第一節(jié)歸納與整理

第一節(jié)歸納與整理第1頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月本節(jié)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)原子結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)能層與能級(jí)電子云與原子軌道核外電子排布規(guī)律能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則構(gòu)造原理基態(tài)與激發(fā)態(tài)第2頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月能層n1234符號(hào)KLMN能級(jí)sspspdspdf軌道數(shù)1131351357最多容納的電子數(shù)2262610261014281832

2n2

能層、能級(jí)、原子軌道之間的關(guān)系：第3頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月存在著能級(jí)交錯(cuò)1s----2s----2p----3s----3p---4s----3d--4p----5s----4d-----核外電子排布的構(gòu)造原理圖第4頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月構(gòu)造原理關(guān)鍵點(diǎn)：一定要記住電子排入軌道的順序，這是本章最重要的內(nèi)容。從第四能層開始，該能層的ns與np能級(jí)之間插入了(n-1)層的d能級(jí)，第六能層開始還插入（n-2）f，其能量關(guān)系是：ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np第5頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月①根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布

遵循圖⑴箭頭所示的順序。構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。從圖⑴可以看出，不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。②根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級(jí)按能量的差異分成能級(jí)組如圖⑵所示，由下而上表示七個(gè)能級(jí)組，其能量依次升高

；在同一能級(jí)組內(nèi)，從左到右能量依次升高?；鶓B(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。

圖（1）

圖（2）

第6頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月③根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2；最外層不超過8個(gè)電子；次外層不超過18個(gè)電子；倒數(shù)第三層不超過32個(gè)電子。構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。注意區(qū)別：原子和離子的——結(jié)構(gòu)示意圖，電子式，電子排布式、簡(jiǎn)化的電子排布式外圍電子排布式，軌道表示式。(如同區(qū)別：化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子化學(xué)方程式)第7頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月①能量最低原理②泡利原理③洪特規(guī)則以上使得原子核外電子排布最外層不超過8個(gè)電子，次外層最多不超過18個(gè)電子等。

核外電子排布規(guī)律第8頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月⑵能量最低原理：原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。即在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)里，然后排布在能量逐漸升高的能級(jí)里。⑶泡利原理：每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子。⑷洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道（能量相等）時(shí)，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。電子排布在p、d、f等能級(jí)時(shí)，當(dāng)其處于全空、半充滿或全充滿時(shí)（即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14），整個(gè)原子的能量最低，最穩(wěn)定。注意：能量最低原理表述的是“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”，而不是說電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”。

第9頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月核外電子排布規(guī)律

用軌道表示式表示出鐵原子的核外電子排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則泡利原理能量最低原理構(gòu)理造原第10頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月⑶基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。⑷激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)（相對(duì)基態(tài)而言）?；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級(jí)時(shí)的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。

⑸原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收（基態(tài)→激發(fā)態(tài)）和放出（激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài)）不同的能量（主要是光能），產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜（吸收光譜和發(fā)射光譜）。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。

第11頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月發(fā)射光譜是暗色背景的明亮譜線，吸收光譜則是明亮背景的暗色譜線，兩者譜線一一對(duì)應(yīng)。

鋰、氦、汞的發(fā)射光譜（線狀光譜）

鋰、氦、汞的吸收光譜

第12頁(yè)，課件共14頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、電子云與原子軌道⑴電子云：電子在核外空間作高速運(yùn)動(dòng)，沒有確定的軌道。因此，人們用“電子云”模型來描述核外電子的運(yùn)動(dòng)?！半娮釉啤泵枋隽穗娮釉谠雍送獬霈F(xiàn)的概率密度分布，是核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述。⑵原子軌道：不同能級(jí)上的電子出現(xiàn)概率約為90%的電子云空間輪廓圖稱為原子軌道。s電子的原子軌道呈球形對(duì)稱，ns能級(jí)各有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，np能級(jí)各有3個(gè)原子軌道，