第八單元金屬和金屬材料-九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

第八單元

金屬和金屬材料一、金屬材料及其用途1．金屬材料包括：__________和________。2．合金(1)定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有____________的物質(zhì)。(2)優(yōu)良性能：合金的強(qiáng)度和硬度比組成它們的純金屬____，熔點(diǎn)更_____，抗腐蝕性能更_____?！竞辖鹪谖镔|(zhì)分類中屬于混合物，且至少含一種金屬，合金的用途比純金屬廣泛。】(3)常見的兩種鐵的合金：生鐵和鋼的性能不同是因?yàn)開_______不同3．金屬的性質(zhì)與用途金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了金屬的用途，但這不是唯一決定的因素，還需考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。共性①常溫下為固體，有金屬光澤②良好的導(dǎo)電性③具有導(dǎo)熱性④良好的延展性⑤密度和硬度較大，熔點(diǎn)較高特性

銅----紫紅色，金----呈黃色；常溫下汞為液體

金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──人體中含量最高的金屬元素──目前世界年產(chǎn)量最高的金屬──導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬──硬度最高的金屬──（Cr）熔點(diǎn)最高的金屬──（W）熔點(diǎn)最低的金屬──密度最大的金屬──（Os）密度最小的金屬──（Li）鋁鈣銀鐵鉻汞鎢鋰鋨【練習(xí)1】下列有關(guān)金屬材料的描述中，錯(cuò)誤的是（

）A.黃銅的硬度比純銅的硬度大C.鐵是地殼中含量最多的金屬【百“練”成鋼】【百“練”成鋼】【練習(xí)2】關(guān)于合金的說法正確的是（

）C.合金有可能是純凈物D.合金有導(dǎo)電性、傳熱性、延展性KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱錫鉛鉑二、金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng),越容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)；(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（一般不用K、Ca、Na）1、鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2、鐵絲與銅片在較高溫度時(shí)與氧氣反應(yīng)3、金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。以上幾種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?Mg、Al>Fe、Cu>Au俗話說“真金不怕火煉”金屬反應(yīng)速度化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅無明顯變化Mg+2HCl—MgCl2+H2↑Zn+2HCl—ZnCl2+H2↑Fe+2HCl—FeCl2

+H2↑最劇烈較為劇烈較為緩和Mg>Zn>Fe>CuMg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。（四大基本反應(yīng)類型之一）表達(dá)式：A+BC==B+AC實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中鋁表面有紅色的物質(zhì)生成；溶液由藍(lán)色變成無色銅表面有銀白色的物質(zhì)生成；溶液由無色變成藍(lán)色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag【練習(xí)3】判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能則寫出其化學(xué)方程式。（1）銀和稀鹽酸（2）鋅和硫酸銅溶液（3）銅和硫酸鋅溶液（4）鋁和硝酸銀溶液【百“練”成鋼】練習(xí)4：X、Y、Z三種金屬中，只有Z不能夠和稀鹽酸反應(yīng)；將Y與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，放出大量氣泡；X與稀鹽酸緩慢反應(yīng)同時(shí)放出氣泡，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋ǎ?/p>

A．Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>XC判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法：比較與酸反應(yīng)的劇烈程度練習(xí)5：X、Y、Z三種金屬中，只有Z能夠和稀鹽酸反應(yīng)；將Y放入X的化合物溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋ǎ?/p>

A．Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>XA練習(xí)6:某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中

③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中

④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以選擇的方案是(

)①或④

B.①或②

C.②或③

D.③或④A判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的藥品選擇方法：

①兩邊金屬，中間金屬化合物溶液；

②兩邊金屬化合物溶液，中間金屬考點(diǎn)三鐵的冶煉1.金屬在自然界的存在形式：除少數(shù)不活潑的金屬，如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以

的形式存在。原料:原理:過量空氣焦炭焦炭.高溫高溫赤鐵礦高溫在高溫下,用碳和氧氣反應(yīng)生成的CO還原鐵礦石,得到鐵主要反應(yīng)原理:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫CO2COFe鐵礦石.焦炭.石灰石.空氣設(shè)備:得到的是生鐵高爐工業(yè)煉鐵在實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、物質(zhì)由紅色變?yōu)楹谏?、澄清石灰水變渾濁某同學(xué)改進(jìn)CO還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)裝置如圖1.若先給氧化鐵加熱,再通CO,后果_____2.寫出A中反應(yīng)的方程式_____________3.根據(jù)B裝置現(xiàn)象可以判斷反應(yīng)是否發(fā)生,則B中試劑為____裝置作用___________裝置收集氣體利用_________性質(zhì)爆炸3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高溫澄清石灰水收集尾氣，防止空氣污染。CO難溶于水COFe2O31．金屬的銹蝕與保護(hù)鐵生銹的條件：鐵與空氣中的________和________反應(yīng)生成鐵銹(主要成分是Fe2O3)。鐵銹疏松易吸水，若不及時(shí)除去，會(huì)加快鐵制品的銹蝕速度?？键c(diǎn)三金屬資源的保護(hù)2、防止鐵制品生銹的措施：①使鐵制品隔絕氧氣。②防止鐵制品與水接觸

（如：刷油漆、涂油、鍍金、鍍鉻燒制搪瓷等方法）如：不銹鋼（加Cr、Ni）③制成合金，改變其性能

3、怎樣保護(hù)金屬資源（1）防止金屬腐蝕（2）回收和利用廢舊金屬（3）合理開采礦物（4）尋找金屬的代用品【練習(xí)7】下列防銹措施錯(cuò)誤的是