初中各科知識點歸納總結

#CuCI2+2NaOH二Cu(OH)2j+2NaCI;實驗現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀。補充反應：rbiEE銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2：CuCl2;銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4(濃)=-CuSO4+SO2+2H2O;銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O;銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)二Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O;初三化學方程式總結：與鹽酸有關鹽酸與金屬發(fā)生反應生成鹽和氫氣與鐵反應，化學方程式：Fe+2HCI二FeCI2+H2f;實驗現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體。與鋅反應，化學方程式：Zn+2HCI二ZnCl2+H2f;實驗現(xiàn)象：生成無色氣體。與鎂反應，化學方程式：Mg+2HCI二MgCI2+H2f;實驗現(xiàn)象：生成無色氣體。與鋁反應，化學方程式：2AI+6HCI=2AICI3+3H2f;實驗現(xiàn)象：有氣體生成。鹽酸與金屬氧化物發(fā)生反應生成鹽和水與氧化鐵反應，反應方程式：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O;實驗現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液。與氧化銅反應，反應方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O;實驗現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色的溶液。鹽酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水與氫氧化鈉反應，化學方程式：NaOH+HCI二NaCI+H20;實驗現(xiàn)象：無明顯實驗現(xiàn)象。與氫氧化鐵反應，化學方程式：Fe(OH)3+3HCI二FeCI3+3H2O;實驗現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液。與氫氧化銅反應，化學方程式:Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;實驗現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成藍色的溶液。鹽酸與某些鹽反應生成另一種鹽和酸與硝酸銀反應，化學方程式：HCI+AgNO3二AgClJ+HNO3;實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子。與碳酸鈣反應，化學方程式：CaCO3+2HCI二CaCI2+H2O+CO2f;實驗現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。二氧化碳實驗室制法原理。與碳酸鈉反應，化學方程式：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f;實驗現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。與碳酸氫鈉反應，化學方程式：NaHCO3+HCI二NaCI+H2O+CO2f;實驗現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。比鹽酸與碳酸鈉反應更劇烈初三化學方程式總結：與硫酸反應硫酸與金屬反應與鋅反應，化學方程式：Zn+H2SO4二ZnSO4+H2f;實驗現(xiàn)象：鋅粒溶解，有無色無味氣體生成。與鐵反應，化學方程式：Fe+H2SO4二FeSO4+H2f;實驗現(xiàn)象：鐵片溶解，生成淺綠色溶液，有無色無味氣體生成。與鋁反應，化學方程式：2AI+3H2SO4二AI2(SO4)3+3H2f;實驗現(xiàn)象：鋁片溶解，有無色無味氣體生成。硫酸與氫氧化鈉反應與氫氧化鈉反應，化學方程式：2NaOH+H2SO4二Na2SO4+2H2O;實驗現(xiàn)象：不明顯。與氫氧化銅反應，化學方程式：Cu(OH)2+H2SO4二CuSO4+2H2O;實驗現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液。硫酸與金屬氧化物反應與氧化鐵反應，化學方程式：Fe2O3+3H2SO4二Fe2(SO4)3+3H2O;實驗現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液。與氧化銅反應，化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;實驗現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。硫酸與某些鹽反應與氯化鋇反應，化學方程式：H2SO4+BaCI2二BaSO4j+2HCI;實驗現(xiàn)象哇成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子。與碳酸鈣反應，化學方程式：CaCO3+H2SO4二CaSO4+CO2f+H2O;實驗現(xiàn)象：白色固體溶解逐漸，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。不適合實驗室制備二氧化碳氣體。與碳酸鈉反應，化學方程式：Na2CO3+H2SO4二Na2SO4+H2O+CO2f;實驗現(xiàn)象：生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。與碳酸氫鈉反應，化學方程式：2NaHCO3+H2SO4二Na2SO4+2H2O+2CO2f;實驗現(xiàn)象：反應比與碳酸鈉反應更快，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。初三化學方程式總結：與氫氧化鈉有關氫氧化鈉與酸性氧化物反應與二氧化碳反應，化學方程式：2NaOH+CO2二Na2CO3+H2O;實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。此反應用于吸收二氧化碳。與二氧化硫反應，化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。氫氧化鈉與酸反應與硫酸反應，化學方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實驗現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯。與鹽酸反應，化學方程式：NaOH+HCI二NaCI+H20;實驗現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯。與硝酸反應，化學方程式：NaOH+HNO3二NaNO3+H2O;實驗現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯。氫氧化鈉與鹽反應與氯化銅反應，化學方程式：2NaOH+CuCI2二Cu（OH）2j+2NaCI;實驗現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀。（硫酸銅，硝酸銅也可以發(fā)生類似反應）與氯化鐵反應，化學方程式：3NaOH+FeCI3二Fe（OH）3j+3NaCI;實驗現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀。（硫酸鐵，硝酸鐵也可以發(fā)生類似反應）與氯化亞鐵反應，化學方程式：2NaOH+FeCI2二Fe（OH）2j+2NaCI;實驗現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀。（硫酸亞鐵，硝酸亞鐵也可以發(fā)生類似反應）與氯化鎂反應，化學方程式：2NaOH+MgCI2二Mg（OH）2j+2NaCI;實驗現(xiàn)象住成白色沉淀。（硫酸鎂，硝酸鎂也可以發(fā)生類似反應）與碳酸氫鈉反應，化學方程式：NaOH+NaHCO3二Na2CO3+H2O;實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。與碳酸氫鈣反應，化學方程式：2NaOH+Ca（HCO3）2二CaCO3j+Na2CO3+2H2O;實驗現(xiàn)象：生成白色沉淀。與硫酸氫鈉反應，化學方程式：NaOH+NaHSO4二Na2SO4+H2O;實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。補充反應：氫氧化鈉與氯化鋁反應：3NaOH+AICI3二AI（OH）3j+3NaCI;當氫氧化鈉過量，會發(fā)生其他反應。氫氧化鈉與氯氣反應：2NaOH+CI2二NaCI+NaCIO;氫氧化鈉與氯化銨反應：NaOH+NH4CI士士NH3f+H2O+NaCI;初中?？蓟瘜W方程式計算題練習題精選一、選擇題1．電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是（）A．2:1B．4:8C．1:8D．1:162．電解54克水，可得到氫氣（）A．6克B．3克C．1.5克D．8克?化學反應：A+2B二C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反應，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4D,則所需A的質量為（）A?5.6克B?11.2克C?14.6克D?無法計算?鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比（）A?27:32:102B?27:16:43C?4:3:2D?9:8:17?用氫氣還原+2價金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/bC．4b/（a—b）D．b/16（a—b）6?質量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應時，產(chǎn)生氫氣最多的是（）A?MgB.AIC.ZnD.Fe?鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比是（）A.27：32：102B.27：24：43C.4：3：2D.108：96：204.4克氧氣可跟（）克氫氣完全反應。A.1B.0.5C.2D.4?3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）克A.10B?6C?5D?12?在化學反應中，6克與足量的反應后，得34克，則化合物中，A、B兩元素質量比（）A.17：4B.14：3C.14：7D.14：17?用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應，都得到2克氫氣則消耗鋁和鐵的質量比為（）A.1：1B.27：28C.9：28D.3：2?2.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質量比為（）A.1：2：3B.1：1：1C.2：3：1D.3：2：1?相同質量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量比是（）A.1：2：3：2B.2：3：2：1C.?用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原8克氧化銅，應該通入氫氣的質量是（）A.小于0.2克B.等于0.2克C.大于0.2克.托盤天平調至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg,Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質量分別是（）A.3克Mg,3克ZnB.1克Mg,1克鋅C.7克Mg,7克ZnD.5克Mg,5克Zn.8克在中充分燃燒，需要消耗克（）A.56克B.64克C.72克D.60克?制取71克五氧化二磷，需要磷克，需要燒氧克（）A.30克30克B.30克40克C.31克40克D.40克31克二、填空題1．12.25克跟3.25克共熱，反應完全后剩余物的質量為10.7克。則其中是，分解的質量TOC\o"1-5"\h\z為克，產(chǎn)生的質量為克。?相同質量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的速度最快的產(chǎn)生氫氣的質量比為。?電解10克水，能得到氫克，氧氣克。4?相同質量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應，產(chǎn)生的氫氣質量比為。5?在高溫下用還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16,鐵的原子量是?某同學用氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質量是。三、計算題?實驗室要制取4.8克氧氣,至少需分解多少克高錳酸鉀？2.26克鋅跟足量的稀硫酸反應后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鎢（），求可還原出多少克鎢（W）？?將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應。計算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）?往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加熱至質量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質量為8.4g，求原混合物中CuO的質量分數(shù)。四、實驗題密閉容器裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應，此混合氣體可能是、CO、三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：TOC\o"1-5"\h\z若由、混合而成,則氫分子與氧分子個數(shù)之比為。若由CO、混合而成,則一氧化碳分子與氧分子個數(shù)之比為。（2）若此混合氣體肯定有32g和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質量為62g這一特定情況下，、CO、三者質量之比為。五、創(chuàng)新題1?有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應，放出0.21g氫氣則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為（）A?MgB?ZnC?CuD.AI?鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中N呈-3價），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質量為（）A?等于20gB?小于20gC?大于20gD?以上情況都可能?托盤天平調至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg、Zn,欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質量分別是（）A?3gMg,3gZnB?1gMg,1gZnC?7gMg,7gZnD.5gMg,5gZn?為了制取氧氣，取一定質量的和一定質量的共熱，開始時在混合物中的質量分數(shù)為25%，當?shù)馁|量分數(shù)提高到30%時,試計算分解的質量分數(shù)？?和的混合物中，含a克，加熱分解完全后，的質量是2a克。則原混合物中和的質量比約為（）A.1：1B.2：1C?1.64:1D.1.5：16?在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應的氫氣的質量為（）A?克B?克C?D?常見化學式氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣（非金屬單質）H2CN2O2PSCl2鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞（金屬單質）NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鎢FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3氧化銀氧化鉛二氧化錳（常見氧化物）Ag2OPbOMnO2氯化鉀氯化鈉（食鹽）氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3氯化亞鐵氯化鐵氯化銀(氯化物/鹽酸鹽)FeCl2FeCl3AgCl硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化氫碳酸亞硫酸(常見的酸)H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3H2SO3硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4Na2SO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂Mg(NO3)2Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸鉀(常見的鹽)K2CO3氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧