2021春滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第7章 背記手冊(cè)+達(dá)標(biāo)測(cè)試卷

第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

第1節(jié)溶液的酸堿性

一、認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性

1.溶液的酸堿性

(1)溶液的酸堿性是溶液的一種性質(zhì)，與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)關(guān)，可分為酸性溶液、堿性溶

液、中性溶液。

(2)白醋、稀鹽酸、稀硫酸等物質(zhì)和碳酸相似，也可以使紫色石蕊試液變紅，均呈酸性.

(3)純堿溶液、肥皂水、石灰水等物質(zhì)和氨水相似，也可以使無(wú)色酚獻(xiàn)試液變紅，均呈堿性。

(4)食鹽水、蔗糖水等溶液既不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無(wú)色酚酰試液變色，既不

具有酸性，也不具有堿性，呈中性。

2.酸堿指示劑

(1)酸堿指示劑：像紫色石蕊、無(wú)色酚配這樣的能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試劑,稱為酸堿指示劑。

(2)酸堿指示劑與酸性、中性及堿性溶液作用顯示的顏色如下表：

酸堿性不同

酸性溶液(稀堿性溶液(石中性溶液(食

溶液

鹽酸等)灰水等)鹽水等)

指示劑

紫色石蕊試液紅色藍(lán)色紫色

無(wú)色酚配試液無(wú)色紅色無(wú)色

3.石蕊試紙

(1)藍(lán)色石蕊試紙遇酸性溶液變紅，用來(lái)檢驗(yàn)酸性溶液或氣體；紅色石蕊試紙遇堿性溶液變

藍(lán)，用來(lái)檢驗(yàn)堿性溶液或氣體。

(2)測(cè)定方法：將試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上，觀察顏色變化。

注意：因?yàn)槭镌嚰埵嵌ㄐ詸z測(cè)溶液酸堿性，所以如果試紙被蒸鐲水潤(rùn)濕后不影響測(cè)定

結(jié)果。尤其在用試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí)，應(yīng)該事先將試紙用水潤(rùn)濕然后再檢測(cè)。

二、溶液酸堿性強(qiáng)弱——pH

1.不同酸性溶液的酸性強(qiáng)弱是不同的，同種酸性溶液因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，酸性強(qiáng)弱也

是不同的。酸堿指示劑只能測(cè)定溶液酸堿性，無(wú)法衡量溶液酸堿性強(qiáng)弱程度，人們通常

用酸堿度，即pH來(lái)表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度。

2.溶液pH

(1)取值范圍通常為0~14。

（2）溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系

酸性溶液pHg7,且pH越小，溶液酸性越強(qiáng):

堿性溶液pH27,且pH越大，溶液堿性越強(qiáng):

中性溶液pH三7。

,酸^喊性，

0714

<---------------------1----------------------?

中性

3.pH的測(cè)定方法

（l）pH試紙：pH試紙可以粗略測(cè)定溶液的酸堿度。

（2）pH試紙的正確使用：將pH試紙放在潔凈而干燥的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取試

樣溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH。

注意事項(xiàng)：①不能直接把pH試紙浸入待測(cè)液，以防污染待測(cè)液。

②pH試紙是定量測(cè)定溶液酸堿度，所以不能預(yù)先用水濕潤(rùn)。因?yàn)檫@樣相當(dāng)于待測(cè)液被

稀釋。

③pH試紙只能粗略測(cè)定溶液酸堿度，讀數(shù)應(yīng)為整數(shù)。

（3）pH計(jì)?：pH計(jì)可以更精確地測(cè)定溶液的pH?

三、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系

I.溶液酸堿性與人體健康

要保證人體健康，人體的體液必須維持在一定的pH范圍內(nèi)，如果體液pH超越正常范圍，

會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至出現(xiàn)“酸中毒”或“堿中毒”。

人體中幾種重要體液的正常pH范圍

體液pH體液pH體液pH

血液7.35?7.45胃液0.8?1.5乳汁6.4?6.7

唾液6.6?7.1膽汁6.8?7.4尿（排泄物）5.0?7.0

2.溶液酸堿性與農(nóng)業(yè)

不同的農(nóng)作物要正常生長(zhǎng)，對(duì)外界環(huán)境的酸堿性要求也不同，大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近

中性（pH在6.5~7.5之間）的土壤中生長(zhǎng)，酸性太強(qiáng)（pH小于4）或堿性太強(qiáng)（pH大于8）的

土壤都不適宜作物的生長(zhǎng)。

幾種作物生長(zhǎng)最適宜的pH范圍

作物pH作物pH

水稻、小麥、玉米6.0?7.0甘蔗、桑樹、蘋果樹6.0?8.0

番茄、西瓜6.0?7.0松樹、煙草5.0?6.0

棉花6.0?6.8柑橘樹5.0?7.0

大豆6.5?7.5茶樹5.0?5.5

3.溶液酸堿性與環(huán)境

因?yàn)榭諝庵杏卸趸迹哉Ｓ晁畃H小于7,大約為5.6,所以，呈酸性的雨水不

一定是酸雨。只有當(dāng)空氣受到污染，二氧化硫或氮氧化物與雨水發(fā)生一系列反應(yīng)生成硫

酸或硝酸，使雨水的酸性增強(qiáng)，pH小于5.6時(shí)，稱為酸雨。

酸雨的危害極大，不但酸化河流湖泊、土壤，對(duì)植物的生長(zhǎng)不利，而且還會(huì)破壞建筑物

等，甚至對(duì)人體健康造成嚴(yán)重的影響。

第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

第2節(jié)常見的酸和堿

第I課時(shí)常見的酸

一、常見的酸

1.認(rèn)識(shí)兒種常見的酸

鹽酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。人的胃液中含有鹽酸，汽車常用的電瓶（鉛酸蓄

電池）中含有硫酸，酸雨中溶有極少量的硫酸和硝酸，食醋中含有3%?5%的醋酸。

2.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)對(duì)比

物理性質(zhì)濃硫酸（溶質(zhì)化學(xué)式H2s04）濃鹽酸（溶質(zhì)化學(xué)式HC1）

顏色無(wú)色無(wú)色（工業(yè)鹽酸顯黃色）

狀態(tài)黏稠、油狀液體液體

氣味無(wú)有刺激性氣味

密度1.84g/mL（98.3%的濃硫酸）1.18g/mL（37%的濃鹽酸）

敞開試劑瓶口

無(wú)打開試劑瓶口，瓶口上方能看到白霧

發(fā)生的現(xiàn)象

其他溶于水放熱,有吸水性揮發(fā)性強(qiáng)

長(zhǎng)期溶液質(zhì)

變大變小

敞口量變化

放置溶液溶

空氣質(zhì)質(zhì)量變小變小

中分?jǐn)?shù)變化

二、濃硫酸的特性和稀釋

1.吸水性

濃硫酸可以吸收其他物質(zhì)中的水分，因此可用作干燥劑，濃硫酸吸水屬于物理變化,常

用于干燥02、H?、CO、CCh等，不能干燥NH3o干燥裝置如圖所示，注意長(zhǎng)管進(jìn)氣，

短管出氣。

2.強(qiáng)腐蝕性

濃硫酸具有脫水性,能使紙張、蔗糖炭化，把組成物質(zhì)中的氫、氧元素的原子按2：1的

比例奪走，即生成水，同時(shí)剩下碳元素，屬于化學(xué)變化。因此濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。若

不慎滴到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂上少量碳酸氫鈉溶液。

3.溶解放熱

(1)濃硫酸溶于水時(shí)放熱顯著。

(2)濃硫酸的稀釋

要將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩緩倒入水中，并不斷攪拌，使熱量快速散失，不可將水倒入濃

硫酸中，因?yàn)樗拿芏刃∮跐饬蛩幔乐巩a(chǎn)生的熱量不能及時(shí)散失導(dǎo)致液體沸騰濺出傷

人。

記憶方法：酸入水，沿杯壁，勤攪拌。

第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

第2節(jié)常見的酸和堿

第2課時(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)

一、稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

1.與酸堿指示劑反應(yīng)：稀硫酸和稀鹽酸都能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酥變色。

2.與活潑金屬反應(yīng)

現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

金屬稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸

反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量

氣泡，溶液仍為無(wú)色，

鎂試管壁發(fā)熱，生成的

Mg+2HCl=MgCh+H2tMg+H2SO4=MgSO4+H2t

氣體能夠燃燒，并且

產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生

大量氣泡，溶液仍為

鋅無(wú)色，生成的氣體能

Zn+2HCl=ZnCl2+H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2t

夠燃燒，并且產(chǎn)生淡

藍(lán)色火焰

反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)

生，溶液由無(wú)色逐漸

鐵變?yōu)闇\綠色，生成的

Fe+2HCl=FeCl2+H2tFe+H2SO4=FeSO4+H2t

氣體能夠燃燒，并且

產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

--------------------_

銅沒(méi)有變化，不反應(yīng)

一

3.與金屬氧化物反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

鐵銹和稀鹽酸溶液由無(wú)色逐漸變成黃色，紅

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

鐵銹和稀硫酸棕色固體逐漸消失

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

氧化銅和稀鹽酸

溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色，黑CUO+2HC1=CUC12+H2O

氧化銅和稀硫酸色固體逐漸消失

CuO+H2so4=CuSO4+H20

4.與石灰石和碳酸鈉反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

石灰石白色固體逐漸溶解，

CaCO3+2HCl=CaCI2+CO2t+H2O

和稀鹽酸產(chǎn)生氣泡

碳酸鈉

白色固體逐漸溶解Na2CO3+2HCl=2NaCl+C02t+H2O

和稀鹽酸

消失，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)

碳酸鈉

生氣泡

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2t+H2O

和稀硫酸

注意：

(1)石灰石與稀硫酸反應(yīng)，生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣會(huì)附著在石灰石表面阻礙反應(yīng)的

進(jìn)一步發(fā)生，因此實(shí)驗(yàn)室不用稀硫酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳。

(2)組成中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的物質(zhì)均可以和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生可以使澄清石

灰水變渾濁的氣體，因此可以據(jù)此檢驗(yàn)碳酸根離子或碳酸氫根離子。

5.與堿反應(yīng)(詳見第4課時(shí)中和反應(yīng))

注意：酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是酸溶液中含有相同的陽(yáng)離子——?dú)潆x子，但由于不同酸

含有的酸根離子不同，所以不同的酸可能存在化學(xué)性質(zhì)的差異。

二、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

1.金屬活動(dòng)性順序

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au、

~~金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱*

2.金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律及應(yīng)用

(1)判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前,其活動(dòng)性越強(qiáng)。

(2)判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能

置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。

(3)判斷金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生：在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金

屬(鉀、鈣、鈉除外)能把位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊慕饘倩衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。

三、酸的用途

鹽酸常用于金屬表面除銹、制藥等。

硫酸常用于制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油、金屬表面除銹等。

第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

第2節(jié)常見的酸和堿

第3課時(shí)常見的堿

一、常見的堿

1.認(rèn)識(shí)幾種常見的堿

氫氧化鈣、氫氧化鈉、氨水是三種常見的堿，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，

氨水是液態(tài)。此外氫氧化鐵、氫氧化鉀也是易溶于水的堿，氫氧化銅是一種藍(lán)色難溶性

堿，氫氧化鐵是一種紅褐色難溶性堿。

2.氫氧化鈉、氫氧化鈣和氨水對(duì)比

氫氧化鈉氫氧化鈣氨水

化學(xué)式NaOHCa(OH)?NH3H2O

顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體無(wú)色液體

俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰無(wú)

\

易溶于水，溶解放熱

溶解性微溶于水（溶液有滑膩感）

（溶液有滑膩感）

揮發(fā)出刺激性

其他易潮解不潮解

氨臭味

用于制人造絲、造紙、

用于建筑業(yè)、改良酸性土

用途煉油、紡織、印染與

壤、配制農(nóng)藥波爾多液

橡膠工業(yè)

注意事項(xiàng)：X

（l）NaOH的潮解是物理變化。

（2）NaOH溶液對(duì)皮膚、紙張、織物有強(qiáng)腐蝕性，石灰水也有腐蝕性，使用時(shí)要防止溶液濺入

眼睛或沾在皮膚上。若不慎沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水清洗，再涂上少量硼酸。

二、堿的化學(xué)性質(zhì)（以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例）

1.堿溶液可以與酸堿指示劑反應(yīng)

堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酷變紅。

2.堿溶液可以與部分非金屬氧化物反應(yīng)

性質(zhì)

NaOHCa(OH)2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H20Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+

與非金屬氧化物反應(yīng)

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OH2O

反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用吸收二氧化碳，吸收二氧化硫檢驗(yàn)二氧化碳

注意：

(1)由于NaOH易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，同時(shí)又易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì),

故應(yīng)密封保存。

(2)氫氧化鈉溶液可以與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶要用橡膠

塞，而不能用玻璃塞。

3.堿可以與酸反應(yīng)(詳見第4課時(shí)中和反應(yīng))

4.堿溶液可以與部分鹽溶液反應(yīng)

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3I

Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)23(制農(nóng)藥波爾多液)

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH(工業(yè)制燒堿)

三、干燥劑

1.氫氧化鈉：固體氫氧化鈉放在空氣中易吸收水蒸氣，在固體表面形成潮濕溶液而邂解，

故氫氧化鈉能用作干燥劑。氫氧化鈉顯堿性，可以和CO2、SO2>HC1等氣體反應(yīng)，所以

不能干燥這些氣體，可以干燥02、E、CO、NH3等。

2.氧化鈣：俗稱生石灰，氧化鈣可與水反應(yīng)生成熟石灰，并放出大量熱。生石灰具有強(qiáng)吸

水性，可用作干燥劑，并常用作食品干燥劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2,

可以干燥。2、比、CO、N%等。

四、復(fù)分解反應(yīng)

1.定義：兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。

2.判斷方法

(1)反應(yīng)物和生成物均是化合物。

(2)反應(yīng)過(guò)程遵循“交換成分”，即正價(jià)元素或原子團(tuán)與正價(jià)元素或原子團(tuán)相互交換位置。

AB+CD=AD+CBO

第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

第2節(jié)常見的酸和堿

第4課時(shí)中和反應(yīng)

一、中和反應(yīng)

1.定義

酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

2.判斷方法

反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。

二、中和反應(yīng)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

(1)在NaOH溶液中滴加幾滴酚醐,溶液變紅。

(2)用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記錄。

(3)逐滴加入稀鹽酸，過(guò)程中溶液仍呈紅色，繼續(xù)滴加稀鹽酸，邊加邊攪拌，到恰好溶液紅

色剛剛褪去，停止滴加稀鹽酸。

(4)測(cè)量溶液溫度，記錄，并與步驟(2)溫度對(duì)比。

2.結(jié)論：證明了NaOH溶液和稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，且反應(yīng)放熱。

3.反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4.中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

5.注意事項(xiàng)

(1)一般，酸堿中和反應(yīng)的現(xiàn)象并不明顯直觀，因此為了證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，需

在NaOH溶液中滴加幾滴酚儆，再逐滴加入稀鹽酸直到溶液紅色褪去，這個(gè)現(xiàn)象明顯直

觀。

(2)該方法是通過(guò)加入酚獻(xiàn)證明反應(yīng)物之一氫氧化鈉逐漸在消耗，直到消耗完。酚酣不宜被

石蕊代替，因?yàn)轭伾珡乃{(lán)色到紫色變化不明顯，不易觀察。

(3)因?yàn)榉吁谒嵝院椭行匀芤褐芯蛔兩虼水?dāng)溶液變成無(wú)色時(shí)，不一定是二者恰好完

全反應(yīng)，可以采用回滴的方法，即在反應(yīng)后的溶液中滴加一滴氫氧化鈉溶液，如果溶液

立即變?yōu)榧t色，證明二者是恰好完全反應(yīng)。

三、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

1.從微粒的角度看反應(yīng)：氫氧化鈉溶液中存在鈉離子和氫氧根離子，鹽酸溶液中存在氫離

子和氯離子，氯化鈉溶液中存在鈉離子和氯離子及新生成的水分子(前提均忽略溶液中的

溶劑水分子)。如圖所示:

分析對(duì)比變化前后微粒的種類和數(shù)目可知，該變化過(guò)程中氫離子和氫氧根離子減少消失,

生成了水分子，而鈉離子和氯離子無(wú)論種類還是數(shù)目都沒(méi)有改變。所以中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子。

2.特殊情況

當(dāng)稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)時(shí)，不僅氫離子和氫氧根離子在減少消失，鋼離子和硫酸

根離子也結(jié)合成硫酸釧沉淀從溶液中析出，四種微粒全部在變化。

四、中和反應(yīng)的應(yīng)用

酸堿反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失，生成了鹽和水，因此中和反應(yīng)廣泛應(yīng)用于

農(nóng)業(yè)、環(huán)保和醫(yī)療行業(yè)中。

1.改良土壤

(1)大多數(shù)作物適宜在接近中性的土壤里生長(zhǎng)，酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)的土壤都不適宜作物生

長(zhǎng)，因此可以利用中和反應(yīng)原理調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。

(2)施用熟石灰可以改良酸性土壤，但不能選擇堿性和腐蝕性都很強(qiáng)的氫氧化鈉。

2.處理工業(yè)廢水，保護(hù)水資源

工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生大量的廢水，其中常含有酸性或堿性物質(zhì)，不經(jīng)處理任意排放往往造成環(huán)

境污染。利用中和反應(yīng)原理，根據(jù)廢水具體情況，加入合適物質(zhì)，將廢水處理達(dá)標(biāo)。例

如：含有硫酸的廢水中常加入氨水，不僅中和了酸性廢水，而且還能得到一種氮肥(硫酸

鏤)。

3.中和反應(yīng)在醫(yī)療方面的應(yīng)用

(1)蚊蟲叮咬時(shí)，昆蟲會(huì)分泌一種酸性物質(zhì)進(jìn)入人體肌肉，使肌肉酸痛，利用中和反應(yīng)原理,

涂上稀氨水或肥皂水等弱堿性溶液可以止痛、消腫。

(2)人體胃液中含有鹽酸，如果胃酸過(guò)多會(huì)引起胃潰瘍等病癥，因此利用中和反應(yīng)原理，醫(yī)

療上常用能與酸反應(yīng)的物質(zhì)作為藥品，降低胃液的酸度，使之達(dá)到正常范圍。

第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

第3節(jié)幾種重要的鹽

第1課時(shí)認(rèn)識(shí)幾種重要的鹽

一、鹽的構(gòu)成和分類

1.鹽的構(gòu)成：金屬陽(yáng)離子（或錢根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。

2.鹽的分類

（1）根據(jù)組成中含有相同的金屬陽(yáng)離子（或錢根離子），或是含有相同的酸根離子進(jìn)行分類。

分類依據(jù)組成特點(diǎn)分類名稱舉例

金屬陽(yáng)離子（或鏤KCkNaCkCaCb、FeCl2>

鹽酸鹽（氯化物）

根據(jù)根離子）+0一C11CI2、NH4CI

鹽中金屬陽(yáng)離子（或鏤K2co3、Na2co3、CaCC)3、

碳酸鹽

的酸根離子）+CCV-BaCO3>(NHD2CO3

根離金屬陽(yáng)離子（或錢K2so4、Na2so4、CaSC)4、

硫酸鹽

子相根離子）+SCU2-

BaSCU、(NH4)2SO4

同金屬陽(yáng)離子（或錢KNO3、Fe(NO3)2、CU(NO3)2、

硝酸鹽

根離子）+N03—AgNC)3、Mg(NCh)2、NH4NO3

根據(jù)K++酸根

鉀鹽KChK2co3、K2so4、KN03

鹽中離子

的金Na+十酸根

鈉鹽NaCKNa2co3、Na2so4、NaNO3

屬陽(yáng)離子

離子Ca2++酸根

鈣鹽CaCh>CaCCh、CaSCh、Ca(N0s)2

（或離子

錢根

NH4++酸根

NH4CI、(NH4)2CO3>

離子）鏤鹽

離子

NH4NO3、(NH4)2SO4

相同

（2）根據(jù)溶解性進(jìn)行分類

易溶性鹽：KC1、K2co3、NaCl、Na2co3、CaCb、NH4NO3、（NHQzSCU。

微溶性鹽：MgCCh、CaS04o

難溶性鹽：CaCCh、BaCCh、BaSO4o

二、常見鹽、堿的溶解性

鹽、堿的溶解性是鹽、堿的重要物理性質(zhì)，也是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的常用條件之

一，因此要熟記常見鹽、堿的溶解性，為了便于記憶，可以按如下口訣記憶：

鉀鈉鍍鹽、硝酸鹽，都能溶于水中間，

鹽酸鹽不溶氯化銀，

硫酸鹽不溶硫酸鋼，

碳酸鹽只能鉀、鈉、鏤,

堿類溶五類：鉀、鈉、錢、鈣（微溶）、鋼。

三、幾種常見鹽的物理性質(zhì)和用途

鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

化學(xué)式NaClNa2c。3NaHCO?CaCO?

食鹽的主要

俗稱純堿、蘇打小蘇打大理石的主要成分

成分

顏色、狀態(tài)白色固體

溶解性

及水溶易溶，水溶易溶，水溶液呈

易溶，中性難溶

液的酸液呈堿性弱堿性

堿性

調(diào)味品，生理生產(chǎn)玻璃，發(fā)酵粉，治療

用途建筑材料，補(bǔ)鈣劑

鹽水造紙，紡織胃酸過(guò)多

四、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1.鹽可能與酸反應(yīng)。

2HC1+CaCO3=CaCl2+CO2t+H20

HCl+AgNO3=AgClI+HNO3

2.鹽溶液可能與某些堿溶液反應(yīng)。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3\+2NaOH

Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2I

3.鹽溶液可能與某些鹽溶液反應(yīng)。

CaCL+Na2co3-CaCO3I+2NaCl

Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4I+Cu(NO3)2

4.鹽溶液可能與某些金屬反應(yīng)。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3=2Ag+CU(NO3)2

第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

第3節(jié)幾種重要的鹽

第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

一、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及判斷

1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成。

2.復(fù)分解反應(yīng)的判斷：反應(yīng)物是兩種化合物，生成物是兩種化合物，反應(yīng)規(guī)律是“交換成

分”。例如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H20,該反應(yīng)雖然反應(yīng)物和生成物均是兩種化

合物，但因?yàn)榉磻?yīng)規(guī)律不是交換成分，所以該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。

二、復(fù)分解反應(yīng)的常見類型

1.酸+金屬氧化物一鹽+水

2.酸+堿一鹽+水

3.鹽+酸一新鹽+新酸

4.鹽+堿一新鹽+新堿

5.鹽+鹽一兩種新鹽

三、碳酸根離子、硫酸根離子的檢驗(yàn)方法

2-2-

CO3SO4

組成里含有碳酸根離子的鹽都能與組成里含有硫酸根離子的鹽都能與鋼離

檢驗(yàn)鹽酸反應(yīng)生成C02氣體，二氧化碳能子反應(yīng)生成白色沉淀BaSCU，且此沉淀

原理使澄清的石灰水變渾濁2HC1+不溶于稀硝酸Ba(NO3)2+

CaCO3=CaCl2+CO2t+H2ONa2SO4=BaSO4I+2NaNO3

所用

稀鹽酸和澄清石灰水硝酸鋼溶液和稀硝酸

試劑

向待測(cè)樣品中加入稀鹽酸，如生成氣向待測(cè)液中加入Ba(NCh)2溶液，若產(chǎn)生

檢驗(yàn)

體，將該氣體通入澄清石灰水中，若白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，

方法

變渾濁，則該物質(zhì)組成中含有碳酸根則證明該物質(zhì)組成中含有硫酸根離子

離子

第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

第3節(jié)幾種重要的鹽

第3課時(shí)化學(xué)肥料

一、常見的化肥物理性質(zhì)對(duì)比

化肥種類化學(xué)式物理性質(zhì)

(NH4)2SO4

NH4NO3

NH4C1白色固體、

氮肥（含氮元

NH4HCO3易溶于水

素的肥料）

NaNO3

CO(NH2)2

NH3H2O無(wú)色液體、有刺激性氣味

灰白色粉狀固

磷肥（含磷元素的肥料）Ca3(PO4)2

體、難溶于水

KC1白色固體、

鉀肥（含鉀元素的肥料）

K2SO4易溶于水

復(fù)合肥（含兩種或兩種KNO

3白色固體、易溶于水

以上營(yíng)養(yǎng)元素的肥料）NH4H2PO4

二、氮的固定

空氣中含有78%的氮?dú)?，但由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以一般作物很難直接吸收。

1.生物固氮：豆科植物的根瘤菌可以將空氣中不溶于水的氮?dú)馕詹⒗谩?/p>

2.雷雨發(fā)莊稼：雷雨天時(shí)，空氣中的少量氮?dú)夂脱鯕饨Y(jié)合成氮的化合物，與雨水等物質(zhì)發(fā)

生復(fù)雜的反應(yīng)，供作物吸收利用。

3.工業(yè)合成氨：氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑的?fù)雜條件下生成氨氣。

三、化肥的簡(jiǎn)易鑒別

1.鏤根離子的檢驗(yàn)

方法一：將固體與熟石灰混合研磨,然后聞?dòng)袩o(wú)刺激性氣味,如有，則說(shuō)明含有錢根。

方法二：取樣于試管中并加入氫氧化鈉溶液，微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，

如果試紙變藍(lán),說(shuō)明含有錢根。

以硫酸鏤、硝酸錢為例，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+2NaOH*=Na2SO4+2NH3t

+2H2O

△

NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3t+H2O

2.鍍態(tài)氮肥施用時(shí)注意事項(xiàng)：錢鹽勿與堿性物質(zhì)（如熟石灰、草木灰等）混合施用。

第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)7溶液的酸堿性

1.稀酸溶液（如稀硫酸、稀鹽酸）呈酸性，pH<7,可使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚

獻(xiàn)試液變色；稀堿溶液（如石灰水、稀氫氧化鈉溶液）呈堿性，pH>7,可使紫色石蕊試液

變藍(lán)色，無(wú)色酚儆試液變紅色。

2.在表面皿上放一張pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的

顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀取標(biāo)準(zhǔn)比色卡上與pH試紙最相近顏色對(duì)應(yīng)的pH,定為待測(cè)

液的pH。

3.生活中常見溶液

食鹽水、蔗糖溶液均呈中性，pH=7：

食醋、碳酸飲料均呈酸性，pHV7；

肥皂水呈堿性，pH>7o

第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)8酸與堿的化學(xué)性質(zhì)

1.常見酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）取三支試管，分別放入適量的鎂條、鋅粒與銅片，再各加入適量的稀硫酸（或稀鹽酸），可

觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。

（2）取兩支試管，分別放入一枚生銹的鐵釘、生銹銅制品，再加入適量的稀硫酸（或稀鹽酸），

可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鐵釘和銅制品表面的銹蝕物逐漸溶解，放有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤腥芤?/p>

由無(wú)色變成黃色，放有生銹銅制品的試管中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。

（3）取兩支試管，分別放入適量的碳酸鈉粉末、石灰石（或大理石），再各加入適量的稀硫酸（或

稀鹽酸），可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝有碳酸鈉的試管內(nèi)迅速冒出氣泡，片刻后形成無(wú)色溶

液，反應(yīng)放熱。裝有石灰石（或大理石）的試管內(nèi)，若加入稀鹽酸，固體顆粒逐漸變小，并

有氣泡冒出，反應(yīng)放熱不明顯；若加入稀硫酸，剛開始有少量氣泡產(chǎn)生，很快反應(yīng)便停

止了。

2.常見堿的化學(xué)性質(zhì)

取一支試管，加入2mL硫酸銅溶液，再逐滴滴加稀氫氧化鈉溶液，可觀察到溶液由藍(lán)色

逐漸變成無(wú)色，同時(shí)生成藍(lán)色絮狀沉淀。

3.酸堿中和反應(yīng)

(1)在小燒杯中加入適量的氫氧化鈉溶液，滴加2?3滴酚獻(xiàn)試液，插入1支溫度計(jì)，測(cè)量溶

液的溫度，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為氫氧化鈉溶液使酚酸試液變紅。

(2)用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入上述小燒杯中，邊加邊用玻璃棒輕輕攪拌，當(dāng)溶液剛

好變成無(wú)色時(shí)，停止滴加鹽酸，可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)

色，并且可知溶液溫度逐漸升高。

(3)取步驟(2)反應(yīng)后的溶液少許，轉(zhuǎn)移到另一試管中，再滴加一滴氫氧化鈉溶液，可觀察到

溶液由無(wú)色變成紅色。

4.注意事項(xiàng)

(1)實(shí)驗(yàn)中滴加指示劑的量不要太多，一般1?2滴即可，實(shí)驗(yàn)時(shí)NaOH溶液的濃度不能過(guò)大。

(2)酸堿有腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)注意不要沾到皮膚和衣服上，特別不要濺到眼睛里?萬(wàn)一沾到皮

膚、衣服上或?yàn)R到眼睛里，應(yīng)立即用大量水沖洗。

(3)往滴有酚酬的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)，要控制滴加酸的節(jié)奏，且不停攪拌或振蕩，

使紅色剛好消失，防止酸過(guò)量。

第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

全章大歸納

酸性溶液和堿性溶液

加堿護(hù)〒劑聚醞蕊：遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)

-寒袈史塵獨(dú)-￡無(wú)泡筋猷：麗桂沼液示旗西，辿堿性溶液南紅

PH>7：呈堿性

二與酸堿性的關(guān)系JPH=7：至年桂

;酸堿性3'rpH<7：'l^S

，實(shí)驗(yàn)用品：時(shí)試紙、玻璃棒、表面皿、標(biāo)準(zhǔn)比色卡

遒足/賽跖顯松：布、菽k送

-與生命活動(dòng)的關(guān)系

-------濃鹽酸一揮發(fā)性

-迎迪暨佳」第加最破永桂「溶于水放熱、脫水性、強(qiáng)腐蝕性

-‘-------:襁一筱入汞可，示薪薪舁

-與酸堿指示捕祚雨

-常見的酸:；金屬+酸T鹽+氫氣

-________I

-：酸的通性|金屬氧化物+酸T鹽+水

j值+逐一訊汞

蠹癡二新在;新酸

應(yīng)

；金屬活動(dòng)內(nèi)容：柳麗程雨碌鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉆金

用

[推順唐一L匆燕府與贏巔：M±W,篦置菰—南見酸，稀鹽酸，稀硫酸

廣座用仔ij際藐與豆落菠雙西：豆藜嬴iii；林麗,黃底灰

泛一」腐兔畫J

在人氫氧化鈉：易溶于水，溶于水放熱，易潮解，強(qiáng)腐蝕性

的I酸和堿；i

型三T氫氧化鈣微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小

酸L------工部豆呈Z?薄永成反（醯工

、L常見的堿

堿與酸堿指示劑作用

目葭扃氟花揚(yáng)+裱一鹽+水

、

鹽；堿的通性一愉+破一菰+汞

一&---------

穆海虹新編新城

概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

1-史和區(qū)理1比質(zhì)：冠茁的氫聞子與堿中的氫錮根離子結(jié)合生成水

;應(yīng)甬：如面延石藏真融?蛀康

鹽的分類根據(jù)陽(yáng)離子分

-------1短據(jù)麗荷蘇

金屬+鹽-新鹽+新金屬

鹽的化學(xué)性質(zhì)謔土虹新盤3噩…

,堿+鹽f新隹+薪堿

雷土品三兩頻抵~

建金三眄種化食物酬燮盛金生則種新的偌翹的反座.

竊八MF7廣，蔣豆豆殛，血示變

莖江壁旦旦丁藐友應(yīng)揚(yáng):對(duì)于堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物要全溶

；幾種重;至血物：戢看沉痛，或有瓦體，戢看永

醫(yī)的知一:實(shí)質(zhì)：溶液中的國(guó)手髓結(jié)合我流速、線體或水

家化鈉：調(diào)味劑，生產(chǎn)氯氣、燒堿

幾種常；派屐?。后髋c前遢，曾甬于圣聲玻璃、造紙、紡織和日用化學(xué)工業(yè)

見的鹽口施暴硫；金馬展友昌廠引麻及南就「范方白展豆3初戰(zhàn)1…

[存在

:碳酸鈣幫花：高溫分解為生石灰

I禳被器的檢驗(yàn)7篇我被和澄清石灰水

種類：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥料

姥蛆一帙盤與熟石灰混合研磨

:鯉的檢處T?專皂國(guó)傳第漫巡恐

第7章達(dá)標(biāo)測(cè)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C：120：16Na：23Ca：40

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題的4個(gè)選項(xiàng)中只

有1個(gè)符合題意）

1.下列有關(guān)溶液酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.pH=7的溶液呈中性B.pH＞7的溶液一定呈堿性

C.pHV7的雨水一定是酸雨D.酸溶液的pH越小，酸性越強(qiáng)

2.下列對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式、俗稱和分類描述不正確的是（）

A.NaOH苛性鈉堿類B.Na2c。3純堿堿類

C.CaO生石灰氧化物D.Ca（OH）2熟石灰堿類

3.芋芳（俗稱毛芋）是一種常見的食品，新鮮芋芳在去皮時(shí)會(huì)出現(xiàn)一種白色的汁

液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)一一皂角貳，沾上它會(huì)奇癢難忍。下列廚房中

的物質(zhì)止癢效果最好的是（）

A.食醋B.料酒C.純堿D.食鹽水

4.下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（）

稀鹽酸

酚肽試液和

一氫氧化鈉

溶液

A.稀釋濃硫酸B.配制NaQ溶液C.測(cè)定溶液的pHD.酸堿中和

5.NH4NO3是一種化學(xué)肥料，某NH4NO3溶液的pH=4,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色B.NH4NO3是一種復(fù)合肥料

C.NH4NO3不能與熟石灰混合使用D.久施NH4NO3的土壤可能被酸化

6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述正確的是（）

A.向石灰石中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體

B.氯化鋼溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.向鐵銹中滴加稀鹽酸，鐵銹溶解，溶液呈淺綠色

D.氨氣遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)

7.有甲、乙、丙、丁四種金屬，將它們分別投入到相同濃度的稀鹽酸中，只有

丙、丁的表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡的速率比丁快；再將乙投入到甲的

化合物溶液中，乙的表面有甲析出，則四種金屬的活動(dòng)性順序正確的是（）

A.甲＞乙＞丙＞丁B.丙＞?。疽遥炯?/p>

C.丙＞丁＞甲＞乙D.乙＞甲＞丙〉丁

8.下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.Fe、Fe2O3都能與稀鹽酸反應(yīng)，都屬于置換反應(yīng)

B.CaO、NaOH固體都能與水反應(yīng)，都能作干燥劑

C.濃鹽酸、濃硫酸都有揮發(fā)性，敞口放置濃度都會(huì)變小

D.氫氧化鈣、氫氧化鋼都是可溶性堿，其溶液都能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生白

色沉淀

9.食醋里通常含有3%?5%的醋酸（CH3coOH）,食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄

清石灰水變渾濁的氣體。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳

B.加水稀釋食醋，溶液pH變小

C.醋酸在水溶液里能解離出H+

D.不宜用鋁制容器盛裝食醋

10.實(shí)驗(yàn)室制備FeCb有多種方法，其中不可行的是（）

A.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

B.Fe（OH）3+3HCl=FeCh+3H2O

C.2Fe+6HCI=2FeCh+3H2t

D.Fe2（SO4）3+3BaC12=2FeCh+3BaSO4I

11.下列各組物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液能使酚醐溶液變紅的是（）

A.一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

B.相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸溶液相混合，鹽酸

有剩余

C.將稀硫酸滴入氫氧化鋼溶液中恰好完全反應(yīng)

D.將二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鈉溶液中得到碳酸鈉溶液

12.下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、除雜、分離所用的試劑或方法正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒?/p>

A鑒別氯化鉀溶液和硫酸鉀溶液AgNCh溶液

B鑒別氫氧化鈉固體和硝酸鍍固體水

C除去氯化鈉溶液中的硝酸鉀降溫結(jié)晶

D分離氯化鉀固體與二氧化鎬溶解、過(guò)濾

13.下列各組物質(zhì)在pH=2的溶液中能大量共存且溶液呈無(wú)色的是（）

A.KN03、HCLCuSO4B.Na2so4、Zn（NO3）2>H2s。4

C.MgCh>NaOH、FeSChD.Na2co3、Ba（0H）2、K2so4

14.某?；瘜W(xué)小組在利用稀硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸PH1”

堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液\

pH的變化圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）J

A.圖中c點(diǎn)所不溶液呈堿性01-----------------7

t/s

B.