專題突破08鈉的重要化合物的有關(guān)計(jì)算和綜合實(shí)驗(yàn)-高一化學(xué)重難點(diǎn)專題突破

2023-2024學(xué)年必修第一冊(人教版2019)第二章海水中的重要元素-鈉和氯鈉的重要化合物的有關(guān)計(jì)算和綜合實(shí)驗(yàn)方法一：列出總反應(yīng)方程式CH4+2O2===CO2+2H2O2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O

=4NaOH＋O2↑CH4+2O2===CO2+2H2ONa2O2＋CO2

=Na2CO3＋1/2O22Na2O2＋2H2O

=4NaOH＋O2↑CH4+1/2O2+3Na2O2=Na2CO3＋4NaOH16:16:234【思考】根據(jù)你對Na2O2與CO2、Na2O2與H2O反應(yīng)的認(rèn)識，還有什么方法可以解決這個問題？專項(xiàng)突破1:

過氧化鈉與CO2、H2O反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算方法二：根據(jù)過氧化鈉增重規(guī)律解決2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O

=4NaOH＋O2↑4Na+4O4Na+2C+6O

固體增重：2C+2O

固體增重：(CO)24Na+4O4Na+4H+4O

固體增重：4H

固體增重：(H2)2CH4:O2=2:12CO+4H2CH4:O2:Na2O2=2:1:6【總結(jié)】若某物質(zhì)符合(CO)m(H2)n（m、n為任意不同時為0的整數(shù)），則該物質(zhì)在過量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為該物質(zhì)的質(zhì)量過氧化鈉反應(yīng)中氣體體積變化規(guī)律Na2O2＋CO2=Na2CO3＋1/2

O22Na2O2＋2H2O

=4NaOH＋O2↑

氣體體積：11/2體積減少1/2T>100℃21【總結(jié)】在相同狀況下，無論是CO2或H2O(g)的單一氣體還是混合氣體，與足量Na2O2反應(yīng)時生成O2的體積為原氣體體積的1/2體積減少1/2方法三：根據(jù)原子守恒解決CH4O2Na2O2Na2CO3NaOH11431/22．有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的幾個重要關(guān)系(1)物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出的O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1，解決此類問題可以借助物質(zhì)的量守恒關(guān)系。(4)反應(yīng)的先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)混合物反應(yīng)時，由于Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，而NaOH又可與CO2反應(yīng)生成H2O，故可以認(rèn)為是CO2先與Na2O2反應(yīng)，CO2耗盡后H2O才開始反應(yīng)。【變式1】把4.48LCO2通過一定質(zhì)量的固體Na2O2后，收集到3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是(

)A.3.8gB.5.6gC.4.8gD.6.0g【變式2】200℃時11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均分子量為(

)專項(xiàng)突破2:Na2CO3或NaHCO3的含量測定實(shí)驗(yàn)探究解析

(2)①反應(yīng)過快會使產(chǎn)生的CO2氣體不能完全被D裝置中堿石灰吸收；快速鼓入空氣，也會使裝置內(nèi)殘留CO2不能被D裝置中堿石灰完全吸收，則測得的CO2質(zhì)量偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小；②鼓入空氣，可把殘留在裝置B、C中的CO2趕出由D中堿石灰吸收，因?yàn)榭諝庵泻蠧O2，因此應(yīng)把鼓入空氣中的CO2吸收處理，所以裝置A應(yīng)放入NaOH溶液；③如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的H2O和CO