九年級化學（廣東）：第十一單元測試卷

九年級化學〔廣東〕：第十一單元測試卷第頁第十一單元測試卷(總分值：100分時間：80分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5Cu－64一、選擇題(本大題包括14小題，每題2分，共28分。每題只有一個選項正確)1．碳酸鈉是重要的化工原料，其俗稱為(B)A．燒堿B．純堿C．生石灰D．熟石灰2．(揚州中考)以下物質(zhì)可用作氮肥的是(C)A．K2SO4B．Ca3(PO4)2C．NH4HCO3D．NaCl3．(青島中考)物質(zhì)的性質(zhì)與用途密切相關。以下做法不合理的是(D)A．工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹B．農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤C．碳酸鈉用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)D．水壺中的水垢用水清洗4．粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是(A)A．防止局部溫度過高使液體飛濺B．加速蒸發(fā)C．加速溶解D．引流防止飛濺5．(黃岡中考)分類是化學學習和研究的重要方法之一，以下分類中不正確的選項是(C)A．純潔物：氧氣、干冰、水銀B．肥料：二氧化碳、硫酸銨、硝酸鉀C．單質(zhì)：金剛石、鐵粉、黃銅D．鹽：氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈣6．以下化學方程式書寫正確的選項是(C)A．NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋H2OB．Fe＋2NaCl=2Na＋FeCl2C．6HCl＋Fe2O3=3H2O＋2FeCl3D．3KCl＋Al(NO3)3=AlCl3＋3KNO37．(河北中考)以下對化肥的認識不正確的選項是(D)A．KNO3是一種復合肥B．施用氮肥，能促進植物莖葉生長C．銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合施用D．化肥能提高糧食產(chǎn)量，施用越多越好8．下表是“局部酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)〞中的一局部，以下與“★〞處有關的說法正確的選項是(B)A．★處對應物質(zhì)的化學式是CuNO3B．★處對應物質(zhì)屬于鹽C．★處應填“不〞D．★處對應物質(zhì)的名稱是氯化銅陽離子陰離子……NOeq\o\al(－,3)Cl－…………Cu2＋…★溶Ag＋…溶不9．對于化學反響A＋B=C＋D，以下說法錯誤的選項是(D)A．假設A、B為化合物，那么該反響不一定是復分解反響B(tài)．假設A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，那么該反響一定是置換反響C．假設A為可溶性堿，B為可溶性鹽，那么C和D可能是兩種沉淀物D．假設C、D為鹽和水，那么該反響一定是中和反響10．(蘇州中考)以下各組變化中，每個轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是(B)A．①②B．①③C．②③D．①②③11．(岳陽中考)以下關于物質(zhì)的鑒別、除雜方法正確的選項是(D)A．鑒別K2SO4和AgNO3兩種溶液：參加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀B．鑒別H2SO4、NaOH和NaCl三種無色溶液：滴加酚酞試液，觀察顏色變化C．除去鹽酸中的少量硫酸：參加適量的硝酸鋇溶液，過濾D．除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)：加適量的水溶解、過濾、蒸發(fā)12．(襄陽中考)推理是學習化學的一種重要方法，以下推理正確的選項是(C)A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B．溶液中有晶體析出時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小C．堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性D．碳酸鹽與鹽酸反響放出氣體，所以與鹽酸反響放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽13．(泰安中考)現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗。以下判斷正確的選項是(D)A．無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B．該實驗中涉及的根本反響類型不止一種C．原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣D．原溶液中雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成14．(巴中中考)以下四個圖形的變化趨勢能正確描述對應操作的是(A)A．足量的鐵片與鎂條分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反響B(tài)．將濃鹽酸敞口放置在空氣中C．向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴參加稀硫酸D．向pH＝2的鹽酸溶液中加水稀釋二、填空題(本大題包括5小題，共21分)15．(4分)(重慶中考)食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質(zhì)。低鈉鹽能預防高血壓，碘鹽能補充人體所需碘元素，工業(yè)用鹽使用不當易使人中毒。(1)氯化鈉中質(zhì)量分數(shù)較大的是氯(填名稱)元素。(2)硫酸鎂可以改變鈉鹽的“口味〞，硫酸鎂的化學式為MgSO4。(3)碘鹽中加了碘酸鉀(KIO3)，那么KIO3中碘元素的化合價為＋5。(4)工業(yè)用鹽含NaNO2，那么NaNO2的名稱為C(填序號)。A．磷酸鈉B．硝酸鈉C．亞硝酸鈉16．(3分)下表是市場上銷售的一種常見氮肥的包裝說明書。請閱讀有關內(nèi)容后，答復以下問題：(1)NH4Cl和K2SO4都是可作化學肥料的物質(zhì)。雖然它們沒有共同的組成元素，但在物質(zhì)(化合物)的分類中它們同屬于鹽類。主要成分NH4Cl保存方法枯燥陰涼處存放含氮量≥25%(2)化學肥料中通常所說的“含氮量〞中的“氮〞是指D(填字母)。A．氮分子B．氮原子C．氮離子D．氮元素E．NHeq\o\al(＋,4)(3)請根據(jù)上述氮肥的保存方法，推測NH4Cl的性質(zhì)之一是受熱易分解。17．(3分)(內(nèi)江中考)化學反響中常伴隨著一些特征現(xiàn)象。(1)向硫酸鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。(2)寫出一個兩種溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀的反響的化學方程式2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4(任寫一個即可)。18．(5分)實驗室有一瓶化肥的標簽已脫落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一種。(1)取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有刺激性氣味產(chǎn)生，那么該化肥不可能是尿素。(2)另取樣品于試管中，滴入適量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，該化肥不可能是NH4HCO3。(3)在步驟(2)的試管中再滴入氯化鋇溶液，假設出現(xiàn)渾濁，那么可知該化肥是(NH4)2SO4，反響的化學方程式為(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl。19．(6分)以下是初中化學中常見的物質(zhì)：鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅。它們進行擊鼓傳花游戲，條件是相互之間能發(fā)生反響就可以進行傳遞。請把上述物質(zhì)分別安排在A～G的位置上，使花束能從A傳到G。其中A的固體俗稱干冰。請答復：(1)氫氧化鈉應放在位置B上。(2)C和D反響的化學方程式為Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，反響類型為置換反響。上述物質(zhì)除了發(fā)生從A到G的化學反響外，常溫下還能相互發(fā)生化學反響的物質(zhì)是H2SO4和NaOH。(3)當G換成另一種物質(zhì)時就能將花傳回起點A，它是一氧化碳(或碳)(寫名稱)。三、(本大題包括2小題，共16分)20．(8分)食鹽是一種重要的化工原料。請答復以下問題。(1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟：eq\x(溶解)→eq\x(操作Ⅰ)→eq\x(蒸發(fā))①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗。②在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如以下列圖。①參加稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl(用化學方程式表示)。②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3(用化學式表示)。(3)假設有20℃溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便操作方法是參加足量的氯化鈉固體，攪拌，充分溶解后過濾。21．(8分)A～E是五種不同類別的常見物質(zhì)：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，E屬于酸類物質(zhì)，它們之間的相互關系如下列圖(其中實線表示物質(zhì)間可以相互反響，虛線表示物質(zhì)間不能反響)。請答復以下問題：(1)E的化學式為H2SO4，B與E反響的化學方程式為Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O，該反響的類型是復分解反響。(2)C和D反響的化學方程式為Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu。(3)虛線相鄰物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系的是H2SO4→CO2。(填化學式)四、(本大題包括2小題，共21分)22．(10分)(呼和浩特中考)化學興趣小組同學取一定量碳酸鈣固體，高溫煅燒一段時間后冷卻，對剩余固體成分進行如下探究?！咎岢鰡栴}】剩余固體的成分是什么？【猜想與假設】Ⅰ.全部是氧化鈣；Ⅱ.CaO和CaCO3；Ⅲ.全部是碳酸鈣?！緦嶒炋骄俊?1)甲同學取一定量的剩余固體于試管中，參加一定量的水振蕩，有白色不溶物。甲同學據(jù)此認為試管中的固體有碳酸鈣。乙同學認為上述實驗缺乏以證明剩余固體中有碳酸鈣，其理由是氧化鈣與水反響生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能出現(xiàn)白色不溶物。(2)乙同學取一定量的剩余固體于試管中，參加一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，據(jù)此得出猜想Ⅲ不成立(填“成立〞或“不成立〞)。乙同學繼續(xù)向試管中參加幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，認為猜想Ⅰ成立。丙同學認為上述實驗缺乏以證明猜想Ⅰ成立，其理由是氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，即使有碳酸鈣，參加的少量稀鹽酸也會先消耗氫氧化鈣，不會出現(xiàn)氣泡。(3)丙同學設計實驗證明了猜想Ⅱ的成立。丙同學的實驗方案是取少量剩余固體于試管中，滴加足量稀鹽酸(或稀硝酸)，有氣泡產(chǎn)生(要求寫出實驗的操作和現(xiàn)象)。23．(11分)粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。初步提純粗鹽的實驗流程如圖：(1)“濾渣〞是粗鹽中含有的泥沙。(2)實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是：第一次：溶解時攪拌；第二次：過濾時引流；第三次：蒸發(fā)時攪拌；第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來。(3)本實驗從濾液中得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度曲線圖(如右圖)分析原因：NaCl的溶解度受溫度變化影響不大。(4)由右圖可知，20℃時NaCl的溶解度為36g，本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸餾水的最正確使用量約為100mL。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是蒸發(fā)結晶時所需時間長。五、(本大題包括2小題，共14分)24．(6分)現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：(1)106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為10.6g。(2)106g上述溶液與足量10%的鹽酸反響，最多可生成CO2多少克？解：設生成CO2的質(zhì)量為x。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑1064410．6gxeq\f(106,10.6g)＝eq\f(44,x)x＝4.4g答：最多可生成CO2的質(zhì)量為4.4g。25．(8分)(廣安中考)向160g硫酸銅溶液中，逐滴參加40gNaOH溶液，恰好完全反響，生成4.9g沉淀，答復以下問題：(1)