2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊 專題3 氯及其化合物的應(yīng)用 學(xué)案（含解析）

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物專題氯及其化合物的應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分,完善含氯元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)證據(jù)推理意識(shí)。2.通過含氯物質(zhì)性質(zhì)和用途的學(xué)習(xí)，感受物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系，體會(huì)化學(xué)對(duì)生活、環(huán)境保護(hù)的重要意義，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感，進(jìn)一步了解研究物質(zhì)的思路和方法?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】氯水的成分及多重性、含氯化合物的應(yīng)用【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】次氯酸的漂白性檢驗(yàn)的干擾因素的排除【課前預(yù)習(xí)】舊知回顧：1.氯氣與水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。2.次氯酸和次氯酸鹽都具有強(qiáng)氧化性。工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。新知預(yù)習(xí)：1．新制氯水中含有氯元素的微粒有Cl-、ClO-、Cl2、HClO等。家用消毒液的有效成分是NaClO，次氯算的酸性比碳酸弱。2.漂白粉露置于空氣中最終得到的物質(zhì)是CaCl2。有關(guān)化學(xué)方程式：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑?！菊n中探究】情景導(dǎo)入：觀看福建廈門原電化廠氯氣泄露事件視頻。當(dāng)時(shí)大量氯氣在空氣中彌漫，廠區(qū)附近的居民及多所小學(xué)、幼兒園的師生，出現(xiàn)各種不適反應(yīng)。幸虧消防員及時(shí)趕到現(xiàn)場，用高壓水槍驅(qū)散氯氣，幾小時(shí)后險(xiǎn)情排除，后經(jīng)醫(yī)療鑒定，他們都是氯氣刺激性反應(yīng)出現(xiàn)的癥狀，尚未造成大面積人員中毒事件。（見PPT視頻）一、氯水的多重性及檢驗(yàn)活動(dòng)一、氯水的多重性任務(wù)一、回顧氯水中的成分是什么？根據(jù)氯水的成分可知，新制氯水應(yīng)具有哪些化學(xué)性質(zhì)？【答案要點(diǎn)】①新制氯水中部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。所以，新制氯水中含有“三分子”：H2O、Cl2、HClO?！八碾x子”：H＋、OH－、Cl－、ClO－。②新制氯水具有強(qiáng)酸性（其中鹽酸為強(qiáng)酸，次氯酸為弱酸）、不穩(wěn)定性（次氯酸見光易分解）、強(qiáng)氧化性（次氯酸、Cl2）。任務(wù)二、討論交流：氯水中含有Cl2，所以氯水呈淡黃綠色，新制氯水中含有的Cl2和次氯酸(HClO)均具有強(qiáng)氧化性，有何區(qū)別？【答案要點(diǎn)】①氯水中Cl2和HClO均具有強(qiáng)氧化性，所以新制氯水具有強(qiáng)氧化性。②次氯酸除具有強(qiáng)氧化性外，還具有弱酸性（一元弱酸，比碳酸弱）和不穩(wěn)定性（見光易分解，反應(yīng)的方程式：2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑）。③氯水具有漂白性的原因是因?yàn)槁人械腍ClO的強(qiáng)氧化性，可將色素氧化而使其顏色褪去；其次，HClO的氧化性比Cl2強(qiáng)，還能殺死水里的病菌，給自來水殺菌、消毒；氯氣雖具有強(qiáng)氧化性，但干燥的氯氣不具有漂白性。④當(dāng)向氯水中加入強(qiáng)還原性物質(zhì)，便可與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：氯水能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變藍(lán)(用于對(duì)Cl2收集的驗(yàn)滿)，能與Na2SO3、FeBr2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)=2FeCl3+2Br2?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1．氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是（）A．新制氯水呈淡黃綠色，是因?yàn)槁人腥芙饬宋捶磻?yīng)的Cl2B．新制氯水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀是因?yàn)槁人杏蠧l-C．久置氯水酸性將增強(qiáng)D．新制氯水能使有色布條褪色是因?yàn)镃l2具有漂白性【答案】D【解析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四離子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、強(qiáng)氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成鹽酸，氯水酸性增強(qiáng)。據(jù)此解答。A．新制氯水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。未反應(yīng)完的氯氣溶解在水中，使氯水呈淡黃綠色，故A項(xiàng)正確；B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸銀溶液，Ag+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生白色沉，故B項(xiàng)正確；C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧氣和HCl氣體，HCl溶于水形成鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D．新制氯水能使有色布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：D。2.下列說法正確的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B．光照新制氯水有氣體逸出C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存D．氯氣有漂白性，所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色【答案】B【解析】A．久置的氯水成分為鹽酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅不褪色，故A錯(cuò)誤；B．光照次氯酸分解生成氧氣，所以光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣，故B正確；C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久會(huì)與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸而失效，應(yīng)密封保存，故C錯(cuò)誤；D．氯氣不有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，故D錯(cuò)誤；答案選B?；顒?dòng)二、氯水成分的檢驗(yàn)方法任務(wù)一、討論交流：氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)。如何設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證新制氯水中含有①Cl2的強(qiáng)氧化性；②HCl的強(qiáng)酸性；③HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性；④Cl－的性質(zhì)？填寫下表內(nèi)容?！敬鸢敢c(diǎn)】反應(yīng)微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋=AgCl↓H＋Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2OHClO有色布條布條顏色褪去HClO具有強(qiáng)氧化性Cl2FeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2氯水顏色褪去SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－HClO、H＋石蕊溶液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg＋Cl2==Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋==Mg2＋＋H2↑任務(wù)二、問題探究：液氯、新制氯水與久置的氯水有何區(qū)別？由此可知實(shí)驗(yàn)室里如何保存氯水？填寫下表內(nèi)容?！敬鸢敢c(diǎn)】液氯、新制氯水與久置的氯水的區(qū)別：新制氯水久置氯水液氯區(qū)別氯氣的水溶液稀鹽酸氯氣的液體狀態(tài)分類混合物混合物純凈物顏色淺黃綠色無色黃綠色組成微粒Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－Cl2性質(zhì)多種成分，多重性質(zhì)，如酸性、漂白性、氧化性等有酸性(比新制氯水強(qiáng))僅表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)保存實(shí)驗(yàn)室中氯水需現(xiàn)用現(xiàn)配。保存氯水時(shí)，應(yīng)避免光照、受熱，實(shí)驗(yàn)室通常將氯水置于棕色試劑瓶中密封保存。任務(wù)三、閱讀教材P45頁“科學(xué)技術(shù)社會(huì)”欄目內(nèi)容，思考驗(yàn)證次氯酸光照分解產(chǎn)物的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)原理與方法是什么？【答案要點(diǎn)】①數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)依次相連，采集實(shí)驗(yàn)過程中各種物理量(如pH、溫度、壓強(qiáng)、電導(dǎo)率等)變化的數(shù)據(jù)并記錄和呈現(xiàn)，通過軟件對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)論。也就是說，數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與分析。②驗(yàn)證次氯酸光照分解的產(chǎn)物可以設(shè)計(jì)成數(shù)字化實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:第一步：將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別與數(shù)據(jù)采集器、計(jì)算機(jī)連接;第二步：將三種傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中;第三步：用強(qiáng)光照射氯水，同時(shí)開始采集數(shù)據(jù)。測定氯水光照過程中，pH、氯離子濃度、O2的體積分?jǐn)?shù)三個(gè)量的變化情況如下圖所示：【對(duì)應(yīng)練習(xí)】1．新制氯水中含多種微粒，通過下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論(氯水中含有)A向NaBr溶液中滴加新制氯水，溶液變橙黃色Cl2B向NaHCO3溶液滴加新制氯水，產(chǎn)生無色氣體H＋C向FeSO4溶液中滴加新制氯水，溶液變黃色HClOD向紫色石蕊試液中滴加新制氯水，溶液先變紅后褪色OH－【答案】CD【解析】A項(xiàng)，氯氣把溴離子氧化成溴單質(zhì)，正確；B項(xiàng)，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，正確；C項(xiàng)，氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，紫色石蕊溶液先變紅，是因?yàn)橛袣潆x子，溶液有酸性，后褪色，是因?yàn)橛写温人幔芤河衅仔?，錯(cuò)誤。2．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)是將傳感器、數(shù)據(jù)采集和計(jì)算機(jī)連接起來，采集實(shí)驗(yàn)過程各變化數(shù)據(jù)。下圖是用強(qiáng)光照射廣口瓶中新制氯水時(shí)所獲圖象，下列縱坐標(biāo)代表的物理量與圖象不相符的是（）A．溶液的pH B．溶液中氫離子的濃度C．瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù) D．溶液的導(dǎo)電能力【答案】A【解析】A．用強(qiáng)光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，與圖象不符，故A選；B．光照時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2HClO=2HCl+O2↑，HCl在水中完全電離，則氫離子的濃度增大，與圖象相符，故B不選；C．HClO分解生成O2，則瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，與圖象相符，故C不選；D．HClO是弱電解質(zhì)，分解生成強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電能力增大，與圖象相符，故D不選；故選：A。二、含氯物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用活動(dòng)一、氯氣與水反應(yīng)的特點(diǎn)與應(yīng)用任務(wù)一、討論交流：用排飽和食鹽水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2的混有的HCl氣體時(shí)，所選最佳試劑是什么？如何制備較高濃度的HClO?【答案要點(diǎn)】①氯水中存在三個(gè)可逆反應(yīng)（平衡）：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－。②飽和食鹽水中Cl－濃度大，氯氣與水的反應(yīng)向左進(jìn)行程度大，導(dǎo)致Cl2在水中的溶解度小，故用排飽和食鹽水法收集Cl2。③除去Cl2中HCl雜質(zhì)時(shí)，把混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，由于HCl極易溶與水（HCl溶于水不存在可逆反應(yīng)，且溶于水后完全電離HCl==H＋＋Cl－，所以溶解度不受氯離子濃度影響），Cl2溶解度很小，所以可以除去Cl2中HCl雜質(zhì)。④可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此時(shí)HCl反應(yīng)，而HClO的酸性較H2CO3弱不反應(yīng)，氯氣與水的反應(yīng)右移，HClO濃度增大。反應(yīng)方程式：CaCO3+HCl==CaCl2+CO2↑+H2O，而CaCO3+HClO→不反應(yīng)。任務(wù)二、實(shí)驗(yàn)探究：將新制的飽和氯水滴入含有酚酞的氫氧化鈉的溶液中，溶液褪色，如何設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明褪色的原理是什么？【答案要點(diǎn)】①原因分析：將新制的飽和氯水滴入含有酚酞的氫氧化鈉的溶液（紅色）中，溶液褪色可能的原因是氯水具有強(qiáng)酸性與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，也可能是氯水具有的漂白性。②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：第一種方法：向反應(yīng)后的混合溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過量，如果溶液又變紅色，則說明是因中和反應(yīng)褪色，反之是因氯水的漂白性褪色。第二種方法：向反應(yīng)后的混合溶液中滴加酚酞溶液，若溶液變紅（實(shí)際情況），則說明是氯水的漂白性褪色。反之是因中和反應(yīng)褪色?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1．某化學(xué)試劑廠不慎發(fā)生了氯氣泄漏事故，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是（）A．緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散B．處在該廠實(shí)驗(yàn)室的工作人員，撤離時(shí)可以用NaHCO3溶液浸濕毛巾捂住口鼻C．處在該廠附近家中的群眾，應(yīng)用肥皂水浸濕毛巾捂住口鼻，向低洼處撤離D．消防官兵趕到現(xiàn)場后，把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有石灰水的水池中【答案】C【解析】A．氯氣有毒，沿逆風(fēng)方向疏散能減少吸入氯氣的量，避免中毒，故A正確；B．碳酸氫鈉溶液能夠吸收氯氣，且堿性較弱，當(dāng)氯氣泄露時(shí)，可以用NaHCO3溶液浸濕毛巾捂住口鼻，故B正確；C．氯氣密度大于空氣密度，泄露時(shí)，應(yīng)向高處撤離，故C錯(cuò)誤；D．氯氣能夠與堿反應(yīng)被堿吸收，所以消防官兵趕到現(xiàn)場后，把泄漏的氯氣鋼瓶投入一盛有石灰水的水池中，故D正確；故選：C。2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．漂白粉具有還原性，可用于生活用水的消毒B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C．NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌、消毒D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑【答案】B【解析】A．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可以用于生活用水消毒，A錯(cuò)誤；B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B正確；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，不是利用其堿性，C錯(cuò)誤；D．次氯酸具有漂白性，能用于有色物質(zhì)的漂白，D錯(cuò)誤；答案選B。活動(dòng)二、漂白液與漂白粉的性質(zhì)與應(yīng)用任務(wù)一、思考交流：漂白液和漂白粉的制備方法、成分分別是什么？如何保存？【答案要點(diǎn)】①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。如果氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)充分，并使次氯酸鈣成為主要成分，則得到漂白精。②漂白液的主要成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。③漂白原理（漂白粉在潮濕的空氣中）：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)（漂白粉可生成CaCO3)。④漂白液、漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于陰涼干燥處。因?yàn)椋?HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，或CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，故漂白粉在空氣中變質(zhì)最終得到的物質(zhì)是CaCl2。任務(wù)二、工業(yè)上常將Cl2通入燒堿溶液來制備“84”消毒液，84消毒液能與潔廁靈（主要成分為HCl）混合使用嗎？疫情期間，使用84消毒液殺菌、消毒時(shí)應(yīng)注意哪些問題？【答案要點(diǎn)】①84消毒液有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合會(huì)立即發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O產(chǎn)生有毒的氯氣，所以“84”消毒液不能與潔廁靈混用。②使用84消毒液殺菌、消毒時(shí)應(yīng)注意：密閉保存于陰涼處；一般用于清洗地面的84消毒液需要與水1：100的比例混合，噴灑家具和角落的則是1:20的比例混合使用；不能徒手接觸，必須戴上塑料手套和口罩；不能用于床鋪等紡織物（具有漂泊性）、蔬菜、水果等消毒等?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1．氯及其化合物在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。下列說法正確的是（）A．可用pH試紙測定氯水的pHB．以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣C．在“84”消毒液中加入潔廁靈(含有鹽酸)以增強(qiáng)其漂白性D．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl2具有漂白性【答案】B【解析】A．氯水中有次氯酸，具有漂白性，使用pH無法測定其pH值，A錯(cuò)誤；B．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，氯化鈣和次氯酸鈣是漂白粉的主要成分，有效成分是次氯酸鈣，B正確；C．84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，次氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯氣，有毒，不能增強(qiáng)漂白性，C錯(cuò)誤；D．氯氣和是反應(yīng)式從次氯酸，次氯酸具有漂白性，D錯(cuò)誤；故選B。2．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B．氧化性：ClO->SOeq\o\al(2－,4)>I2C．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．ClO-與I-在一定條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A．次氯酸鈉將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，所以漂白粉溶液(成分中含有次氯酸鈣)也能將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，而使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故A正確；B．根據(jù)題意可知次氯酸鈉將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性：ClO->I2，碘單質(zhì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氧化性I2>SOeq\o\al(2－,4)，因此氧化性順序?yàn)镃lO->I2>SOeq\o\al(2－,4)，故B錯(cuò)誤；C．新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色，Cl2氧化性大于I2，由I2>SOeq\o\al(2－,4)可知，向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯氣將亞硫酸根氧化成硫酸根，自身被還原為氯離子，氯水褪色，故C正確；D．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說明生成了單質(zhì)碘，次氯酸鈉溶液顯堿性，說明ClO-與I-在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選B。【課后鞏固】1．（易）教材作業(yè)：P51-52頁練習(xí)5、62.（易）下列說法正確的是（）A．氯氣性質(zhì)活潑，因此液氯不宜儲(chǔ)存在鋼瓶中B．工業(yè)上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl發(fā)生泄漏，車間里將會(huì)彌漫白煙C．氯氣可以使?jié)駶櫟牟紬l褪色，但氯氣不具有漂白性D．日常生活中為了增加漂白粉的漂白性，可以在使用時(shí)加入大量濃鹽酸【答案】C【解析】A．氯氣性質(zhì)活潑，但是常溫下不和鐵反應(yīng)，液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl發(fā)生泄漏，HCl與水蒸氣結(jié)合液化形成小液滴，車間里將會(huì)彌漫白霧，B錯(cuò)誤；C．氯氣可以使?jié)駶櫟牟紬l褪色，是因?yàn)镃l2與H2O形成的HClO具有漂白性，而氯氣不具有漂白性，C正確；D．為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可以滴加少量的稀鹽酸，若使用大量濃鹽酸，ClO-與Cl-反應(yīng)生成Cl2，造成危害，D錯(cuò)誤；故選C。3．（易）用化學(xué)方法鑒別氯化氫和氯氣，不能選用的是（）A．濕潤藍(lán)色石蕊試紙 B．濕潤紅色石蕊試紙C．濕潤的淀粉KI試紙 D．硝酸銀溶液【答案】D【解析】A．氯氣可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，可以使?jié)駶櫟挠猩镔|(zhì)褪色，HCl不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙褪色，能鑒別，故A不選；B．氯氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙褪色，通入HCl試紙不褪色，可以鑒別，故B不選；C．氯氣具有氧化性，可氧化碘離子生成單質(zhì)碘，試紙變藍(lán)，HCl無現(xiàn)象，可以鑒別，故C不選；D．氯化氫通入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成氯化銀白色程沉淀，氯氣通入也會(huì)和水反應(yīng)生成氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故D選；故選：D。4.（中）經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④FeCl2；⑤Na2CO3，會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是（）A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④【答案】A【解析】經(jīng)氯氣消毒的自來水相當(dāng)于較稀的氯水，其溶液中含有H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、HClO、H2O，含有的H+可與KOH、NaHCO3、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)；含有的Cl-，可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl；含有的Cl2、HClO等氧化性物質(zhì)，可將FeCl2氧化成FeCl3，故使題述溶液均變質(zhì)，選擇A。5.（中）如圖所示，從甲的左端通入潮濕的Cl2，當(dāng)關(guān)閉I閥，打開II閥時(shí)，乙中紅布條沒有明顯變化，當(dāng)打開I閥，關(guān)閉II閥時(shí)，乙中濕潤紅布條褪色。則甲瓶中裝的溶液是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．水 D．飽和食鹽水【答案】AB【解析】氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，由上述分析可知，甲中試劑可吸收氯氣或干燥氯氣。A．濃硫酸可以用于干燥氯氣仍，故A正確；B．NaOH溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，所以當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處濕潤的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)打開B閥時(shí)，C處的濕潤紅色布條逐漸褪色，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，水不能干燥氯氣，且氯氣在水中溶解度不變，故C錯(cuò)誤；D．飽和食鹽水，不能吸收氯氣，故D錯(cuò)誤；故答案選AB。6.（中）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．物質(zhì)b可使?jié)駶櫽猩紬l褪色 B．物質(zhì)e只有氧化性C．物質(zhì)d常用作自來水消毒劑 D．a(chǎn)→b→c→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化有可能實(shí)現(xiàn)【答案】B【解析】由元素的化合價(jià)及物質(zhì)類別可知，a為HCl，b為Cl2，c為次氯酸鹽，d為ClO2，e為氯酸鹽。A．b為Cl2，能與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則氯氣可使?jié)駶櫽猩紬l褪色，A正確；B．e為氯酸鹽，處于氯元素的中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，B錯(cuò)誤；C．d為ClO2，二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，C正確；D．a(chǎn)為HCl，b為Cl2，c為次氯酸鹽，二氧化錳與濃HCl反應(yīng)生成氯氣，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，a→b→c→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化有可能實(shí)現(xiàn)，D正確；故選：B。7.（中）向盛有紫色石蕊溶液的試管中持續(xù)通入氯氣至過量，溶液顏色可能出現(xiàn)無色、淺黃綠色、紅色等變化。下列敘述正確的是（）A．過程I溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是H+B．過程II溶液由紅色變成無色，證明試管②中溶液不再呈酸性C．過程III溶液由無色變成淺黃綠色，證明溶液中有HClOD．若向紫色石蕊試液中持續(xù)加入Na2O2粉末，也會(huì)出現(xiàn)相同的顏色變化【答案】A【解析】氯氣與水反應(yīng)方程式：Cl2+H2OHCl+HClO，生成HCl、HClO，HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性。A．過程Ⅰ溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是H+，A正確；B．過程Ⅱ溶液由紅色變成無色，是因?yàn)镠ClO具有漂白性，溶液仍然呈酸性，B錯(cuò)誤；C．過程Ⅲ溶液由無色變成淺黃綠色，是因?yàn)槿芤褐腥苡新葰?，C錯(cuò)誤；D．若向紫色石蕊試液中持續(xù)加入Na