岑鞏中學(xué)2004-2005學(xué)年度第二學(xué)期期末考試

岑鞏中學(xué)2008—2009學(xué)年度第二學(xué)期半期考試高一化學(xué)試題制卷人：向磊可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1Al---27O---16C---12S---32Cu64Mg—24Fe--56一．選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將所選答案的字母標(biāo)號(hào)填入表中，每題2分，共46分）1、據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A、136B、50C、86D、2222.大氣層外層有一層臭氧層，臭氧的化學(xué)式為O3，在相同條件下，等質(zhì)量的O3和O2具有相同的是A、原子數(shù)B、分子數(shù)C、體積D、物質(zhì)的量3、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A、HXB、H2XC、XH3D、XH44、下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A、Na2OB、NH3C、NH4ClD、HCl5.已知X為ⅡA族元素,Y為VⅡA族元素,則由X與Y組成的化合物的化學(xué)式為:A.XY2B.X2YC.X2Y3D.X3Y26、甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述中正確的是A、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性甲比乙強(qiáng)B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱C、陰離子的還原性甲比乙弱D、金屬性甲比乙弱7.赤熱的炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使下列物質(zhì)的水溶液變渾濁的為A.三氧化硫B.氫氧化鈉C.溴單質(zhì)D.氫氧化鈣8、X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素，下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定D．Y單質(zhì)以將X從NaX的溶液中置換出來(lái)9．可以作為核聚變材料。下列關(guān)于的敘述正確的是A．和互為同位素B．原子核內(nèi)中子數(shù)為2C．原子核外電子數(shù)為2D．代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子10．X.Y.Z和R分別代表四種元素.如果aXm+.bYn+.cZn-.dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a.b.c.d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m11．下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A.OH-和NH4+B.H2O和NH3C.F和OH-D.O2-和12．某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是：A．14B．10C．813.某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH3,則這種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為:A．HXOB．HXO3C．H2X04D.HXO14.下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是:A．SiO2B．CO2C．Al2O315.能將BaCl2、Na2CO3、Na2SO4三種溶液一一鑒別出來(lái)的一種試劑是:A．稀H2SO4B．稀HClC．BaCl2溶液D.NaOH溶液16、元素X的含氫化合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，若X原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則X的氫化物的化學(xué)式為（）A、H2SB、NH3C、CH4D、N2H417、科技文獻(xiàn)中經(jīng)常出現(xiàn)的下列詞匯，其中與相關(guān)物質(zhì)的顏色并無(wú)聯(lián)系的是A.赤色海潮B.棕色煙氣C.白色污染D.綠色食品18.下列各組中互為同素異形體的是:A．H和DB．O2和O3C．CO和CO2D.H2O和D19.有關(guān)二氧化硫和二氧化碳的比較說(shuō)法中不正確的是:A．兩者都是無(wú)色無(wú)味的氣體B．兩者都能與堿液反應(yīng)C．SO2能使品紅溶液褪色而CO2不能D.根據(jù)硫元素和碳元素的化合價(jià)分析SO2既有氧化性又有還原性而CO2只要氧化性20、某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X(jué)n-核外有X個(gè)電子，wg該元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為A．EQ\F(A(A-x+n),w)molB．EQ\F(w(A+x-n),A)molC．EQ\F(w(A-x+n),A)molD．EQ\F(w(A-x-n),A)mol21.已知在短周期中,X、Y、Z三種同周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2XO3<H3YO4<H2ZO4，則三種元素原子序數(shù)大小順序?yàn)椋篈．X<Y<ZB．Z<X<YC．Y<Z<XD．X<Z<Y22.等物質(zhì)的量的碳和銅分別與足量的濃硫酸反應(yīng),相同的條件下生成氣體的體積比是:A.1:1B.2:1C.3:1D.4:123．在銅與濃H2SO4的反應(yīng)中，如果電子轉(zhuǎn)移了0.4mol,則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是A.0.4molB.0.2molC.2molD.4mol答題欄：題號(hào)123456789101112答案題號(hào)1314151617181920212223答案二.填空題(每空兩分共44分)24.下表是短周期中的10種元素在周期表中的位置:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO①③⑤⑦⑧②④⑥⑨⑩根據(jù)元素在上表中的位置，回答下列問(wèn)題：⑴單質(zhì)最不活潑的元素是（填標(biāo)號(hào)）________.⑵標(biāo)號(hào)①至⑨元素中,原子半徑最大的是(填標(biāo)號(hào))_________⑶最活潑的非金屬元素是(填標(biāo)號(hào)):_____________⑷寫(xiě)出標(biāo)號(hào)為⑨的元素原子的電子式_____________.⑸標(biāo)號(hào)為①的元素組成的單質(zhì)在標(biāo)號(hào)為⑨的元素單質(zhì)中燃燒,其化學(xué)方程式為:________________________,其中的還原劑是_________.25．X元素位于第ⅡA族，核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)+量分?jǐn)?shù)是60%。Y元素的原子核外有8個(gè)電子。X與Y所形成的化合物的化學(xué)式為，它是通過(guò)結(jié)合的。用電子式表明其形成過(guò)程26．濃硫酸具有A、酸性B、強(qiáng)氧化性C、高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，D、脫水性，E、吸水性等性質(zhì)。以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)將答案的字母分別填入括號(hào)中。(1)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2等氣體。()(2)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。()(3)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。()(4)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體。()(5)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。()27．原子序數(shù)為114號(hào)的穩(wěn)定同位素預(yù)測(cè)。（1）元素位于元素周期表第周期族，（2）其最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物的分子式分別是、、（用含X的式子表示），并估計(jì)后者為性（“酸”、“堿”、“兩”）。28．三位學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO42-。足量稀HClBaCl2足量稀HClBaCl2溶液試液白色沉淀沉淀不溶解足量稀HClBaCl2足量稀HClBaCl2溶液試液無(wú)沉淀白色沉淀Ba(NO3)Ba(NO3)2溶液足量稀HNO3試液無(wú)沉淀白色沉淀試評(píng)價(jià)上述各方案是否嚴(yán)密，并分別說(shuō)明理由。答：方案甲：；方案乙：；方案丙：。三.計(jì)算題(10)29、（6分）8.4克某單質(zhì)A能從一定量鹽酸中置換出0.3克氫氣，同時(shí)生成ACl2;另一種