氧化還原反應(yīng)（課件）-2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步備課課件（人教版2019必修第一冊）

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)課程標(biāo)準(zhǔn)要求與核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；2.能從元素化合價(jià)的角度，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化。1.從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)并判斷氧化還原反應(yīng)；2.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系；3.認(rèn)識(shí)可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。課程標(biāo)準(zhǔn)要求核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)本節(jié)重、難點(diǎn)本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

你知道這是發(fā)生了什么化學(xué)變化嗎？情景引入鋼鐵生銹切開的蘋果顏色加深紅酒醒酒溫故知新請(qǐng)回顧初中學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)的類型有哪些？化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

一、從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)，分析以下反應(yīng):氧化銅：_____氧變成了銅，發(fā)生_____反應(yīng)，被碳_____。失去還原還原碳：____氧變成了二氧化碳，發(fā)生____反應(yīng)，被氧化銅____。得到氧化氧化高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑失去氧得到氧高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2失去氧得到氧氧化鐵：_____氧變成了Fe，發(fā)生_____反應(yīng)，被一氧化碳_____。失去還原還原一氧化碳：_____氧變成了二氧化碳，發(fā)生_____反應(yīng)，被氧化銅_____。得到氧化氧化

一、從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)在反應(yīng)中得到氧失去氧被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)注意：有得必有失，得失氧是同時(shí)發(fā)生，對(duì)立統(tǒng)一，缺一不可！對(duì)于無氧得失的反應(yīng)，如：Fe＋CuSO4===FeSO4是氧化還原反應(yīng)嗎？

二、從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)請(qǐng)標(biāo)出以下反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后價(jià)態(tài)有無變化？銅元素：化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)，被_____。降低還原還原碳元素：化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)，被_____。升高氧化氧化高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑失氧，化合價(jià)降低得氧，化合價(jià)升高高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2失氧，化合價(jià)降低得氧，化合價(jià)升高鐵元素：化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)，被_____。

降低還原還原碳元素：化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)，被_____。升高氧化氧化+2-200+4-2-2+4-2+2-20+3物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高降低被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有升必有降元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)

二、從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的重要特征(特征判據(jù))

二、從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)雖沒有物質(zhì)得氧、失氧，但反應(yīng)前后卻有元素化合價(jià)的變化。Fe+CuSO4

FeSO4+Cu0

+2

+2

0化合價(jià)升高化合價(jià)降低Fe元素：化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。Cu元素：化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。狹隘化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)

二、從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)根據(jù)是否有化合價(jià)變化化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法可以分為不同的反應(yīng)，四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)什么關(guān)系？回答下列問題：CO2＋C2CO②CaO＋H2O===Ca(OH)2③C＋H2O(g)CO＋H2

④2H2O2H2↑＋O2↑CaCO3CaO＋CO2↑⑥Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4⑦H2O2＋H2S===S↓＋2H2O(1)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的為________(填序號(hào)，下同)。(2)屬于非氧化還原反應(yīng)的為________。(3)不屬于四種基本反應(yīng)類型的為________。(4)屬于置換反應(yīng)的為________。隨堂檢測高溫高溫電解高溫①②⑤⑥⑦③置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)分解化合氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？不一定，如：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，3O22O3電火花什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化呢？

三、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2Na＋Cl22NaCl-e-0

0

+1

-1化合價(jià)升高化合價(jià)降低,還原反應(yīng)微觀探析：以Na與Cl2反應(yīng)為例+11821Na+17827Cle-+1182Na++17828Cl-+e-化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低靜電作用NaCl化合價(jià)升降的原因：電子的得失

三、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)0

0

+1

-1化合價(jià)降低,還原反應(yīng)微觀探析：以H2與Cl2反應(yīng)為例+17827Cl化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)HCl化合價(jià)升降的原因：共用電子對(duì)的偏移（偏離或偏向）H2＋Cl22HCl點(diǎn)燃+1H1HCl共用電子對(duì)偏離偏向都可得1個(gè)e-共用電子對(duì)偏移顯+1價(jià)顯-1價(jià)物質(zhì)所含元素失去電子或電子對(duì)偏離得到電子或電子對(duì)偏向被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有得必有失有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)元素的原子失去電子或電子對(duì)偏離的反應(yīng)元素的原子得到電子或電子對(duì)偏向的反應(yīng)

三、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)課堂小結(jié)從元素化合價(jià)升降的角度從電子轉(zhuǎn)移的角度特征多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)從得失氧的角度本質(zhì)下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD

高溫2.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是(

)A．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D．有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)C3.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸C．鐵制菜刀生銹(Fe2O3·nH2O)D．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]A

4.下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是()A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO2D

5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影區(qū)域的是(

)A．2HClO2HCl＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D高溫ΔΔC

6.下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是(