1-1第一節(jié)-氮氣-教案2

氮和磷教學設計（二）一、教學目標知識與技能1．說出氮族元素的元素名稱、元素符號、在周期表中的位置及原子結構特點2．運用氮族元素性質(zhì)上的“三性”。即相似性、遞變性和特殊性。并能用物質(zhì)結構和元素周期律等知識解釋其原因3．認識氮氣的分子結構、性質(zhì)及重要用途4．歸納一氧化氮和二氧化氮的重要性質(zhì)及有關計算5．認識氮的固定的意義和方6．總結磷的性質(zhì)和相關知識過程與方法1．應用物質(zhì)結構、元素周期律的理論知識，推斷和解釋氮族元素性質(zhì)上的相似性和遞變性2．從“結構—性質(zhì)—用途”等知識線索中分析氮氣的結構、性質(zhì)、用途之間的關系3．通過觀察演示實驗“二氧化氮溶于水”，培養(yǎng)觀察能力、分析、判斷能力4．通過典型綜合計算題的練習，培養(yǎng)綜合分析能力和靈活、敏捷的思維能力5．應用對比和實驗的方法，認識白磷和紅磷的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的條件，明確物質(zhì)的結構決定性質(zhì)情感態(tài)度和價值觀1．通過學習，體會量變到質(zhì)變、對立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點在學習元素及化合物中的指導作用2．氮的化合物在社會生產(chǎn)中對人類社會生活、環(huán)境造成的影響，加強從化學視角去觀察生活、生產(chǎn)和社會中各類有關化學問題的基本意識二、學習重點1．氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律2．氮氣的化學性質(zhì)三、學習難點一氧化氮、二氧化氮與氧氣的混合氣體溶于水的有關計算四、教學方法針對不同層次學生設計不同學案，探究式教學五、教學課時3課時六、教學媒體多媒體或投影儀七、教學過程第一課時（引言）探究問題框架氮族元素有那些性質(zhì)。氮族元素的性質(zhì)有什么相似性和遞變規(guī)律？與比同周期的氧族和鹵族元素又如何（包括單質(zhì)物理性質(zhì)）教師活動學生活動【設問引入】氮、磷原子結構，在元素周期表中的位置？【板書】N、P、As、Sb、Bi【板書】引言【回答】畫出氮、磷原子結構圖，回答：在元素周期表中第VA族。【區(qū)別、記憶】【指導閱讀】課本P1～21．為什么這些元素都是VA族？2．原子半徑有什么變化規(guī)律。3．化學價有何相似性，為什么銻、鉍沒有負化合價？4．單質(zhì)狀態(tài)、密度、熔沸點大體有何規(guī)律?！鹃喿x、探究】分析，討論1．最外層原子數(shù)都為5。2．自上而下，原子半徑逐漸增大。3．高價正價為+5，最低負價為－3，銻、鉍為金屬，沒有負價。4．氮氣是氣體，其他是固體。密度逐漸增大，熔沸點逐漸升高最后又降低。【總結、板書】一、原子結構特點1．相同點：電子數(shù)為52．不同點：電子層數(shù)、原子半徑【設疑】氮族的化學性質(zhì)有什么相同點和不同點：【總結、板書】二、化學性質(zhì)1．相似性（1）最高正價為+5價，最高價氧化物化學式為R2O5，水化物：H3RO4或HRO3。（2）最高價氧化物對應水化物酸性減弱，堿性增強。（3）單質(zhì)與H2化合難度加大，氫化物穩(wěn)定性降低?！練w納探究】相同點：化合價、氧化物及最高價含氧酸的分子式，氣態(tài)氫化物分子式。不同點：非金屬、金屬性，與H2化合形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，與水或酸反應置換出氫的難易，最高價含酸的酸堿性?！驹O問】（1）N、O、F是同周期元素，根據(jù)O、F的單質(zhì)與H2反應的能力以及元素周期表中同周期元素的遞變規(guī)律，分析N元素的非金屬強弱。（2）根據(jù)S、Cl單質(zhì)與H2反應的能力，和最高價氧化物的水化的的酸性遞變規(guī)律，分析P元素的非金屬強弱。【探究、討論】結論：氮族元素的非金屬要比同周期的氧族和鹵族元素弱。【練習】1．氮族元素與同周期的碳族、氧族元素相比較，下列變化規(guī)律正確的是A．原子半徑：C＜N＜OB．非金屬性：Si＞P＞SC．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2SD．酸性強弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO42．砷不可能具有的性質(zhì)是A．砷在通常狀態(tài)下的固體B．砷可能+5、+3、－3等多種化合價C．砷的還原性比磷強D．As2O5對應水化物的酸性比磷酸強第二課時（氮氣及氮的氧化物）探究問題框架：本節(jié)課把學生分成A、B兩個層次，兩種層次的學生按學案的問題拾級而上進行探究。1．根據(jù)氮元素在周期表中的位置氮元素應有較強的非金屬，但為什么通常情況下，N2的化學性質(zhì)很不活潑呢？（引導探究）2．氮氣的化學性質(zhì)（自學接受）3．氮的氧化物的性質(zhì)及有關計算（學案引導探究）教師活動學生活動設計意圖［引入課題］上節(jié)課，我們學習了氮族元素的相似性和遞變性，本節(jié)課我們將繼續(xù)應用物質(zhì)結構和元素周期律的知識來學習氮元素的單質(zhì)氮氣以及氮的單質(zhì)。聽講引入知識情境，激發(fā)學生興趣。教師巡回輔導，并適時地在黑板上解答不同層次的問題。不同層次的學生按不同層次的學案自學。盡量使不同層次的學生按不同的方法獲得與自己水平相相應的知識和能力。體現(xiàn)分層教學，因材施教。［結課］面向中等生，總結本節(jié)課要求的內(nèi)容。聽講使學生形成全面的、系統(tǒng)的知識。對本節(jié)課的重點有一個清楚認識。A層學生學案分析過程設設意

圖觀察、并填空了解氮氣的物理性質(zhì)、培養(yǎng)學生注意身邊的化學的能力問題1掌握氮分子結構、引導學生用已掌握的理論去解決實際問題閱讀課本并回答掌握氮氣的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生概括能力。練習培養(yǎng)學生應用物質(zhì)結構解決化學性質(zhì)的能力；培養(yǎng)學生利用極端討論法判斷能力；培養(yǎng)利用質(zhì)量守恒書寫化學方程式的能力氮氣的用途了解氮氣的用途，培養(yǎng)學生自學能力和概括能力，滲透語言科學是一種工具科學的教育。氮的氧化物自學提綱掌握NO和NO2的性質(zhì)。復習理解酸酐。培養(yǎng)學生自學能力。通過與答案相比，培養(yǎng)學生自我評價能力。動手試一試培養(yǎng)學生動手實驗能力和觀察能力，并能自行得出正確結論和驗證結論的能力。練習培養(yǎng)運用化學知識解決實際問題的能力和強化阿佛加德羅定律的運用。思考使學生掌握循環(huán)反應直至消失的化學問題的處理方法，初步學會運用質(zhì)量守恒處理循環(huán)問題的能力。課外閱讀激發(fā)學生的愛國主義感情和為化學獻身的精神。使同一層次、不同個性的學生有一個緩解的時間和空間。B層學生學案分析過程設計意圖閱讀材料1激發(fā)學生學習科學家的創(chuàng)造意識閱讀課本2了解氮氣的物理性質(zhì)閱讀材料2激發(fā)學生學習的興趣和探索氮氣結構的熱情。問題1掌握氮分子結構，培養(yǎng)學生應用物理結構解決化學性質(zhì)的能力繼續(xù)閱讀使學生理解氮氣的不活潑性是相對的閱讀課本并回答掌握氮氣的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生概括能力。并突出結構決定性質(zhì)這一基本化學問題。氮氣的用途培養(yǎng)學生自學能力和概括能力，理解語言科學是掌握化學的工具。氮的氧化物自學提綱掌握NO和NO2的性質(zhì)。復習理解酸酐。培養(yǎng)學生自學能力。通過與答案相比，培養(yǎng)學生自我評價能力。動手試一試培養(yǎng)學生動手實驗能力和觀察能力，并能自行得出正確結論和驗證結論的能力。閱讀激發(fā)學生的愛國主義感情和為化學獻身的精神。隨堂練習使同一層次、不同個性的學生有一個緩解的時間和空間。每道題不一定要完成。高中第二冊《氮族元素》學生學案【引言】［閱讀課本P1回答問題］：1．氮族元素包括____五種元素。（請死記）2．為什么氮族元素的非金屬性從上而下逐漸減弱，金屬性從上而下逐漸增強？3．為什么氮族元素在第VA族，有負化合價嗎？可能有幾種化合價？為什么?4．觀察課本P2表1—1，回答氮族元素的單質(zhì)顏色、密度、熔點、沸點有何變化規(guī)律？5．練習：（1）［B層］氣態(tài)氫化物NH3、PH3、AsH3中，按熱穩(wěn)定性由弱到強的排列順序是____。為什么？（2）下列說法正確的是A．第VA族元素都是非金屬元素B．磷比氮難與H2化合成氣態(tài)氫化物C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性PH3＜NH3＜H2OD．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4（3）［A層］已知元素砷的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是A．砷元素的最高化合價為＋3B．砷元素是第四周期的主族元素C、砷原子的第3個電子層含有18個電子D．砷的氧化物的水溶液呈強堿性第一節(jié)氮氣一、氮氣［觀察你周圍的氮氣，閱讀課本，填寫下列空白］單質(zhì)氮以____形式存在于____中，是___色、___味氣體，密度為____，比空氣輕，1體積水約能溶解__體積氮氣，實驗室收集氮氣時____（能/不能）用排空氣法收集氮氣。這是因為_____。化合態(tài)的氮存在于很多有機物和無機物中，如硝酸鈉（又稱智利硝石）及形成生命的很重要物質(zhì)___和___［問題］根據(jù)氮元素在周期表中的位置氮元素應有較____（強/弱）的非金屬性，但為什么通常情況下，N2的化學性質(zhì)很不活潑呢？寫出氮分子的電子式和結構式：____比較下列幾種氣體的分子的鍵長和鍵能：分子式N2O2H2Cl2鍵能KJ/mol946493436247鍵長10－10M1．151．140．741．98由化學鍵知識分析為什么氮氣的化學性質(zhì)很不活潑？______氮元素的活動性與氮分子的穩(wěn)定性，是兩個不同的概念，它們之間并不矛盾，前者取決于___結構，價電子數(shù)越多，得電子能力___，故氮元素是一種較活潑的___元素，后者取決于它的___結構，氮分子中有___個共價鍵，鍵能___，故氮氣在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定。但氮氣的穩(wěn)定是相對的，它一定的條件下它也可以發(fā)生反應。［閱讀課文P3頁后，回答下列問題］1．氮氣可以跟哪些物質(zhì)反應：分別寫出它們反應的化學方程式各個反應的條件如何？說明氮氣的什么性質(zhì)？為什么有這種性質(zhì)？二、氮氣的用途［閱讀課本P3］。用兩句話概括出氮氣的主要兩個用途（不超過20個字）三、氮的氧化物一氧化氮___色的氣體，___（溶/不溶）于水，在空氣中易被氧化化學方程式為____二氧化氮是__色__味（有/無）毒的氣體，___（溶/不溶）于水，寫出它與水反應的化學方程式。_____［思考］NO2和NO應用什么方法收集？［練習］1．說明“雷雨發(fā)莊稼”的道理。2．在保持溫度和壓強不變，將30mlNO和10mlO2混和后，待反應完全后，容器的氣體體積是（A）40ml（B）30ml（C）30＜V＜40ml（D）20ml＜V＜30ml上題問題如果沒有解決請跟同學討論或求助于老師，直到解決在做下面練習［A層］［思考討論］1．某容積為100ml的試管中裝有40mlNO2和20mlO2的混和氣體，把它倒置于水中，最后試管中剩余___氣體？有___毫升。寫出有關反應方程式：________2．某容積為70ml的試管中裝有40mlNO和30mlO2的混和氣體，把它倒置于水中，最后試管中剩余___氣體？有___毫升。寫出有關反應方程式：_______事實上，上述兩道題都是物質(zhì)無限循環(huán)反應，直到完全消失，我們利用方程式相加，可以分別寫成：4NO2+O2+4H2O==4HNO3、4NO+3O2+4H2O==4HNO3。在有關計算中，可以直接運用這兩個經(jīng)驗方程式進行有關計算。第三課時磷探究問題框架1．白磷的單質(zhì)的性質(zhì)：（學案引導自學探究）2．從元素周期表來看，氮的非金屬比磷的非金屬強，但為什么又說“單質(zhì)磷的化學性質(zhì)較活潑。3．其他常見含磷的化合物（直接給出）教師活動學生活動【引入】上節(jié)課我們已經(jīng)學習了氮元素，這節(jié)課我們來學習氮族元素另一個元素——磷。同族元素在化學性質(zhì)上與氮有相似的地方。有哪些相似的地方呢？有哪些不同的地方？請大家按學案的進行自學?！狙惨暋炕卮饘W生問題【自學探究】【階段總結性講解】一、紅磷和白磷：名稱白磷紅磷狀態(tài)蠟狀固體粉末狀固體顏色白色紅色毒性劇毒無毒溶解性不溶于水易溶于CS2不溶于水也不溶于CS2著火點：40℃240℃相互轉(zhuǎn)化二、化學性質(zhì)：（主要表現(xiàn)還原性）1．與氧氣反應2．與氯氣反應【傾聽】【設疑】磷與氧氣反應生成的五氧化二磷應該何性質(zhì)呢？（1）五氧化二磷可能是什么狀態(tài)，從哪里可看出來？（2）應該具有何化學性質(zhì)？【板書】三、五氧化二磷固體，酸酐具有酸酐的通性【講解】與水反應很激烈，放出大量的熱，可作為干燥劑【過渡】P2O5固體與水反應生成H3PO4與濃硫酸比較應具有何性質(zhì)？【講解】磷酸是無色透明的晶體，通用性熔點42．35℃,具有吸濕性，和水能任何比混溶。通常用的為83%—98%的磷酸，是一種無色粘稠的濃溶液。它是三元中強酸；難揮發(fā)酸；（沸點高213℃）；一般不表現(xiàn)氧化性（因結構穩(wěn)定，不易接受電子）；具有酸的通性?！净卮稹抗虘B(tài)，氧氣與磷反應生成白煙，說明P2O5是固體?！净卮稹烤哂兴狒耐ㄐ??！景鍟克?、磷酸：三元中強酸，與堿反應可生成，非氧化性酸?！驹O疑】①利用磷酸的性質(zhì)，在實驗室里可制取哪些氣體？能否用來制取HCl、HI氣體②由于磷酸是三元酸，所以可生成幾種鹽？【課堂小結】重點掌握白磷、紅磷性質(zhì)比較；白磷、紅磷是磷元素的同素異形體。H3PO4是三元酸，生成三種鹽?！净卮稹竣倏捎脕碇迫Cl，因為它是一種高沸點的酸，可以用來制取不能用硫酸制取的氣體如HI等還原性的氣體。）②一種正鹽和兩種酸式鹽，控制與堿的比例便可得到【聽講】高中第二冊《氮族元素》學生學案二、磷1．磷的化學性質(zhì)［思考］磷元素和氮元素有哪些相似的地方（）A．高正價都為+5價B．化物NH3和PH3都很穩(wěn)定C．高價氧化物對應水化物的化學式都符合H3PO4D．高價含氧酸對應的酸酐分別為NO2和P2O5E．們都是非金屬元素，其單質(zhì)都應主要表現(xiàn)氧化性［A層］（1）閱讀課本找出磷可以發(fā)生哪幾個反應，寫出化學反應方程式上述反應表明磷主要表現(xiàn)_____（填氧化性或還原性）（2）［思考］從元素周期表來看，氮的非金屬比磷的非金屬強，為什么課本P515行又說“單質(zhì)磷的化學性質(zhì)較活潑”。［練習］［A層］1mol磷和2mol氯氣完全發(fā)生反應，它產(chǎn)物是什么，各為多少。［原子守恒，B層同學注意聽講］［小結］請回顧一下，1．磷的化學性質(zhì)應掌握哪些：______2．磷和白磷為什么紅磷和白磷是同素異形體（同一種元素形成幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體），請