2021年安徽省淮南市泉山中學高三化學模擬試卷含解析

2021年安徽省淮南市泉山中學高三化學模擬試卷含解析A.Imol金屬鈉含有的電子數(shù)B.標準狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合C.0.012kgnC所含的原子數(shù)D.ILlmol-L的硫酸溶液所含的H數(shù)

題目要求，共60分。)

1.下列表述中正確的是參考答案：

A.任何能使端值減小的過程都能自發(fā)進行答案：c

B.ImolNaOH分別和ImolCH3coOH、ImolHNCh反應，后者比前者△!!小

C.已知熱化學方程式2s02(g)+02(g)2sO3(g)；△H=-QkJmoll(Q>

解析：A.Imol金屬鈉含有的電子數(shù)為UNA,而含有的最外層電子數(shù)為INA；

0),則將2moiSO2(g)和ImolC)2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

D.在Na2sO4溶液中加入過量的BaC12后，溶液中不存在，0產(chǎn)B.標準狀況下苯為液態(tài)；

參考答案：

C.0.012kg12c所含的原子數(shù)為NA：

B

D.硫酸分子式為H2sO4,電離時H2so4=2H-」+SOj"因此，所含H卡數(shù)應為2%*

略

2.下列電子式書寫正確的是

CI

HCPC：CI易錯點：讀題不清晰便開始答題是這種題常見的錯誤。另外，像苯、段0、S03等物質在標

(1

A.NH?H：N：HB.CCh準狀況下并非氣態(tài)。題目中經(jīng)常出現(xiàn)這類錯誤，應予以注意。標準狀況為273K,lOlkPa,而

常溫常壓為298K,lOlkPa,二者并不相同。

參考答案:

c對應考點：物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目之間的相互關系及其有關計算。

4.下列離子方程式正確的是

試題分析：A、氨氣是共價化合物，電子式為：NWN：,A錯誤；B、四氯化碳是共價化合物，

A.鋁溶于NaOH溶液Al+2OH-=AIO2-+H2j

：C1：B.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H*+2NO-=3Cu2++2NOf+4HO

???x??32

：Cl；CiCl：2+

C.碳酸鎂中滴加稀鹽酸：COs-+2H=CO2f+H2O

.ci.

電子式為????，B錯誤：C、氮氣分子中含有三鍵，電子式正確，C正確：D、二氧化碳是共D.稀硫酸中滴加氫氧化鋼溶液：H++OH=H2O

參考答案：

價化合物，電子式為：6：C)：6：,D錯誤。

【知識點】離子方程式的判斷BlC2C3

3.

【答案解析】B解析：A、不滿足電荷守恒，故A錯誤；B、科學合理，故B正確：C、碳酸鎂應該

(08廣東理科基礎卷)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是()

保留化學式，故C錯誤；D、缺少硫酸根離子與鋼離子的反應，故D錯誤。

故答案選BC

【思路點撥】本題考查了離子方程式的判斷，易錯選項D,只寫出了部分離子間的反應。

略

5.反應SiO2⑸+3C⑸=SiC⑸+2C0（g）nH>0的敘述中，正確的是

8.已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)AH^TOl.OkJmor1

A.氧化劑是Si5B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

2Hg(1)+O2(g)=2HgO(s)△H=-18i.6kJmor,

C.碳在反應中只做還原劑D.若生成ImolSiC轉移電子為2mol

則反應Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的△?!為()

參考答案：A.+519.4kJmol/B.+259.7kJ-mol-1C.-259.7kJmoI1D.?519.4kJmo「

B參考答案：

6.同溫同壓下，分別向兩體積可變的容器中通入等質量的”即0?和他。”下列對兩容器中氣體C

的判斷正確的是（）略

9.(8分)某學生設計了一套驗證物質化學性質的實驗裝置(如下圖)，請完成下列問題:

A.體積不等B.分子數(shù)相等C.質子數(shù)相等D.中子數(shù)相等

參考答案：

A

略

7.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最

外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的

密度為0.76gL/；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的

是

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

（1）該實驗的目的

是

C.在上述五種元素形成的單質中由X元素形成的單質熔沸點最高

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

參考答案:

（2）該實驗的原理是（用化學方程式表（4）②燒瓶內無色氣體變?yōu)榧t棕色③用熱毛巾捂住燒瓶一會兒，再拿開。

式）：______________________________________________________________________________

10.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO,和HQ的物質的量之比為1：2,則下列說法中正確的是

A.分子中C、11、。原子個數(shù)之比為1:2:3B.分子中C、H個數(shù)之比為1：2

C.分子中可能含有氟原子D.此有機物的分子式一定為CH,

（3）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺（帶鐵夾）、儲氣瓶（兩個）、直管活塞（石1，石2）,止水

參考答案：

夾位3）、像皮管、橡皮塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種（寫儀器名稱）：

C

11.下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是

A.氫氨酸B.硅酸鈉溶液C.蒸鐳水D.氯化鈉溶液

實驗所用試劑

參考答案：

為：________________________________________________________________________________

B

略

（4）實驗步驟：

12.下列離子方程式正確的

①按上圖連好儀器是（）

A.向NaAKh溶液中通入過量CO2：2A1O2+CO2+3H2O=2Al（OH）3l+CO3*2'

②扭開活塞K1和越2;主要現(xiàn)象

B.向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO/+Ba2++2OH=BaSO“+2H2O

為__________________________________________________________________________________

3ir2+

C.FeCl3溶液中加入過量Na2s溶液：2Fe+S=2Fe+Sl

D.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32

③關閉活塞長1和降，打開止水夾嗎，要使燒瓶內產(chǎn)生噴泉可采用的方法是：

參考答案：

D

略

參考答案：0.6molL】Fe2（SO4）3和1.2molL/CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量鐵粉充分反應后，測

（1）驗證NO和。2、N02與水發(fā)生的反應。得溶液中Fe?+與Cf+物質的量之比為2：1,則加入鐵粉的物質的量為（）

A.0.16molB.0.22molC.0.30molD.0.48mol

（2）2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO

參考答案：

（3）燒杯，圓底燒瓶；HO2、。2、NO

A

參考答案:

A

14.列有關化學反應速率的說法中，正確的是（）

略

A.100mL2moi兒的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氧氣的速率二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

C.二氧化硫的催化氧化是?個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D.汽乍尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強，反應速率減慢16.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝

參考答案:置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

考點：化學反應速率的影響因素.

專題：計算題.

分析：A.加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應速率減?。?/p>

B.鐵片和濃硫酸反應不生成氫氣；

C.升高溫度，反應速率增大；

D.減小壓強，反應速率減小.

解答：解：A.加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應物濃度減小，則反應速率減小，故A錯

誤：請問答下列問題：

鐵片和濃硫酸在加熱時生成二氧化硫，不加熱發(fā)生鈍化，反應不生成氫氣，故錯誤；

B.B（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為

C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故C錯誤；

（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑______________________________________________

D.減小壓強，活化分子濃度減小，反應速率減小，故D正確.

<3）B裝置的名稱是____________________________

故選D.

點評：本題綜合考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握影E裝置的作用_______________________________________________

響因素以及相關基礎知識的學習，難度不大.

裝置A還可以用來制備下列哪些氣體（選填字母）

A.02B.HC1C.SO2D.H2

15.將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12LNO,剩

（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長.右邊較短，目的是

余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下

1.l2LNOo若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的（5）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。

是（）寫出反應的化學方程式：

A,原混合物中銅和鐵各0.075mol該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為

B.稀硝酸的物質的量濃度為0.5moi.!?

C.第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵參考答案:

D.再加入上述100mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12LNO

Q?IBO；+4H'+2cl=^=\1?"+0：1+迎0

(2)為了增大X的轉化率和反應速率，宜采用的措施是o

(2注有灰黑因體氯虱化■!、?石灰)

A.升高溫度B.增大壓強

。許箔干■管除去氯氣中的氧化氣ABCD

(3底密度大的氣氣與密度小的氨氣較快地均勻混合C.加催化劑D.分離Z

(SXMX+SNH^N+tfNHia3:2(3＞在2L密閉容器中充入2氣體，在?定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反

應達到平衡狀態(tài)的是.

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素.TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生活中常見金屬，Z、R的器皿在

潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

(4)440。(2時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進行反應。在某時刻測得

請回答下列問題：

(1)TW3的電子式為oc(X)=0.4Smol,此時，反應是否達到平衡狀態(tài)(填"是"或"否")，簡述理由：

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M,能發(fā)生如下轉化關系：

(5)在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質的量一定時，僅改變一個外界條件對Z

體積分數(shù)的影響如圖所示(曲線I為標準)：

LoyuDaEJ

F與E的相對分子質量之差為16。則M的化學式可能為o

C與水反應的化學方程式為C

⑶(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2'和丫12,寫出離子方程

式：。

(4)常溫下，在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構成原電池，負極材料是，正極反應式為①曲線口政變的條件是.

②曲線m改變的條件是.

參考答案:參考答案：

17.【答案】(l)H：q：H(l分)

01答案】mat升!《?平的常效*?。糹分)

(2))凡搟、NILHS(寫冊一腫即妗分.2分)3NO1?H,O=2HN(MNO(2分)

(2)B(1分)

(3)工*2f2Fe\2SO^(2分)

⑶A(2分)

(4)綱(I分)NOJCH'k=NO；T+HQ(或K他形式.2分)

(4)否(1分)比對反應的濃皮-Q.?三孕二-聞0090.小于嫉坦度下