化學(xué)能與熱能件-化學(xué)-教學(xué)-人教版

化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用制備新物質(zhì)利用物質(zhì)變化提供能源利用能量變化反應(yīng)中的能量變化白磷的燃燒氨的燃燒16.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖能源與人類能源是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，我們每時每刻、分分秒秒都離不開它。迄今為止，人類所能利用的能源主要是化學(xué)能、電能、以及核能等等。但是，由于人類大量開發(fā)和浪費資源，造成了資源的不合理利用從而引發(fā)了不可回避的能源危機。一、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。大家知道哪些利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熱能的例子嗎？怎樣設(shè)計實驗來了解反應(yīng)中的熱量變化情況？下面我們一起通過實驗來認(rèn)識和感受一下化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化！[實驗探究2—1]鋁片與鹽酸的反應(yīng)在一支試管中加入2-3mL６mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計測量溶液溫度的變化．1.鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。2.在反應(yīng)過程中你將能看到什么現(xiàn)象？3.用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應(yīng)中的熱量變化？思考與討論：實驗記錄1（鋁條和鹽酸的反應(yīng)）實驗步驟在一支試管中加入2～3mL

6mol/L的鹽酸溶液

向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

結(jié)論

眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數(shù)據(jù)[實驗探究2—2]

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)將約20gBa(OH)2·8H2O晶體研細(xì)后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸燒杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象.滴水在玻璃片上有什么作用？為什么要將晶體研細(xì)？要有明顯的現(xiàn)象，在實驗中應(yīng)注意哪些問題？該反應(yīng)可能放出什么氣體，因此實驗中要注意什么？可以如何改進(jìn)實驗？思考與討論：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl在燒杯中混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒快速攪拌混合物用手觸摸燒杯下部用手拿起燒杯（氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)）實驗記錄2[實驗探究2—3]

在50mL燒杯中加入約20mL2mol/L的鹽酸，測其溫度。并用量筒取20mL2mol/LNaOH溶液，測其溫度，并緩慢倒入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過程，并做好記錄。鹽酸溫度NaOH溶液溫度中和反應(yīng)后溶液的溫度為什么有的化學(xué)反應(yīng)吸熱而有的化學(xué)反應(yīng)放熱呢？化學(xué)反應(yīng)中能量變化的宏觀體現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化總質(zhì)量保持不變質(zhì)量守恒定律能量發(fā)生轉(zhuǎn)化總能量保持不變能量守恒定律一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。看圖討論：水由高處向低處流要釋放能量（勢能轉(zhuǎn)換為動能）看圖討論：將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉(zhuǎn)換為機械能，再轉(zhuǎn)換為勢能）

E反應(yīng)物總+E生成物總熱量E

反應(yīng)物熱量E生成物反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量結(jié)論：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。+E反應(yīng)物E生成物熱量E反應(yīng)物熱量E生成物結(jié)論：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程從宏觀角度解釋:1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表示為熱量的變化——吸收熱量或放出熱量。2、如果按照反應(yīng)過程中是吸熱還是放熱可將化學(xué)反應(yīng)分為兩類——吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。小結(jié)1、金屬與酸反應(yīng)3、燃燒2、大多數(shù)化合反應(yīng)5、緩慢氧化4、酸堿中和反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)C+CO2=2CO1.大多數(shù)分解反應(yīng)2.銨鹽和堿的反應(yīng)3.其他常見的例子2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OCaCO3=CaO+CO2↑高溫高溫【課堂練習(xí)】1、下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()。

2、辨析：加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)？氫氣燃燒反應(yīng)，反應(yīng)的條件是點燃，這部分能量有什么作用？3、從能量的角度考慮，你對化學(xué)反應(yīng)有新的認(rèn)識嗎？1、化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程2．化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的特點是有新物質(zhì)生成?！靶隆笔侵肝镔|(zhì)組成、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)所具有的能量與原反應(yīng)物不同。3．化學(xué)反應(yīng)中能量守恒【概括】1、完成實驗報告2