分子的極性sk課件

知識(shí)回顧223444直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體無有正四面體三角錐形V形知識(shí)回顧223444直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體1423443正四面體0正四面體SP3直線直線0SPSP3SP2SP3SP2平面三角形2平面三角形正四面體正四面體平面三角形011三角錐V形V形423443正四面體0正四面體SP3直線直線0SPSP3SP2應(yīng)用反饋:2344443422233434直線形角形角形三角錐形三角錐形平面正三角形正四面體形正四面體形SO42－44正四面體形應(yīng)用反饋:2344443422233434直線形角形角形3

具有相同的通式——ABm，而且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征,這個(gè)原理稱為“等電子體原理”。這里的“結(jié)構(gòu)特征”的概念既包括分子的立體結(jié)構(gòu)，又包括化學(xué)鍵的類型，但鍵角并不一定相等，除非鍵角為180

或90

等特定的角度。（1）CO2、CNS–、NO2+、N3–具有相同的通式—AX2，價(jià)電子總數(shù)16，具有相同的結(jié)構(gòu)—直線型分子，中心原子上沒有孤對(duì)電子而取sp雜化軌道，鍵角為180

。等電子體原理具有相同的通式——ABm，而且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子4

（2）CO32–、NO3–、SO3等離子或分子具有相同的通式—AX3,總價(jià)電子數(shù)24，有相同的結(jié)構(gòu)—平面三角形分子,中心原子上沒有孤對(duì)電子而取sp2

（3）SO2、O3、NO2–等離子或分子，AX2，18e，中心原子取sp2雜化形式，中心原子上有1對(duì)孤對(duì)電子(處于分子平面上)，分子立體結(jié)構(gòu)為V型(或角型、折線型)。

（4）SO42–、PO43–等離子具有AX4的通式,總價(jià)電子數(shù)32，中心原子有4個(gè)s-鍵，故取sp3雜化形式，呈正四面體立體結(jié)構(gòu)；

（5）PO33–、SO32–、ClO3–等離子具有AX3的通式，總價(jià)電子數(shù)26，中心原子有4個(gè)s-軌道，分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐體，中心原子取sp3雜化形式。（2）CO32–、NO3–、SO3等離子或分子具有相同的51、根據(jù)等電子原理，判斷下列各組分子屬于等電子體的是A、H2O、H2SB、HF、NH3

C、CO、CO2D、NO2、SO2答案：A2、1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

和

；

和

。CON2LiBeBCNOFNeCO2N2O1、根據(jù)等電子原理，判斷下列各組分子屬于等電子體的是答6請(qǐng)寫出具有10個(gè)電子的微粒：分子：HF、H2O、NH3、CH4、Ne陽離子：Na+、Mg2+、Al3+

NH4+、H3O+

陰離子：OH－、NH2－、N3－、O2－、F－

請(qǐng)寫出具有18個(gè)電子的微粒：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、C2H6、CH3OH、N2H4、H2O2、CH3F、P3－、HS－、S2－、Cl－、K+、Ca2+等

請(qǐng)寫出具有10個(gè)電子的微粒：分子：HF、H2O、NH3、CH7專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)性質(zhì)專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)性81、常見的雜化軌道形式有幾種？試舉例說明。2、應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型計(jì)算：PCl3、H3O+、CCl4、NO2+價(jià)電子對(duì)的幾何構(gòu)型和粒子的空間構(gòu)型。3、什么叫等子原理？如：CO、N2，CO2、N2O，試寫出CO的結(jié)構(gòu)式、N2O的電子式（提示：O原子只其中一個(gè)N原子相連）復(fù)習(xí)1、常見的雜化軌道形式有幾種？試舉例說明。復(fù)習(xí)9復(fù)習(xí)4．共價(jià)鍵按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)有哪些類型？類型分類標(biāo)準(zhǔn)共用電子對(duì)數(shù)目單鍵、雙鍵、三鍵共用電子對(duì)是否偏移極性鍵、非極性鍵電子云重疊方式δ鍵、Π鍵復(fù)習(xí)4．共價(jià)鍵按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)有哪些類型？10總結(jié)：非極性鍵和極性鍵的比較同種元素原子形成的共價(jià)鍵不同種元素原子形成的共價(jià)鍵相同不同不偏移偏移H-HH-Cl總結(jié)：非極性鍵和極性鍵的比較同種元素原子形成的共價(jià)鍵不同種元11[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型1、O2非極性鍵極性鍵極性12課本P72活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)摩擦帶電的玻璃棒或朔料棒接近水流時(shí)，水流會(huì)隨之偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：正、負(fù)電荷重心不重合，略顯電性，水分子在外界電場(chǎng)的作用下而發(fā)生偏轉(zhuǎn)。[實(shí)驗(yàn)1]課本P72活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)摩擦帶電的玻璃棒或朔料棒13正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子。正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子。1、分子極性的分類及概念第二節(jié)分子的極性極性分子:非極性分子:正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子。正電荷重心和負(fù)電荷重心142、分子極性的判斷方法（1）雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性極性分子：AB型，由極性鍵構(gòu)成的分子。非極性分子：AA型，由非極性鍵構(gòu)成的分子。2、分子極性的判斷方法（1）雙原子分子取決于成鍵原子之間的共15

（2）多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構(gòu)型

（2）多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構(gòu)型16C=O鍵是極性鍵，但CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCC=O鍵是極性鍵，但CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排17HOH104.5oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于水分子是V型構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子HOH104.5oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子18HHHNBF3：NH3：120o107.3o

三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子HHHNBF3：NH3：120o107.3o三角錐型,不19CHHHH109.5o

正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHH109.5o正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極20⑶孤對(duì)電子法在ABn型分子中，若中心原子A無孤對(duì)電子(未成對(duì)電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對(duì)電子則是極性分子。例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對(duì)電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對(duì)電子，則為極性分子。練習(xí)：請(qǐng)判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。課本：P73-[交流與討論]P75-5學(xué)生完成

課本P75-4⑶孤對(duì)電子法練習(xí)：請(qǐng)判斷PCl3、CCl4、CS2、21⑷化合價(jià)法：①若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)（等于該元素的價(jià)電子數(shù)），則為非極性分子，若不等則為極性分子；（CH4）3、常見分子的極性非極性分子：H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、CH4、CCl4、乙烷、乙烯、乙炔、苯極性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl等⑷化合價(jià)法：3、常見分子的極性22常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子H2、Cl2無無直線型非極性HCl有無直線型極性H2O有104.50折線型極性CO2有180o直線型非極性三原子分子四原子分子NH3有107.30三角錐型極性BF3有120o平面三角形非極性CH4有109.50正四面體型非極性五原子常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子H2、Cl223總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系極性鍵和非極性鍵是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子鍵的極性和分子空間結(jié)構(gòu)1.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；2.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構(gòu)型決定。鍵有極性，分子不一定有極性?？偨Y(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系極性鍵和非極性鍵是否由24[練習(xí)鞏固]下列敘述正確的是（）凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。極性分子中一定含有極性鍵。非極性分子中一定含有非極性鍵。非極性分子一定不含有極性鍵。極性分子一定不含有非極性鍵。凡是含有極性鍵的一定是極性分子。非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。2[練習(xí)鞏固]下列敘述正確的是（）凡是含有極性鍵的分25[實(shí)驗(yàn)2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情況實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑴當(dāng)?shù)饧尤胨校夤腆w沉在底部，水溶液略顯黃色，無其他明顯現(xiàn)象。⑵繼續(xù)加入1mLCCl4后，振蕩，靜置后發(fā)現(xiàn)水層和四氯化碳分層，碘固體消失，下層的四氯化碳層呈紫紅色，上層水溶液無色。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碘單質(zhì)難溶于水，易溶于四氯化碳。[實(shí)驗(yàn)2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情況實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑴當(dāng)?shù)?63、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響C．極性分子在電場(chǎng)或磁場(chǎng)力的作用下會(huì)發(fā)生運(yùn)動(dòng)。3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響C．極性分子在電場(chǎng)或磁場(chǎng)力27分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定課堂小結(jié)：1、分子的極性：極性分子和非極性分子2、分子極性的判斷方法：空間構(gòu)型法3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

相似相溶規(guī)則分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定課堂小結(jié)：1、分28

課堂練習(xí)BD

課堂練習(xí)BD29CDCD30

DA

DA31

-----由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定是非極性分子拓展視野

-----由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定是非極性分32觀察圖中兩只相對(duì)的手能否重疊？圖中的兩個(gè)乳酸能否重疊？COOHCOOH觀察圖中兩只相對(duì)的手能否重疊？圖中的兩個(gè)乳酸能否重疊？COO331、手性異構(gòu)體與手性分子：如果一對(duì)分子，它們的組成的原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，這對(duì)分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。手性分子2、手性碳原子：連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。1、手性異構(gòu)體與手性分子：手性分子2、手性碳原子：連接四個(gè)不34丙氨酸分子手性分子丙氨酸的結(jié)構(gòu)模型

CH3-CH-COOHNH2丙氨酸分子手性分子丙氨酸的結(jié)構(gòu)模型CH3-CH-COOHN351．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH