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文檔簡介

電離方程式的書寫1、電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆陨先齻€條件缺一不可一、電解質(zhì)條件——溶于水或熔融狀態(tài)實質(zhì)——是否能電離物質(zhì)種類——化合物非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)的化合物二、酸、堿、鹽的電離物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。1電離定義：2電離方程式：用化學(xué)式和離子符號來表示物質(zhì)電離的式子。A：金屬能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。B：NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。C：固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。D：液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)。E：SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，但SO3不是電解質(zhì)?！蘕X√X判斷以下說法是否正確3、電離方程式的書寫

②等號右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0①等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等檢查：電離方程式：NaCl=Na+

+Cl-陽離子陰離子化學(xué)式等號離子符號（代表水合離子）注意：電離過程，原子團(tuán)不能拆判斷電離方程式的正誤并改正。H2+H2SO4

SO42-+MgCl2

Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++S2_H2SO4

2H++SO42-MgCl2Mg2++2Cl_4O2_+

NH3·H2ONH4++OH-FeSO4Fe2++

SO42-NH3·H2ONH4++OH-SO42-、NO3-、CO32-、NH4+CH3COOH、NH3·H2O學(xué)以致用書寫下列物質(zhì)的電離方程式:Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2Ba2++2OH-AlCl3Al3++3Cl-FeSO4Fe2++SO42-Fe(NO3)3Fe3++3NO3-HClH++Cl-H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。三、酸、堿、鹽的定義寫出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式:從電離的角度給出酸的定義思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。寫出NaOH、KOH、Ca(OH)2的電離方程式:從電離的角度給出堿的定義寫出

FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的電離方程式:

Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42

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