弱電解質(zhì)的電離

3.1弱電解質(zhì)的電離第一課時(shí)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分pH與溶液酸堿性的關(guān)系：溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0~14之間。pH＜7時(shí)，溶液呈酸性；pH=7時(shí)，溶液呈中性；pH＞7時(shí)，溶液呈堿性。pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)0714酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)

提問：溶液的酸堿性與c(H+)的關(guān)系如何？知識(shí)回顧1pＨ越小，溶液酸性越強(qiáng),c(H+)濃度越大知識(shí)回顧2電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液、②NaOH、③HCl、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧非電解質(zhì)：電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)溶液是混合物1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)討論以下幾種說法是否正確?

電解質(zhì)一定是指本身含有離子或能生成離子的化合物。判斷是否為電解質(zhì)的關(guān)鍵:看化合物在融化狀態(tài)或水溶液中是否自身電離知識(shí)回顧3電離：電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過程。共價(jià)化合物：溶于水離子化合物：溶于水或熔融電離的條件分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液跟等量鎂條的反應(yīng)；并測這兩種酸的pH。將試驗(yàn)結(jié)果填入下表：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pH劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡pH＝０pH＝２實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)【３－１】）（1）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？（３）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？（2）影響反應(yīng)的速率的因素是什么？離子反應(yīng)的速率決定于溶液中離子的濃度反應(yīng)速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度不同。相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度不同，說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？CaCO3、HNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOH、Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：是否完全電離電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。思考與討論1：練習(xí)１、判斷下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？A、MgCl2B、H2SC、Fe(OH)3

D、HClE、Ca(OH)2F、HClOG、KHCO3H、CaCO3I、NH3·H2O強(qiáng)電解質(zhì)：A、D、E、G、H弱電解質(zhì)：B、C、F、I練習(xí)２：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______。a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4acedhloijmfg電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“

”多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式（一般只寫第一步），多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。NaCl=Na++Cl-CH3COOH

H++CH3COO－

強(qiáng)等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完

請寫出Na2SO4、HClO、NH3·H2O

、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－問題探討

金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對二者的導(dǎo)電性有何影響？*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)自由電子的定向移動(dòng)自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)金屬導(dǎo)電:電解質(zhì)溶液導(dǎo)電:強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

相同點(diǎn)不同點(diǎn)電離程度電離過程物質(zhì)種類表示方法存在形式都是電解質(zhì)，在水溶液中均能電離完全電離部分電離不可逆過程可逆過程水合離子分子和水合離子弱酸、弱堿、水強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽小結(jié)：離子化合物大部分的鹽類強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物小結(jié)練習(xí)1：甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是:A.1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）約為0.01mol·L－1B.甲酸與水以任意比例互溶C.10mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱練習(xí)2：

在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：

（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是

；不同點(diǎn)是

。原因是

。（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是a

于b