硫和氮的氧化物修訂稿課件

第三節(jié)硫和氮的氧化物

授課人：董嘯第三節(jié)硫和氮的氧化物授課人：董嘯1一、硫及其氧化物1、硫（1）物理性質(zhì)：

硫是一種黃色晶體，質(zhì)脆易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。一、硫及其氧化物1、硫2一、硫及其氧化物

（2）化學(xué)性質(zhì)：Fe+S△FeS；2Cu+S△Cu2SHg+S=HgSS+O2=SO2（點(diǎn)燃）；S+H2

△H2S一、硫及其氧化物（2）化學(xué)性質(zhì)：3（3）存在和用途：

①存在：廣泛存在于自然界。游離態(tài)存在于火山口附近或地殼的巖層里，化合態(tài)的硫主要以硫化物、和硫酸鹽的形式存在。例如，硫鐵礦（FeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、黃銅礦（CuFeS2）。

②用途：生命元素，制火藥、硫酸，藥物香皂。（3）存在和用途：42、二氧化硫（1）物理性質(zhì)：

二氧化硫是一種無色、有剌激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水（1︰40），易液化。

【思考題】實(shí)驗(yàn)室如何收集二氧化硫氣體？2、二氧化硫5[學(xué)生活動(dòng)]

SO2是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請(qǐng)大家對(duì)比CO2，分別寫出SO2與H2O、CaO、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）化學(xué)性質(zhì)：[學(xué)生活動(dòng)]SO2是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧6①酸性氧化物：

SO2＋H2OH2SO3

可逆反應(yīng)：在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)要用“可逆號(hào)”代替等號(hào)作為連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)。①酸性氧化物：7SO2+CaO=CaSO3

SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2＋NaOH=NaHSO3

SO2+CaO=CaSO3

8實(shí)驗(yàn)探究[演示4-7]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，震蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，加熱后，紅色恢復(fù)。

②二氧化硫漂白性：實(shí)驗(yàn)探究[演示4-7]在SO2水溶液中，滴入幾9

[思考與交流]滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現(xiàn)象相同，說明SO2具有什么性質(zhì)?加熱后，紅色恢復(fù)，又說明了什么?[結(jié)論]SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。[思10②二氧化硫漂白性：

SO2能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，所以可以漂白。但是，無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，可以恢復(fù)顏色。注意：SO2只能漂白某些有色物質(zhì)。SO2可以使石蕊變紅，但不能使石蕊試液褪色。②二氧化硫漂白性：11【漂白性比較】項(xiàng)目氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。SO2溶于與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)。實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時(shí)性范圍可漂白多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色。漂白少數(shù)某些有色物質(zhì)，石蕊變紅不能使石蕊試液褪色。【漂白性比較】項(xiàng)目氯水二氧化硫原理氯水中HCl12

[討論題]請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)SO2中S的價(jià)態(tài)，推測(cè)它可能具有什么性質(zhì)。

[結(jié)論]SO2中S為+4價(jià)，化合價(jià)既可升高，又可以降低，既顯氧化性，又可顯有還原性。③氧化性還原性：[討論題]請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)SO2中S的價(jià)態(tài)，推13

氧化性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O

[強(qiáng)調(diào)]SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)。還原性：

SO2具較強(qiáng)的還原性，表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可與O2、酸性KMnO4、HNO3、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)。氧化性：14

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4

(3)二氧化硫的制法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O硫和氮的氧化物修訂稿課件15（4）二氧化硫的用途

①制硫酸：S→SO2

→SO3→H2SO4

②殺菌消毒，漂白紙漿、毛、絲、草帽等。（4）二氧化硫的用途163、三氧化硫

（1）物理性質(zhì)：無色固體，熔沸點(diǎn)都比較低。

（2）化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物①與水反應(yīng)：SO3+H2O

=

H2SO4②與堿及堿性氧化物反應(yīng)：SO3+CaO=CaSO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4

+H2O3、三氧化硫（1）物理性質(zhì)：無色固體，熔沸點(diǎn)都比17二、氮?dú)饧暗难趸?、氮?dú)?/p>

（1）氮的存在：大多數(shù)是游離態(tài)（大氣中N2的體積比為78%），少數(shù)以化合態(tài)存在。

（2）氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：氮?dú)馐菬o色無味的氣體，難溶于水，比空氣稍輕。[思考題]實(shí)驗(yàn)室制N2時(shí)應(yīng)該用什么方法來收集？二、氮?dú)饧暗难趸?、氮?dú)?8（3）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)[分析]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先研究N2的結(jié)構(gòu)。由于氮?dú)夥肿又泻腥龑?duì)共用電子對(duì)，分子很穩(wěn)定。通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)反應(yīng)，必須在高溫、放電或有催化劑存在的條件下，才能與某些物質(zhì)反應(yīng)。（3）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)19①N2與氧氣反應(yīng)：N2+O2=2NO（放電或高溫）②N2跟鎂反應(yīng)：3Mg+N2=Mg3N2（點(diǎn)燃）③N2與氫氣反應(yīng)：①N2與氧氣反應(yīng)：20（4）氮?dú)獾挠猛劲俸铣砂?、制氮肥、制硝酸。②用作保護(hù)氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。（4）氮?dú)獾挠猛?1

2、一氧化氮

（1）物理性質(zhì)：一氧化氮是無色難溶于水的氣體。

（2）化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定2NO+O2=2NO2【思考題】如果實(shí)驗(yàn)室制取的NO應(yīng)如何收集？

（3）用途：制取硝酸。2、一氧化氮22

3、二氧化氮

（1）物理性質(zhì)：二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。

（2）化學(xué)性質(zhì):

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(不是酸性氧化物)

[思考題]中國(guó)有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰能解釋這句話的含義？

【科學(xué)探究】如何使二氧化氮盡可能多的被水吸收？這對(duì)生產(chǎn)硝酸有何啟示？3、二氧化氮234、NO2、NO、O2混合氣體跟水反應(yīng)的計(jì)算①二氧化氮跟水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO②二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3③一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO34、NO2、NO、O2混合氣體跟水反應(yīng)的計(jì)算24三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染

1、二氧化硫的來源及危害

（1）來源：二氧化硫主要來自燃燒含硫燃料?？諝庵械亩趸蚝艽蟛糠謥碜园l(fā)電過程及工業(yè)生產(chǎn)。

（2）危害：

①危害人體健康：吸入二氧化硫可使呼吸系統(tǒng)功能受損，加重已有的呼吸系統(tǒng)疾病。

②形成酸雨：酸雨是大氣污染的一種表現(xiàn)。三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染1、二氧化硫的來源25酸雨

pH小于5.6的降水，統(tǒng)稱為酸雨。酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理變化。酸雨中含有多種無機(jī)酸、有機(jī)酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金屬冶煉過程中產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物，在大氣中經(jīng)過一系列反應(yīng)而生成的。酸溶解在雨水中，降到地面即成為酸雨。

目前，我國(guó)酸雨的類型主要是硫酸型。

酸雨pH小于5.6的降水，統(tǒng)稱為262、二氧化氮的來源及危害

（1）來源：二氧化氮除自然來源外，主要來自于燃料的燃燒、城市汽車尾氣及工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的一些二