2021年高考化學模擬卷01（原卷）

2021高考化學模擬卷01

化學試卷

（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質量：Ni59As75

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

7.化學與生活、生產科技密切相關。下列敘述正確的是（）

A.古代記載文字的器物“甲骨”與“絲帛”成分相同

B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板，屬于無機高分子材料

C.垃圾焚燒處理法能有效利用生活垃圾中的生物質能

D.我國北斗系統(tǒng)的導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度晶體硅

8.從中草藥中提取的calebinA（結構簡式如圖）可用于治療阿爾獲海默癥。下列關于calebinA的說法正建

的是（）

A.分子式為GIHIHOT

B.可與FeCL,溶液發(fā)生顯色反應

C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有3種

D.Imol該分子最多與lOmolH?發(fā)生加成反應

9.下列實驗方案中，可以達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

A除去苯中混有的苯酚加入適量的溪水充分反應后過濾

B檢驗F/溶液中是否含有Fe"向待測液中滴加幾滴鐵氟化鉀溶液

C清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

D測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

A.AB.BC.CD.D

10.文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如圖所示。下列敘述正確的是

A.該反應有助于除去溫室氣體CO?

B.Fe(C0)5中Fe的化合價為+2

C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化

Fe(C0)5/0H

D.該反應的化學方程式可表示為：CO+乩0：CO2+10

11.1919年，盧瑟福利用a粒子轟擊短周期非金屬原子，X,發(fā)現(xiàn)了質子，使人類對原子核的認識更進一步,

其核反應原理如下：：X+；He-，|Y+；H,其中元素X的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生

成鹽，下列說法中不正確的是

A.原子半徑：X>YB.X的氧化物對應水化物為一元強酸

C.黑丫的中子數(shù)為9D.元素X、Y能形成多種化合物

12.海水中鋰資源非常豐富，但是海水中的鋰濃度低，很難被提取出來。我國科學家設計了一種太陽能驅

動下，利用選擇性固體陶瓷膜電解海水提取金屬鋰的裝置(示意圖如圖)，該裝置工作時，下列說法不正確

的是

e制箱

——有機電解質

固體悶底膜

海水

催化電極

A.該裝置主要涉及的能量變化：太陽能一電能一化學能

B.催化電極上的電極反應式:2Cl-2e=Cht

C.有機電解質可以用鋰鹽的水溶液代替

I).工作時，銅箔作陰極

13.25℃時，用NaOII溶液滴定IbA溶液，溶液中-1g).和-Igc(HA)或-1g.)和""人手關系

C(H2A)C(HA)

如圖所示，下列說法正確的是()

(

.

<

)

區(qū)

-T江

C

V

H

)

品

一

，

A.H2A為弱酸，其的約為1(T

B.滴定過程中,當pH=5時，c(Na)>3c(A2')

C.向ILA溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應后溶液顯堿性

D.已知112co3的XF4.3X107,&=5.6X10",則足量Na2c0,溶液中滴入少量H2A溶液，發(fā)生的離子反

應為.1M+2cO：=2HCO；+產

二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根

據(jù)要求作答。

(-)必考題：共43分。

26.(14分)利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污

泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:

Hq瓏酸HQNaOH溶液

SOi

黑薩卜禺以OHXHQHSO,

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr0其次是FeJAl\和Mg、

(1)實驗室用18.4mol-L'的濃硫酸配制480mL4.6mol?L1的硫酸，需量取濃硫酸mL；配制時所

用玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外，還需—

(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有—

(3)%。2的作用是將濾液I中的Cd轉化為Cr2。；一,寫出此反應的離子方程式一

(4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子Fe3+Mg2+Al"Cr34

開始沉淀時的pH2.7———

沉淀完全時的pH3.711.15.4（＞8溶解）9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時使Cr?O；轉化為CrO亍，但溶液的pH不能

超過8,其理由是(用離子方程式表示)o

(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為M"+nNaR-MR.+nNa‘，利用鈉離子交換樹脂除去濾液H中的金屬陽離子是

(6)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式：o

27.(14分)一種由氯氣與熔化的硫反應制取S2cL的裝置(夾持和加熱裝置已省略)如圖所示:

已知：①Cl2和S反應生成S2cL，同時有少量SCI2及其他氯化物生成。

②常溫下，s2c%是一種淺黃色的油狀液體，極易水解。

③S2cU的沸點為138℃,S02的沸點為59.6℃,硫的熔點為112.8℃、沸點為4446c。

回答下列問題：

(1)實驗過程中，從裝置A中逸出的氣體為(填化學式)，裝置B中盛放的試劑是

(2)對裝置C進行加熱的合適方式是(填標號)。

選項ABCD

加熱方式水浴甘油浴沙浴錫浴

極限溫度/°C98220400600

(3)裝置D中的錯誤之處是(寫一處即可)。

(4)裝置F的作用是.(寫一點即可)。

(5)純化S2c向粗產品中加入2%的單質硫和1%的活性炭，后續(xù)操作是________。

(6)取約1mLS2cU于試管中，滴入少量水，試管口放濕潤的品紅試紙，發(fā)現(xiàn)試管口有白霧，品紅試紙褪色,

試管中有淡黃色固體生成，該反應的化學方程式為。

(7)實驗結束時，裝置C中燒瓶底部有少量硫附著，可用熱的NaOH濃溶液洗滌，已知產物之一為Na2s2O3,

該反應的離子方程式為o

28.(15分)含碳物質的轉化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有重要的研究價值?；卮鹣铝袉栴}：

(1)以CO?和NH-為原料合成尿素是利用C0?的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應I：2N%(g)+C02(g)NH2COONH!(S)XH\

反應H：NHzCOONHKs)CO(NH2)2(S)+H2O(g)A^=+72.5kj/mol

總反應Hl：2Nlh(g)+CO?(g)C0(NH2)2(S)+H2O(g)△4=-87.0kj/mol

①反應I的△〃=kJ/molo

②對反應HI,下列措施中有利于提高NL平衡轉化率的是o

A.升高溫度B.增大壓強C.提高原料氣中C()2(g)的比例D.使用高效催化劑

③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按化學計量數(shù)比投料進行反應HL下列不能說明反應I達到化學

平衡狀態(tài)的是。

A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B.容器內氣體總壓強不再變化

C.2r正(NHJ=r逆(COJ

D.容器內混合氣體的密度不再變化

⑵用惰性電極電解KHC。,溶液可將空氣中的CO2轉化為甲酸根(1IC00)和HCO；,其電極反應式為

;若電解過程中轉移1mol電子，則陽極生成氣體的體積為L(標

準狀況)。

(3)利用工業(yè)廢氣中的⑩可以制取甲醇，CO2(g)+3H2(g)CHQH(g)+HQ(g),一定條件下往恒容密閉容器中

充入1molCO,和3molIL,在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II與反應川，相同時間內CO2的轉化率

隨溫度變化如圖所示：

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