醇被高鎰酸鉀氧化生成乙酸，三者之間存在轉(zhuǎn)化：乙烯比。乙醇酸性-二°/容）乙

酸，故D正確。

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注重常見有機(jī)物性質(zhì)的考查，涉及乙烯、乙醇、醋酸性質(zhì)，熟悉相關(guān)

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.【分析】A.油脂在堿性條件下的水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分；

B.淀粉是葡萄糖的脫水縮合物；

C.煤和水蒸氣高溫條件下生成水煤氣；

D.石油裂化能得到小分子烯燒；裂解的主產(chǎn)物是“三烯”。

【解答】解：A.油脂在堿性條件下的水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，用于制取肥皂，稱為造化反

應(yīng)，故A錯誤；

B.淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，故淀粉水解最終得到葡萄糖，故B正確；

C.煤和水蒸氣高溫條件下生成水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和氫氣，是一種清潔燃料和重要的化工原料，故

C正確；

D.石油裂化的主要目的是為了獲得輕質(zhì)油，還能得到副產(chǎn)物小分子烯燒，如乙烯和丙烯等；而裂解的主產(chǎn)物是

“三烯”，即乙烯、丙烯和1,3-丁二烯，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查了油脂、糖類的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及煤和石油的綜合利用，難度不大，應(yīng)注意的是乙烯和丙烯在

石油裂化中也能得到，但不是主產(chǎn)物。

7.【分析】對于反應(yīng)S2O32-+2H+=SO2+Sl+H2O來說，升高溫度，增大濃度，可增大反應(yīng)速率，最快出現(xiàn)渾濁，以

此解答。

【解答】解：溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，則反應(yīng)速率越大，比較題中四組數(shù)據(jù)可知D的溫度最高、反應(yīng)物濃

度最大，則反應(yīng)速率最大，渾濁出現(xiàn)最快，

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相

關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。

8.【分析】根據(jù)題中信息綠色化學(xué)的要求：反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%,可知化合

反應(yīng)、加成反應(yīng)符合綠色化學(xué)的要求。

2c

【解答】解：A.乙烯氧化法合成環(huán)氧乙烷：2cH2=CH2+C>2邂鯉Hi一叫，原子的利用率達(dá)到100%,符

合綠色化學(xué)的要求，故A錯誤；

B.煤的液化法合成甲醇：CO+2H2催化卻CH3OH,原子的利用率達(dá)到100%,符合綠色化學(xué)的要求，故B錯

誤；

C.乙醛縮合法合成乙酸乙酯：2cH3cHO催化赳CH3coOC2H5,原子的利用率達(dá)到100%,符合綠色化學(xué)的要

求，故C錯誤；

D.濃硫酸氧化法制備硫酸銅Cu+2H2so4（濃）ACUSO4+SO2T+2H2O,有副產(chǎn)物生成，生成污染環(huán)境的

二氧化硫，不符合綠色化學(xué)的思想，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查綠色化學(xué)的要求是原子利用率是100%,也就是化合反應(yīng)、加成反應(yīng)才滿足綠色化學(xué)的要求，

題目較簡單。

9.【分析】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成

反應(yīng)，以此進(jìn)行判斷。

【解答】解：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溟發(fā)生加成反應(yīng)，導(dǎo)致漠的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B.酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化乙烯，導(dǎo)致酸性高鎰酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故B錯

誤；

C.光照條件下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，導(dǎo)致試管內(nèi)壁上有油狀液滴，故C錯誤；

D.鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)反應(yīng)類型判斷，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型及判斷方

法，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。

10.【分析】A.鐵粉與硫粉加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵；

B.醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水；

C.聚丙烯的鏈節(jié)主鏈上應(yīng)該含有2個C；

D.乙醇催化氧化生成乙醛。

【解答】解：A.鐵粉與硫粉共熱生成FeS,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+SAFeS,故A正確；

B.食醋清除水壺中的水垢，碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，其離子方程式為：

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2T，故B正確；

工一CH一CH,玉

I-

C.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)方程式為：nCH2=CH-CH3催化對CH3，故C錯

誤；

D.乙醇在灼熱銅絲作用下轉(zhuǎn)化成乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2c2H5OH+O2與2C&CH0+2H2。，故D正

A

確；

故選：C?

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)方程式、離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌

握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則，C為易錯點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

11.【分析】A.濃硫酸使蔗糖中H、O元素以水的形式脫出；

B.稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中；

C.加熱氯化鏤易分解；

D.圖中缺少碎瓷片防止暴沸。

【解答】解：A.濃硫酸使蔗糖中H、O元素以水的形式脫出，出現(xiàn)黑色的碳，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A正

確；

B.稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中，應(yīng)將濃硫酸注入水中，故B錯誤；

C.加熱氯化錢易分解，應(yīng)選冷卻結(jié)晶法制備，故C錯誤；

D.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，導(dǎo)管口在碳酸鈉溶液的液面上可防止倒吸，但大試管中缺少碎瓷片

防止暴沸，故D錯誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純、物質(zhì)的制備為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。

12.【分析】反應(yīng)a為2Fe3++2I飛2Fe2++L，淀粉遇碘變藍(lán)，可檢驗(yàn)生成的碘，且氯化鐵少量，檢驗(yàn)反應(yīng)后鐵離子可

證明反應(yīng)的限度，平衡時濃度不變，但不一定相等，以此來解答。

【解答】解：A.淀粉遇碘變藍(lán)，由加淀粉溶液變藍(lán)，表明Fe3+與「反應(yīng)生成J故A正確；

B.氯化鐵少量，加KSCN溶液變紅，表明反應(yīng)a存在限度，故B正確；

C.溶液的顏色不再變化，可知濃度不變，表明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.溶液的顏色不再變化，可知濃度不變，但Fe2+、Fe3\卜、I的物質(zhì)的量濃度不一定相等，與起始量、轉(zhuǎn)化率

有關(guān)，故D錯誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡及可逆反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)與離子的檢驗(yàn)、平衡的特征為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大。

13.【分析】A.二氧化硫是酸性氧化物，和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水；

B.二氧化硫中硫元素化合價+4價，具有氧化性，能氧化還原性硫化氫；

C.酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性；

D.二氧化硫具有還原性，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫被過氧化氫氧化生成硫酸，硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)

生成白色沉淀硫酸鋼。

【解答】解：A.二氧化硫通入氫氧化鋼溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式：SCh+Ba(OH)2=BaSO3l+H2O,生成白

色沉淀，說明二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故A正確；

B.二氧化硫中硫元素化合價+4價，具有氧化性，能氧化還原性硫化氫生成硫單質(zhì)，溶液生成乳白色沉淀，證

明SO2具有氧化性，故B正確；

C.酸性KMnCU溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4

22+

+2H2O=5SO4+2Mn+4H',表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫被過氧化氫氧化生成硫酸，硫酸和氯化電貝溶液反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼，

反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+BaCL+H2O2=BaSO41+2HCl,故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，側(cè)考查學(xué)生對原理的理解分析，熟練掌握元素化合物知識以及氧化還

原反應(yīng)的理解應(yīng)用，題目難度不大。

14.【分析】A.SO?不能使品紅的乙醇溶液褪色，SO?能使品紅水溶液褪色；

2

B.SO2水溶液中存在H2so3、HSO3\SO3',Na2sO3溶液和NaHSCh溶液也能使品紅水溶液褪色；

C.Na2sCh溶液中品紅迅速褪色，NaHSCh溶液中品紅褪色較快，Na2s溶液中含有大量;

D.向③中加入少量pH=10的NaOH溶液，NaOH與NaHSCh反應(yīng)生成Na2so3。

【解答】解：A.SO2不能使品紅的乙醇溶液褪色，S02能使品紅水溶液褪色，所以由①推測，SO2使品紅褪色

的反應(yīng)需要水參與，故A正確；

2

B.SO?水溶液中存在H2sCh、HSCh、SO3',Na2sO3溶液和NaHSCh溶液也能使品紅水溶液褪色，所以SCh使

品紅水溶液褪色與H2so3、HSO3一或SO32一有關(guān)，故B正確；

C.Na2s溶液中品紅迅速褪色，NaHSCh溶液中品紅褪色較快，Na2s。3溶液中含有大量,所以對比②、

④，分析②中溶液迅速褪色是因?yàn)楹写罅縮。一，故C正確；

D.向③中加入少量pH=10的NaOH溶液，NaOH與NaHSCh反應(yīng)生成Na2so3，在Na2so3溶液中品紅迅速褪

色，所以褪色速率將加快，故D錯誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，把握實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等內(nèi)容是解題的關(guān)

鍵，注意對題中信息的分析和應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對元素及其化合物的理解能力和綜合運(yùn)用能力，題目難度中

等。

二.第二部分(非選擇題，共58分)

15.【分析】(1)Zn片插入盛有50mL2moi稀硫酸的燒杯中，Zn片表面產(chǎn)生氣泡，溶液溫度由T『C升到

T2℃,說明Zn與硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2sO4=H2T+ZnSO4,放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能

量大于生成物的總能量；

(2)Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，H+發(fā)生得到電

子的還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2屋=氏1；

(3)實(shí)驗(yàn)I中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，實(shí)驗(yàn)H中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，少量的轉(zhuǎn)化為熱能；

（4）將Zn片和Cu片換成Fe片和石墨棒，重復(fù)實(shí)驗(yàn)II,Fe能與稀硫酸反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，則Fe片、石墨棒和

稀硫酸能發(fā)生原電池反應(yīng)，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，其中Fe作負(fù)極，石墨棒作正極。

【解答】解：（1）①Zn與硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2so4=H2f+ZnSC）4，離子方程式為Zn+2H+=

2+

H2T+Zn,

+2+

故答案為：Zn+2H=H2t+Zn；

②Zn片與稀硫酸反應(yīng)時溶液溫度由TJC升到T2℃,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成

物的總能量，即能量變化關(guān)系符合A圖，

故答案為：A；

（2）Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，鋅發(fā)生失去電子反應(yīng)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向

正極銅，正極Cu上H+得電子生成H2,所以可觀察到Cu片表面產(chǎn)生氣泡，

故答案為：該原電池中Zn失電子，電子沿導(dǎo)線流向正極銅，正極Cu上H+得電子生成H?；

（3）實(shí)驗(yàn)I和U產(chǎn)生等量氣體時，化學(xué)能變化相同，但實(shí)驗(yàn)I中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，實(shí)驗(yàn)II中化學(xué)能主要

轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，導(dǎo)致溶液升高溫度幅度T2＞T3，

故答案為：實(shí)驗(yàn)I中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，實(shí)驗(yàn)I］中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能；

（4）將Zn片和Cu片換成Fe片和石墨棒，重復(fù)實(shí)驗(yàn)II,Fe與稀硫酸反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，則Fe片、石墨棒和稀

硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，石墨棒作正極，所以電路中有電流流動，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e發(fā)生失電子

的反應(yīng)生成Fe?+,電極反應(yīng)式為Fe-2e.=Fe?+,

故答案為：發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e-2e=Fe2+o

【點(diǎn)評】本題考查原電池工作原理及能量轉(zhuǎn)化方式，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰瓦\(yùn)用能力的

考查，把握金屬的活動性、原電池工作原理、電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意掌握理解原電池反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化形

式，題目難度不大。

16.【分析】（1）①二者都屬于飽和烷燒，且互為同分異構(gòu)體，分子中都含有8個C原子、18個H原子；

②辛烷值：異構(gòu)烷煌（支鏈烷煌）＞正構(gòu)烷燃（直鏈烷燒）；

（2）①甲醇中含有醇羥基；

②甲醇中醇羥基上的H原子被取代生成MTBE；

（3）乙醇被催化氧化生成乙酸和水；

（4）①過程I中二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成CO和水；

②a的同分異構(gòu)體還有正戊烷、新戊烷；

③（CH2）n為烯燒、a為烷燒，烯燃能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使溟水褪色，能被酸性高鎬酸鉀溶液氧化而使酸性

高缽酸鉀溶液褪色；

④根據(jù)圖知，烯煌能發(fā)生異構(gòu)化和芳香化。

【解答】解：（1）①二者都屬于的和烷燒，且互為同分異構(gòu)體，分子中都含有8個C原子、18個H原子，分

子式為C8H⑶

故答案為：C8H18；

②辛烷值：異構(gòu)烷燃（支鏈烷燃）＞正構(gòu)烷燒（直鏈烷燒），前者含有3個支鏈、后者不含支鏈，則辛烷值：

前者）后者，

故答案為：》;

(2)①CH30H中所含官能團(tuán)的名稱為羥基，

故答案為：羥基；

②甲醇中醇羥基上的H原子被取代生成MTBE,所以該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，

故答案為：取代反應(yīng)；

■=

(3)乙醵被催化氧化生成乙酸和水，反應(yīng)方程式為CH3cH2OH+O2巴竺CH3coOH+H2O,

右用

故答案為：CH3cH2OH+O2^^CH3coOH+H?。；

(4)①過程I中二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成CO和水，則過程I中除了生成CO還生成比0,

故答案為：H2O；

②a的同分異構(gòu)體還有CH3cH2cH2cH2cH3、(CH3)4C,

故答案為：CH3cH2cH2cH2cH3、(CHO4C；

③(CH2)n為烯燒、a為烷燃，烯燃能和澳水發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色，能被酸性高鈦酸鉀溶液氧化而使酸性

高缽酸鉀溶液褪色，烷燒和澳水、高缽酸鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用濱水或酸性高鎰酸鉀溶液鑒別a和(CH2)

故答案為：澳水或酸性高鎰酸鉀溶液；

④根據(jù)圖知，烯燃能發(fā)生異構(gòu)化和芳香化，則該方法生產(chǎn)的汽油辛烷值較高的原因是烯燃的異構(gòu)化和芳香化，

故答案為：烯燃的異構(gòu)化和芳香化。

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、辛烷值等知識點(diǎn)，側(cè)重考查閱讀、分析判斷及應(yīng)用能力，明確官能團(tuán)

及其性質(zhì)關(guān)系、辛烷值概念內(nèi)涵等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

17.【分析】(1)原子守恒和電子守恒分析書寫化學(xué)方程式；

(2)①過程I的反應(yīng)是二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；

②過程II參加反應(yīng)是亞硫酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化鈉；

③證明產(chǎn)物中含S04?.的實(shí)驗(yàn)方法是先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋼溶液生成白色沉淀；

(3)反應(yīng)的方程式為SO2+k+2H2O=H2so4+2HI,根據(jù)方程式計算。

【解答】解：(1)反應(yīng)i中元素守恒得到生成二氧化硫的同時生成了氧化鐵，補(bǔ)全過程i的方程式為：

4FeS2+11022Fe2O3+8SO2，

故答案為：4FeS2+11022Fe2O3+8SO2;

①過程I的反應(yīng)是二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：SCh+2NaOH=

Na2so3+H2O,

故答案為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

②過程n參加反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氫

氧化鈉，過程H參加反應(yīng)的物質(zhì)A為。2、Ca(OH)2，

故答案為：。2、Ca(OH)2;

③證明產(chǎn)物中含S042一的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量上層清液，先加入過量鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCL溶液，有白色

沉淀生成，證明含磷酸根離子，

故答案為：先加入過量鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCL溶液，有白色沉淀生成；

(3)n(I2)=cmobL''xV2X10_3L=cV2X103mol,

由方程式可知,3

SO2+l2+2H2O=H2so4+2HIn(SO2)=cV2xlOmol,

則煙道氣中含有的3-2

ViLn(SO2)=cV2x10-molxl292_=5cV2x10mol,

20

質(zhì)量為5cV2X102molx64g/mol=3.2cV2g=3200cV2mg,

所以則該廠煙道氣中SO2的含量為32°°cy21ns=3200c丫2-mg/L,

%L%

【點(diǎn)評】本題以二氧化硫的污染為載體綜合考查化學(xué)方程式書寫和計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的

考查，為高頻考點(diǎn)，足以把握題給信息，答題時注意審題，題目難度中等。

18.【分析】濃縮海水通入氯氣生成溟單質(zhì)，空氣吹入吹出塔將漠單質(zhì)吹出，通入含有二氧化硫和水的吸收塔，生

成溪化氫，通入蒸鐳塔中，再次通入氯氣，得到液澳和氯化氫，氯化氫可以在氧化過程中使用；

(1)漠元素是35號元素，核外電子排布是2、8、18、7；

(2)可利用空氣將溪單質(zhì)吹出，是因?yàn)榘膯钨|(zhì)易揮發(fā)；

(3)吸收塔中漠單質(zhì)與二氧化硫、水發(fā)生反應(yīng)生成溟化氫和硫酸；

(4)浪單質(zhì)的沸點(diǎn)是58.8℃,水的沸點(diǎn)是100℃；

(5)物質(zhì)A是浪化氫和氯氣反應(yīng)后的產(chǎn)物氯化氫；

(6)①“氧化”條件應(yīng)該選擇溶液中澳單質(zhì)的含量高，能夠?qū)崿F(xiàn)的條件；

②pH=7.5時，溶液呈堿性，而澳單質(zhì)的水溶液呈現(xiàn)酸性。

【解答】解：(1)溪元素是35號元素，核外電子排布是2、8、18、7,在元素周期表中的位置是第四周期VUA

族，

故答案為：第四周期VDA族；

(2)可將澳單質(zhì)吹出，因?yàn)槟畣钨|(zhì)沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，

故答案為：揮發(fā)；

(3)吸收塔中澳單質(zhì)與二氧化硫、水發(fā)生反應(yīng)生成漠化氫和硫酸，離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br.

+SO42一，

故答案為：+；

Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO?

(4)嗅單質(zhì)的沸點(diǎn)是58.8C,水的沸點(diǎn)是100℃,因此蒸儲的溫度須在58.8C?100℃之間，

故答案為：B；

(5)物質(zhì)A是淡化氫和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HBr+CL=2HCl+Br2，因而物質(zhì)A是HC1,

故答案為：HC1；

(6)①“氧化”條件應(yīng)該選擇溶液中澳單質(zhì)的含量高，因而pH=l,曄4=1」時，溶液中的浪單質(zhì)的含量最

n(Br)

高，條件最適宜，

故答案為：pH=l、工1里!=1.1；

n(Br)

②pH=7.5時，溶液呈堿性，而濱單質(zhì)的水溶液呈現(xiàn)酸性，單質(zhì)漠會與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為

Br2+2OH=Br+BrO+H20,

故答案為：Br2+2OH=Br+BrO+H2Oo

【點(diǎn)評】本題主要考查海水資源的綜合利用，涉及到海水提浪，解題的關(guān)鍵是掌握海水提澳的原理，為高頻考

點(diǎn)，難度中等。

19.【分析】(1)①大試管中NH4cl和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCb、NH3、H2O,根據(jù)原子守恒即可寫出反應(yīng)的化

學(xué)方程式；

②氨氣的密度比空氣小，且極易溶于水，應(yīng)采用向下排空法收集；

(2)反應(yīng)①為氨氣的催化氧化；

(3)①由圖可知，0?2天，NO3被納米零價鐵還原為NM+,納米零價鐵被氧化為Fe2+,根據(jù)原子守恒和電荷

守恒，即可寫出反應(yīng)的離子方程式；

②4?5天，因?yàn)榧{米零價鐵對反硝化細(xì)菌具有抑制作用，此時NH4+被氧化為N(V，方程式為：2NH4++3O2=

+

2NO2+2H2O+4H；

③6?8天，納米零價鐵與H+反應(yīng)生成氫氣，氫氣還原Nth，NO2一生成N2,導(dǎo)致NO3濃度快速減小，根據(jù)原

子守恒和電荷守恒即可寫出反應(yīng)的方程式。

【解答】解：(1)①大試管中NH4cl和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCb、NH3、H2O,化學(xué)方程式為ZNHd+Ca

(OH)2△CaCL+2NH3T+2H2O,

故答案為：2NH4C1+Ca(OH)2匕CaCb+2NH3T+2H2。;

②氨氣的密度比空氣小，且極易溶于水，故可以采用向下排空法收集，故裝置b符合題意，a為向上排空法，c

為排水法收集，

故答案為：b；

(2)反應(yīng)①為氨氣的催化氧化，方程式為：4NH3+5O2