第一章串點(diǎn)成面章末知識(shí)整合與命題熱點(diǎn)全解

串點(diǎn)成面知識(shí)縱橫成面命題一點(diǎn)多面阿伏加德羅常數(shù)是化學(xué)高考的熱點(diǎn)之一，是每年高考的必考點(diǎn)。該類(lèi)試題以中學(xué)所學(xué)過(guò)的一些重點(diǎn)物質(zhì)為平臺(tái)，考查學(xué)生對(duì)阿伏加德羅常數(shù)及與其有聯(lián)系的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律等概念與原理的理解是否準(zhǔn)確深刻，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握的是否牢固。題目涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，思維跨度大，因而能很好的考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性、深刻性，解此類(lèi)題目需注意的問(wèn)題現(xiàn)總結(jié)如下：①氣體所處的溫度與壓強(qiáng)，②物質(zhì)的狀態(tài)與狀況，③物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)，④粒子的種類(lèi)與變化，⑤氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目，⑥可逆反應(yīng)的過(guò)程與平衡。

關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題考查匯總。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下表中各種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。敘述判斷理由①2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA×缺少氣體的狀態(tài)②0.1L3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)目為0.3NA×忽略NH水解+4+4敘述判斷理由③5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA×忽略過(guò)量鐵粉與Fe3＋反應(yīng)④常溫下11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)×常溫下甲烷物質(zhì)的量小于0.5mol⑤5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)×Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋⑥2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子√2molNa生成1molH2敘述判斷理由⑦60g乙酸中含共用電子對(duì)總數(shù)為8NA√1個(gè)乙酸分子中含8個(gè)共價(jià)鍵，乙酸為1mol⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與氟氣所含原子數(shù)均為2NA×忽視He為單原子分子⑨相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等×忽視O3為三原子分子敘述判斷理由⑩1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA×忽視CH3COOH的電離?Na2O2與CO2反應(yīng)生成

O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA×1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子?10g46%的乙醇水溶液中所含H原子個(gè)數(shù)為0.6NA×忽視水中也含氫原子敘述判斷理由?1L1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個(gè)×水解不能進(jìn)行到底，且膠粒為分子集合體?1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA×Na2O2組成為Na＋和O?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA×標(biāo)況下，己烷為液態(tài)2-2[角度一]

(2011·合肥一模)有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.2g/mL，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是 (

)A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/LC．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%.答案：C[角度二]

(2011·菏澤模擬)一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol/L)為

(

)提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889

B．0.08000C．0.1200 D．0.2400解析：由方程式找關(guān)系式：答案：B①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶解或稀釋后的溶液要待恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。②稀釋濃硫酸時(shí)，需將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌。③配制FeCl3、Na2S等易水解物質(zhì)的溶液時(shí)，需先將固體試樣溶解在相應(yīng)的酸、堿液中，然后再加水稀釋。④若是定量稀釋溶液，則可以按指定濃度溶液的配制來(lái)處理。如將10mL1mol/LNaOH溶液稀釋為0.1mol/LNaOH溶液，可采用配制100mL0.1mol/LNaOH溶液的方法進(jìn)行。⑤對(duì)于配制一些在水中溶解性不好的物質(zhì)的溶液時(shí)，可采用一些特殊的方法進(jìn)行。如配制碘水時(shí)，可將I2溶解在少量酒精中，或?qū)2溶解在少量KI溶液中，可增加I2在水中的溶解度，然后加水稀釋。[角度一]

(2010·天津高考改編)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)需要NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的______(填字母代)。(2)若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，配制的濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管。(2)因在配制NH4Fe(SO4)2溶液的過(guò)程中，NH4Fe(SO4)2有少量濺出，導(dǎo)致n[NH4Fe(SO4)2]減小，其物質(zhì)的量濃度偏低。答案：(1)a、c

(2)偏低[角度二]

(2011·咸陽(yáng)模擬)某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L

(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)_______mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)

充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸______

mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使

其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．________；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？____