化學(xué)高二必修一知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的限度

化學(xué)高二必修一知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反響的限度第頁2023化學(xué)高二必修一知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反響的限度高中最重要的階段，大家一定要把握好高中，多做題，多練習(xí)，為高考奮戰(zhàn)，小編為大家整理了2023化學(xué)高二必修一知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有幫助。1、化學(xué)平衡常數(shù)(1)對(duì)到達(dá)平衡的可逆反響，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反響物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。(2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反響可能進(jìn)行的程度(即反響限度)，平衡常數(shù)越大，說明反響可以進(jìn)行得越完全。(3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。對(duì)于給定的可逆反響，正逆反響的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。(4)借助平衡常數(shù)，可以判斷反響是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反響的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時(shí)，說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)。2、反響的平衡轉(zhuǎn)化率(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反響物的濃度與該反響物初始濃度的比值來表示。如反響物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為：(2)平衡正向移動(dòng)不一定使反響物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反響物的濃度，可使另一反響物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。(3)平衡常數(shù)與反響物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計(jì)算。3、反響條件對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)溫度的影響升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。(2)濃度的影響增大生成物濃度或減小反響物濃度，平衡向逆反響方向移動(dòng);增大反響物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反響方向移動(dòng)。溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變。化工生產(chǎn)中，常通過增加某一價(jià)廉易得的反響物濃度，來提高另一昂貴的反響物的轉(zhuǎn)化率。(3)壓強(qiáng)的影響Vg=0的反響，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。Vg0的反響，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。(4)勒夏特列原理由溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方