原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課件上學(xué)期高一化學(xué)人教版

第四章

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

元素周期表第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

金屬元素的原子最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中很容易失去電子，具有金屬性；

非金屬元素的原子最外層電子一般多于4個(gè)，在反應(yīng)中很容易得到電子，具有非金屬性；原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，那么堿金屬元素以及鹵族元素會(huì)存在什么遞變性的規(guī)律呢？下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)。

1．堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性相似性：(2)遞變性具體表現(xiàn)如下(按從Li→Cs的順序)①與O2的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)可以生成Na2O、Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成K2O、K2O2、KO2等。②與H2O(或酸)的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。即堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH由此可以總結(jié)出堿金屬自上而下的一些遞變性規(guī)律：自上而下逐漸增強(qiáng)的是：1、金屬性逐漸增強(qiáng)，2、還原性逐漸增強(qiáng)，3、堿性逐漸增強(qiáng)，由教材表4-2可以得出自上而下逐漸降低的是：1、熔點(diǎn)逐漸降低，2、沸點(diǎn)逐漸降低堿金屬元素的三強(qiáng)兩弱：【典例】下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法不正確的是()A．第ⅠA族元素均為堿金屬元素，最外層均有1個(gè)電子B．單質(zhì)的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大A位于第ⅠA族中的氫元素不屬于堿金屬×B同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來(lái)越強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性Li＜Na＜K＜Rb＜Cs√C元素金屬性越強(qiáng)，形成的堿的堿性越強(qiáng)，即堿性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH√D同一主族，從上到下，電子層數(shù)、原子半徑依次增大√答案:A[延伸探究]1．鋰、鈉、鉀在加熱條件下與O2反應(yīng)的產(chǎn)物類型相同嗎？試分別寫出產(chǎn)物的化學(xué)式。提示：不相同。產(chǎn)物分別是Li2O、Na2O2、KO2。提示：不能。因?yàn)殁浥cNaCl溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而不是與NaCl反應(yīng)。2．鉀比鈉活潑，鉀能否從NaCl溶液中置換出鈉？3．你能根據(jù)鈉、鉀單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推測(cè)出氯化銫和碳酸銫能否溶于水嗎？提示：能。堿金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)具有相似性，依據(jù)NaCl(KCl)、Na2CO3(K2CO3)易溶于水可推測(cè)出CsCl、Cs2CO3也是易溶于水的。二、鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．鹵族元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性(用X代表鹵族元素)：?jiǎn)钨|(zhì)X2化合物→最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(除氟外)都為強(qiáng)酸（2）遞變性鹵族元素自上而下的三強(qiáng)三弱：1、熔點(diǎn)越來(lái)越高，2、沸點(diǎn)越來(lái)越高，3、陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，

1、氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，2、單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，3、非金屬性逐漸減弱【典例1】下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深D．X－的還原性強(qiáng)弱依次為F－<Cl－<Br－<I－，因此相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)AF2與H2O的反應(yīng)為2F2＋2H2O===4HF＋O2，不可用X2＋H2O===HXO＋HX表示×BHX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱×C鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2分別為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色√DF2性質(zhì)極為活潑，遇鹽溶液先和水反應(yīng)，故不能將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)×答案：C對(duì)鹵族元素F、Cl、Br、I①單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镮2>Br2>Cl2>F2。②非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕>Cl>Br>I。③單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕2>Cl2>Br2>I2。④氫化