離子鍵的定義

離子鍵的定義第1頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月Review離子鍵的定義？哪些元素化合時可形成離子鍵？用電子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？

使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成第2頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月1、下列電子式中正確的是（

）

D2、下列電子式中正確的是（

）

CReview第3頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月QuestionsH·

和

原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？Cl·······HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。第4頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子eeeeeee第5頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeee第6頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月愿意愿意H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？eeeeeeee第7頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月共用電子對氫分子的形成：

H·

氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H

····HH··

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。newknowledge第8頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月2、成鍵粒子：原子3、成鍵作用力：“共用電子對”與兩原子核的作用4、成鍵規(guī)律：一般同種或不同種非金屬元素之間特殊：AlCl3、BeCl2

一、共價鍵的概念newknowledge1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用討論：只有非金屬間才能形成共價鍵？非金屬單質(zhì)、共價化合物5、存在：第9頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月第10頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月一對共用電子對..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..兩對共用電子對三對共用電子對NN..........用一條短線來表示原子間的一對共用電子對省略其余的電子H-HCl-ClO=C=ONN結(jié)構(gòu)式：....OCO............第11頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月NH3CH4CO2折線型直線型H2O三角錐型正四面體球棍模型第12頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月用電子式表示共價化合物1.每個原子均應達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2.不加中括號[]，不標正負電荷數(shù)3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成幾對共用電子對（即幾個共價鍵）

書寫要求：第13頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月????HOOHO=C=OH-O-O-HCH4CO2H2O2training用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價分子HH:C:HHCHHHH第14頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月比較離子鍵共價鍵成鍵元素成鍵微粒

成鍵本質(zhì)

鍵的強弱鍵的存在非金屬元素之間活潑金屬與非金屬元素之間陽離子～陰離子原子~原子靜電作用離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強原子半徑小鍵強共用電子對離子鍵和共價鍵的比較只存于離子化合物存于非金屬單質(zhì)、共價化合物、也可能存在離子化合物Review第15頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月請判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價化合物？寫出其相應的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況？離子鍵共價鍵共價鍵離子鍵Review共價化合物：只含有共價鍵的化合物物質(zhì)類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物離子化合物離子化合物第16頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價化合物含共價鍵的離子化合物練習：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2第17頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月training下列說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中可能含有共價鍵。2、共價化合物中可能含有離子鍵。3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。5、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。第18頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型H2OHClONaOHNH4Cl共價化合物共價化合物離子化合物離子化合物第19頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月分子間作用力和氫鍵第20頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？那為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？第21頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月一、分子間作用力（1）存在：分子間概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。（2）強弱：比化學鍵弱（3）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點）作用微粒作用力強弱大小范圍化學鍵范德華力原子之間分子之間微弱作用分子間作用力與化學鍵的比較強烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/mol第22頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點熔點四鹵化碳的熔沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系分子間的作用力強弱（范德華力）第23頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點越高。結(jié)論練習2、下列物質(zhì)變化時，需克服的作用力不屬于化學鍵的是A、HCl溶于水B、I2升華C、H2O電解D、燒堿熔化練習1、比較下列物質(zhì)的沸點高低

HClHBrHI第24頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月

物質(zhì)中微粒間的作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關(guān)系。請與同學討論下列問題，加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認識。

1．氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導電性。這是為什么?2．干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，而二氧化碳氣體在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么?第25頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI沸點如何變化？第26頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月二、氫鍵1.氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學鍵2.強弱:比化學鍵弱而比范德華力強3.氫鍵的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。第27頁，課件共30頁，創(chuàng)作于2023年2月氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響⑴氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點相對較高（如HF、H2O）。(3)解釋一些反?，F(xiàn)象：如水結(jié)成冰時，