湖南省婁底市冷水江第六中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省婁底市冷水江第六中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(1997·全國卷)有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣。下列6個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是(填寫相應(yīng)的字母)

。(式中R是正十七烷基CH3(CH2)15CH2-)參考答案：A、C、E、F略2.某元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，將XO2溶于濃鹽酸時，有黃綠色的氣體產(chǎn)生，則下列相關(guān)說法正確的是A．元素X位于周期表第六周期ⅣA族

B．元素X為ⅡA族元素C．XO2具有強(qiáng)氧化性

D．X2+具有強(qiáng)還原性參考答案：AC3.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是

A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2參考答案：A4.常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/L鹽酸pH=3鹽酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列說法正確的是（）A．由水電離出的c（H+）：①＞③B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V（鹽酸）＞V（氨水）D．②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度越大，對水的抑制程度越大；B．0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀釋到原來的100倍后，促進(jìn)氨水電離；C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒分析；D．②與④混合，若溶液顯堿性，則為氨水與氯化銨的混合溶液．【解答】解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水電離出的c（H+）為10﹣13mol/L，0.1mol/L氨水，c（OH﹣）＜0.1mol/L，則由水電離出的c（H+）大于10﹣13mol/L，所以由水電離出的c（H+）為①＜③，故A錯誤；B．0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀釋到原來的100倍后，促進(jìn)氨水電離，pH變化小于2個單位，所以③的pH可能與④不同，故B錯誤；C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），氨水和HCl恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨溶液顯酸性，若溶液顯中性，所以氨水要過量，則V（鹽酸）＜V（氨水），故C錯誤；D．②與④混合，若溶液顯堿性，則為氨水與氯化銨的混合溶液，氨水的濃度大于氯化銨的濃度，則溶液中可能存在c（OH﹣）＞c（Cl﹣），結(jié)合電荷守恒可知溶液中離子濃度可能為c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查酸堿混合pH的判斷及溶液酸堿性的分析，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，注意酸堿混合時pH與濃度的關(guān)系、電離與水解的關(guān)系等即可解答，題目難度較大5.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．向硝酸鈣溶液里滴加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：c(Ca2+)=c(NO3-)B．將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得的堿性溶液中（A－

為酸根離子）：c(Na＋)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNaAlO2溶液中：c(Na+)>c(AlO2－)>c(OH－)>c(H+)D．濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c(OH－)=2c(H＋)＋c(CH3COOH)參考答案：C略6.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O＝Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-＝CuCO3↓（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-=CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）

據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)Ksp大小的比較中正確的是A．Cu(OH)2<CuS<CuCO3

B．CuS<Cu(OH)2<CuCO3C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS

D．CuCO3<CuS<Cu(OH)2參考答案：B略7.下列方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用濃溴水除去苯中的苯酚B．用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗(yàn)溴元素參考答案：B8.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向AlCl3溶液中加入過量的氨水，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取Al（OH）3B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO2CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3->Al（OH）3D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色驗(yàn)證亞硫酸的不穩(wěn)定性參考答案：C略9.胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列說法正確的是A．若有機(jī)物A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B．有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面C．有機(jī)物C的所有同分異構(gòu)體中不可有芳香族化合物存在D．有機(jī)物B既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：AD略10.已知反應(yīng)：O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣，下列說法不正確的是（）A．O3和O2是同素異形體

B．H2O既不是氧化劑也不是還原劑C．氧化性：I2＞O2

D．反應(yīng)生成1molI2時轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣中，O元素化合價降低，O3部分被還原生成OH﹣，I元素化合價升高，I﹣被氧化生成I2，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．解答：解：A．O3和O2是由同種元素形成的不同單質(zhì)，為同素異形體，故A正確；B．H2O在反應(yīng)中所含元素化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故B正確；C．該反應(yīng)中I2、O2都是生成物，不能比較氧化性強(qiáng)弱，事實(shí)上氧化性I2＜O2，故C錯誤；D．I元素化合價由﹣1價升高到0價，則反應(yīng)生成1molI2時轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確．故選C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．11.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料，吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合搖動即會制冷。其化學(xué)原理是（）

A．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱

B．硝酸銨溶于水能吸熱

C．硝酸銨溶于水呈酸性

D．生石灰溶于水呈堿性參考答案：答案：B12.對于下列三個反應(yīng)：①②③下列結(jié)論正確的是（

）A.①②③均是氧化還原反應(yīng)B.氧化性強(qiáng)弱順序是C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為參考答案：B【Ks5u解析】A．①化學(xué)反應(yīng)方程式中沒有電子的得失，不為氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．在②反應(yīng)中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物，在第三個反應(yīng)中Fe2（SO4）3為氧化劑，HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4為還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的還原性，氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，B正確；C．反應(yīng)②中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，物質(zhì)的量之比為1：6，C錯誤；D．反應(yīng)③中HI為還原劑，1molHI被氧化失去1mol電子，0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，D錯誤；選B．13.研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：BCuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，≤1，產(chǎn)物為CO；≥2，產(chǎn)物為CO2；1＜＜2，產(chǎn)物為CO和CO2，A正確。Fe在Cl2中燃燒只有一種產(chǎn)物FeCl3，B錯。Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al3++4OH-+2H2O，＜3，鋁元素以Al3+和Al(OH)3形式存在；=3，則以Al(OH)3形式存在；3＜＜4以和Al(OH)3形式存在；≥4只以形式存在，C正確。NH3·H2O+SO2NH4HSO3，2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O,≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，產(chǎn)物為NH4HSO3與（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，D正確。14.用足量鹽酸處理1.68g某合金，放出448mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液處理該合金時放出896mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），有1.12g不溶物。則該合金的組成可能是A．Al、Fe

B．Fe、Si

C．Al、Si

D．Zn、Fe參考答案：B0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是（

）A．30

B．46

C．66

D．69參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(2012河南平頂山一調(diào))堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料?？捎脧?fù)鹽作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá)40℃時開始熱解,此時滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時間后過濾洗滌,濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。(1)①攪拌的目的是

,②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點(diǎn)是:

。(2)40℃復(fù)鹽開始熱解生成該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

。(3)40℃時,開始滴加鹵水的目的是

。(4)堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Mg)]越高,產(chǎn)品質(zhì)量越好,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析含量采用滴定法,先精確稱取一定量產(chǎn)品用適量硝酸溶解,經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。①測定實(shí)驗(yàn)中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外,還必須用到的玻璃儀器有:

。②已知某溫度時,一些銀鹽的K如下表:

難溶鹽AgClAgBrAgI

K

5.8.

顏色白色淡黃色黃色磚紅色則滴定時,可用作指示劑的是

(選填序號:a.NaBr

b.NaI

c.。且滴定時,應(yīng)將溶液調(diào)成中性,不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,其中不能是強(qiáng)堿性的原因是

。(5)若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag,要確定其組成(不考慮微量雜質(zhì)),還必需的數(shù)據(jù)有:

。①充分灼燒后,剩余固體的質(zhì)量②灼燒時,測得的二氧化碳的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)③灼燒時的溫度和時間④堿式碳酸鎂的密度參考答案：(1)①使反應(yīng)物充分接觸,提高反應(yīng)速率

②反應(yīng)物均勻受熱↑↑(3)吸收復(fù)鹽熱解放出的和部分(4)①容量瓶(一定規(guī)格)、膠頭滴管②c

堿性條件下硝酸銀會生成氧化銀(或氫氧化銀)沉淀(5)①②三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某芳香烴X（相對分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C7H5NO）。

已知：（苯胺，易被氧化）完成下列填空：（1）．X的結(jié)構(gòu)簡式是

，反應(yīng)⑤的類型是

。（2）．反應(yīng)②③兩步能否互換

（填“能”或“不能”），理由是____________________

。（3）．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

。（4）．檢驗(yàn)B是否完全轉(zhuǎn)化為C的方法是

（選填編號）。

a．定量分析：測熔點(diǎn)

b．定性分析：酸性高錳酸鉀溶液

c．定量分析：銀氨溶液

d．定性分析：新制氫氧化銅參考答案：略18.合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol-1（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化c．反應(yīng)容器中N2的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比f．NH3的生成速率與H2的消耗速率之比為2:3（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。①前25min內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是

。②在25min末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）,達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α=____________。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）下列措施中能使n(H2)/n(NH3)增大的有________。

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將N2(g)從體系中分離

D．再充入1molN2和3molH2

E．體積不變，充入