2022-2023學年江蘇省鹽城市職業(yè)高級中學高二化學月考試卷含解析

2022-2023學年江蘇省鹽城市職業(yè)高級中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結論正確的是

A．原來鹽酸的物質的量濃度為1mol·L－1B．原來鹽酸的物質的量濃度為0.1mol·L－1C．ｘ處為含NaOH0.1mol的溶液D．ｘ處為含NaOH0.001mol的溶液參考答案：B略2.分子式為C10H14的一元取代芳香烴中，其中能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的結構有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略3.葡萄糖是一種單糖的主要原因是（

）。A、糖類中含碳原子數(shù)最少

B、不能再水解成更簡單的糖C、子中只有一個醛基

D、糖類中結構最簡單參考答案：B4.下列說法中有明顯錯誤的是

（

）A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．化學反應不同，化學平衡常數(shù)的單位就可能不同D．加入適宜的催化劑，分子能量增加，從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應速率參考答案：D5.為了建設環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節(jié)約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是A．采用電解水法制取氫氣作為新能源

B．加大開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度，減少化石燃料的使用C．研制推廣以乙醇為燃料的汽車

D．生產、生活中，努力實現(xiàn)資源的循環(huán)利用參考答案：A略6.銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是A．陰極

B．正極

C．陽極

D．負極參考答案：D7.下列離子方程式中，屬于水解反應的是:A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+參考答案：C略8.國家質檢總局調查結果顯示：所謂毒奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制備．三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合價為－3價，HCNO中N為－3價，O為－2價，有關反應原理為：①C3N3(OH)33HCNO；

②8HCNO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列說法正確的是A．反應①中的兩種物質互為同素異形體

B．反應②中HCNO是氧化劑C．反應②中NO2是還原劑

D．反應②中轉移的電子數(shù)為24參考答案：D略9.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足條件(

)

A．分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3

B．分子中C、H個數(shù)比為1：2

C．該有機物的相對分子質量為14

D．該分子中肯定不含氧元素參考答案：B略10.對下列實驗過程的評價，正確的是(

)A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀．證明一定含有SO42-C．某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+D．驗證某溶液中是否含Cl--，先加過量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀則證明參考答案：D略11.某有機物在足量O2中完全燃燒，產物只有CO2和H2O，且的物質的量之比為1∶2，下列關于該有機物的推斷正確的是：（

）A．以上數(shù)據(jù)能確定該有機物是否含有氧元素

B．該有機物可能是不飽和烴C．該有機物一定是飽和烴

D．該有機物可能是甲醇參考答案：D12.已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1

；Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2則Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)ΔH3，ΔH3的值為A．2ΔH2－ΔH1

B．2ΔH1－ΔH2C．ΔH1－ΔH2

D．ΔH2－ΔH1參考答案：C略13.決定化學反應速率的主要因素是：A、反應物的濃度 B、反應溫度C、使用催化劑

D、反應物的性質參考答案：D略14.下列說法中有明顯錯誤的是A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應速率參考答案：D略15.將lmolSO2和lmolO2通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡時SO3為0.3mol，若此時移走0.5molO2和0.5molSO2則反應達到新的平衡時，SO3的物質的量是A．0.3mol

B．0.15molC．小于0.15mol

D．大于0.15mol而小于0.3mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的實驗步驟：①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品；②先讓一裝置發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生；③過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體；④向過濾中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出?！?/p>

請回答下列問題：⑴裝置的連接順序是(a)接(

)

(

)接(

)；(b)接(

)。⑵A中常選用的固體反應物為

；D中應選用的液體為

；B中發(fā)生反應的化學方程式為

。⑶②中必須先讓

裝置先發(fā)生反應。⑷C中用球型干燥管而不用直導管，其作用是

；C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為

。⑸④中分離出NH4Cl晶體的操作是

；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象：

。參考答案：

⑴fed

c

⑵塊狀石灰石

飽和NaHCO3溶液

CaO＋NH3·H2O＝Ca(OH)2＋NH3↑

⑶B

⑷防倒吸

NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓＋NH4Cl

⑸過濾

取少量固體放入試管中，加熱固體，大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結

提示：裝置中干燥管防止液體倒吸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖，p、q為直流電源的兩極，A由＋2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產生氣泡。試回答：

(1)p為極，A極發(fā)生了反應。(2)C為極，試管里收集到的氣體是。(3)C極的電極反應式是。(4)在電解過程中，測得的C、D兩極上產生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：時間(min)12345678910陰極生成氣體體積(cm3)6122029394959697989陽極生成氣體體積(cm3)24711162126313641仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是。(5)當反應進行一段時間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(6)當電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質量為。參考答案：18.在2400多年前，古希臘哲學家德謨克利特