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化學高二必修一知識點化學反響的限度第頁2023化學高二必修一知識點化學反響的限度高中最重要的階段，大家一定要把握好高中，多做題，多練習，為高考奮戰(zhàn)，小編為大家整理了2023化學高二必修一知識點，希望對大家有幫助。1、化學平衡常數(shù)(1)對到達平衡的可逆反響，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反響物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)，用符號K表示。(2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學反響可能進行的程度(即反響限度)，平衡常數(shù)越大，說明反響可以進行得越完全。(3)平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。對于給定的可逆反響，正逆反響的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。(4)借助平衡常數(shù)，可以判斷反響是否到平衡狀態(tài)：當反響的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時，說明反響到達平衡狀態(tài)。2、反響的平衡轉(zhuǎn)化率(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反響物的濃度與該反響物初始濃度的比值來表示。如反響物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達式為：(2)平衡正向移動不一定使反響物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反響物的濃度，可使另一反響物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。(3)平衡常數(shù)與反響物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計算。3、反響條件對化學平衡的影響(1)溫度的影響升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。(2)濃度的影響增大生成物濃度或減小反響物濃度，平衡向逆反響方向移動;增大反響物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反響方向移動。溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過增加某一價廉易得的反響物濃度，來提高另一昂貴的反響物的轉(zhuǎn)化率。(3)壓強的影響Vg=0的反響，改變壓強，化學平衡狀態(tài)不變。Vg0的反響，增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。(4)勒夏特列原理由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方

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