高一化學(xué)鍵練習(xí)題帶答案

PAGEPAGE4化學(xué)鍵練習(xí)題一、選擇題：（本小題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個(gè)正確答案）1．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 （） A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和172．下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 （） A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl23．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 （） A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電4．下列表示電子式的形成過程正確的是 （） 5．NaF、NaI、MgO均為離子試判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序（）物質(zhì)①②③離子電荷數(shù)112鍵長（10－10m）2.313.182.10 A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 6．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是： （） A．碘晶體升華 B．C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水二、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分，每小題有1—2個(gè)正確答案）7．M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中，正確的是 （） A．Z的熔點(diǎn)較低 B．Z可表示為M2Y C．Z一定溶于水中 D．M形成+2價(jià)陽離子8．80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是 （） A．C60是一種新型的化合物 B．C60含有離子鍵 C．C60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)D．C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵9．膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關(guān)PH3的敘述正確的是 （） A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)（或稱孤對(duì)電子） C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑D．PH3分子中P—H鍵是非極性鍵10．1999年曾報(bào)道合成和分離了含高下列敘述錯(cuò)誤的是（） A．N正離子共有34個(gè)核外電子 B．N中氮—氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合 C．化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1 D．化合物N5AsF6中F化合價(jià)為－111．下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是 （） A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)有以下排列順序：①B2+>A+>C－>D2－;②C－>D2－>A+>B2+;③B2+>A+>D2－>C－;④D2－>C－>A+>B2+。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是 （） A．①④ B．④① C．②③ D．③②13．下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是 （） A．HCl易溶于水 B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈酸性14．下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強(qiáng)的是 （） A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS15．已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素第三節(jié)《化學(xué)鍵》練習(xí)題一、選擇題1．下列說法錯(cuò)誤的是（

）（A）鈉元素的原子在和Cl2反應(yīng)后生成氯化鈉，其結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定（B）在氯化鈉分子內(nèi)，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用，還有電子與電子，原子核與原子核間的相互排斥作用（C）任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得失（D）金屬鈉與氯氣反應(yīng)后，其整個(gè)體系的能量降低2．有甲乙丙丁四種元素，它們的原子序數(shù)依次是6、10、11、17，下列判斷錯(cuò)誤的是（

）（A）丙和丁能生成含離子鍵的化合物

（B）乙和丁不易化合（C）甲和丙很易生成氣態(tài)氫化物

（D）甲和丁能形成共價(jià)鍵3．下列各對(duì)化合物中，化學(xué)鍵類型相同的一組是（

）（A）H2S、HCl

（B）NaCl、HF

（C）MgCl2、CaO

（D）CCl4、KCl4．下列分子中所有原子都滿足最外層8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是（

）（A）光氣(COCl2)

（B）六氟化硫

（C）二氟化氙

（D）三氟化硼5．下列物質(zhì)中有Cl-存在的是（

）（A）NaCl

（B）NaClO

（C）HCl

（D）KClO36．Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合的化合物有（

）（A）2種

（B）3種

（C）4種

（D）5種7．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是（

）（A）碘化氫

（B）燒堿

（C）液溴

（D）食鹽8．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（

）（A）碘升華

（B）溴蒸氣被木炭吸附

（C）酒精溶于水

（D）HCl氣體溶于水9．下列化合物，僅由共價(jià)鍵形成的一組是（

）（A）HBr、CO2、CaCO3

B）HCl、H2S、CH4

（C）HCl、H2O、NaOH

（D）HF、N2、NH4Cl10．下列電子式正確的是（

）11．下列敘述正確的是（

）（A）兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵

（B）非金屬原子間不可能形成離子化合物（C）離子化合物中可能有共價(jià)鍵

（D）共價(jià)化合物中可能有離子鍵12．1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子的化合物N5AsF6，下列錯(cuò)誤的是（

）（A）共有34個(gè)核外電子

（B）中氮—氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合（C）化合物N5AsF6中As化合價(jià)為＋1

（D）化合物N5AsF6中F化合價(jià)為－113．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（

）（A）H2O

（B）HNO3

（C）Na2O

（D）NH4Cl14．下列電子式正確的是（

）（A）

（B）（C）

（D）15．下列說法中不正確的是（

）A在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵

B非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物16．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（

）原子abcdefgM層電子數(shù)1234567（A）a和c

（B）a和ｆ

（C）d和g

（D）b和g17．下列化合物的電子式書寫正確的是（

）18．陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是（

）（A）MgCl2

（B）BaF2

（C）NaBr

（D）NaI19．XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（

）（A）Ca和Cl

（B）Ｋ和S

（C）Ca和Ｆ

（D）Mg和Ｆ20．當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將（

）（A）升高

（B）降低

（C）保持不變

（D）一個(gè)升高，一個(gè)降低21．在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是（

）（A）電子有得失（B）共用電子對(duì)有偏移（C）電子既有得失又有電子對(duì)偏移

（D）有金屬元素的存在22．下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（

）（A）可溶于水

（B）具有較高的熔點(diǎn)

（C）水溶液能導(dǎo)電

（D）熔融狀態(tài)能導(dǎo)電二、填空題23．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3?；卮饐栴}：（1）Na3N的電子式是_______________，該化合物由_________鍵形成。（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_________種鹽，其電子式為__________________，_________。（3）Na3N與水反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)。（4）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)_________r(N3-)（填“＞”“＜”或“＝”）。24．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，離子D-的核外電子排布與Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，試回答：（1）上述四種元素名稱：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）用電子式表示BC的形成過程___________________________________。（3）D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。25．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，用Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，試回答：（1）X、Y、Z的元素符號(hào)X_______、Y_______、Z_______。（2）寫出ZX2的化學(xué)式_______________。（3）Y2X對(duì)應(yīng)水化物電子式為_______________，其中存在的化學(xué)鍵有_______________。26．一種稱為聯(lián)氨或肼的易溶于水的液體，它的分子式是N2H4，試分析其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（1）寫出聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)式_______________。（2）amolN2H4能結(jié)合H+的物質(zhì)的量是多少？N2H4是通過形成怎樣的化學(xué)鍵來結(jié)合H+的？答：__________________________________________________________________________。（3）寫出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸溶液反應(yīng)，生成可溶性離子化合物（硫酸肼）的離子方程式。答：________________________________________________________。27．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）。（1）A的化學(xué)式是_____________，推斷的依_______________________________________。（2）已知A分子是x個(gè)氧原子呈……O—O—O……鏈狀排列，則A分子的電子式是_____________，結(jié)構(gòu)式是_____________。三、推斷題28．有A、B、C、D四種元素。已知：（1）它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成C2的氣體，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積2:1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體（在常溫下）?；卮饐栴}：（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A______、B______、C______、D______。（2）在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是___________________，其電子式是________________________，屬于共價(jià)化合物的是____________________，其結(jié)構(gòu)式是_________________。29．0.4gA的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣，B元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。（1）推斷A、B兩種元素的名稱及在周期表中的位置。（2）用電子式表示A、B形成化合物的過程。30．K原子的電子式是_______，Br原子的電子式_______，用電子式表示KBr的形成過程________________________________。31．寫出下列微粒的化學(xué)式：（1）2核10電子的陰離子______________，（2）2核10電子的分子______________，（3）3核10電子的分子______________，（4）4核10電子的分子______________。32．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價(jià)氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫下列空白：（1）寫出上述五種元素的元素符號(hào)：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。（2）寫出D2C2的電子式_________________。（3）用電子式表示AC2化合物的形成過程_______________________________。33．主族元素A的二價(jià)陽離子和主族元素B的二價(jià)陰離子都有n個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)均為8個(gè)。則元素A在周期表中處于______周期____族；元素B在周期表中處于_____周期___族。34．有A、B、C、D四種元素。A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6。A、D次外層電子都是8個(gè)電子；A、D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子。B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零。C2-離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出上述各元素的符號(hào)：A_________，B_________，C_________，D_________。命制：湖南省安仁縣一中劉小錕一、選擇題1．(2010·哈爾濱模擬)下列敘述中正確的是()A．O3和NO2都是共價(jià)化合物B．有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化C．在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子D．在反應(yīng)O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2中，參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑2．(2010·梅州模擬)下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是()A．NH4NO3 B．Cl2C．H2O2 D．Na2O23.X、Y均為短周期元素，且X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素．下列說法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．由X、Y組成的離子化合物中陰離子核外一定有18個(gè)電子C．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D．由X、Y組成的化合物，溶于水后溶液一定呈堿性4．(2011·寧德模擬)在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水5．現(xiàn)有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程．上述各種說法正確的是()A．①②⑤ B．都不正確C．④ D．①6．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．NH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D．1molNH5中含有5molN—H鍵7．(2011·洛陽質(zhì)檢)意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是()A．N4與N2互為同位素B．N4分子較N2分子穩(wěn)定C．N4分子中共價(jià)鍵數(shù)與共用電子對(duì)數(shù)之比為2∶3D．將1molN4轉(zhuǎn)變成N2釋放882kJ熱量8．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問題．(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；化合物BA4的電子式為________________________________________________________________________．(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào))．A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．氫鍵(3)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________________________________________________．9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：元素編號(hào)元素特征信息A最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2B與E同主族C1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同(1)D和E形成化合物的類型是______________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)．(2)B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為____________(用離子符號(hào)和“>”、“＝”或“<”表示)．(3)用電子式表示B和C形成化合物的過程________________________________________________________________________．(4)A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________________________________________________________________________．10．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息①原子半徑大?。篈>B>C>D信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．乙：無色，無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源．丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌．請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是__________________(填名稱)．(2)B元素在周期表中的位置________，乙的空間結(jié)構(gòu)為________________________________________________________________________.(3)甲物質(zhì)與D＋形成的物質(zhì)的電子式為________________________________________________________________________．(4)通常狀況下1g乙物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量為51.25kJ，請(qǐng)寫出1mol乙完全燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________.高一化學(xué)《化學(xué)鍵》練習(xí)題一選擇題1、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl22．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3、下列說法中正確的是A兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵4．NaF、NaI、MgO均為離子從下列數(shù)據(jù)判斷三種化合物熔點(diǎn)的高低順序?yàn)槲镔|(zhì)①②③離子電荷數(shù)112鍵長（10－10m）2.313.182.10 A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 5、下列說法中正確的是A含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子B只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵D氦分子中含有共價(jià)鍵6．80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是 A．C60是一種新型的化合物 B．C60含有離子鍵 C．C60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)D．C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵7、下列敘述錯(cuò)誤的是A離子化合物中不可能存在非極性鍵B離子鍵只存在于離子化合物中,不存在共價(jià)化合物中C由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子D極性分子中一定不含非極性鍵8、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是化學(xué)鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br鍵能/436431299247193A.HCl B.HBr C.H2 D.Br29、當(dāng)?shù)馍A時(shí)，下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是（）A、分子間距離B、分子間作用力C、聚集狀態(tài)D、分子內(nèi)共價(jià)鍵10、某共價(jià)化合物分子只含有C、N、H三種原子，若以n（C）、n（N）分別表示C、N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)n（H）最多是：A.2n（C）＋n（N）＋2B.2n（C）＋2n（N）＋2C.2n（C）＋2D.2n（C）＋n（N）11、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A、光氣(COCl2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼

12、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化于化學(xué)反應(yīng)的是：A.氯化鈉受熱熔化B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石C.木炭轉(zhuǎn)化為活性炭D.固態(tài)S8加熱到444.6℃時(shí)變成硫蒸氣S213．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是A．a(chǎn)＋8－m－nB．a(chǎn)＋16－m－nC．a(chǎn)－m－nD．a(chǎn)－8＋m＋n14．由ⅢA族元素與ⅣA族元素組成的陰離子，如下圖所示：由此可知三種離子的電荷數(shù)X、Y、Z分別為A.2,3,4B.4,3,2C.4,2,3D.3,2,4915、x元素原子的L層比y元素原子的L層少3個(gè)電子，x元素原子的核外電子總數(shù)比y原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則x、y可形成的化合物是A．離子化合物y(XO4)2B．離子化合物y2x3C．共價(jià)化合物xy2D．離子化合物y3x216、A、B兩種元素的原子當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B；C、D兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子也形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，吸收的能量D大于C，則A、B和C、D間分別形成離子化合物的可能性最大是A．C2AB．C2BC．D2AD．D2B17．意大利科學(xué)家最近合成一種新型氧分子，它由4個(gè)氧原子構(gòu)成，專家認(rèn)為它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列關(guān)于該分子敘述正確的是 A．它是氧元素的另一種同位素 B．它是氧元素的另一種同素異形體 C．它的摩爾質(zhì)量是64 D．它將成為一種新型強(qiáng)力火箭推進(jìn)燃料18、下列說法正確的是A．分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C．在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小19．元素X和Y元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是A．X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)B．Y元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)C．X和Y能構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素的陽離子D．X元素的一種單質(zhì)能效地吸收太陽光線中的紫外線20、能用鍵能大小來解釋的是A．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2密度小B．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．鹵素的氣態(tài)氫化物中HI最不穩(wěn)定D．常溫的水是液態(tài)而H2S是氣態(tài)22．已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種核素構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多有A．18種 B．12種C．7種 D．6種23、下列各組純凈物中,其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分子均為共價(jià)化合物的是A、H2、NH3、SO3 B、CO2、CH4、C2H5OHC、NO、CaO、Ne D、P4CS2、Na2O223、W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：（1）寫出元素符號(hào)：W為_________，X為________，Y為_________，Z為__________。（2）是由___________鍵組成的分子，其電子式為______________。（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)中有_______鍵和_______鍵組成的_______化合物。24．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答下列問題：Na3N的電子式______________，該化合物是由________鍵形成的。Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_______種鹽。（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。25．據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成V形，如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)NN叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是_________________，寫出它的電子式：_________________。26、由A、B元素組成的含4個(gè)原子核和42個(gè)電子的負(fù)二價(jià)陽離子中，每1個(gè)A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，試通過計(jì)算確定：（1）A、B元素名稱分別為____________和___________。（2）寫出該陰離子的離子符號(hào)________________。（3）該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有__________鍵。27、A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問題：(1)A、B、C三元素的名稱分別是：A_______，B_______，C_______。(2)化合物C2A的電子式是______________，C2A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________C2A與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：______________(3)A元素的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_______________。(4)化合物BA2的電子式是：______________，結(jié)構(gòu)式是：_______________。28．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。已知A與C，B與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。其中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2溶劑中。請(qǐng)寫出： （1）A元素的名稱，B元素的符號(hào)； （2）C元素的單質(zhì)與A2B反應(yīng)的離子方程式：； （3）C元素跟D元素形成的化合物的電子式：； （4）寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)的離子方程式。29、第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.778,在它的另一種化合物R(OH)m中,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.636。⑴試求n和m的值：⑵試求R的相對(duì)原子質(zhì)量30、下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑(10—10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價(jià)態(tài)+1+1——+3+4+5+7+1+5——最低價(jià)態(tài)————-2——-4-3-1——-3-1試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是（填寫編號(hào)）。（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×10—10m，該元素在周期表中的位置是；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你寫出該化合物的電子式?；瘜W(xué)鍵練習(xí)題參考答案一、選擇題1．D2．A3．D4．D5．B6．D二、選擇題7．D8．CD9．B10．C11．CD12．A13．B14．A15．A16．A三、填空題17．（1）Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+（2）O2－、F－、N3－、OH－（3）CH4、NH3、H2O、HF18．（1）；離子（2）2（3）復(fù)分解19．N5+；20．（1）CaCl2;Ca(OH)2;Ca(ClO)2（2）（3）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O21．（1）Cl；O（2）KClO422．N;Mg;Br;黃色褪去；Mg+Br2===MgBr223．（1）H；O；Na；S（2）共價(jià)；（3）共價(jià)；離子；離子參考答案：1．（B）（C）

2．（C）3．（A）（C）。（A）項(xiàng)為共價(jià)鍵，（C）為離子鍵。4．（A）。（B）選項(xiàng)中不可能因?yàn)樘甲钔鈱佑?個(gè)電子，硼中只有3個(gè)最外層電子，Xe已滿足而氟不可以。5．（A）。只有選項(xiàng)A中的NaCl存在氯離子。6．（C）。有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四種離子化合物。7．（A）。碘化氫屬共價(jià)化合物。燒堿（NaOH）和食鹽屬離子化合物。液溴是單質(zhì)。8．（D）。HCl氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞，在溶液中電離HCl＝H+＋Cl-。9．（B）

10．（A）、（C）11．A、C（因兩非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，故A正確；當(dāng)非金屬原子組成原子團(tuán)時(shí)，可以形成離子化合物，如NH4Cl等，故B錯(cuò)誤；離子化合物中可以有共價(jià)鍵，如NaOH中的O－H鍵為共價(jià)鍵，故C正確；含有離子鍵的必是離子化合物，故D錯(cuò)誤。）12．C。解析：共有5×7－1=34個(gè)核外電子，（A）正確；中氮一氮原子間為非極性共價(jià)鍵（共用電子對(duì)）相結(jié)合，（B）正確；在N5AsF6中，顯＋1價(jià)，則顯－1價(jià)，由于F為最活潑的非金屬，只能顯－1價(jià)，所以As顯＋5價(jià)，（D）對(duì)，（C）錯(cuò)，故答案為（C）。13．（C）、（D）。只要含有離子鍵的化合物即為離子化合物。14．（A）。選項(xiàng)B中HCl是共價(jià)化合物，應(yīng)有一對(duì)共用電子對(duì)。選項(xiàng)C中二氧化碳的電子式是錯(cuò)誤的，每個(gè)碳應(yīng)與一個(gè)氧共用兩對(duì)電子對(duì)。選項(xiàng)D中Cl原子最外層電子數(shù)沒有表示出來。15．（A）、（B）。含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如KOH。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，例如Na2O2、NH4Cl等。16．（B）、（D）17．（B）。選項(xiàng)A中硫離子的表示是錯(cuò)誤的。選項(xiàng)C中氮原子上應(yīng)有一對(duì)孤對(duì)電子。選項(xiàng)D中氫氧原子應(yīng)以共價(jià)鍵結(jié)合。18．（C）。此題注意核外電子的排布，Na+與氖原子的核外電子排布相同，Br-與氪原子的核外電子排布相同，因此二者相差兩個(gè)電子層。19．（D）20．（B）。當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將降低，形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。21．（B）。在共價(jià)化合物中，共用電子對(duì)的偏移使得元素化合價(jià)有正負(fù)。在離子化合物中，電子的得失使得元素化合價(jià)有正負(fù)。22．（D）。若化合物存在離子鍵，則認(rèn)為它是離子晶體，而離子晶體區(qū)別于其它晶體的突出點(diǎn)是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。共價(jià)化合物也可以溶于水，如HCl、NH3等。故A錯(cuò)。具有較高熔點(diǎn)的也可能為原子晶體，如SiO2。故B錯(cuò)。水溶液能導(dǎo)電的可以是共價(jià)化合物，如HCl。故C是錯(cuò)誤的。23．（1），離子鍵

（2）2種，，（3）復(fù)分解（Na3N+4HCl＝3NaCl+NH4Cl）

（4）r(Na+)＜r(N3-)24．（1）A．鎂

B．氫

C．氯

D．氟

（2）（3）2F2+2H2O＝4HF+O225．（1）X：O

Y：Na

Z：C

（2）CO2

（3），離子鍵，共價(jià)鍵26．（1）

（2）amolN2H4能結(jié)合2amolH+，通過形成2amolN→H配位鍵而結(jié)合（3）27．（1）O3F2，阿伏加德羅定律，質(zhì)量守恒定律

（2）

F—O—O—O—F解析：（1）由阿伏加德羅定律，體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得2OxFy＝3O2+2F2∴再根據(jù)質(zhì)量守恒定律知x＝3；y＝2。即OxFy為O3F2。（2）根據(jù)題給信息電子式為，把電子式轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)式時(shí)需注意，一對(duì)共用電子對(duì)表示為單鍵，二對(duì)共用電子對(duì)表示為雙鍵，三對(duì)則為叁鍵，所以O(shè)3F2的結(jié)構(gòu)式為F—O—O—O—F。28．（1）H、Na、O、C（2）Na2O2，；2H2O，解析：本題解題突破口為B2C2，可聯(lián)想為H2O2、Na2O2、C2H2等，再根據(jù)（3）B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同可確定B為鈉，C為氧、C2氣體即氧氣。由（4）又可推測(cè)A2C為水，DC2為二氧化碳，Na與H2O反應(yīng)生成H2，H2與O2的混合氣按體積比2:1能發(fā)生爆炸，這樣A為氫，D為碳。29．解析：根據(jù)B陰離子與氬原子結(jié)構(gòu)相同，其氫化物的水溶液為強(qiáng)酸，判斷B離子為Cl-。再通過對(duì)A的相對(duì)原子質(zhì)量的推斷可確定A元素。

A

～

H2

xmol

0.01mol討論：若A為＋1價(jià)金屬元素，A為0.02mol，其相對(duì)原子質(zhì)量：0.4÷0.02＝30，不合題意，舍去。若A為＋2價(jià)金屬元素，A為0.01mol，其相對(duì)原子質(zhì)量：0.4÷0.01＝40，此元素為鈣。答案：（1）A：鈣，第4周期第ⅡA族；B：氯，第3周期第Ⅶ族。（2）命制：湖南省安仁縣一中劉小錕答案1.解析：O3為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，僅有化學(xué)鍵斷裂不是化學(xué)反應(yīng)，如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中不存在分子，共價(jià)化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水、氯化氫等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；臭氧中的三個(gè)氧原子是按照一定方式結(jié)合的，雖然反應(yīng)后有兩個(gè)氧原子化合價(jià)沒有變化，但臭氧作為一個(gè)整體，化合價(jià)發(fā)生了變化，D項(xiàng)正確．答案：D2.解析：NH4NO3是含有極性共價(jià)鍵的離子化合物；Cl2屬于單質(zhì)，不是化合物；H2O2中雖然含有非極性共價(jià)鍵，但它不是離子化合物；Na2O2是離子化合物，其Oeq\o\al(2－,2)內(nèi)部含有非極性共價(jià)鍵([O－O]2－)，D項(xiàng)符合題意．答案：D3.解析：由題意可知，X可能是H、Li或Na，Y可能為O或S.A項(xiàng)敘述不正確，如H原子半徑小于S原子半徑；B項(xiàng)不正確，如氧化鈉，陰離子核外有8個(gè)電子；X2Y可能是氧化鈉或水等，C正確；D項(xiàng)不正確，如水顯中性，硫化氫的水溶液顯酸性．答案：C4.解析：SO2通入水中生成H2SO3，只破壞了共價(jià)鍵，不符合題意；燒堿溶于水，NaOH發(fā)生電離生成Na＋、OH－，只破壞了離子鍵，不符合題意；HCl通入水中，發(fā)生電離，只破壞了共價(jià)鍵，不符合題意；NaHSO4溶于水電離成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，既破壞了離子鍵，又破壞了共價(jià)鍵，D項(xiàng)符合題意．5.解析：水中存在分子內(nèi)H、O原子之間的相互作用，形成化學(xué)鍵，分子間的H、O原子的作用是分子間作用力(氫鍵)，故①不正確；離子鍵在活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成，故②不正確；在離子化合物中，陰、陽離子間存在