Ag和Cl的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎完整教學(xué)設(shè)計(jì)

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？1.什么是飽和溶液？

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。復(fù)習(xí)2.如何判斷某NaCl溶液是否已經(jīng)達(dá)到飽和？3.要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可以采取什么措施？蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶4.飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？探究：在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)

加濃鹽酸Cl-

的濃度增加,平衡向左移,NaCl析出可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

?第一課時(shí)閱讀課本P61～62

我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，AgNO3溶液與NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？Ag＋+Cl－==AgCl↓化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9表3-4幾種電解質(zhì)的溶解度(20℃)討論1:在溶解度的大小、易溶和難溶界限等方面你能得到哪些相關(guān)信息談?wù)勀銓?duì)酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與“不溶”的理解。200C時(shí)，溶解性與溶解度的大小關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g1、溶解是絕對(duì)的,不溶是相對(duì)的.2、沒(méi)有絕對(duì)不溶的電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)都會(huì)發(fā)生微量溶解。化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L，沉淀就達(dá)完全。討論2:當(dāng)AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí)，溶液中是否含有Ag+和Cl-？

有討論3:難溶電解質(zhì)(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？

Ag+Cl-

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀初始狀態(tài)：Ｖ(溶解)>Ｖ(沉淀)

溶解平衡：Ｖ(溶解)=Ｖ(沉淀)

1.難溶電解質(zhì)的溶解平衡(1)概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)___________的速率等于離子重新_____________的速率，溶液中各離子的濃度__________的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡)溶解成離子結(jié)合成沉淀保持不變(2)溶解平衡的建立以AgCl(s)的溶解平衡為例(3)表達(dá)方法(4)溶解平衡的特征不等于零相等保持不變發(fā)生移動(dòng)注：標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)和可逆符號(hào)動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率___________。等——溶解速率和沉淀速率__________。定——平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中的離子濃度___________。變——當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡___________。練習(xí)1.書(shū)寫(xiě)CaCO3,Mg(OH)2溶解平衡的表達(dá)式.2.向有固體Mg(OH)2存在的飽和溶液中,分別加入固體醋酸鈉,氯化銨時(shí)固體Mg(OH)2的質(zhì)量有什么變化?加入固體醋酸鈉,固體Mg(OH)2的質(zhì)量增加;加入固體氯化銨,固體Mg(OH)2的質(zhì)量減少(5)影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也存在溶解平衡。①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

②外因：

a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。c.同離子效應(yīng)d.能反應(yīng)的物質(zhì)案例辯析【例1】下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是(

)

A.AgCl沉淀的生成和溶解在不斷進(jìn)行，但速率相等

B.AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－

C.升高溫度，AgCl的溶解度增大

D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，

AgCl的溶解度不變AC1.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是(

)

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等

B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變

D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解B2.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．溶液中n(Ca2＋)增大

B．c(Ca2＋)不變

C．溶液中n(OH－)增大

D．c(OH－)不變BD2.溶度積常數(shù)1.定義在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之積為一常數(shù),叫做溶度積常數(shù).簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積.用Ksp表示.2.表達(dá)式Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)達(dá)溶解平衡時(shí)的溶度積常數(shù)表達(dá)式AgCl(s)?Ag+(aq)

+Cl-(aq)Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO42-(aq)3、溶度積規(guī)則

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

Qc>Ksp時(shí)，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出,直至達(dá)到平衡.Qc=Ksp時(shí)，沉淀與飽和溶液的平衡.Qc<Ksp時(shí)，溶液不飽和，若體系中有沉淀，則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡.Qc稱(chēng)為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度.②溶度積規(guī)則①離子積Qc=c(Am+)n·c(Bn-)m注意（1）溶度積Ksp僅僅是溫度的函數(shù)（難溶電解質(zhì)一定時(shí)）。（2）溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解度。（3）相同類(lèi)型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。

4、溶度積與溶解度的相互換算溶解度s的單位g/L或mol/L,即飽和時(shí)的濃度。AmBn(s)

mAn+

+

nBm-

smsns

Ksp=[An+]m[Bm-]n=[ms]m[ns]n=mmnnsm+n

例1:室溫下,AgCl的溶解度是1.93×10-3g/L,求AgCl的溶度積。已知AgCl的摩爾質(zhì)量為143.3g/mol。解：①把AgCl溶解度單位(g/L)換算成mol·L-1

s=1.93×10-3g/L÷143.3g/mol

=1.35×10-5mol·L-1②求Ksp

AgCl(s)

Ag+

+

Cl-飽和、平衡1.35×10-51.35×10-5

Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=(1.35×10-5)2=1.82×10-10答：AgCl的Ksp為1.82×10-10

①同種類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp越大則溶解度越大。

②不同類(lèi)型則不能用Ksp的大小來(lái)比較溶解度的大小，必須經(jīng)過(guò)換算才能得出結(jié)論。

例在20mL0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入20mL0.020mol·L-1BaCl2溶液，有無(wú)BaSO4沉淀生成？并判斷SO42-離子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10.解:（1）∴有BaSO4沉淀生成5.判斷能否生成沉淀及沉淀是否完全即1.07×10-10≈0.0090x∴x=[SO42-]≈1.2×10-8mol·L-1⑵設(shè)平衡時(shí)[SO42-]=xmol·L-1沉淀完全是指離子殘留量≤10-5mol·L-1故加入BaCl2可使SO42-沉淀完全Ksp=[Ba