人教版高一化學必修一、二課后習題答案

--可編輯修改---可編輯修改---可編輯修改-化學(必修)1》課后習題參考答案第一章第一節(jié)p10．C2．C3．CD4．略．乳化原理或萃取原理6．利用和稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體7．不可靠，因為碳酸鋇也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。由于硫酸鋇是難溶的強酸鹽，不溶于強酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。第一章第二節(jié)p17．D2．B3．B4．B5．65mg/dL~110mg/dL(1mmol=10-3mol)．這種操作會使得結(jié)果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質(zhì)，相當于容量瓶內(nèi)溶質(zhì)有損失．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2．1)0.2mol2)Cu2+：0.2molCl-：0.4mol10．40(M=40g/mol，該氣體的相對分子質(zhì)量為40。)第一章復習題p19．C2．B3．A4．BC5．C6．(1)不正確。(標況下或沒有明確O2的狀態(tài))不正確。(溶液體積不為1L)或氫氧化鈉加入水中后，形成溶液的體積不能確定(3)不正確。(水標況下不是氣體)或水在常溫下是液體(4)正確。(同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個數(shù)比)．(1)5%(2)0.28mol/L8．

稀硫酸I—Fe、Cu稀硫酸I—Fe、Cu■1寸過濾JFeSO4溶液I—FeSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶9.1.42g,操作步驟(1)計算所需硫酸鈉的質(zhì)量，m(1)計算所需硫酸鈉的質(zhì)量，m（硫酸鈉）=0.2mol/L>0.O5LX142g/mol=0.56g稱量溶解并冷卻至室溫轉(zhuǎn)移至50ml轉(zhuǎn)移至50ml容量瓶，并洗滌小燒杯2次~3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻第二章第一節(jié)p291.②⑧①④⑤⑥⑦⑩1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩樹狀分類法略5.分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液>100nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液<1nm穩(wěn)定，均一飽和NaCI溶液膠體1?100nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){.BD.膠體區(qū)別于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在1~10Onm范圍。膠體的應用，例如明磯凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入?？谝仔纬缮持?、血液透析、飽和氯化鐵溶液用于應急性止血等。第二章第二節(jié)p331.水溶液熔融狀態(tài)電離陰陽離子陽離子H+陰離子0H-2.酸強堿兩性兩性2.酸強堿兩性兩性-可編輯修改-2.酸強堿兩性兩性2.酸強堿兩性兩性-可編輯修改-10.10.略-可編輯修改-金屬離子或銨根離子酸根離子H++OH-=H2O2.兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)3.C金屬離子或銨根離子酸根離子H++OH-=H2O2.兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)3.C4.C5.C6.B7.D8.(1)NaOH=Na++0H-(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3S0429.(1)SO42-+Ba2+=BaSO4”(3)CO32-+2H+=H2O+cO210.(1)可溶銅鹽+強堿=可溶鹽+Cu2O⑵CuCI2=Cu2++2CI-(4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-⑵2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(4)不反應。(2)強酸+強堿=可溶鹽+H2O強酸+CaCO3=可溶鈣鹽+H2O+C強酸+可溶鹽=可溶鹽+H2O+CO⑸可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu11.金屬導電的原因是自由電子在外加電場下定向移動，形成電流。電解質(zhì)溶液導電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來的陰陽離子在外加電場的作用下，形成電流。金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。第二章第三節(jié)p38.電子氧化還原失去氧化還原得到還原氧化.O2KCIO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+等H2CCO金屬單質(zhì)等.氧化S+O2=點燃=SO2還原4.C5.D6.C7.CB8.BC9.(1)還原劑H2氧化劑O2轉(zhuǎn)移電子4e-還原劑P氧化劑O2轉(zhuǎn)移電子20e-KCIO3既是氧化劑又是還原劑轉(zhuǎn)移電子12e-還原劑H2氧化劑WO3轉(zhuǎn)移電子6e-

第二章復習題p421.（1）A組CO2;B組非金屬單質(zhì)或氣體等；C組02;D組酸或強電解質(zhì)等（2）2Cu+02+H2O+CO2=Cu2（0H）2CO3轉(zhuǎn)移4e-.還原性3.C；S和KN034.A5.C6.D7.B8.C9.A10.B.稀硫酸H++0H-=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2IJ2H++S042-+2OH-+Ba2+=2H20+BaS04.該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。Ca2++C032-=CaC03JCaCO3+2H+=Ca2++H20+C02Ag++CI丄AgCI若還有硝酸鋇，則還有下列反應：Ba2++C032-=BaCO3JBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2J第三章第一節(jié)p531.實驗室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應。而鈉密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。4Na+02=2Na20（白色固體）2Na+02=加熱=Na2O2（淡黃色固體）2Na+2H2O=2Na++2oH-+H2.2Na.2Na2O2+2H20=4NaoH+O2轉(zhuǎn)移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2轉(zhuǎn)移2e-2.B3.B4.D5.D6.A7.(1)3Fe+4H20(g)=高溫=Fe3O4+4H2JL⑵2AI+6lH+=2Al3++3H2(3)2Al+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2⑷Zn+Cu2+=Zn2++Cu8.6.72L(0.3mol)9.Al放出的氫氣多。第三章第二節(jié)p625.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的5.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒堿時有：SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O-可編輯修改---可編輯修改-?白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐漸消失4.D5.B6.B7.C8.D9.D10.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+轉(zhuǎn)移2e-?先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(0H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3轉(zhuǎn)移4e-.Na2CO321.2g0.2mol第三章第三節(jié)p68.55%21X103t第三章復習題p701.B2.C3.D4.D5.A6.C7.2Cu+O2=加熱=2CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2Cu(OH)2=加熱=CuO+H2OCuSO4+Fe==FeSO4+Cu.一開始時濃燒堿溶液吸收CO2，使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟；過一會，鋁和燒堿溶液反應，生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來。2OH-+CO2=CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2=2HCO3-2Al+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2.CaCO3=高溫=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH.取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，若出現(xiàn)紫色，說明原溶液中含有K+;在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說明原溶液中含有Al3+;向另一支試管中滴加TOC\o"1-5"\h\z氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-53%1:1Mg+2H+==Mg2++H2Txx2AI+6H+==2AI3++3H2Ty2y/324x+27y=5.1x+2y/3=5.6/22.4解得x和y⑴鋁的質(zhì)量分數(shù)=27y/5.1*100%=53%(2)鋁和鎂的物質(zhì)的量比為y:x=1:1第四章第一節(jié)(P80課后習題)1.(1)⑧⑩(2)④⑤⑥⑦⑨(3)①②③④2.材料物理性質(zhì)化學性質(zhì)玻璃透明、堅硬、熔點高、穩(wěn)定。其實能與HF、NaOH不溶于水溶液反應。陶瓷不透明、堅硬、熔點穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與HF、高、不溶于水NaOH溶液反應。Na2SQ3+H2SO4+H2O=H4SQ4J+Na2SO4H4SQ4=H2SQ3+H2O（注：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡便，就把它寫成了硅酸）B（注：SQ2+4HF=SiF4>2H2O;NaOH與SiO2的反應太慢，故并不選D。）反應發(fā)生，對坩堝造成腐蝕6?河沙主要成分是石英，其化學成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。Sd+2NaOH=Na2SQ3+H2O、Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2(注：其實水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫泡花堿”)半導體。用于二極管、三極管及集成電路(IC)生產(chǎn)。(1)還原劑(2)化合反應置換反應還原劑(3)SiO2(沙灘物質(zhì))一一Si(粗)一一Si(純)一一集成電路產(chǎn)品如電腦(用戶).(1)同：最外層電子數(shù)都是4;異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。CO2、SiO2由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物理性質(zhì)差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化學性質(zhì)非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應，都具有一定的氧化性，能被C還原等。.(1)n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)=^3%::^53%=1：1:6625660化學式為：Na2OCaO6SQ2(2)純堿：72t石灰石：81t石英：246t12.略第四章第二節(jié)(P87課后習題)1.氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應CI2+H2O=HCI+HCIO，生成的HCIO不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強氧化性，故可以氧化有機色素(漂白)及把細菌、病毒殺死。2.實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入硝酸銀產(chǎn)生白色沉Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液淀Cl-+Ag+=AgClJ滴在藍色石先變紅后褪鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白--可編輯修改---可編輯修改-蕊試紙上色滴入紅墨水褪色次氯酸的漂白作用3.略4.D5.C6.B7.C?漂白粉與漂粉精的化學成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物(其實，漂粉精”只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，并無其它含義)。它們是固體，比較便于保存和運輸。而氯水是液體，不便于保存運輸。9.因為一旦發(fā)生上述反應，產(chǎn)生出HCIO，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購買時應該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。10.防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風櫥里進行實驗。11.(1)這樣可以盡快逃離氯氣擴散區(qū)。(2)吸收CI2:CI2+2OH-=Cl-+CIO-+H2O，減輕其污染。.(1)Cb+2Br-=Br2+2CI-Cb+21-=I2+2CI-(2)Be+21-=I2+2Br-.(1)可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；(2)純堿溶TOC\o"1-5"\h\z液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；(3)分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；(4)取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀；(5)用石灰水鑒別….(1)1.43g(2)要考慮導管、燒瓶內(nèi)會殘留大量CI2。故必須多取反應物(這就是理論與實際的不同之處)。.略第四章第三節(jié)(P95課后習題).CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O.(1)高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應。(2)2NO+2CO催化劑CO2+N2(3)①②A4.C5.C6.D7.D8.C.(1)2SO2+O22SO3(2)Cb+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO.(1)1280kg=1.28t(2)448m3(3)720t11.略第四章第四節(jié)(P103課后習題).(1)酸性(酸的氧化性)(2)吸水性(3)脫水性(4)強氧化性(5)強氧化性B3.C4.B5.AB(但要明確，這二者的紅色是不同的)6.A7.C8.D9.可以分別先加銅片微熱，溶液變藍色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO1+4H2OBa2++SO42-=BaSO4J10.見后.干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干燥物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學反應、不溶解為原則選擇。SO2――可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；NO――可選用無CaCl2干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用堿石灰。NH3――可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl28NH3(類似于結(jié)晶水合物)。等體積混合且混合后的溶液的體積等于混合前的兩種溶液體積之和，二者無反應；則各自濃度減半：c(CuSO4)=2.0mol/L/(1+1)=1.0mol/Lc(H2SO4)=1.0mol/L/(1+1)=0.5mol/L2）c（H+）=c（H2SO4）X2=0.5X2=1.0mol/Lc（Cu2+）=c（CuSO4）=1.0mol/Lc（SO42-）=c（CuSO4）+c（H2SO4）=1.0+0.5=1.5mol/L3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc（Fe2+）=c（SO42-）=1.5mol/L13略區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的方法物理方法：1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），相同體積，重的是濃硫酸。2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下?沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338C,故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加20mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），并用玻璃棒不斷的攪拌，溶解時放出大量熱的是濃硫酸5．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。6．電導法：取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導電性較差。化學方法：1?鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。?銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。?膽磯法：分別取兩支試管，加入膽磯少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。?纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，表面脫水炭化的是濃硫酸。?蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。?食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。7.鎂鋅法：稀硫酸與鎂鋅等反應產(chǎn)生無色無味的氫氣，濃硫酸與鎂鋅等反應產(chǎn)生無色有刺激性氣味的二氧化硫。8?試紙法：滴在紫色石蕊試紙上，稀硫酸的變紅，濃硫酸的碳化變黑。不管鑒別幾種什么物質(zhì)，只有找出這些物質(zhì)在物理性質(zhì)和化學性質(zhì)上的差異即可第四章復習題（P107）.MnO2+4HCI（濃）△MnCI2+2H2O+CI2TMnO2HCIKMnO4.（1）N2N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應

NH3NH3易液化且汽化時能吸收大量的熱NH3NH3+H+=NH4+銨鹽NH4++0H-△NH3仟H20(1)2NaCl+2H20電解2Na0H+H21+CI2T(2)H2+CI2點燃2HCI(溶解于水得鹽酸)Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO(漂白液、消毒液)C5.B6.D7.D8.B9.D.可能產(chǎn)生白煙NH3+HC匸NH4CI(離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀).N2+O2放電2N02N0+02=2NO23N02+H2O=2HNO3+NO硝酸降落后與土壤作用形成硝酸鹽肥料，發(fā)莊稼”。.煤中的硫元素燃燒時形成S02排放，在空氣中飄塵表面(飄塵起到催化劑的作用)被氧氣氧化為SO3，SO3+H20=H2SO4。形成硫酸型酸雨。S+O2==SO2SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=H2SO4.此題中只設(shè)計實驗分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。(但其實這樣做的不準確的，因為可能還含有別的雜質(zhì)，嚴格應該定量確認一定質(zhì)量晶體中NH4+與SO42-的質(zhì)量和為晶體總質(zhì)量才可以。具體設(shè)計略。).(1)6.0g(2)2.2moIL-115.15.2Cu+O2=2CuO2CuO+2SO2+O2=2CuSO4《化學(必修)2》課后習題參考答案P116714141.1；1；Cs；Li；7；1；F；F。2.C3.C4.A5.(1)3Li3Li；(2)6C7N；⑶2324點燃11Na12Mg。6.7.8.略9.4Li+02：2Li2O10.(1)甲C二IVA;乙0二VIA;丙Na三IA；丁Al三IIIA點燃△(2)甲與乙：C+O2CO2乙與丙：4Na+02=2Na2O或者2Na+02Na2O2△乙與丁：4AI+3O22AI2O3。11.12.略P19減小；減弱；增強；Na;NaOH;Al(OH)3;HCIO4。2.B3.C4.(1)金屬性K>Na(2)金屬性Al>B(3)非金屬性Cl>P(4)非金屬性Cl>S(5)非金屬性O(shè)>S.(1)酸性HNO3>H3PO4(2)堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2(3)堿性Mg(OH)2>ai(oh)3.略7.(1)鋇比鈹劇烈；(2)鋇應該用煤油液封后密封保存。.(1)X:碳元素Y:氧元素Z:鈉元素W:鋁元素；(2)畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；點燃(3)C+O2CO2,,△4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2Na2O2△4AI+3O22AI2O3。?鍺、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置，最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以金屬的活潑性依次增強，所以被氧化越來越易，堿性越來越強。?略。11.7個電子層，最外層電子數(shù)為6;第七周期，第VIA族；金屬元素。P24.略2.C3.D4.D共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的作用力，形成時沒有電子的得失，只可能有電子對的偏移。離子鍵是陰陽離子之間的靜電力的作用，形成時可能有電子的得失。?稀有氣體中每個原子的和歪點子排布都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。.略8.以極性鍵結(jié)合的有NH3、CH4、S02;以非極性鍵結(jié)合的有F2和02。9.(1)HCl、CO2、H2O、CH4中存在極性共價鍵，NaF、MgCI2、CaO中存在離子鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，H2、CI2中含有非極性共價鍵。(2)屬于離子化合物的有：NaF、MgCI2、CaO、NaOH屬于共價化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。P281.(1)A:Na;B:K;C:Mg;D:Al;E:C;F:O;G:CI;(2)Al(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O(3)NaMgAl(4)H2O2K+2H2O=2KOH+H2T>(5)NaBr黃2.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1)A:Na;B:O2;C:CI2;D:H2;EN2;F:Na2O2;G:Na2CO3-I：?1?HCl;J:NH3。(2)A和B或者△4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2F和CO22Na2O2+2CO3+O2D和E催化劑2=2NaCO3H2+N2—2NH3I和JHCI+NH3=NH4CI(3)CO32-+2H+=H2O+CO2f10.(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：化學式：H2SH2SeH2Te--可編輯修改---可編輯修改---可編輯修改-穩(wěn)定性變化規(guī)律：從上到下越來越不穩(wěn)定氧化物化學式：SeO3TeO3氧化物的水化物化學式：H2SO3H2SO4H2S3O4H2TeO4熔點、沸點逐漸升高，密度逐漸增大。從電子層數(shù)、原子半徑的角度來分析。P361．吸收能量；放出能量；反應物的總能量與生成物的總能量的大小。.熱量；放出。3.C;CO2。4.②③④⑤；①。5．AD6．C7．AD8．(1)D(2)C9.反應物中化學鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學鍵形成則要放出能量，當成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量時，反應最終放出能量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應所吸收的熱量被用于破壞反應物中的化學鍵。.同意乙同學的說法。因為放熱反應是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學反應首先需要能量來斷鍵。.結(jié)論1：破壞1mol化學鍵需要吸收的能量和形成1mol化學鍵時放出的能量相等；結(jié)論2：一個反應放出或吸收的能量與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；結(jié)論3：氣態(tài)水變成液態(tài)水時是放熱的變化。.(1)Q=890X1000/22.4=KJ(2)39732X80%/(75X4.18)=126.76KgP441．氧化還原反應；化學能；電能；負極；氧化；正極；還原；導電。2.(1)Pb+PbO2+2H2SO4(濃)=2PbSO4+2H2O(2)濃硫酸；逐漸變??；充電(3)PbSO4+2e-=Pb+SO42-；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-。3．B4．C5．D.一次性干電池中的氧化還原反應是不可逆的，放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應是可逆的，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行，使生成物恢復原狀。?從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應判斷：發(fā)生氧化反應的電極是負極，發(fā)生還原反應的電極是正極。?家用電器的普及和種類的增加，使得電池的使用量隨之劇增。廢電池混在垃圾中，不僅污染環(huán)境，而且造成浪費。據(jù)報道，全國的電池年消耗量為30億只，因疏于回收而丟失銅740噸，鋅1.6萬噸，錳粉9.7萬噸。另外，普通干電池里含有鎘和汞兩種元素，這兩種元素若污染了土壤和水源，進入人類的食物鏈，就會發(fā)生"水俁病”（汞中毒）和"痛痛病”（鎘中毒），這兩種工業(yè)公害病，都在日本發(fā)生過，造成很多人死亡。為防止悲劇重演，我們應該把廢舊電池與其他垃圾分開，集中回收。許多國家都很重視廢舊電池的回收，如德國的很多商店要求顧客在購買電池時，同時要把廢舊電池交回商店；日本的分類垃圾箱里有一種專門放廢舊電池的黃色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三個，分別標有普通電池、紐扣電池和其他電池。9.略P531.略2.D3.BD面粉屬于表面積非常大的有機物，與空氣的接觸面積大，所以，非常容易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸。（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進KCIO3的分解。磁2（2）2KCIO3一2KCI+3O2f6.7.略P56（1）化學反應（2［①化學；熱；②化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化；③熱能轉(zhuǎn)化為化學能；④光能轉(zhuǎn)化為化學能；（3）①②④（1）洗凈、擦干（2）將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細粉，并混合均勻

加熱引發(fā)反應3.C加熱引發(fā)反應3.C4.C（1）12g碳充分燃燒生成CO2比它不充分燃燒生成CO要多放出283kJ的熱能，如果煤炭不完全燃燒，不僅浪費能源，而且生成大氣污染物CO和煤炭粉塵等。（2）提示：從碳到CO2，比較一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應的大小。提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進行實驗，確定可用于實驗室制取的合適濃度。（1）負極鋰是非?；顫姷慕饘伲?）鋰極易與水反應（3）體積、重量輕、電壓高（可達4.0V以上）、能量（單位質(zhì)量或單位體積電池的輸出能量）高、壽命長（可達5~10年）。P641.C2.A3.D4.A5.C6.C7.B8.D9.（1）天然氣（2）進風口改大，如不改造將造成天然氣燃燒不充分。（3）嚴寒的冬季，氣溫降低至零下，丁烷變?yōu)橐簯B(tài)，因此管道煤氣供氣量減小，從而導致火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象。10.CO2:0.5molH2O:1molP721.石油乙烯中含有碳碳雙鍵烯烴酸性高錳酸鉀溶液修的四氯化碳溶液等2.取代反應條件加成反應條件3.⑤④①③4.B5.D6.C7.AD8.取代光昭八、、CH3CI、CH2CI2、CHCl3、CCl4、HCl氣體顏色逐漸變淺，量筒內(nèi)壁有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升，量筒內(nèi)有少量白霧加成無CH2BrCH2Br溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色

氧化占八、、燃CO2、H2O淡藍色火焰，氧化占八、、燃CO2、H2O明亮的火焰，少量的黑煙10.略9.略1.B2.B3.AD4.CD5.A6.C7.B8.C2H4tC2H5Br催化劑C2H4+HBr△C29.略1.B2.B3.AD4.CD5.A6.C7.B8.C2H4tC2H5Br催化劑C2H4+HBr△C2H5BrC2H4tC2H5OH催化劑C2H4+H2O△C2H5OH催化劑C2H5OHtCH3CHO2C2H5OH+02△2CH3CHO+H2O(催化劑為銅或銀)9.略10.略P821.D2.A3.B4.D5.D6.C7.C8.(1)C(2)冷卻后，向混合液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱。未成熟的蘋果肉中含還有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。(2)用碘液(碘水或碘酒等)，如變藍則沒有水解完全，若不變藍，則水解完全。(3)油脂在堿性溶液中，加熱條件下可水解為易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油。(4)分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，則為蠶絲。10.5tX80%X85%-162x180=3.78t11.略P851.B2.A3.C4.CD5.AD6.C7.(1)不正確具有相同分子式二結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。(2)不正確某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。(3)不正確甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氫。正確?取一藥片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液變藍，則含有淀粉，若不變藍，則不含淀粉。?提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，說明乙烯的質(zhì)量為5.6g，其物質(zhì)的量為0.2mol;乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷為0.3mol，質(zhì)量為9g。2:328:45102mol蔗糖水解為2mol102mol蔗糖水解為2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的質(zhì)量均為360g。P931?提示：金屬單質(zhì)的制取一般是利用氧化還原反應將金屬從其化合物中還原出來，而非金屬單質(zhì)的制取一半是利用氧化還原反應將非金屬從其化合物中氧化出來?！?△2?SnO2+2CSn+2C0咼溫WO3+3H2W+3H2O2PbS+3O2△2PbO+3SO2PbS+3O2△2PbO+3SO2UF4+2Mg咼溫U+2MgF22Au(CN2Au(CN)2-+Zn=2Au+Zn(CN)42-?2[2CuCO3Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO21+2H2O;氧化還原反應(1)(1)NaOH,過量(2)過濾(3)鹽酸電解(4)MgCI2Mg+CI2f5?海水中提取溴:Cl2+2Br—=2Cl一+Br2SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO5?海水中提取溴:海帶中提取碘：H2O2+2I—+2H+=12+2H2O氧化性強弱比較：Cl2>B「2>SO2H2O2>I2CI2+2NaBr=2NaCI+Br2

⑵不反應CI2+2Nal=2NaCI+12⑷不反應6.6.(1)AI2O3+2NaOH=2N